北京市西城區(qū)2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題

北京市西城區(qū)2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2022年10月“和合共生——故宮·國博藏文物聯(lián)展”中的展品《御制月令七十二候詩》彩色墨展現(xiàn)了中國古代文化的魅力。下列關(guān)于制墨材料主要成分性質(zhì)的說法錯誤的是選項制墨材料(主要成分)性質(zhì)A動物膠(蛋白質(zhì))可水解B炭黑(C)具有可燃性C石綠[CuC可溶于強酸D冰片［2-茨醇(C10遇FeClA．A B．B C．C D．D2．我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(PA．—OH的電子式：B．Ca2+C．PO4D．H2O3．解釋下列事實所用的化學用語錯誤的是A．酚酞滴入Na2B．銅片放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應：Fe?2D．SO24．下列實驗不能達到實驗目的的是ABCD實驗室制氨氣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液檢驗Na實驗室制乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5．下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是A．制HNO3B．制H2SC．制NaOH：海水→提純NaCl溶液→D．制Mg：海水→Mg(OH)6．下列反應不屬于氧化還原反應的是A．向FeSOB．向BaCl2溶液中通入C．向新制的Cu(OH)D．向CuSO7．CH4和ClA．Cl2分子中的共價鍵是s-pB．產(chǎn)物CHC．有HCl生成說明該反應是取代反應D．試管壁出現(xiàn)油狀液滴，有機產(chǎn)物的沸點：CC8．名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是A．含有3種含氧官能團 B．N的雜化方式為sC．不能發(fā)生消去反應 D．具有堿性，能與強酸反應9．利用如圖裝置(夾持裝置略)進行實驗，X、Y中所選試劑不能達到實驗目的的是選項實驗目的試劑X試劑YA比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液H2B吸收CO2中混有的酸性KMnO品紅溶液C檢驗C2水酸性KMnOD證明電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體中含有乙炔CuSO酸性KMnOA．A B．B C．C D．D10．鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、FeCl2。研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說法A．電子由b極流向a極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．該裝置實現(xiàn)了化學能向電能轉(zhuǎn)化D．a(chǎn)極可發(fā)生電極反應：O11．以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LH3下列說法錯誤的是A．M點主要溶質(zhì)為NaB．N點可用酚酞作指示劑指示滴定終點C．N點溶液：c(ND．M→N過程中，均滿足c(N12．聚合物P是某高分子凝膠的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長)。已知：下列說法錯誤的是A．聚合物P可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應B．由X、Y、Z對應的原料單體合成聚合物P的反應是縮聚反應C．Z對應的原料單體是D．僅用X和Z對應的原料單體合成的聚合物是線型高分子13．某小組同學探究Al與Cu裝置序號試劑a現(xiàn)象①2mL0.5mol/LCuSO無明顯變化，數(shù)小時后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點②2mL0.5mol/LCuCl迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，反應放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗為CuCl下列說法錯誤的是A．②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)B．②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：Al+3CC．向①中加入一定量NaCl固體，推測出現(xiàn)與②相似的實驗現(xiàn)象D．②比①反應迅速是由于Cu2+水解使②中的14．CO2轉(zhuǎn)化可減少CO①：C②：C反應的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應。相同時間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說法錯誤的是A．C2HB．反應②比反應①的速率小，是總反應的決速步C．在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低D．其他條件不變，適當增大投料比n(CO2)二、綜合題15．向CoCl2溶液中滴加過量的氨水得到含有（1）基態(tài)Co2+的價層電子排布式為（2）基態(tài)Cl?占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是（3）O、N、H的電負性由大到小的順序是。（4）下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是(填序號)。a.b.c.（5）[Co(N①在下圖虛線框內(nèi)畫出[Co(NH3)6②比較H—N—H鍵角：NH3[Co(N③該立方晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，[Co(NH316．黏土釩礦中，釩以+3價、+4價、+5價的化合物存在，還包括SiO2、Fe2O3和鋁硅酸鹽(已知：i.有機酸性萃取劑HR的萃取原理為：Mn+ii.酸性溶液中，HR對+4價釩萃取能力強，而對+6價釩的萃取能力較弱iii.HR能萃取Fe3+（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有。（2）濾渣的主要成分是。（3）浸出液中釩以+4價、+5價的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：。（4）從平衡移動原理解釋加入20%H2SO（5）KClO3和VO2+反應生成VO（6）測定V2稱取V2O5產(chǎn)品ag，先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，加入指示劑后，用cmol/L(NH4)（7）從無機層獲得Fe(OH)3的離子方程式是（8）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、、洗滌、干燥。17．可降解的聚酯類高分子P的合成路線如下(部分試劑和反應條件略去)。（1）A中含氧官能團的名稱是。（2）A→B的反應類型是。（3）B→D的化學方程式是。（4）下列關(guān)于有機物F的說法正確的是(填序號)。a.含有3個手性碳原子b.1mol有機物F最多消耗3molNaOHc.D與E反應生成F和（5）F水解生成G和CH3OH。反應①、②（6）J→P的化學方程式是。（7）若反應開始時K的濃度為0.01mo/L，J的濃度為2mol/L，反應完全后，K的濃度幾乎為0，J的濃度為0.24mol/L，高分子P的平均聚合度約為。18．石油中含有有機氯和無機氯(主要以Cl已知：庫侖測氯儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中的c(Ag+)保持定值時，電解池不工作。待測物質(zhì)進入電解池后與A（1）庫侖測氯儀電解池中的陽極反應是。（2）I.石油中有機氯含量的測定用過量KOH溶液和水除去石油樣品中的H2S和無機鹽，再通過操作分離得到處理后的石油樣品。KOH溶液除去H2（3）經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機氯轉(zhuǎn)化為HCl。在庫侖測氯儀中，待測氣體通入電解池后與Ag+反應的離子方程式是（4）石油樣品為ag，電解消耗的電量為x庫侖，樣品中有機氯的含量(按含氯元素計)為mg/g。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖（5）II.石油中無機氯含量的測定在極性溶劑存在下加熱石油樣品，再用水提取其中的無機鹽。含鹽的待測液體注入庫侖測氯儀進行測定。已知：i.樣品中存在的SO42?ii.Ka1(H用離子方程式解釋不影響測定結(jié)果的原因：。（6）石油樣品中存在的H2①通過估算說明H2S的存在會影響測定結(jié)果：②待測液體注入庫侖測氯儀前，可加入(填序號)以消除H2a.H219．資料顯示，酸性介質(zhì)中，S2O82?和Mn2+可反應轉(zhuǎn)化為實驗序號物質(zhì)a實驗現(xiàn)象I0.002mol/LMnSO無明顯變化II0.002mol/LMnSO加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙獻II0.05mol/LMnSO加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色（1）根據(jù)實驗II的現(xiàn)象，氧化性：S2O8（2）實驗II中反應的離子方程式是。（3）實驗I的條件下S2O82?能將Mn（4）經(jīng)檢驗，棕黑色沉淀為MnO假設(shè)1：S2O82?假設(shè)2：溶液中存在還原劑Mn2+，將生成的Mn①甲同學分析上述實驗設(shè)計，認為假設(shè)1不成立，理由是。②針對假設(shè)2，乙同學設(shè)計實驗IV證實了推測合理。請寫出實驗操作和現(xiàn)象：。③實驗III中生成MnO2的離子方程式是，從化學反應速率的角度分析實驗Ⅲ未得到紫色溶液的原因：（5）資料表明Ag+可作為Mn2+和S2O82?反應轉(zhuǎn)化為（6）根據(jù)上述實驗，要利用(NH4)2S2O8將

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．蛋白質(zhì)在一定條件下水解為各種氨基酸，故A不符合題意；B．炭燃燒生成二氧化碳氣體，故B不符合題意；C．石綠[CuCOD.2-茨醇屬于醇類，不含酚羥基，遇FeCl故答案為：D。

【分析】A.蛋白質(zhì)可水解成氨基酸；

B.炭黑（C）可燃燒生成二氧化碳；

C.[CuCO2．【答案】C【解析】【解答】A．-OH的電子式：，A不符合題意；B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．PO43?D．H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為2+6?2×12故答案為：C。

【分析】A.羥基為中性原子團，O的最外層含有7個電子；

B.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18；

D.H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為4，含有2個孤電子對。3．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為COB．銅片放入濃硝酸中生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的離子方程式為Cu+4HC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失電子生成亞鐵離子，負極反應式為Fe?2eD．SO2通入溴水中生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式是故答案為：B。【分析】A.碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根；

B.濃硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極上鐵失去電子生成亞鐵離子；

D.二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫。4．【答案】A【解析】【解答】A．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，二者在試管口遇冷會重新化合形成NH4Cl固體，因此不能用加熱NH4Cl固體的方法制取NH3，A符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，使用玻璃棒引流，B不符合題意；C．用帶火星的木條檢驗NaD．加熱加有乙酸、乙醇和濃硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有飽和碳酸鈉溶液的試管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨；

B.轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度線以下；

C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃；

D.乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。5．【答案】D【解析】【解答】A．氮氣和氫氣生成NH3，氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故A不符合題意；B．S通過和氧氣生成SO2，SO2在催化劑條件下生成SO3，SO3通入水中得到H2C．海水提純可獲得NaCl溶液，電解NaCl溶液可制備NaOH，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故C不符合題意；D．電解飽和氯化鎂溶液，在陽極處產(chǎn)生氯氣，陰極處產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂，因此不能用這種方法獲得鎂，轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氮氣與氫氣合成氨氣，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；

B.硫燃燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應生成硫酸；

C.海水淡化后能得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。6．【答案】D【解析】【解答】A．向FeSOB．SO2與BaClC．向新制的Cu(OH)D．向CuSO故答案為：D。

【分析】氧化還原反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化。7．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2分子是兩個Cl原子利用各自的p軌道中的單電子共用形成的p-pσ鍵，故A符合題意；B．產(chǎn)物CH3Cl分子可看做是甲烷中的一個氫原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，是非極性分子，CH3Cl分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，故B不符合題意；C．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應，除了生成有機物外，還有HCl生成，說明氯氣中的一個氯原子取代了甲烷分子中的一個氫原子，被取代下來的氫原子和另一個氯原子結(jié)合成HCl，該反應是取代反應，故C不符合題意；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多種取代產(chǎn)物，其中只有CH3Cl在常溫下是氣態(tài)的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均為不溶于水的液體，所以能看到試管壁出現(xiàn)油狀液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均屬于鹵代烴，在鹵代烴中，碳原子數(shù)和鹵素原子相同時，鹵素原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，沸點越高，則有機產(chǎn)物的沸點：CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Cl2分子的共價鍵是p-pσ鍵；

B.CH3Cl分子中正負電荷中心不重合，為極性分子；

C.有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；

D.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點液越高。8．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知含有羥基、醚鍵、酯基3種官能團，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子連接了兩個σ鍵，同時含有兩個孤電子對，雜化方式為spC．由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應，故C符合題意；D．東莨菪堿中五元脂環(huán)上含有叔胺氮原子，具有較強的堿性，能與強酸反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該物質(zhì)的含氧官能團為羥基、醚鍵和酯基；

B.該物質(zhì)中N形成3個N-C鍵，含有1個孤電子對；

D.分子中存在次氨基，具有堿性。9．【答案】A【解析】【解答】A．非金屬性：Cl>Br>S，Cl2通入NaBr溶液中，Cl2可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以溶液變成棕色，但是后面和H2S溶液反應的氣體是Cl2和BrB．SO2具有還原性，酸性KMnO4溶液可以吸收C．C2H5D．電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的乙炔中混有H2S，先通過CuSO4溶液除去H2S氣體，再用酸性故答案為：A。

【分析】A.氯氣可分別氧化NaBr、硫化氫；

B.二氧化硫能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；

C.水可除去揮發(fā)的醇，酸性高錳酸可氧化乙烯；

D.硫酸銅溶液可除去硫化氫等，酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙炔。10．【答案】B【解析】【解答】A．電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即電子由b極流向a極，故A不符合題意；B．a(chǎn)極的電極反應為：O2+4eC．該裝置為原電池，實現(xiàn)了化學能向電能轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．a(chǎn)極為原電池正極，該極通入空氣，氧氣得電子，電極反應為：O2故答案為：B。

【分析】該裝置為原電池，通入空氣的一極為正極，電極反應式為O2+4e?+2H2O=4OH11．【答案】C【解析】【解答】A．加入20.00mL等濃度的NaOH溶液時生成NaH2PB．N點溶液中溶質(zhì)為NaC．N點溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4D．M→N過程中NaH2PO4故答案為：C。

【分析】A.M點酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成NaH2PO4；

B.N點溶質(zhì)為Na2HP12．【答案】D【解析】【解答】A．組成聚合物P的X物質(zhì)內(nèi)含有酯基，可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應，A不符合題意；B．縮聚反應是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應，X、Y、Z對應的原料單體即分別斷裂C=C、C=C、C-O和C=S鍵合成聚合物P，該反應是縮聚反應，B不符合題意；C．物質(zhì)Z去掉高聚物符號以及斷裂C=O其中一條鍵得到單體是，C不符合題意；D．線型高分子是指官能團種數(shù)為2的單體經(jīng)過縮合聚合得到的無支鏈的高分子，僅用X和Z對應的原料單體合成的聚合物含有支鏈，不是線型高分子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.聚合物P含有酯基，堿性條件下能發(fā)生水解反應；

B.X、Y、Z對應的原料單體發(fā)生縮聚反應生成P；

C.Z對應的單體為。13．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)分析，②中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)，A不符合題意；B．據(jù)分析，②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：Al+3CuC．向①中加入一定量NaCl固體，氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，鋁投入的溶液中含有銅離子、氯離子，則可推測出現(xiàn)與②相似的實驗現(xiàn)象，C不符合題意；D．②比①反應迅速是由于氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.形成原電池可加快反應速率；

B.鋁和銅離子發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuCl沉淀；

C.氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜。14．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，C2H6B．由圖可知，反應①的活化能大于反應②的活化能，則反應②比反應①的速率小，速率小的是總反應的決速步，故B不符合題意；C．由圖可知，在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的選擇性越低，但是乙烷的轉(zhuǎn)化率越高，無法確定乙烯的產(chǎn)率的變化，故C符合題意；D．其他條件不變，適當增大投料比n(CO2)：n(故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量；

B.活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

D.增大投料比n(CO2)15．【答案】（1）3d7（2）啞鈴形（3）O>N>H（4）c（5）；>；NH3中心N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約為107°，[Co(NH3)6]2+【解析】【解答】（1）Co是27號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d74s2，則Co2+價層電子排布式為3d（2）基態(tài)Cl?核外電子排布式為1s22s22p63s23p（3）同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性：O>N，三種元素中H的電負性最小，于是有電負性：O>N>H；（4）2s22p2屬于基態(tài)的N-，由于基態(tài)N的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；2s22p3屬于基態(tài)N原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)N-，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)N-；2s22p23s1屬于激發(fā)態(tài)N原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)N原子；綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最小的是2s22p23s1，故答案為：c。（5）①NH3中心N原子孤電子對數(shù)=5?3×12=1，有3個σ鍵，則中心N原子價層電子對數(shù)=3+1=4，采取sp②由①分析知，由于NH3中心N原子有一對孤電子對，排斥力較大，則H-N-H鍵角小于109°28'，約為107°，[Co(NH3)③該晶胞中，位于頂點和面心的[Co(NH3)6]2+

【分析】（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為[Ar]3d74s2，失去4s軌道上的2個電子后，形成Co2+；

（2）p能級電子云輪廓圖的形狀是啞鈴形；

（3）元素的非金屬性越強，電負性越大；

（4）同一元素的第一、第二、第三……逐漸電離能依次增大，基態(tài)的第一電離能大于激發(fā)態(tài)；

（5）①NH3中N原子和Co之間存在配位鍵，則N原子價層電子對個數(shù)是4，N原子采用sp3雜化，N原子和其它4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)；

②孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小；

③根據(jù)均攤法和ρ=m16．【答案】（1）粉碎增大接觸面積、適當升高溫度等（2）Si（3）將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵、并將五價釩還原為四價釩，以利于HR萃取分離鐵和釩元素（4）加入20%H2（5）6V（6）cVM（7）4F（8）降溫結(jié)晶、過濾【解析】【解答】（1）加快浸出速率的措施有粉碎增大接觸面積、適當升高溫度等；（2）由分析可知，濾渣的主要成分是SiO（3）酸性溶液中，HR對+4價釩萃取能力強，而對+6價釩的萃取能力較弱；HR能萃取Fe3+而不能萃取（4）有機酸性萃取劑HR的萃取原理為：Mn+(aq)+nHR(org)?MR（5）KClO3和VO2+反應生成VO（6）用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)（7）無機層含有亞鐵離子，加入一水合氨、氧氣生成氫氧化鐵沉淀，反應為4Fe（8）由圖可知，相同溫度下硫酸銨溶解度更大，則進一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

【分析】黏土釩礦中加入濃硫酸酸浸氧化，使VO+和VO2+生成VO2+，SiO2成為濾渣，浸出液含有：H+、Fe3+、VO2+、Al3+等離子；加入氨水至pH=1.0～1.5，中和過量的硫酸并生成硫酸鋁銨固體，根據(jù)已知信息，溶液中加入鐵粉，將+5價釩還原為+4價釩，有機酸性萃取劑HR將+4價釩萃取到有機層，無機層加入氨水生成Fe(OH)3，灼燒得到Fe2O3，有機層加入硫酸反萃取后，再加入KClO3和VO2+反應生成VO2+，溶液中含有VO3-，加入氨水沉釩得到NH4VO3，高溫加熱NH17．【答案】（1）羥基（2）氧化反應（3）+CH3OH?濃H2SO（4）c（5）保護羧基（6）n+→一定條件+nH2O（7）176【解析】【解答】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含氧官能團的名稱是羥基。（2）由B的分子式可以推知，A發(fā)生氧化反應生成B。（3）B和甲醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成D，化學方程式為：+CH3OH?濃H2SO（4）a．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含有2個手性碳原子，故a不正確；b．F中含有兩個酯基，最多消耗2molNaOH發(fā)生水解反應，故b不正確；c．由D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合原子守恒可知，D與E反應生成F和，故c正確；故答案為：c。（5）B中存在羧基，反應①將羧基轉(zhuǎn)化為酯基，反應②又把酯基水解為羧基，目的是保護羧基。（6）J和K發(fā)生聚合反應生成P，方程式為：n+→一定條件+nH2O。（7）若反應開始時K的濃度為0.01mo/L，J的濃度為2mol/L，反應完全后，K的濃度幾乎為0，J的濃度為0.24mol/L，則反應過程中消耗K和消耗J的比例為0.01：(2-0.24)=1：176，由方程式n+→一定條件+nH2O可知，n=176。

【分析】D和反應生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知，D為，B和甲醇發(fā)生酯化反應生成D，則B為，F(xiàn)發(fā)生水解反應生成G和甲醇，則G為，G酸化得到J為，J和K發(fā)生縮聚反應生成P。18．【答案】（1）Ag?（2）分液；H（3）A（4）35500x（5）Ag（6）偏大；a【解析】【解答】（1）庫侖測氯儀電解池中的陽極反應是Ag?e（2）用過量KOH溶液和水除去石油樣品中的H2S和無機鹽，石油和水溶液不互溶，可以通過分液操作分離；KOH溶液除去H2（3）HCl與Ag+反應的離子方程式是（4）電解消耗的電量為x庫侖，即xFmol電子，n(Cl-)=n(Ag+)=n(e-)=xFmol，樣品中有機氯的含量