2025版高考化學全程一輪復習第49講水的電離和溶液的pH課件

第49講水的電離和溶液的pH1.

認識水的電離，了解水的離子積常數(shù)。2．認識溶液的酸堿性及pH，掌握溶液pH的計算及檢測方法?？键c一考點二考點一考點一水的電離與水的離子積常數(shù)

1.水的電離(1)水的電離方程式為H2O＋H2O?H3O＋＋OH－或H2O?H＋＋OH－。(2)25℃時，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的離子積常數(shù)(1)水的離子積常數(shù)：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影響因素：只與________有關(guān)，升高溫度，Kw________。(3)意義：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。【師說·助學】

Kw適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。溫度增大3．影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度均________，Kw________。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，Kw不變。減小不變增大【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等：_______________________________________________。2．將水加熱，Kw和c(H＋)均增大：_______________________。3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同：______________________________________________________________________________________________________________。4．溫度一定時，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變：______________________________________________________________。正確。正確。

錯誤。SO2與H2O反應生成的H2SO3為弱酸，其電離出的H＋使水的電離平衡逆向移動。

NaCl、CH3COONa和NaOHc＞b＞a解析：由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時CH3COOH反應掉一半，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和

CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH。典例2一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案：C解析：由圖可知，a、b、c三點對應的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點溫度相等，升高溫度，不能引起由c向b的變化，故A項錯誤；b點c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B項錯誤；FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋結(jié)合水電離出的OH－，促進水的電離平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)減小，可能引起由b向a的變化，故C項正確；由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由c向d的變化，故D項錯誤。【師說·延伸】

正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定要改變溫度?！緦c演練】考向一正確理解水的電離平衡曲線1．水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點Kw間的關(guān)系：___________________。(2)在水中加少量酸，可實現(xiàn)A點向________點移動。(3)ABE形成的區(qū)域中的點都呈現(xiàn)________性。(4)若在B點溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水(H＋)＝________mol·L－1。B＞C＞A＝D＝ED堿1×10－10考向二從定性、定量兩個角度理解水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)2．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序是____________。④>①>②>③3．計算c水(H＋)或c水(OH－)(1)室溫下，0.01mol·L－1的鹽酸中，c水(H＋)＝________________。(2)室溫下，pH＝4的亞硫酸溶液中，c水(H＋)＝________________。(3)室溫下，pH＝10的KOH溶液中，c水(OH－)＝________________。(4)室溫下，pH＝4的NH4Cl溶液中，c水(H＋)＝________________。(5)室溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c水(OH－)＝________________。1×10－12mol·L－11×10－10mol·L－11×10－10mol·L－11×10－4mol·L－11×10－4mol·L－125℃時，由水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的計算方法(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進水的電離，故c水(H＋)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)?？键c二考點二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H＋)和c(OH－)的相對大小溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H＋)____c(OH－)____7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝7堿性溶液c(H＋)＜c(OH－)＞7＞＜2.溶液的pH及其測量方法(1)計算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)適用范圍：25℃時，0～14。(3)測量方法①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的________或________上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與__________對照，即可確定溶液的pH。②pH計(也叫酸度計)測量法：可較精確測定溶液的pH。(4)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH＝__________；②常溫下：pH＋pOH＝________。玻璃片表面皿標準比色卡－lgc(OH－)14【師說·助學】

25℃時，pH與溶液中的c(H＋)的關(guān)系：

正確。錯誤。溫度高于25℃時，中性水溶液的pH＜7。正確。錯誤。氯水有漂白性，不能用pH試紙測量溶液的pH。

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【對點演練】考向一溶液酸、堿性的判斷1．常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(

)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(

)中性堿性酸性中性酸性堿性酸性堿性考向二多角度計算溶液的pH2．計算25℃時下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度α約為1%)的pH＝________。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________。(5)0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________。211119.72

101∶410

6接近1∶10

稀釋酸、堿溶液時pH變化規(guī)律考向四pH概念的拓展應用5．某溫度下，水中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。pOH＝－lgc(OH－)。下列說法不正確的是(

)A．b點溫度高于25℃B．在水中通入氨氣，由水電離出的c(H＋)減小C．僅升高溫度，可從b點變?yōu)閍點D．b點所處溫度下，0.1mol·L－1KOH溶液的pH＝13答案：D解析：由題圖可知，b點對應的pOH＝pH＝6.5，則有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13>Kw(25℃)，故b點溫度高于25℃，A正確；在水中通入氨氣，c(OH－)增大，抑制了水的電離，則由水電離出的c(H＋)減小，B正確；升高溫度，水的電離平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大，則pH、pOH均減小，且二者相等，故升高溫度，可從b點變?yōu)閍點，C正確；b點對應的Kw＝1×10－13，0.1mol·L－1KOH溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則溶液的pH＝12，D錯誤。微專題16強酸(堿)與弱酸(堿)的比較【要點歸納】1．一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多

答案：C

【對點演練】1．室溫下，相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液。(1)分別加入足量且質(zhì)量、顆粒大小均相同的鋅，在圖甲中畫出鹽酸和醋酸溶液中H2的體積隨時間變化曲線。(2)加水稀釋，在圖乙中畫出鹽酸和醋酸溶液pH隨V(水)變化曲線。2．室溫下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液。(1)分別加入足量且質(zhì)量、顆粒大小均相同的鋅，在圖丙中畫出鹽酸和醋酸溶液中H