北京市朝陽(yáng)區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市朝陽(yáng)區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”返回器攜帶月壤成功返回，“可上九天攬?jiān)隆背蔀楝F(xiàn)實(shí)。下列涉及火箭發(fā)射及“嫦娥五號(hào)”的系列材料中，主要成分均為非金屬單質(zhì)的是（）A．“長(zhǎng)征五號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑——液氧和液氫B．制作月面展開的國(guó)旗材料之一——高強(qiáng)度芳綸纖維C．返回器減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維D．返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分——鐵粉、碳粉等A．A B．B C．C D．D2．油脂在人體內(nèi)的變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．油脂不屬于高分子B．甘油分子中含有羥基，沸點(diǎn)低于丙醇C．酶催化下1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸D．反應(yīng)②是人體內(nèi)脂肪酸的氧化反應(yīng)，為人體提供能量3．雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性B．過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用D．總反應(yīng)為2Ca4．用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)室制氨氣海水蒸餾制淡水證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯用CuSO4溶液凈化乙炔氣體ABCDA．A B．B C．C D．D5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol-OH和1molOH-含有的電子數(shù)均為10NAB．室溫下，1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4LD．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA6．某同學(xué)用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液并進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖：下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（）A．氨水顯堿性：NH3·H2O?NH4+B．①中產(chǎn)生沉淀：Ag++OH-=AgOH↓C．①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OD．③中出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→ΔCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H27．由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是（）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將體積相同的Na和K分別投入冷水中K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K>NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S>PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl>HID分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體更易分解熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3A．A B．B C．C D．D8．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)a可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應(yīng)a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.6kJ/mol已知：i.ii.H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-159.6kJ·mol-1D．?dāng)嚅_1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ9．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．P和M通過(guò)加成反應(yīng)形成聚脲B．一定條件下聚脲能發(fā)生水解反應(yīng)C．M苯環(huán)上的一氯代物有2種D．M與互為同系物10．工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ΔH＜0B．狀態(tài)X時(shí)，v消耗(CO)=v生成(CO)C．相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D．狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率11．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)的原理如圖所示，圖中含酚廢水中的有機(jī)物可用C6H5OH表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．右室電極為該電池的正極B．右室電極附近溶液的pH增大C．左側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．左室電極反應(yīng)式可表示為C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+12．常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的電離程度B．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CN－)>c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)13．鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級(jí)Li2CO3的一種工藝流程如下(部分物質(zhì)已略去)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①中加熱后有SO2生成B．②生成Al(OH)3的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3C．由③推測(cè)溶解度：CaCO3＞Li2CO3D．④中不宜通入過(guò)多CO2，否則會(huì)造成Li2CO3產(chǎn)率降低14．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)5min25min實(shí)驗(yàn)I鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)II鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)II中Zn保護(hù)了Fe，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢B．實(shí)驗(yàn)II中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+D．若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色二、綜合題15．用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。（1）①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要稱取gFeSO4·7H2O晶體。(已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。（2）小組同學(xué)推測(cè)放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產(chǎn)生Fe3+的離子方程式補(bǔ)充完整。Fe2++□H++□=□Fe3++□（3）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下實(shí)驗(yàn)：證實(shí)黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO42-，試劑1和試劑2分別是、（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)定FeSO4溶液放置過(guò)程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結(jié)果如下：1小時(shí)6小時(shí)24小時(shí)溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒(méi)有少量大量分析黃色固體中除Fe3+、SO42-還可能含有（5）查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，需要添加。16．實(shí)驗(yàn)小組研究Ag2S的生成與轉(zhuǎn)化。已知：i.AgCl(s)+3Cl-(aq)?AgCl43-ii.常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表：鹽AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5×10-41.3×10-164.6×10-40.7961.08×10-17顏色白色黑色白色白色黑色（1）證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S，實(shí)驗(yàn)如下：①AgNO3溶液是溶液(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。②現(xiàn)象a是。（2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，實(shí)驗(yàn)如下：①白色固體含AgCl，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：。②小組同學(xué)對(duì)Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：假設(shè)一：S2-可與Cu2+形成CuS，從而降低c(S2-)，加入Cu2+假設(shè)二：Ag+可與Cl-形成AgCl43-，從而降低c(Ag+……小組同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)二不合理，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。（3）有文獻(xiàn)表明，HNO3能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，實(shí)驗(yàn)如下：①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是。②檢驗(yàn)白色固體b中含有亞硫酸根的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2S較容易；而使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽，可采取的措施有。17．氮氧化物會(huì)造成環(huán)境污染，我國(guó)科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)(NH3選擇性催化還原氮氧化物)對(duì)燃煤電廠煙氣進(jìn)行脫硝處理。（1）氮氧化物(以NO為主)直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）NH3催化還原NO的化學(xué)方程式為。（3）鐵基催化劑在260～300℃范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過(guò)程如下：①反應(yīng)iv中消耗的NO2(NH4+)2與NO的物質(zhì)的量之比為②適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過(guò)程解釋原因：。③向反應(yīng)體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率。原因如下：NO3-與NO發(fā)生反應(yīng)NO3-+NO=NO2+NONO2與NH4+發(fā)生反應(yīng)iii和反應(yīng)iv轉(zhuǎn)化為N2NO2-與NH4+發(fā)生反應(yīng)(填離子方程式)轉(zhuǎn)化為N（4）相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑(活性物質(zhì)為MnO2)時(shí)，煙氣中含有的SO2會(huì)明顯降低NO脫除率。①推測(cè)SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)使催化劑失效，其化學(xué)方程式是。②持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔1h測(cè)定NO脫除率，結(jié)果如下：相同時(shí)間，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，原因是。18．花椒毒素對(duì)血液中多種病毒有很好的滅活作用，還可用于治療皮膚頑疾?；ń范舅氐囊环N中間體L的合成路線如下：已知：i.+R-Br→DMF/K2ii.+R-CHO→(R代表烴基)（1）A屬于芳香烴，其名稱是。（2）D為順式結(jié)構(gòu)。B→D的化學(xué)方程式是。（3）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.E的酸性弱于Gb.E在水中的溶解度大于Ac.一定條件下，E能形成網(wǎng)狀高分子化合物（4）G→J的反應(yīng)類型是。（5）已知：J→K+2CH3CH2OH，且K分子含兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。①J中含有的官能團(tuán)是醚鍵、和。②K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）F與K反應(yīng)生成L的步驟如下：中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、。19．研究人員將鈦(Ti)摻雜進(jìn)硅沸石中，得到催化劑TS-1，該催化劑能催化丙烯與過(guò)氧化氫合成環(huán)氧丙烷的反應(yīng)。已知：i.H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中易分解。ii.環(huán)氧丙烷中C—O鍵活性較強(qiáng)，易斷鍵發(fā)生反應(yīng)。（1）丙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧丙烷的反應(yīng)類型是。（2）以甲醇為溶劑，有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如下。①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性(填“強(qiáng)”或“弱”)。②研究催化歷程常用同位素示蹤法。用17O標(biāo)記H2O2中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在17O的物質(zhì)除H2O2外，還有(填序號(hào))。a.CH3OHb.c.③反應(yīng)生成的環(huán)氧丙烷中含有，這可能是因?yàn)榄h(huán)氧丙烷和發(fā)生了副反應(yīng)產(chǎn)生的。（3）溶液中適當(dāng)添加某些堿性物質(zhì)，能提高環(huán)氧丙烷選擇性，但會(huì)使反應(yīng)速率明顯下降，原因可能有：i.堿性較強(qiáng)時(shí)，催化劑活性降低；ii.堿性較強(qiáng)時(shí)，。（4）用環(huán)氧丙烷生產(chǎn)具有較高反應(yīng)活性的碳酸二甲酯，主要過(guò)程如下。①CO2的電子式為。②A的分子式為C4H6O3(含五元環(huán))，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．液氧和液氫為O2和H2，主要成分均為非金屬單質(zhì)，故A符合題意；B．高強(qiáng)度芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，不是單質(zhì)，故B不符合題意；C．高強(qiáng)度錦綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，不是單質(zhì)，故C不符合題意；D．鐵粉屬于金屬單質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】有一種非金屬元素組成的純凈物為非金屬單質(zhì)，據(jù)此分析解答。2．【答案】B【解析】【解答】A．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故A不選；B.1mol甘油分子中含有3mol羥基，1mol丙醇分子中只含有1mol羥基，所以1mol甘油分子中所含有的氫鍵比1mol丙醇分子所含的氫鍵多，則甘油的沸點(diǎn)高于丙醇，故選B；C．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在酶催化下1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸，故C不選；D．高級(jí)脂肪酸在人體內(nèi)與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，以及釋放大量的能量，故D不選。故答案為：B。

【分析】A.相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物；

B.甘油分子中含3個(gè)-OH，分子間形成的氫鍵多于丙醇；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油三酯；

D.高級(jí)脂肪酸在人體內(nèi)被氧化，生成二氧化碳和水，且反應(yīng)放熱。

3．【答案】A【解析】【解答】A．過(guò)程Ⅰ為酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于與氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．由過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式O2～2Na2SO3C．根據(jù)圖示，再結(jié)合過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ可知，NaOH在整個(gè)過(guò)程中參與了循環(huán)，故C不符合題意；D．根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為2Ca(OH)故答案為：A。

【分析】過(guò)程I的反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=NaSO3+H2O，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)方程式為2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2S4．【答案】C【解析】【解答】A．由2NH4Cl＋Ca(OH)2＝△CaCl2＋2NH3↑＋2H2B．圖中蒸餾裝置可以用于海水蒸餾制淡水，故B不符合題意；C．乙醇、濃硫酸共熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于高溫下乙醇揮發(fā)加劇，產(chǎn)生的乙烯氣體中亦混有大量乙醇蒸汽，而乙醇和乙烯均能被酸性高錳酸鉀氧化從而使溶液褪色，因而不能證明乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯，故C符合題意；D．電石和水生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成難溶性的CuS沉淀，乙炔和硫酸銅不反應(yīng)，所以可以用硫酸銅除去乙炔中的雜質(zhì)氣體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度??；

B.海水中水的沸點(diǎn)較低；

C.揮發(fā)的醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙炔中混有硫化氫，硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)。

5．【答案】D【解析】【解答】A．-OH中含有9個(gè)電子，OH-中含有10個(gè)電子，則1mol–OH中含有電子數(shù)為9NA，而1molOH-含有的電子數(shù)為10NA，A不符合題意；B．在1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4Cl的物質(zhì)的量是n(NH4Cl)=0.1mol/L×1L=0.1mol，在溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，故溶液中含有NC．NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO2分子，但NO2會(huì)有一部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于NA個(gè)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積小于22.4L，C不符合題意；D．CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，1.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是0.4mol，因此其中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)結(jié)合電子數(shù)分析；

B.考慮鹽類的水解；

C.考慮NO2生成N2O4的反應(yīng)；

D.依據(jù)和分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．氨水顯堿性，是因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分發(fā)生電離生成銨根離子和氫氧根離子，其離子方程式為：NH3·H2O?NH4+B．①中產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)橄跛徙y與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀和硝酸銨，一水合氨為弱堿，在離子方程式中需保留化學(xué)式，所以離子方程式為：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．①中滴加氨水使沉淀消失，形成氫氧化二氨合銀絡(luò)合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，C不符合題意；D．③中乙醛與氫氧化二氨合銀發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡，化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→ΔCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2故答案為：B?！痉治觥緼.一水合氨能部分電離出氫氧根和銨根離子；

B.NH3·H2O是弱堿，不能拆；

C.AgOH能夠溶于過(guò)量的NH3·H2O，反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和H2O；

D.CH3CHO能在堿性條件下被Ag(NH3)2OH氧化為CH3COONH4，Ag(NH3)2OH被還原為單質(zhì)銀。7．【答案】D【解析】【解答】A．將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na；故A不符合題意；B．將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說(shuō)明硫酸可以制取H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，則非金屬性：S>P，故B不符合題意；C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HCl>HI，故C不符合題意；D．分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體，NaHCO3固體更易分解，因?yàn)镹a2CO3屬于正鹽，而NaHCO3屬于酸式鹽，二者不屬于同一類別，沒(méi)有可比性，所以不能用元素周期律來(lái)解釋，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，與水(或與酸)反應(yīng)越劇烈；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D.Na2CO3為正鹽，NaHCO3為酸式鹽，和元素周期律無(wú)關(guān)。.

8．【答案】C【解析】【解答】A．由反應(yīng)a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.6kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A不選；B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成，故B不選；C．根據(jù)蓋斯定律可知，4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-203.6kJ·mol-1，故選C；D．設(shè)H-O的鍵能為E1，H-Cl的鍵能為E2，由題意有ΔH=E故答案為：C。

【分析】A.若反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，則反應(yīng)放熱，反之相反；

B.反應(yīng)a中有H-Cl鍵、O=O雙鍵斷裂和Cl-Cl鍵、H-O鍵的形成；

C.根據(jù)蓋斯定律分析解答；

D.焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

9．【答案】D【解析】【解答】A．M中的兩個(gè)氨基上的N-H斷裂，與P中的C=N雙鍵發(fā)生加成，所以P和M通過(guò)加成反應(yīng)形成聚脲，A不符合題意；B．聚脲中存在酰胺基，一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，B不符合題意；C．M是一個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，兩個(gè)苯環(huán)上氨基的鄰位碳上的氫原子是等效的，兩個(gè)苯環(huán)相連的氧原子的兩個(gè)苯環(huán)上的鄰位碳上的氫原子是等效的，則在M分子中只有兩種不同的氫原子，M苯環(huán)上的一氯代物有2種，C不符合題意；D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一類物質(zhì)，所以不是同系物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．加成反應(yīng)大多是破壞雙鍵或三鍵，在該位置加上新的原子；B．有機(jī)物中的水解反應(yīng)是水與該化合物反應(yīng)，該化合物分為兩部分，一部分與氫原子結(jié)合，一部分與羥基結(jié)合；C．根據(jù)對(duì)稱結(jié)構(gòu)找到等效氫；D．同系物的官能團(tuán)相同，只是相差幾個(gè)CH2；10．【答案】B【解析】【解答】A．結(jié)合分析可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A不符合題意；B．由分析可知，X點(diǎn)反應(yīng)未平衡，反應(yīng)表現(xiàn)為正向進(jìn)行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，B符合題意；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO的轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．狀態(tài)X時(shí)，反應(yīng)未平衡，選擇合適催化劑，反應(yīng)速率增大，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．剛開始升溫，反應(yīng)速率加快，使CO轉(zhuǎn)化率增大，后半段圖像才是分析反應(yīng)熱的關(guān)鍵；B．X點(diǎn)轉(zhuǎn)化率還在升高，不是平衡狀態(tài)；C．根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)分析該反應(yīng)是壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，能提高CO的轉(zhuǎn)化率；D．注意題干說(shuō)的是相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，催化劑提高了反應(yīng)速率也會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，但是反應(yīng)整體的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變；11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：在上圖中右室NO3?B．根據(jù)圖示可知，在右室中正極上的電極反應(yīng)式為：2NO3?+10e-+12H+=N2↑+6H2O，電解后溶液中c(H+C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子Na+向正極右室移動(dòng)，Cl-向負(fù)極左室移動(dòng)，故左側(cè)負(fù)極附近的離子交換膜為陰離子交換膜，C符合題意；D．左室裝置為負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式可表示為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．正極化合價(jià)降低，負(fù)極化合價(jià)升高；B．寫出電極反應(yīng)方程式，找對(duì)應(yīng)離子濃度變化；C．原電池陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)；D．找到電極反應(yīng)物和產(chǎn)物，分析正負(fù)極即可寫出答案；12．【答案】B【解析】【解答】A．點(diǎn)①所示的溶液為HCN和NaCN混合溶液，且c(HCN)＝c(NaCN)，而此時(shí)pH＞7，說(shuō)明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，故A不符合題意。B．點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)+c(CN－)=c(Na＋)+c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)；點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)。二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，故B符合題意。C．點(diǎn)③中pH=7，則c(OH－)=c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，故C不符合題意。D．點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO－水解使溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)；CH3COO－水解會(huì)消耗CH3COO－，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)；而鹽類的水解相對(duì)于鹽的電離是微弱的，因而鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于鹽水解產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中的離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D不符合題意。綜上，故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)此時(shí)的pH即可判斷

B.根據(jù)電荷守恒以及此時(shí)pH即可判斷

C.根據(jù)③的溶液結(jié)合電荷守恒即可判斷

D.根據(jù)④的溶液結(jié)合電荷守恒和pH即可判斷13．【答案】C【解析】【解答】A．①表示廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)加入濃硫酸，在280℃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸作氧化劑，化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物有SO2生成，故A不符合題意；B．濾液中含有硫酸鋁、硫酸鋰，硫酸鋁和碳酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3C．由③可知，碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鈣，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，既有溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C符合題意；D．④表示氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰，不宜通入過(guò)多CO2，否則會(huì)生成碳酸氫鋰，造成Li2CO3產(chǎn)率降低，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．結(jié)合濃硫酸的強(qiáng)氧化性及加熱條件可以分析此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B．根據(jù)流程圖前后物質(zhì)，可以寫出離子方程式；C．溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，根據(jù)步驟三的反應(yīng)得到兩者大小關(guān)系；D．考察反應(yīng)物用量對(duì)生成物成分的影響，此題可以類比二氧化碳與碳酸鈉的反應(yīng)原理；14．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)II中Zn比Fe活潑，作原電池的負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作正極，被保護(hù)，鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)II中Fe作正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說(shuō)明25min時(shí)，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，C符合題意；D．若將Zn片換成Cu片，因?yàn)镕e比Cu活潑，推測(cè)Cu片周邊氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氧根離子，酚酞溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘作原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)，使其周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．是原電池反應(yīng)原理；B．判斷物質(zhì)變化，寫出電子得失過(guò)程即可C．K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+會(huì)生成藍(lán)色沉淀，可以證明溶液中有二價(jià)鐵離子存在；D．更換后，鐵做負(fù)極，銅做正極；15．【答案】（1）2.8；100mL容量瓶（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O（3）KSCN溶液；BaCl2溶液（4）H+（5）適量的稀硫酸和鐵粉【解析】【解答】(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，n(FeSO4)=0.100mol/L×0.1L=0.010mol，n(FeSO4·7H2O)=n(FeSO4)=0.010mol，m(FeSO4·7H(2)放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+，是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中的氧氣氧化，離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。(3)為了證實(shí)黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO42-，加入試劑1后溶液變紅，所以試劑1是用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的，用KSCN溶液；加入試劑2后得白色沉淀，所以試劑2是用來(lái)檢驗(yàn)分別是SO42-的，是BaCl2溶液，故答案為：KSCN溶液；BaCl(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)定FeSO4溶液放置過(guò)程中隨著放置時(shí)間的增長(zhǎng)，溶液的pH逐漸減小，黃色固體的量逐漸增加，所以黃色固體中除Fe3+、SO42-還可能含有H+，故答案為：H+(5)由題意知不同pH下Fe2+的氧化率不同，pH越大，氧化速率越快，所以為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，需要添加稀硫酸，而且稀硫酸的存在還可以抑制Fe2+的水解，另外鐵粉可以還原Fe3+為Fe2+，故答案為：適量的稀硫酸和鐵粉。

【分析】(1)①根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算②容量瓶需要說(shuō)明對(duì)應(yīng)的體積；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方法完成；(3)根據(jù)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷實(shí)際類型；(4)pH一直小于7，溶液為酸性，有氫離子存在；(5)氫離子的存在可以防止水解，鐵粉做還原劑，防止二價(jià)鐵離子被氧化；16．【答案】（1）b；白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?）加水稀釋使平衡AgCl(s)+3Cl-(aq)?AgCl43-(aq)逆向移動(dòng)，生成白色沉淀；用2mL4mol/LNaCl溶液浸泡Ag2（3）使白色沉淀a中的SO32-（4）加入合適的試劑，使之轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物；加入合適的氧化劑，將S2-氧化【解析】【解答】(1)證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S，①由上圖可知，應(yīng)是向氯化鈉溶液中滴加AgNO3溶液至白色沉淀不再生成，證明氯離子沉淀完全，然后再向白色沉淀的溶液中滴加硫化鈉溶液，則溶液中白色沉淀轉(zhuǎn)化成了黑色沉淀，證明有硫化銀生成；b溶液應(yīng)為AgNO3溶液，故答案為b白色沉淀變?yōu)楹谏恋?2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，①白色固體含AgCl，已知：i.AgCl(s)+3Cl-(aq)?AgCl43-(aq)，用2mL2mol/LCuCl2溶液來(lái)浸泡硫化銀固體，因?yàn)槁入x子濃度較大，會(huì)有一些硫化銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，而氯化銀又繼續(xù)和氯離子反應(yīng)生成更穩(wěn)定的AgCl43-(aq)離子，所以過(guò)濾后，上層清液里含有AgCl43-(aq)離子，加水稀釋，使AgCl(s)+3Cl-(aq)?AgCl43-(aq)逆向移動(dòng)，有氯化銀白色沉淀生成。答案為加水稀釋使平衡AgCl(s)+3Cl②小組同學(xué)對(duì)Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：認(rèn)為Ag+可與Cl-形成AgCl43-，從而降低c(Ag+故答案為：用2mL4mol/LNaCl溶液浸泡Ag2S沉淀，取上層清液，加水稀釋，未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生；(3)有文獻(xiàn)表明，HNO3能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，①用硝酸浸泡硫化銀固體，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，所以可把硫化銀氧化，生成亞硫酸銀白色沉淀，加濃氨水后，亞硫酸銀和氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，又向溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，會(huì)生成白色的亞硫酸鋇沉淀，所以加入濃氨水，使白色沉淀a中的SO32-進(jìn)入溶液中，以便后續(xù)檢驗(yàn)，②若白色固體b中含有亞硫酸根，則向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸根離子；故答案為：①使白色沉淀a中的SO32-進(jìn)入溶液中，以便后續(xù)檢驗(yàn)(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出以下結(jié)論：溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2S較容易；而使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽不容易，如果要使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽可采取加入加入合適的試劑，使之轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物；或者加入合適的氧化劑，將S2-氧化；故答案為加入合適的試劑，使之轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物；或者加入合適的氧化劑，將S2-氧化；

【分析】(1)①根據(jù)后面發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化可知，銀離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以量少的是硝酸銀；②根據(jù)沉淀顏色寫出反應(yīng)現(xiàn)象；(2)①題干指出用平衡移動(dòng)原理解釋，此處用沉淀平衡原理解釋；②此過(guò)程與檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的過(guò)程一樣；(3)注意分析題干給出的額外信息，HNO3能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，加濃氨水，亞硫酸銀和氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，所以分析得出目的，②若白色固體b亞硫酸鋇，加入鹽酸沉淀會(huì)溶解；(4)結(jié)合本題采用的方法可以總結(jié)出這一題目的答案；17．【答案】（1）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）4NH3+6NO催化劑__5N2+6H（3）1：1；反應(yīng)ii為脫硝反應(yīng)的決速步，增大催化劑的用量可提高反應(yīng)ii的速率，進(jìn)而提高脫硝反應(yīng)速率；NO2-+NH4+=N2+2H（4）MnO2+SO2=MnSO4；溫度升高使催化劑失效速率加快，導(dǎo)致溫度升高對(duì)NO脫除速率增大的影響不如催化劑失效對(duì)NO脫除速率降低的影響顯著【解析】【解答】氮氧化物(以NO為主)直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從而形成硝酸型酸雨，故答案為2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3催化還原NO，氨氣中的N由-3價(jià)升高到0價(jià)，NO中的N的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，化學(xué)方程式為4NH3+6NO催化劑__5N2+6H2O；故答案4NH3+6NO催化劑__5N(3)①反應(yīng)ivNO2(NH4+)2中N的化合價(jià)有兩種，一個(gè)+2價(jià)的N和兩個(gè)-3價(jià)的N，而NO中的N的化合價(jià)為+2價(jià)，所以二者反應(yīng)生成N2，只需要1：1就能恰好完全反應(yīng)，所以二者的物質(zhì)的量之比為1：1；②整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢由最慢的反應(yīng)過(guò)程來(lái)決定，由上圖知反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅱ來(lái)決定，所以適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率，從而使脫硝速率明顯加快；③中NO2-與NH4+發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為NO2-+NH4+=N2+2H2O；故答案為1：1反應(yīng)ii為脫硝反應(yīng)的決速步，增大催化劑的用量可提高反應(yīng)ii的速率，進(jìn)而提高脫硝反應(yīng)速率NO2-+NH4(4)①推測(cè)SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)使催化劑失效，因?yàn)槎趸i把二氧化硫氧化生成硫酸根，二氧化錳中的錳由+4降到+2價(jià)，其化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4，②由上圖可知，相同時(shí)間，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，雖然升高溫度能加快反應(yīng)速率，但升高溫度會(huì)使催化劑失效而使反應(yīng)變慢，而催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以200℃時(shí)NO脫除率低于100℃。

【分析】（1）、書寫酸雨形成過(guò)程的反應(yīng)方程式，注意有兩個(gè)；