2024年北師大版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學上冊月考試卷531考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列指定反應的離子方程式正確的是A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中：B.向澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：C.銅溶于濃硝酸中：D.向氫氧化鋇溶液加入稀硫酸：2、下列有關物質的性質及用途描述不正確的是A.Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑B.氫硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化鈉固體中滴加濃硫酸的方法制備C.漂白粉可與CO2反應生成HClO，可用于自來水的殺菌消毒D.鈉的熔點較低，可用作液態(tài)金屬導熱劑3、在標準狀況下，相同體積的下列氣體所含物質的質量最大的是（）A.Cl2B.O2C.N2D.CH44、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數為10NAB.56gFe與1molCl2充分反應后轉移電子的數目為3NAC.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應后容器中產物分子的數目為2NAD.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數目為0.01NA5、下列離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產生白色沉淀：++H2O=Al(OH)3↓+CO2↑B.水玻璃中通入足量的CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COC.用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質鋁：2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓6、下列有關銅的化合物說法正確的是A.根據Fe3+的較強氧化性，在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B.CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2OD.化學反應：CuO+COCu+CO2的實驗現象為紅色固體變成黑色固體7、化學在生活中有著廣泛的應用；下列對應關系正確的是（）

。

化學性質。

實際應用。

A

明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子。

可作消毒劑。

B

濃H2SO4具有強氧化性。

不能盛放在金屬容器中。

C

SiO2有導電性。

SiO2可用于制備光導纖維。

D

HF與SiO2反應。

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：

(1)若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式：_______。

(2)若A為水垢的主要成分之一，B是日常生活常見有機物，寫出該反應的化學方程式：_______。

(3)若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。

(4)若A為亮紅色單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是氣體，若D無色，寫出該反應的化學方程式：_______。

(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用_______或_______(任寫兩種試劑的名稱)就可以鑒別C、D兩種氣體。9、按要求回答下列問題：

(1)①已知KMnO4與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應。用“雙線橋法”標出反應的電子轉移情況：_______

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②此反應中生成71gC12時消耗的還原劑的質量為____________________。

(2)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.。

①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________________。

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

(3)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2和H2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為_____________，該反應的氧化產物為_______________。10、要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表。

。

堿。

酸。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

第一組。

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組。

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

每組分類均有錯誤；其錯誤的物質分別是第一組__；第二組__(填化學式).

(2)一個密閉容器中放入M；N、Q、P四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應；一段時間后，測得有關數據如下表，按要求回答下列問題：

。物質。

M

N

Q

P

反應前質量/g

70

1

3

12

反應后質量/g

2

37

3

44

①該變化的基本反應類型是___反應。

②物質Q在反應中可能起的作用是__。

(3)已知反應：2KMnO4+16HCl(農)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

①上述反應中氧化劑__；還原劑__。

②濃鹽酸在該反應中表現的性質是_(填序號)。

A.只有還原性B.還原性和酸性。

C.只有氧化性D.氧化性和酸性11、（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為______；

（2）5.4gH2O所含氫原子數目與_____L（標準狀況）氨氣所含氫原子數目相等；

（3）A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下所示（反應條件及其他物質已經略去）：ABCD

a.若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途________；

b.若A為淡黃色固體單質，實驗室常用于檢驗B的試劑是__________；

c.若A是化合物，C是紅棕色氣體，則D的化學式為_______。12、填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S⑤MgCl2,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；

(4)HClO的結構式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學鍵的是_____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的強⑥Cl2能與H2S反應生成S13、為達到下表中的實驗目的請選擇合適的試劑或實驗方法，將其標號填入對應的空格。序號實驗目的試劑或方法(1)鑒別絲綢和棉麻_____(2)除去鎂粉中混有少量的鋁粉_____(3)分離KCl和MnO2固體混合物_____(4)除去CO2中混有的少量HCl_____

供選擇的化學試劑或實驗方法有：

A．加水溶解；過濾、蒸發(fā)、結晶。

B．將氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。

C．取樣；灼燒；聞氣味。

D．取樣，加過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥14、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據要求回答問題。

。族。

周期。

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

Ne

Ne

3

③

④

⑤

⑥

(1)①元素符號是_______；

(2)②的原子序數是______；

(3)①和⑤兩種元素的非金屬性強弱關系：①___⑤（填“>”或“<”）;

(4)下列化學用語正確的是______（填字母代號）：。A．④和⑥形成化合物的化學式：NaClB．⑤的原子結構示意圖：C．③和⑥形成化合物的電子式：15、實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液；請回答下列問題：

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和___________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為___________g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。

①稱取一定質量的氯化鈉；放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞；反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次；洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度___________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

(5)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO的物質的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為___________。16、為除去下列物質中的雜質(括號內)；請寫出所加的試劑或操作，并寫出相應的化學方程式，是離子反應的，請寫出離子方程式。

（1）Na2CO3固體(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤18、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤19、無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤20、MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤21、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤22、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤23、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)24、鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}:

（1）Zn原子核外電子排布式為__________洪特規(guī)則內容_____________

泡利不相容原理內容______________________

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃),其化學鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇；乙醚等有機溶劑,原因是__________

（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,配位數為____六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。25、某同學在學習元素化合物知識的過程中；發(fā)現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律，繪制如下轉化關系圖，圖中A；B、C、D是由短周期元素組成的物質。

請回答：

（1）若A為單質；其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。

①組成A的元素在周期表中的位置是___________。

②下列說法正確的是___________（填字母）。

a.A可經一步反應轉化為D

b.B；C均可作呼吸面具的供氧劑。

c.B、C、D均可與CO2反應。

（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C為紅棕色氣體。

①C→D反應的化學方程式是___________。

②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時，轉移電子的物質的量為_________mol。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)26、下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

物質A跟B反應生成物質E；F和G；物質C跟D反應生成氣體I；I中含有植物生長必須的元素之一，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質H的分子式是___________，氣體I的分子式是____________

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式；并標出電子轉移的方向和數目。

___________________________________________該反應中的還原劑是___________

（3）反應①的化學方程式是_________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共16分)27、某同學按下列步驟配制500mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題①計算所需Na2CO3的質量需要稱量Na2CO3的質量為___________克②稱量Na2CO3固體稱量需要用到的主要儀器是__________③將Na2CO3加入200mL燒杯中，并加入適量水充分溶解為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取的措施是__________⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線以下1~2厘米處應如何操作：_________

(1)取出該Na2CO3溶液10mL，溶液中CO的物質的量濃度是___________，將這10mL溶液加水稀釋到50mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是___________。

(2)以下操作會造成實驗結果偏低的是___________(填字母)。

A．在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外。

B．沒有將使用的容量瓶烘干；里面殘留少量水。

C．定容時俯視刻度線。

D．定容搖勻后，發(fā)現溶液凹液面低于刻度線，繼續(xù)滴加水至刻度線28、2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：

(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序為_____________________（填序號）；

(2)實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL；回答下列問題：

①需要純凈的NaCl________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算?稱量?溶解_____________________________轉移____________________________定容_____________________________裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．金屬鈉與水反應生成NaOH和NaOH與反應可生成沉淀，正確的離子方程式為故A不選；

B．澄清石灰水的溶質為全部電離為和溶液中全部電離為和與反應生成沉淀；故選B；

C．銅與濃硝酸反應生成離子方程式為故C不選；

D．氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為故D不選。

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣；可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B．硫化氫為還原性氣體；濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C．次氯酸的酸性比碳酸弱；漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成具有強氧化性的次氯酸，能起到殺菌消毒的作用，則漂白粉可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；

D．合金的熔點比各組分的熔點都低；鈉的熔點較低，則由鈉形成的鈉鉀合金常溫呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑，故D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

同溫同壓下；相同體積的氣體具有相同的分子數，具有相同的物質的量。

【詳解】

在標況下，相同體積的四種氣體物質的量相同，設四種氣體的物質的量為1mol，那么m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g；m(O2)=1mol×32g/mol=32g；m(N2)=1mol×28g/mol=28g；m(CH4)=1mol×16g/mol=16g，因此相同體積的四種氣體中質量最大的是Cl2；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．18g氨基(-ND2)的物質的量為1mol，含有的電子數為9NA；故A錯誤；

B．56gFe的物質的量為1mol，與1molCl2充分反應生成molFeCl3，則轉移電子的數目為2NA；故B錯誤；

C．2molNO和1molO2完全反應生成2molNO2，但生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數減少，故容器中產物分子的數目小于2NA個；故C錯誤；

D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，根據電荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，則溶液中NH4+的數目為0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01NA；故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+A錯誤；

B．硅酸酸性小于碳酸，所以水玻璃中通入足量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOB錯誤；

C．偏鋁酸鈉是可溶性鹽，應拆成離子，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；C錯誤；

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，硫酸根離子恰好反應，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質的量1：2反應，銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，同時還生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓；D正確；

綜上所述答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據Fe3+的較強氧化性，在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；A正確；

B．CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；B錯誤；

C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；C錯誤；

D．化學反應：CuO+COCu+CO2的實驗現象為黑色固體變成紅色固體；D錯誤；

故答案為：A。7、D【分析】A.明礬水解時產生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠體不能殺菌消毒，故A錯誤；B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁鈍化，所以常溫下能存放在鐵、鋁容器中，故B錯誤；C.二氧化硅是絕緣體不導電，但二氧化硅是良好的光導材料，可用于制備光導纖維，故C錯誤；D.HF與SiO2反應生成SiF4和水，玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸可以在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確；答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據廚房必備的含消毒物質元素且A和D都可用于消毒判斷所含元素是氯元素，根據反應特點進而判斷應該是氯氣生成次氯酸的反應，離子方程式為：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

(2)水垢的主要成分由兩種，是碳酸鈣和氫氧化鎂，B是日常生活中常見有機物醋酸和乙醇，根據兩者反應能生成三種物質進行判斷應該是醋酸與碳酸鈣的反應?；瘜W方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。

(3)根據C是黃綠色的單質氣體判斷C是氯氣，根據黑色固體能制出氯氣判斷應該是二氧化錳，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)根據A為亮紅色單質判斷應該是金屬單質銅，根據B為第二周期最高價氧化物的水化物且能與A反應，說明B的含氧酸，且具有強氧化性，故應該是硝酸，則反應方程式為：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

(5)根據C、D均為氣體能使澄清石灰石變渾濁，說明該氣體是二氧化碳或者二氧化硫，根據二氧化硫的還原性進行鑒別，選擇酸性高錳酸鉀。根據二氧化硫的漂白性選擇品紅溶液?！窘馕觥緾l2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OMnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液9、略

【分析】【詳解】

(1)①該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其得失電子最小公倍數是10，其用“雙線橋”標出的電子轉移的方向和數目為

②根據氯原子守恒，氯氣和作還原劑的HCl的物質的量之比為1：2，71gC12物質的量恰好為1mol；則消耗的還原劑HCl物質的量為2mol，質量為2mol×36.5g/mol=73g。

(2)①KBrO3在反應中得到電子,化合價降低，說明KBrO3作氧化劑，利用升降守恒知，As的化合價要升高，即AsH3作還原劑。

②KBrO3中Br的化合價為+5，設生成的X中Br的化合價為x，有0.2mol×(5-x)=1，求得x=0，故X的化學式為Br2。

(3)NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，NaBO2中B元素化合價為+3價，所以NaBH4中H元素的化合價為-1價，所以H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，再結合轉移電子守恒配平方程式為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。反應消耗1molNaBH4時轉移的物質的量為1mol×4×[0-(-1)]=4mol，所以轉移電子數為4NA或2.408×1024。NaBH4中H元素的化合價為-1價，最后變?yōu)?價，說明NaBH4作還原劑，H2為氧化產物?！窘馕觥竣?②.73g③.AsH3④.Br2⑤.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑥.4NA或2.408×1024⑦.H210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第一組中碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的鹽；不是堿；第二組中CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物；

(2)①根據表中數據可知N的質量增加了37g-1g＝36g；屬于生成物；Q在反應前后質量不變；P的質量增加了44g-12g＝32g，P也是生成物，根據質量守恒定律可知M應該是反應物，質量減少，即該反應物為M分解生成N和P，因此該變化的基本反應類型是分解反應；

②由于Q在反應前后質量不變；但參與反應，因此物質Q在反應中可能起的作用是催化作用；

(3)①已知反應：2KMnO4+16HCl(農)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，被還原，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化，則KMnO4是氧化劑；HCl為還原劑；

②濃鹽酸在該反應中氯元素化合價升高，被氧化，同時還有氯化鉀、氯化錳生成，所以濃鹽酸在該反應中表現的性質是還原性和酸性，答案選B?！窘馕觥縉a2CO3CO分解催化作用KMnO4HClB11、略

【分析】【詳解】

（1）標況下，672mL氣體的物質的量為：=0.03mol，氣體的摩爾質量為：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol；答案為64g/mol。

（2）H2O中氫原子數目與NH3中氫原子數目相等，則它們的氫原子的物質的量相等，即5.4gH2O中含氫原子的物質的量n(H)==0.6mol，標況下VL的NH3中氫原子的物質的量也為0.6mol，即=0.6mol，則V=4.48L；答案為4.48L。

（3）a．若A是一種金屬；C是淡黃色固體，則C應為過氧化鈉，可推出A為鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉，過氧化鈉的一種用途為呼吸面具或潛水艇中供氧劑；答案為供氧劑。

b．若常溫下A為淡黃色固體單質；則可推出A是硫，根據轉化關系知，B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，檢驗二氧化硫的試劑常用品紅溶液；答案為品紅溶液。

c．若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C應為NO2，那么根據轉化關系知，B為NO，D為HNO3，化合物A應為NH3；答案為HNO3?！窘馕觥竣?64g/mol②.4.48L③.供氧劑④.品紅溶液⑤.HNO312、略

【分析】【分析】

根據質子數和質量數寫出氧原子的化學符號；根據鐵在周期表的位置回答；根據物質的類別回答化學鍵的類型；根據次氯酸；碘單質的結構寫出結構式和電子式；根據物質所含化學鍵的類別進行回答；根據元素的非金屬性越強；得電子能力越強進行判斷。

【詳解】

(1)含有8個質子、10個中子的原子是氧原子，元素符號左下角標注質子數，左上角標出質量數，質量數等于質子數+中子數=8+10=18，化學符號表示為：

(2)鐵是26號元素；在周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族；

(3)①Ca(OH)2是離子化合物；鈣離子和氫氧根離子間形成離子建，氫原子和氧原子之間形成極性共價鍵，即含離子建又含極性共價鍵；

②H2O2屬于共價化合物；即含極性共價鍵，又含非極性共價鍵；

③He是稀有氣體；不含化學鍵；

④H2S屬于共價化合物，中只含極性共價鍵；

⑤MgCl2中只含離子鍵；

只含有離子鍵的是⑤；只含有極性共價鍵的化合物是④；

(4)HClO中氧原子形成兩對共用電子對，結構式H-O-Cl，碘原子間形成一對共用電子對，I2的電子式

(5)①干冰氣化；破壞的是分子間作用力；

②硝酸鉀熔化；破壞的是離子鍵；

③KHSO4熔融；破壞的是離子鍵；

④蔗糖溶液水；破壞的是分子間作用力；

⑤硫酸溶于水；破壞的是共價鍵；

未破壞化學鍵的是①④；

(6)①HCl的溶解度比H2S的大；溶解性與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

②HCl的酸性比H2S的強，說明電離出氫離子的能力HCl＞H2S；與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強；說明非金屬性Cl＞S，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

④Cl2與鐵反應生成FeCl3；而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

⑤HClO4的酸性比H2SO4的強；氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

⑥Cl2能與H2S反應生成S；說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是①②。

【點睛】

KHSO4熔融狀態(tài)下發(fā)生電離時生成鉀離子，硫酸氫根離子，破壞的只是是離子鍵，為易錯點?！窘馕觥竣茛蹾-O-Cl①④①②13、略

【分析】【詳解】

(1)絲綢的主要成分是蛋白質；棉麻的主要成分是纖維素，所以灼燒后聞氣味兒，有燒焦羽毛味道的是絲綢，故選C；

(2)鋁可以和NaOH溶液反應；Mg不反應，所以可以取樣，加過量NaOH溶液，過濾；洗滌、干燥得到純凈的鎂，故選D；

(3)KCl易溶于水，MnO2難溶于水；所以可以加水溶解；過濾、蒸發(fā)、結晶得到純凈的KCl，故選A；

(4)CO2難溶于飽和碳酸氫鈉，HCl可以和飽和碳酸氫鈉反應生成CO2，所以可以將氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的少量HCl，故選B?！窘馕觥竣?C②.D③.A④.B14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分別為C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(3)同主族元素；從上到下非金屬性逐漸減弱；

(4)A.④和⑥分別為Mg和Cl；

B.⑤為硅元素；其原子核外有14個電子；

C.③為Na元素；⑥為Cl元素，其化合物為NaCl。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分別為C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(1)①為碳元素；其元素符號為：C，故答案為：C；

(2)②為N元素；其質子數為7，其原子序數也為7，故答案為：7；

(3)①和⑤為同主族元素；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C＞Si，故答案為：＞；

(4)A.④和⑥分別為Mg和Cl，二者形成化合物的化學式：MgCl2；故A錯誤；

B.⑤為硅元素，其原子核外有14個電子，其原子結構示意圖：故B正確；

C.③為Na元素，⑥為Cl元素，其形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，其電子式為：故C錯誤；故答案為：B。

【點睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。【解析】C7＞B15、略

【分析】【分析】

(1)

實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液；主要用到的玻璃儀器包括燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL的容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶。

(2)

實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，故答案為：11.7g

(3)

配制溶液步驟主要包括：計算；稱量；溶解，冷卻，轉移，洗滌，定容，搖勻等步驟，故順序為：①③⑤②④

(4)

如果實驗過程中缺少步驟⑤洗滌燒杯內壁和玻璃棒；會造成溶質損失，所配溶液的物質的量濃度偏低，故答案為：偏低。

(5)

設陽離子濃度為x根據溶液的電荷守恒可知：解得：x=2溶液最多溶解鐵粉的量可以根據得失電子守恒計算：溶液最多溶解鐵粉的質量為22.4g?！窘馕觥浚?）100mL容量瓶。

（2）11.7

（3）①③⑤②④

（4）偏低。

（5）22.4g16、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可加熱至質量不在減輕，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉化為碳酸氫鈉，則除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉可通入足量CO2，離子方程式為+CO2+H2O=2

(3)

碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉可加入適量Ca(OH)2溶液，離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉可加入鹽酸至中性，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O。【解析】(1)加熱至質量不在減輕2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入適量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入鹽酸至中性+2H+=CO2↑+H2O三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。18、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質——酸的通性，故正確。19、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。20、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物都為FeCl3，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；23、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。四、原理綜合題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn原子核外有30個電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低，而泡利原理是指每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時；電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低；每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子；

(2)軌道中電子處于全滿；全空、半滿時較穩(wěn)定；失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子；

(3)離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高ZnF2，為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據相似相溶原理知，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子極性較小，乙醇、乙醚等有機溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主；極性較?。?/p>

(4)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，Zn原子的配位數為12，該晶胞中Zn原子個數=12×+2×+3=6，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，六棱柱體積=[(6×)×3×c]cm3，晶胞密度=故答案為：六方最密堆積(A3型)；12；

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、微?？臻g構型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查學生分析、判斷、計算及空間想像能力，熟練掌握均攤分在晶胞計算中的正確運用、價層電子對個數的計算方法，注意：該晶胞中頂點上的原子被6個晶胞共用而不是8個，為易錯點。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時,電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同,這樣整個原子的能量最低每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小六方最密堆積(A3型)1225、略

【分析】【詳解】

分析：根據轉化關系圖，若A為Na，Na常溫下氧化生成Na2O，Na2O在空氣中加熱生成Na2O2，Na2O2和水反應生成NaOH和氧氣；若A為NH3，NH3催化氧化生成NO，NO氧化生成NO2，NO2和水反應生成硝酸和一氧化氮；以此解答。

詳解：（1）A單質焰色反應為黃色為Na，Na常溫下氧化生成Na2O，B為Na2O，Na2O在空氣中加熱生成Na2O2，C為淡黃色固體為Na2O2，Na2O2和水反應生成NaOH和氧氣；則D為NaOH；

①鈉元素在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族。

②a.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，a正確；b.Na2O不能作呼吸面具的供氧劑，b錯誤；c.Na2O、Na2O2和NaOH均可與CO2反應；c正確；故答案選ac。

（2）A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定為氨氣，NH3催化氧化生成NO，NO氧化生成紅棕色氣體NO2，NO2和水反應生成硝酸和一氧化氮，即A為NH3,B為NO，C為NO2；D為硝酸。

①C→D反應的化學方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑。

②A與C反應生成E，E是空氣中含量最多的氣體為N2,反應的化學方程式為：轉移電子24e-7N2,當生成19.6gN2時，轉移電子的物質的量為×=2.4mol。

因此，本題答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑；2.4。

點睛：注意總結連續(xù)氧化的反應規(guī)律：

（1）若A是C，則B是CO，C是CO2；（2）若A是N2，則B是NO，C是NO2；

（3）若A是NH3，則B是NO，C是NO2；⑷若A是S，則B是SO2,C是SO3⑸若A是Na，則B是Na2O，C是Na2O2。學生還可以總結出更多的轉化關系。【解析】第3周期第ⅠA族ac3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑2.4五、有機推斷題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O三種物質，而Cl2和H2反應只生成HCl，由框圖可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，由表中數據可知參加反應的各物質的物質的量之比為n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由質量守恒定律可知，D為雙原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I應為NH3，則D為N2，且I中含有植物生長必須的元素之一是N元素；以此進行解答。

【詳解】

依據上述分析易知：

（1）B為Cl2，C為H2，二者反應生成的H為HCl，故答案為HCl；

（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，是氯堿工業(yè)的基礎，反應中氯失去電子被氧化，氫得電子被還原，其電子轉移數與方向如下：還原劑為NaCl；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥竣?HCl②.NH3③.NaCl④.⑤.Cl2+2NaOH=NaCl+N