2025版高考化學全程一輪復習第48講弱電解質(zhì)的電離平衡課件

第48講弱電解質(zhì)的電離平衡1.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2．理解電離常數(shù)的含義，掌握電離常數(shù)的應用并能進行相關計算?？键c一考點二考點一考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡在一定條件(如溫度、濃度)下，當電離的速率和離子結合為分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2．電離平衡的特征3．外界條件對電離平衡的影響(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液為例(CH3COOH?CH3COO－＋H＋)填寫下表。外界條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導電能力加水稀釋________________________加冰醋酸________________________升溫________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________正向增大減小減弱正向增大增大增強正向增大增大增強逆向減小減小增強正向減小減小增強(2)分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導率和pH隨加水體積變化的曲線。

正確。

3．室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：________________________________________________________。4．稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減?。篲_______________________________________________________。錯誤。若BOH為強堿，0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝13。pH＝10說明BOH為弱堿，其電離方程式應為BOH?B＋＋OH－。錯誤。以醋酸溶液為例，稀釋時c（H＋）、c（CH3COO－）、c（CH3COOH）

減小，

c（OH－）增大?！窘炭笺暯印康淅齕2023·浙江1月，13改編]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始pH關系如圖(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。判斷下列說法是否正確，

正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－(

)(2)廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH＋作用的HCOO－數(shù)目減少(

)(3)廢水初始pH>5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH＋形態(tài)存在(

)√√×解析：（1）由題意“因靜電作用被吸附”及題圖可知，R3N在溶液中的電離方程式為R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－。（2）由題圖可知，溶液pH為2.4時，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當溶液中pH小于2.4時，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸根離子濃度減小，與R3NH＋作用的數(shù)目減小。（3）由題圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－，當廢水初始pH大于5時，平衡向左移動，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在。【師說·延伸】

①破解“因靜電作用被吸附”是解答本題的靈魂：R3N在水中能產(chǎn)生陽離子，產(chǎn)生的陽離子靜電吸附HCOO－。②聯(lián)想水的電離“H2O＋H2O?H3O＋＋OH－”是解答本題的關鍵：通過推理并驗證R3N在水溶液中的電離方程式R3N＋H2O?R3NH＋＋OH－?！緦c演練】1．H2S水溶液中存在電離平衡H2S?H＋＋HS－和HS－?H＋＋S2－。若對H2S溶液進行以下操作，說法正確的是(

)A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案：C解析：加水促進H2S的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，A項錯誤；通入SO2氣體，發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；當SO2過量，溶液顯酸性，因H2SO3酸性比H2S強，故pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，生成了強酸，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項錯誤。2．能證明蟻酸(HCOOH)是弱酸的實驗事實是(

)A．HCOOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol·L－1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅C．HCOOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．常溫時0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.3答案：D解析：A、B項，只能證明蟻酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；C項，只能證明蟻酸的酸性比碳酸強，錯誤；D項，溶液的pH＝2.3，說明HCOOH未完全電離，正確。3．常溫下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填寫下列問題。(1)c(CH3COO－)：①________②。(2)電離程度：①________②。(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時的反應速率：①________②，反應結束生成相同狀況下H2的體積：①________②。(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應消耗NaOH溶液的體積：①________②。＜＞＜＝＝考點二

吸熱

小大

錯誤。對同一弱電解質(zhì)溶液，稀釋后電離度增大，但電離常數(shù)不變。

【教考銜接】典例1[2023·浙江1月，13B改編]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始pH關系如圖(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)。pH＝5的廢水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝____________。18（或18∶1）

1012·Ka1

1024·Ka1·Ka2【對點演練】考向一利用電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)(酸堿性)的相對強弱1．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8

HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO

①②④

變小變大變小不變不變確定微粒濃度比值變化情況的三種方法(1)“轉(zhuǎn)化法”。將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進行比較。(2)“假設法”。如上述問題(3)，假設無限稀釋，c(CH3COO－)趨近于0，c(H＋)趨于10－7mol·L－1，故比值變小。(3)“湊常數(shù)”。解題時將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關系。

【典題示例】典例1已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol·L－1，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19。計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度。典例2計算25℃時，2mol·L－1氨水的電離度(已知25℃時，Kb＝1.8×10－5)。典例3常溫下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖。(1)判斷HA為________(填“強”或“弱”)酸。(2)若HA為弱酸，請計算在P點的電離平衡常數(shù)。弱1.0×10－6【對點演練】1．已知25℃時，測得濃度為0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)寫出BOH的電離方程式：________________。(2)BOH的電離度α＝______。(3)BOH的電離平衡常數(shù)Kb＝________。BOH?B＋＋OH－1%1×10－5

4.2×10－73．(1)常溫下，向amol·L－1CH3COONa溶液中滴加等體積的bmol·L－1鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝______(用含a和b的代數(shù)式表示)。(2)常溫下，將amol·L－1的