2024年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)之一為NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A.及時(shí)除去CO2，正反應(yīng)速率加快B.混合氣體的密度不變是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C.降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大D.其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD.CaCO3CaO+CO2↑3、我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是A.“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導(dǎo)體材料為單晶硅B.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高C.“嫦娥”五號(hào)運(yùn)載火箭的液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物無(wú)污染D.我國(guó)首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含元素均為短周期元素4、常溫下，可用鋁制容器盛放的是A.濃硝酸B.稀硝酸C.濃鹽酸D.NaOH溶液5、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲吸收氨氣并防倒吸B.用乙制備SO2C.用丙制備乙酸乙酯D.用丁分離苯和三溴苯酚6、某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線(xiàn)式”表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用鍵線(xiàn)式表示為已知有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N：

下列說(shuō)法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）；根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強(qiáng)，P1比P2_____填（大；小）。

（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)m比p+q_____填（大；?。?/p>

（3）溫度T1℃比T2℃_____填（高；低）。

（4）正反應(yīng)_____（吸；放）熱。

（5）達(dá)到平衡后，若增加B的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率將_____（填提高、降低或不變）。8、在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)；X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止。

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等9、(1)1分子烷烴A中含有20個(gè)氫原子，寫(xiě)出該烷烴的分子式___。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴，寫(xiě)出該烷烴的分子式___。

(3)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。其同分異構(gòu)體為_(kāi)__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)寫(xiě)出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___(寫(xiě)第一步即可)。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是___。(填序號(hào))

A．B．C．D．10、從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)屬于天然高分子的是___________；

(3)人體血液里的血糖含有___________；

(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；

(5)我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是___________；

(6)世界上將___________的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志11、（1）了解用藥常識(shí)；有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：

a．阿司匹林（乙酰水楊酸）b．青霉素c．抗酸藥（氫氧化鋁）d．麻黃堿。

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是________．

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇________．

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是________．

（2）家庭廚房中的：a．食鹽；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白質(zhì)；f.果汁；請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))：

①含豐富維生素C的是__________；維生素C又稱(chēng)__________，在人體內(nèi)有重要功能。

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是__________。

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是___________。

④食用過(guò)多的___________會(huì)引起血壓升高；腎臟受損。

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，_____、_____和________能在人體中___（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

①②③④13、車(chē)用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車(chē)用燃料。結(jié)合有關(guān)知識(shí)；用A；B等序號(hào)回答以下問(wèn)題：

A、CH3(CH2)4CH3B、CH3CH2OHC、C5H12D、CH3COOH

E、CO和H2OF、CO2和H2OG、CH3(CH2)3CH3H、C6H14

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C11范圍內(nèi)，如己烷，其分子式為_(kāi)_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(2)乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為_(kāi)_________。14、下列五種物質(zhì)中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________(填寫(xiě)序號(hào)；下同)；

(2)能發(fā)生銀境反應(yīng)的有________；

(3)既能發(fā)生酯化反應(yīng)；又能發(fā)生消去反應(yīng)的有___________；

(4)能和NaHCO3反應(yīng)的有______________。15、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會(huì)向鋅片移動(dòng)

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_(kāi)________；乙為_(kāi)___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱(chēng)是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)22、（1）如圖甲所示，在錐形瓶里放置裝有水的小試管。往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體，②濃硫酸，③硝酸銨固體，④NaCl固體。其中能使a溶液面高于b溶液面的是___（填序號(hào)）。

（2）如圖乙是Zn和Cu形成的原電池；某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，記錄如下：

①Zn為正極；Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子的流動(dòng)方向；從Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。

以上描述合理的是___（填序號(hào)）。

（3）試解決下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。

①若圖乙的燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，當(dāng)原電池工作2min時(shí)共收集到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這2min內(nèi)H2SO4的反應(yīng)速率v(H2SO4)=___。2min末，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）c(H2SO4)=___、c(ZnSO4)=___。

②若要使反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是___（填序號(hào)）。

a.改鋅片為鋅粉。

b.改稀H2SO4為98%的濃硫酸。

c.升高溫度。

d.滴加少量CuSO4溶液23、為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去；裝置氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾；打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。24、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣。

所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____________、_______對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A在常溫下為固體單質(zhì)；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①寫(xiě)出D的化學(xué)式___________。

②在工業(yè)生產(chǎn)上，B氣體的大量排放，被雨水吸收后形成的___________會(huì)污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì)；C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A___________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體。寫(xiě)出A的化學(xué)式___________。28、下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)；其中A；C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）

(2)用單線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。

(3)寫(xiě)出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素濃度越?。环磻?yīng)速率越小，平衡標(biāo)志的判斷則根據(jù)平衡時(shí)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。轉(zhuǎn)化率則根據(jù)平衡的移動(dòng)方向進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．除去二氧化碳；導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不正確；

B．由于容器體積不變；反應(yīng)前后物質(zhì)全為氣體，總質(zhì)量保持不變，故隨著反應(yīng)進(jìn)行密度保持不變，故密度不能作為平衡的標(biāo)志，B不正確；

C．降低溫度平衡向著放熱方向移動(dòng)；即正反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大，故C正確；

D．催化劑不影響平衡；故轉(zhuǎn)化率不變，故D不正確；

故選答案C。

【點(diǎn)睛】

注意反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的區(qū)別，平衡的移動(dòng)是因?yàn)檎娣磻?yīng)速率的大小關(guān)系發(fā)生了變化，而反應(yīng)速率的大小受外界條件的影響。2、B【分析】【詳解】

A．電解食鹽水反應(yīng)需要吸收電能；則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A不符合題意；

B．鐵和硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B符合題意；

C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C不符合題意；

D．石灰石分解是吸熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D不符合題意；

本題答案B。3、D【分析】【詳解】

A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體；是制造芯片的主要原料，A項(xiàng)正確；

B．鈦合金具有耐腐蝕；強(qiáng)度大，耐高溫的性質(zhì)，鈦合金的硬度比純鈦的高，B項(xiàng)正確；

C．液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物是水；無(wú)污染，C項(xiàng)正確；

D．我國(guó)首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含碳；硅元素為短周期元素，鍺不是短周期元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；常溫下鋁遇濃硝酸可以在鋁制容器表明形成一層致密的氧化物薄膜阻止?jié)庀跛岷弯X的繼續(xù)反應(yīng)，故可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故A符合題意；

B．鋁和稀硝酸能反應(yīng)；鋁被腐蝕，故不能用鋁制容器盛裝稀硝酸，故B不符合題意；

C．鋁與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣；鋁被腐蝕，故不能用鋁制容器盛裝鹽酸，故C不符合題意；

D．鋁能夠和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；鋁被腐蝕，故鋁制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合題意；

本題答案A。5、A【分析】【詳解】

A．氨氣易溶于水；難溶于四氯化碳，可用乙吸收氨氣并防倒吸，故A正確；

B．SO2易溶于水，不能用排水法收集SO2；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D．冷凝管中的冷卻水應(yīng)下口進(jìn)；上口出，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的鍵線(xiàn)式可知M的分子式為C7H12；A正確；

B．M中碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，B正確；

C．N的結(jié)構(gòu)中右側(cè)與羧基相連的碳原子與其他三個(gè)碳原子形成三個(gè)單鍵﹐故所有碳原子不可能共面；故C錯(cuò)誤；

D．M和H2O發(fā)生加成反應(yīng)后羥基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得產(chǎn)物不止一種，D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，則根據(jù)圖像可知二者壓強(qiáng)P1比P2小。

(2)根據(jù)圖像可知壓強(qiáng)越大；D的含量越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)m比(p+q)小。

(3)壓強(qiáng)相同時(shí)溫度越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，則根據(jù)圖像可知溫度T1℃比T2℃低。

(4)根據(jù)圖像可知溫度越高；D的含量越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此正反應(yīng)放熱。

(5)反應(yīng)物B是固體，達(dá)到平衡后，增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變?！窘馕觥竣?小②.?、?低④.放⑤.不變8、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物為X；生成物為Y；Z，根據(jù)X、Y、Z變化量之比為確定方程式的比例系數(shù)；根據(jù)速率公式，轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為X，生成物為Y、Z，且X、Y、Z變化量之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，到達(dá)t時(shí)刻各物質(zhì)量不再改變，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以化學(xué)方程式為2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根據(jù)v=反應(yīng)起始至t，Y的濃度變化量為c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反應(yīng)速率v=mol/(L·min)，故答案：mol/(L·min)；

(3)X的轉(zhuǎn)化率==故答案：33.3%；

(4)A.由圖可知到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．在t時(shí)刻之前反應(yīng)正向進(jìn)行；所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；

C．在t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度與生成物的濃度不再改變；不是相等，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案：BC。

【點(diǎn)睛】

突破口：圖象的變化量和各物質(zhì)的走向進(jìn)行分析反應(yīng)發(fā)生的方程式。【解析】①.2X3Y＋Z②.mol/(L·min)③.33.3%④.BC9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴通式為CnH2n+2，1分子烷烴A中含有20個(gè)氫原子，則2n+2=20，n=9，該烷烴的分子式為：C9H20；

(2)烷烴通式為CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為212，則12n+2n+2=212，n=15，該烷烴的分子式為：C15H32；

(3)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3；根據(jù)碳鏈異構(gòu)，其同分異構(gòu)體為異戊烷和新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3;

(4)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，第一步生成一氯甲烷和氯化氫，化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：顏色變淺，液面上升，出現(xiàn)油滴，有晶體析出，根據(jù)現(xiàn)象，選D。【解析】C9H20C15H32CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3CH4+Cl2CH3Cl+HClD10、略

【分析】（1）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱(chēng)為皂化反應(yīng)；可用于制造肥皂，故選D；

（2）

淀粉；纖維素等是天然高分子化合物；故選F；

（3）

人體血液里的血糖含有葡萄糖；故選E；

（4）

有機(jī)酸或無(wú)機(jī)含氧酸和醇在濃硫酸作用下；生成酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇，選C；

（5）

我國(guó)“西氣東輸”輸送的是天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，故選A；

（6）

世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故選B。【解析】(1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B11、略

【分析】【分析】

（1）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）是人們熟知的治感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個(gè)重要的人工合成藥物;

b．青霉素是最重要的抗生素及消炎藥；有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能。適用于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥。如肺炎，腦膜炎，淋病和外傷感染等等；

c．抗酸藥（氫氧化鋁）是一類(lèi)治療胃痛的藥物；能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適;

d．麻黃堿可用于治療支氣管哮喘鼻粘膜充血引起的；鼻塞等等，服用麻黃堿的不良反應(yīng)是，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)由于中樞興奮所導(dǎo)致的不安；失眠等等；

（2）a．食鹽：主要成分是氯化鈉，屬于調(diào)味劑也可作防腐劑；b．食醋；主要成分是醋酸，屬于調(diào)味劑；c．淀粉，屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，進(jìn)入人體，能為人體提供能量；d．油脂，人體中的主要能量來(lái)源；e.蛋白質(zhì)，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；f.果汁，富含維生素C；

（3）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)。

【詳解】

（1）由分析可知：

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是麻黃堿；

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林；

（2）有分析可知：

①含豐富維生素C的是果汁；維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能；

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是葡萄糖；

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是食鹽；

④食用過(guò)多的食鹽會(huì)引起血壓升高；腎臟受損；

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)能在人體中氧化，供給人體所需要的能量。【解析】d．麻黃堿c．抗酸藥（氫氧化鋁）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）f.果汁抗壞血酸葡萄糖a．食鹽a．食鹽糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)氧化12、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；

（2）減小壓強(qiáng)；平衡向著體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個(gè)相同容積的容器中通入等量的NO2；達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達(dá)到新平衡的圖是B；平衡逆向移動(dòng)，平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減小；

（2）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

Ⅱ.達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減小⑤.②④13、略

【分析】【分析】

(1)乙醇的分子式為C2H6O；己烷，屬于烷烴，符合通式CnH2n+2；據(jù)此分析解答；

(2)乙醇充分燃燒；生成二氧化碳和水，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C11范圍內(nèi)，如己烷，屬于烷烴，符合通式CnH2n+2，含有6個(gè)碳原子，分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)4CH3；故答案為B；H；A；

(2)乙醇充分燃燒，生成二氧化碳和水，故答案為F?！窘馕觥緽HAF14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含酚羥基；酯基、羧基的有機(jī)物可以和NaOH反應(yīng)；所以選③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；所以選①④；

(3)含羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；且與羥基相連碳原子的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)上的碳原子除外)，所以選②；

(4)只有含羧基的有機(jī)物能和NaHCO3反應(yīng)，所以選⑤?！窘馕觥竣邰堍茛佗堍冖?5、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒(méi)有通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學(xué)腐蝕，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負(fù)極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會(huì)向鋅片移動(dòng)；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負(fù)極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率；

(3)由以上分析知；變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時(shí)乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點(diǎn)睛】

在發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生化學(xué)能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒(méi)有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用?！窘馕觥緼CE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。17、B【分析】略18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱(chēng)是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）如圖所示要使a溶液面高于b溶液面；則錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，又由于錐形瓶為密封體系，所以要使錐形瓶中的壓強(qiáng)減小則試管中應(yīng)發(fā)生吸熱反應(yīng)，由題所提供的試劑得知，①燒堿固體和③氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：①③；

（2）由原電池的工作原理可知③④⑤描述合理；故答案為：③④⑤；

（3）①由500mL2mol·L-1的稀硫酸，當(dāng)原電池工作2min時(shí)共收集到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所消耗硫酸的n(H2SO4)等于生成氫氣的n(H2)，即n(H2SO4)=n(H2)=0.5mol，所以2min內(nèi)H2SO4的反應(yīng)速率剩余硫酸的物質(zhì)的量為：剩余硫酸的物質(zhì)的量等于硫酸鋅的物質(zhì)的量，所以答案為：

②加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有增大接觸面積、適當(dāng)增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、形成原電池原理等，因濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性不能與鋅反應(yīng)生成氫氣，故答案為：acd?！窘馕觥竣佗邰邰堍?mol//L1mol//Lacd23、略

【分析】【分析】

驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳；氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題。

【詳解】

（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2；防止污染環(huán)境；

（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；

（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol；根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。【解析】吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開(kāi)活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（3）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素用到控制變量法。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v==0.05mol/（L?min）；

（3）①由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大?！窘馕觥?X+Y?2Z0.05mol/（L?min）固體表面積溫度溫度越高五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2Se