2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第20講硫酸含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件

第20講硫酸含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.掌握硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)。2．了解常見的硫酸鹽及多硫含氧酸鹽及它們?cè)趯?shí)驗(yàn)探究及化工流程題中的應(yīng)用。3．掌握硫及其化合物在價(jià)類二維圖中的應(yīng)用。考點(diǎn)一硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一1.硫酸的物理性質(zhì)(1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱?！編熣f·助學(xué)】

稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白____________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑____________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體____________吸水性脫水性強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________、___________________________________________________________。

(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。

3．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①煅燒硫鐵礦制備SO2：___________________________________________________________。

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：___________________________________________________________。③SO3吸水生成H2SO4：___________________________________________________________。

2SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4

正確。

錯(cuò)誤。若硫酸完全反應(yīng)，可產(chǎn)生0.46molSO2，但由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，故產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量應(yīng)小于0.46mol。正確。典例

[2022·廣東卷，5]若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(

)A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成答案：B解析：銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤?！編熣f·延伸】濃硫酸與金屬反應(yīng)規(guī)律【對(duì)點(diǎn)演練】考向一濃硫酸的特性1．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(

)A．對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2答案：A解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫液滴，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。2．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2。________；(2)濃硫酸做干燥劑。________；(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。________；(4)乙酸乙酯的水解。________；(5)纖維素的水解。________；(6)濃硫酸與銅的反應(yīng)。________；(7)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑。________。①②②⑤⑤⑤①④①③考向二濃硫酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算3．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案：C

答案：C解析：A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。5．有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3的氧化程度。答案：取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，則Na2SO3全部被氧化。

考點(diǎn)二1.硫及其化合物的價(jià)類二維圖2．同價(jià)態(tài)硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化(1)＋4價(jià)硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化寫出①的離子方程式：___________________________________________________________；寫出②的離子方程式：___________________________________________________________；寫出③的化學(xué)方程式：___________________________________________________________；寫出④的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。

Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3(2)－2價(jià)硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化①寫出硫氫化鈉(NaHS)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。②寫出NaHS與HCl反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。HS－＋OH－===H2O＋S2－HS－＋H＋===H2S↑3．不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其________的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：如：相鄰寫出③⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③_________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。2SO2＋O22SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2O【師說·助學(xué)】

(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4(濃)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O?！窘炭笺暯印康淅?[2021·遼寧卷，8]含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀答案：C

典例2在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(填化學(xué)式，下同)(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。(NH4)2SO2H2OH2SO4

1wwwwwwwwwwwwwwwww【對(duì)點(diǎn)演練】考向一硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是(

)A．整個(gè)脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)B.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1C．脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑答案：B

2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的價(jià)一類二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。H2S2∶1SO2和H2

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO3(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在____________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時(shí)，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是______________________________________________________。B接觸室SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧，會(huì)降低

SO3的吸收效率考向二實(shí)驗(yàn)室中硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化3．亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，反應(yīng)的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________________，看到的現(xiàn)象是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。溴水溴水褪色

Na2S溶液和稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3H2O＋3Na2SO4