2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷244考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)元素及周期表說法錯誤的是A.金屬元素約占80%B.主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū)C.基態(tài)原子最外層為4s1的元素有3種D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大2、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B.穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OC.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.氧化性：I2＞Br2＞Cl23、X；Y、Z、W為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W＞Z＞XB.非金屬性：Z＞YC.最高化合價(jià)：Y＞XD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z4、下列說法正確的是A.非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物B.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵5、空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子；離子或分子在整個晶體中所占有的體積百分比。有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示；有關(guān)說法正確的是。

A.①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D.空間利用率的大小關(guān)系為：6、下列類比或推理合理的是。已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：圖片類比沸點(diǎn)：圖片B酸性：圖片類比酸性：圖片C金屬性：圖片推理氧化性：圖片D圖片推理溶解度：圖片A.B.C.D.7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z是第IA族元素，元素W與元素Z同周期且W的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是A.電解由Z和W組成的化合物的水溶液可以用于制備單質(zhì)ZB.簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YC.X、Y能組成含有配位鍵的化合物D.元素電負(fù)性：X>W評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個電子的電離能；單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11個電子分屬________個電子層。

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。

(4)該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。9、地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。10、常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X；Y、Z；并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________性。

(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。11、2019年1月3日上午；嫦娥四號探測器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為________，基態(tài)Ga原子核外有____個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。

(3)1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______12、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見表：。HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于______。13、新型材料在生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)聚氯化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料；目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。

①下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.B.

C.D.

②基態(tài)S原子的原子核外有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；其能量最高的電子的電子云輪廓圖為_______形。

(2)離子液體熔點(diǎn)很低，常溫下呈液態(tài)，陰陽離子可自由移動，因此離子液體在電池中可作為______________，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子雜化方式為________________，該離子液體中陰離子PF-6的空間構(gòu)型為_________；已知其陽離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有大π鍵，該大π鍵應(yīng)表示為_______________________。

(3)硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡單陰離子，也有以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成一維、二維、三維無限伸展的共價(jià)鍵骨架。圖a表示硅酸根的陰離子的化學(xué)式為___________，圖b無限長鏈的硅酸根中硅氧原子數(shù)目之比為___________。

(○硅原子在上氧原子在下硅原子在下氧原子在上)14、判斷下列晶體類型。(填分子晶體；離子晶體、原子晶體或者金屬晶體)

(1)SiI4：熔點(diǎn)為120.5℃，沸點(diǎn)為271.5℃，易水解，為___________。

(2)硼：熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，硬度大，為___________。

(3)硒：熔點(diǎn)為217℃，沸點(diǎn)為685℃，溶于氯仿，為___________。

(4)銻：熔點(diǎn)為630.74℃，沸點(diǎn)為1750℃，可導(dǎo)電，為___________。15、金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式即可)。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。

已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合

ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成也可溶于氨水生成(無色)。

Ⅰ.與的反應(yīng)。

向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為

①證明白色沉淀中有推理過程是_______。

②ⅲ排除了干擾檢驗(yàn)的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______；

(3)進(jìn)一步證實(shí)b中作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，_______。

(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或

②的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。

綜上所述；改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

Ⅱ