2024年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷256考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.SiO2SiCl4SiB.C.Cu2SCuCuCl2D.Fe2O3FeFeI32、酸性介質中，金屬銅與氫疊氮酸(NH3)構成的原電池如圖所示，電池總反應方程式為2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH下列敘述錯誤的是。

A.離子交換膜為陽離子交換膜B.若將鹽酸換成NaC1，電池的運行效率將會下降C.負極的電極反應式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)D.當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側離子減少0.1mol3、在2L的密閉容器中，加入和發(fā)生反應：在5s末時，測得容器中含有下列說法正確的是A.B.2v(SO3)=v(O2)C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.加入適宜的催化劑，使反應物活化分子百分數(shù)增大4、在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反應速率加快的措施是。

①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②③④5、對有機物分子CH3-CH2-OH的下列推斷結論不正確的是A.作質譜分析，質譜圖中質荷比的最大值為46B.作紅外光譜分析，譜圖上有C-H、C-O和O-H鍵的吸收峰C.作核磁共振氫譜分析，在譜圖中出現(xiàn)3個吸收峰，其強度比為3∶2∶1D.向CH3-CH2-OH中加入金屬鈉，有H2放出，證明該有機物顯酸性6、海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源；下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（）

A.除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸B.用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化D.從第②步到第④步的目的是為了富集評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、將鋅片投入到100mL1mol/L的鹽酸中；反應過程中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系大致情況如圖所示(反應前后鹽酸體積變化忽略不計)。

(1)寫出該反應的離子方程式___。

(2)反應過程中，影響此反應速率大小的外部因素主要是___，ab段速率變化的情況說明___是主導因素。

(3)若在前10s收集到的氣體體積為224mL(標況)，則此時間段內鹽酸濃度變化表示的反應速率為___。8、三大合成材料：_______、_______、_______，這三大合成材料，是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。9、KMnO4是實驗室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）K+的結構示意圖為___。

（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設計成原電池，則負極反應式為___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。

AB段反應速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應是放熱反應。

b.反應物濃度增大。

c.K2SO4起催化作用。

d.MnSO4起催化作用。

（4）為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下方案：。實驗0.1mol·L-1KMnO4/mL0.5mol·L-1H2C2O4/mL0.1mol·L-1H2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時間/minI5.015.05.0350t1II5.010.05.035Vt2III5.015.03.0352.0t3IV5.015.05.0450t4

①V=___。

②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是___。

A.濃度B.酸度C.溫度D.催化劑。

③若測得結果：t4＜t1，則實驗結論是___。10、下圖是四種常見有機物的分子結構；請回答下列問題：

(1)A分子的空間構型是___________。

(2)B具有的性質是___________(填序號)。

①無色無味液體②有毒③難溶于水④密度比水大。

(3)由B制備硝基苯的化學方程式為___________。

(4)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明B分子中___________(填“存在”或“不存在”)碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構。

(5)D中所含官能團的名稱為___________。C與D發(fā)生酯化反應生成有香味的物質，其化學方程式為___________。11、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質是重要營養(yǎng)物質，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤14、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤15、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤16、同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤17、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤18、農村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用_____A.正確B.錯誤19、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)21、將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質的量濃度？（設溶液的體積不變）評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)22、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式___________。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別___________、___________。

（3）寫出下列反應的反應類型：①___________,②___________，④___________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________。

②_____________________________________。

④_____________________________________。23、已知A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴；它可轉化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式：_______。

(2)B的名稱為_______。

(3)反應①反應類型為_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)＝0.040mol，則O2的平均反應速率為______________________。

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有________(選填編號)。

a．移出氧氣。

b．降低溫度。

c．減小壓強。

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉化率隨反應時間(t)的變化如圖。請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉化率隨反應時間變化的示意圖。________。

25、氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料；在航天航空；汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖所示。

其中?NH2基團中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題。

（1）石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：___________。

（2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是________。寫出①的方程式____________。

（3）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A.寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式：______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A項；二氧化硅是酸性氧化物；不能與鹽酸反應，故A錯誤；

B項；鈉與硫酸銅溶液中水反應生成氫氧化鈉和氫氣；反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅，故B正確；

C項；銅為不活潑金屬；不能與鹽酸反應，故C錯誤；

D項；碘單質的氧化性較弱；與鐵反應生成碘化亞鐵，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

鐵與氧化性較弱的碘、硫和氫離子等生成亞鐵離子是易錯點。2、D【分析】【分析】

電池總反應為2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl（s）+N2↑+NH4+，Cu元素的化合價由0價升至+1價，Cu發(fā)生氧化反應，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl(s)，總反應減去負極電極反應式得正極電極反應式為HN3+2e-+3H+=NH4++N2↑；結合裝置圖Cu為負極；石墨為正極；原電池工作時，陽離子向正極移動。

【詳解】

A.根據(jù)電極反應式和平衡電荷，離子交換膜將負極室的H+遷移到正極室；離子交換膜為陽離子交換膜，A正確；

B.若將鹽酸換成NaCl，NaCl溶液呈中性，則正極HN3還原成NH3；電池的運行效率會下降，B正確；

C.負極的電極反應式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)；C正確；

D.當電路中流過0.1mol電子時，左側電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl(s)，該電極反應消耗0.1molCl-，為了平衡電荷，有0.1molH+遷移到右側；交換膜左側離子減少0.2mol，D錯誤；

答案為D。

【點睛】

本題的易錯點是D項，注意根據(jù)電極反應式負極消耗0.1molCl-，同時有0.1molH+由左側遷移到右側。3、D【分析】【詳解】

A．5s末測得容器中SO3物質的量為0.4mol，則5s內消耗的SO2為0.4mol，v(SO2)=A錯誤；

B．物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(SO3)=2v(O2)；B錯誤；

C．升高溫度；正逆反應速率均增大，C錯誤；

D．加入合適的催化劑；可降低反應的活化能，反應物活化分子百分數(shù)增大，D正確；

故答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①反應有氣體參加；增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率增大，故①正確；

②升高溫度；反應速率增大，故②正確；

③將C粉碎；固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；

④通CO2氣體；反應物的濃度增大，反應速率增大，故④正確；

⑤加入足量木炭粉；固體的濃度不變，反應速率不變，故⑤錯誤。

⑥恒容條件下通入N2；參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，故⑥錯誤。

故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3-CH2-OH的相對分子質量為46；所以該物質的質譜圖中質荷比的最大值為46，A正確；

B．作紅外光譜分析；譜圖上有C-H；C-O和O-H鍵的吸收峰，B正確；

C．作核磁共振氫譜分析，CH3-CH2-OH有3種不同化學環(huán)境的H；所以在譜圖中出現(xiàn)3個吸收峰，其強度比為3∶2∶1；C正確；

D．向CH3-CH2-OH中加入金屬鈉，有H2放出；不能說明該有機物顯酸性，D錯誤；

故合理選項是D。6、A【分析】A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，A錯誤；B．氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3；B正確；C．在第②；④步驟中均有單質溴生成，溴元素均被氧化，C正確；D．第③步將溴單質被還原為溴離子，第④步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮、富集溴單質，D正確；答案選A。

點睛：本題考查了海水資源的綜合應用，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力。難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據(jù)物質的特點來分析解答。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，離子反應方程式為Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金屬與酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應過程中，影響此反應速率大小的外部因素主要是溫度、濃度，ab段速率變化的情況說明溫度是主導因素；

(3)前10s收集到的氣體體積為224mL(標況)，根據(jù)反應可知消耗HCl為×2＝0.02mol，此時間段內鹽酸濃度變化表示的反應速率為＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.溫度、濃度③.溫度④.0.02mol/(L?s)8、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成材料；是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質經(jīng)聚合反應制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結實耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維9、略

【分析】【詳解】

(1)K為19號元素，原子核外有19個電子，失去一個電子形成K+，所以K+的結構示意圖為

(2)原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知反應過程中草酸被氧化成二氧化碳，所以負極反應為H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+；

(3)a．該反應為放熱反應；隨反應進行放出熱量使反應體系溫度升高，反應速率加快，故a合理；

b．隨反應進行反應不斷被消耗，反應物濃度減小，故b不合理；

c．若K2SO4起催化作用則反應開始到結束K2SO4的物質的量并沒有變化；反應速率不應該一直增大，故c不合理；

d．隨反應進行，溶液中MnSO4逐漸增大；催化作用增加，速率一直加快，故d合理；

綜上所述選ad；

(4)①控制變量法探究實驗中每組實驗的變量應只有一個；所以II組實驗中溶液的總體積應與第I組相等，即5.0+10.0+5.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=5.0mL；

②第I和II組實驗變量為草酸的濃度；對比兩組實驗可以探究濃度對反應速率的影響；第I和III組實驗變量為硫酸的用量，對比兩組實驗可以探究酸度對反應速率的影響；第I和IV組實驗變量為溫度，對比兩組實驗可以探究溫度對反應速率的影響；沒有哪兩組實驗的變量為催化劑，所以不能探究催化劑對反應速率的影響，所以選D；

③第I和IV組實驗變量為溫度，測得結果：t4＜t1，說明其他條件不變，升溫，化學反應速率增大?！窘馕觥竣?②.H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+③.a、d④.5.0⑤.D⑥.其他條件不變，升溫，化學反應速率增大10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：A分子表示的是甲烷；其空間構型是正四面體；

(2)由比例模型可知B表示的物質是苯；該物質具有的性質是無色有特殊氣味的液體，有毒，難溶于水，密度比水小，故合理選項是②③；

(3)苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯，同時有水生成，該反應的化學方程式為：+HO-NO2+H2O；

(4)B是苯，分子式是C6H6，分子中沒有到結合H原子的最大數(shù)目，是不飽和烴。由于碳碳雙鍵不穩(wěn)定，容易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明B分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構；

(5)根據(jù)D的球棍模型可知其結構簡式為CH3COOH；其中所含官能團-COOH的名稱為羧基；

根據(jù)C的比例模型可知C是CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應生成有香味的乙酸乙酯，同時產(chǎn)生水，該反應是可逆反應，故該化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】正四面體②③+HO-NO2+H2O不存在羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B。【解析】⑧⑨②⑤甘油維生素B三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。15、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。16、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。17、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

農村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用，正確；19、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、計算題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

(1)鋅片；銀片、稀硫酸構成原電池,活潑金屬鋅作負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,銀作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應,據(jù)此寫出電極反應式;

(2)該原電池中,負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液,導致質量減少,正極上金屬不參加反應,所以該裝置中減少的質量是鋅的質量,即消耗鋅的量為(6-4.7)/65=0.02mol;根據(jù)鋅片:Zn―2e-=Zn2+;銀片:2H++2e-=H2↑反應進行相關計算。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池,鋅作負極,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Zn―2e-=Zn2+;銀作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H++2e-=H2↑;

因此,本題正確答案是:鋅片:Zn―2e-=Zn2+;銀片:2H++2e-=H2↑;

(2)該原電池中,負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液,導致質量減少,正極上金屬不參加反應,所以該裝置中減少的質量是鋅的質量,即消耗鋅的量為(6-4.7)/65=0.02mol;

1根據(jù)Zn―2e-=Zn2+反應可知,轉移電子的量為0.02mol×2=0.04mol;

綜上所述,本題正確答案:0.04mol;

2根據(jù)2H++2e-=H2↑反應可知,當反應轉移0.04mol電子時,消耗氫離子的量為0.04mol,溶液中剩余的氫離子的量為0.1L×1mol·L―1×2-0.04=0.16mol,則溶液中的H+的物質的量濃度0.16/0.1=1.6mol/L;

綜上所述,本題正確答案:1.6mol/L;【解析】⑴鋅片：Zn―2e―=Zn2+銀片：2H++2e―=H2↑

⑵0.04mol1.6mol·L―1五、有機推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2；A與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯。綜上所述，A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2，電子式為：故填：

（2）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH；分別含有的官能團為羥基和羧基，故填：羥基；羧基；

（3）反應①為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，反應②是CH3CH2OH在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應生成CH3CHO；反應④是乙醇與乙酸在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故填：加成反應、氧化反應、酯化反應；

（4）①反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②反應方程式為2CH3CH2—OH+O22CH3CHO+H2O；

④反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】①.②.羥基③.羧基④.加成反應⑤.氧化反應⑥.取代反應⑦.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑧.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑨.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O23、略

【分析】【分析】

A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3COOH；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；

(2)由分析可知B為乙醇；故答案為乙醇；

(3)由分析可知反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；故答案為加成反應。

【點睛】

有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推