2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?貴陽(yáng)月考）含氮廢水包括氨氮（NH3、）、亞硝酸鹽氮（）、硝酸鹽氮（）等，通常將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)饣蛏镔|(zhì)來(lái)去除。其中厭氧氨氧化脫氨的機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2的氧化性強(qiáng)于 B．反應(yīng)Ⅰ中和反應(yīng)Ⅱ中的個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，氮的脫除效果最好 C．反應(yīng)Ⅱ中，若生成一個(gè)N2則轉(zhuǎn)移3個(gè)電子 D．若氧氣過(guò)量，則可能被氧化成2．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）乙烷部分氧化生成醛類含氧化合物是低碳烷烴選擇性氧化中較難進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，F(xiàn)e+能催化N2O對(duì)乙烷的選擇性氧化，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成 B．該機(jī)理顯示由乙烷生成乙醛有兩條路徑 C．Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛 D．該方法共生成了4種中間體3．（2024?滄州三模）烯烴在四氧化鋨（OsO4）作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的順式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化鋨分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。下列說(shuō)法正確的是（）A．四氧化鋨在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B．步驟1的活化能大于步驟2的活化能 C．步驟1為加成反應(yīng) D．反應(yīng)涉及C—Oσ鍵、N—Oσ鍵、O—Hσ鍵、C—Cσ鍵的斷裂4．（2024?安徽二模）我國(guó)科技工作者利用催化劑實(shí)現(xiàn)了吡啶（）鄰位選擇性三氟甲基化，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．CH3I是催化劑 B．CF3COOH的酸性大于CH3COOH的酸性 C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成 D．理論上1molO2參加反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1mol5．（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。為了應(yīng)對(duì)其市場(chǎng)需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應(yīng)原理如圖所示，該制備工藝能耗低、方法簡(jiǎn)單，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Pd降低了反應(yīng)的活化能 B．X是O2，在該反應(yīng)中作氧化劑 C．[PdCl2O2]2﹣中Pd的化合價(jià)是+2 D．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成6．（2024?安徽開學(xué)）我國(guó)科學(xué)家在全球范圃內(nèi)首次實(shí)現(xiàn)了用CO2人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．大規(guī)模利用空氣中的CO2合成淀粉，有助于我國(guó)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo) B．過(guò)程Ⅲ的產(chǎn)物與互為同分異構(gòu)體 C．利用光譜分析技術(shù)可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu) D．實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過(guò)程ⅡCH3OH→HCHO的轉(zhuǎn)化可以使用酸性高錳酸鉀溶液7．（2023秋?肇東市校級(jí)期末）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物（圖中⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．④是該反應(yīng)的催化劑 C．⑥到⑦的過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成 D．合成⑦的總反應(yīng)為+8．（2024秋?泉州月考）N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru（Ⅱ）催化劑（用[L﹣Ru—NH3]+表示）能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配體NH3失去質(zhì)子能力減弱 B．M與[L﹣Ru—NH3]+中Ru的化合價(jià)不同 C．圖示過(guò)程發(fā)生在電解池陽(yáng)極區(qū) D．該過(guò)程有非極性鍵的形成和斷裂9．（2024?北京）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O B．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)10．（2024?廣西）烯烴進(jìn)行加成反應(yīng)的一種機(jī)理如下：此外，已知實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的活化能依次減小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯與HCl反應(yīng)的中間體為CH3—CH2 B．乙烯與氯水反應(yīng)無(wú)CH2ClCH2OH生成 C．鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：HBr＞HCl D．烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br2的反應(yīng)越容易11．（2024秋?南崗區(qū)校級(jí)月考）Cu基催化劑是NH3—SCR技術(shù)脫除NO中性能較為優(yōu)異的新型催化劑，但煙氣中的SO2會(huì)造成Cu基催化劑的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2對(duì)Cu基催化劑的影響，其作用機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CemOn的化學(xué)式為Ce2O3 B．總反應(yīng)中的還原劑是NH3 C．①②③均涉及氧化還原反應(yīng) D．從整個(gè)反應(yīng)機(jī)理來(lái)看CeO2作為催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中有參與反應(yīng)12．（2024秋?東西湖區(qū)校級(jí)月考）合成聚合物P，將反應(yīng)物一次全部加入密閉的反應(yīng)釜中，轉(zhuǎn)化路線如圖，聚合過(guò)程包含三個(gè)階段第一階段最先發(fā)生，速率最快，第二階段、第三階段依次發(fā)生，速率逐漸減慢。下列說(shuō)法不正確的是（）A．第一階段中有C—O鍵和C—N鍵的斷裂 B．該條件下，與聚合的活化能小于與O＝C＝O聚合的活化能 C．聚合物P中含有3種官能團(tuán) D．加入amolCO2，最多生成聚合物P13．（2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①為CaO+CO2＝CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B．t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2 C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率 D．t3之后，生成H2的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生14．（2024?5月份模擬）乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 B．理論上該合成方法中每消耗1molC2H6可得到1molCH3CHO C．反應(yīng)⑤、⑥中均有含π鍵的產(chǎn)物生成 D．乙醛分子中沒(méi)有O—H鍵，故其與水分子間不能形成氫鍵15．（2024?浙江開學(xué)）一氯代烴在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，其中被稱為“單分子親核取代反應(yīng)”的機(jī)理如下：已知：①已知碳正離子正電荷越分散，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定②一定條件下，一氯代烴只發(fā)生“單分子親核取代反應(yīng)”的水解相對(duì)速率與烴基的關(guān)系如下表：一氯代烴水解相對(duì)速率11.7300001.85×106③一定條件下，只改變叔丁基氯（）濃度或NaOH溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．碳正離子的穩(wěn)定性：＜CH3＜（CH3）2CH+＜（CH3）3C+ B．反應(yīng)的活化能：步驟Ⅰ＜步驟Ⅱ C．結(jié)構(gòu)中雙鍵能有效穩(wěn)定碳正離子 D．叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，可能生成和16．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)月考）向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe2+在整個(gè)過(guò)程中作催化劑 B．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe3+ C．有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子 D．該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe2+，M′是Fe3+17．（2024秋?鹽城月考）BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) B．從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等 C．與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種 D．該循環(huán)總反應(yīng)的方程式為CO+CH3OH→CH3COOH18．（2024秋?貴州月考）甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲(chǔ)氫材料而受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中Ru化合價(jià)不變 B．Ⅲ→Ⅳ每消耗1molH2O生成2molH2 C．總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2O＝4H2↑+2CO2↑ D．反應(yīng)只涉及極性鍵的斷裂和形成19．（2024秋?湖南月考）科學(xué)家利用太陽(yáng)光在新型催化劑Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹脫Q反應(yīng) C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及到3種氧化物 D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O20．（2024秋?安徽月考）除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應(yīng)不可逆。鹵化物的水解機(jī)理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有δ+和有空的價(jià)軌道；發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對(duì)電子，可作Lewis堿，接受H2O的H+進(jìn)攻。NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3和NCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．CCl4也能發(fā)生水解反應(yīng) C．NCl3的水解過(guò)程中N原子的雜化軌道類型發(fā)生了變化 D．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理不同21．（2024?湖北開學(xué)）“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ/mol，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2和SO3都屬于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 B．增加O2的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說(shuō)明反應(yīng)②是快反應(yīng) C．V2O5是催化劑，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有參與反應(yīng) D．SO2→SO3過(guò)程中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和22．（2024?高臺(tái)縣校級(jí)一模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成 B．HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2：外，還生成H2、HD、D2 C．在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難 D．HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣0.45eV23．（2024春?天寧區(qū)校級(jí)期末）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，實(shí)現(xiàn)了氨的低溫催化合成，其原理示意如圖：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ為N2吸附并發(fā)生解離，N≡N鍵發(fā)生斷裂并吸收能量 B．狀態(tài)Ⅲ反應(yīng)的方程式為2LiNH+3H2＝2LiH+2NH3 C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的ΔH D．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%24．（2024秋?藍(lán)田縣月考）中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進(jìn)展，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量 B．若CO2→CH3OH的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明1molCO2所含總能量低于1mol甲醇所含的總能量 C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率 D．FADH轉(zhuǎn)化為DHA的化學(xué)方程式為3，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)25．（2024?九龍坡區(qū)校級(jí)開學(xué)）CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，一個(gè)H2分子首先在“—O—Ga—O—Zn﹣”表面解離成2個(gè)H*（該過(guò)程未在歷程中標(biāo)出），隨后參與到CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．“—O—Ga—O—Zn﹣”不能改變總反應(yīng)的焓變 B．總反應(yīng)可表示為CO2+3H2＝CH3OH+H2O C．原料氣中H2比例過(guò)低可能會(huì)降低催化劑活性 D．理論上反應(yīng)歷程消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為5：1

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?貴陽(yáng)月考）含氮廢水包括氨氮（NH3、）、亞硝酸鹽氮（）、硝酸鹽氮（）等，通常將其轉(zhuǎn)化為氮?dú)饣蛏镔|(zhì)來(lái)去除。其中厭氧氨氧化脫氨的機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2的氧化性強(qiáng)于 B．反應(yīng)Ⅰ中和反應(yīng)Ⅱ中的個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，氮的脫除效果最好 C．反應(yīng)Ⅱ中，若生成一個(gè)N2則轉(zhuǎn)移3個(gè)電子 D．若氧氣過(guò)量，則可能被氧化成【答案】B【分析】A．根據(jù)在Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為：，O2作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：，若氧氣過(guò)量，厭氧氨氧化菌活性降低，部分可能會(huì)被氧化成而保留在溶液中，進(jìn)行分析。【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為：，氧氣作氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧氣的氧化性強(qiáng)于，故A正確；B．在反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ可知，反應(yīng)Ⅰ中和反應(yīng)Ⅱ中的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，氮的脫除效果最好，可完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，生成一個(gè)N2轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故C正確；D．若氧氣過(guò)量，厭氧氨氧化菌活性降低，部分可能會(huì)被氧化成而保留在溶液中，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）乙烷部分氧化生成醛類含氧化合物是低碳烷烴選擇性氧化中較難進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，F(xiàn)e+能催化N2O對(duì)乙烷的選擇性氧化，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成 B．該機(jī)理顯示由乙烷生成乙醛有兩條路徑 C．Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛 D．該方法共生成了4種中間體【答案】D【分析】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂進(jìn)行分析；B．根據(jù)反應(yīng)①②③過(guò)程中沒(méi)有生成乙醛，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Fe+不能催化氧化乙醇進(jìn)行分析；D．根據(jù)基元反應(yīng)①②④⑤均生成了1種中間體進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①②③過(guò)程中沒(méi)有生成乙醛，它們是副反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe+能催化N2O對(duì)乙烷的選擇性氧化，不能催化乙醇氧化成乙醛，故C錯(cuò)誤；D．基元反應(yīng)①②④⑤均生成了1種中間體，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024?滄州三模）烯烴在四氧化鋨（OsO4）作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的順式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化鋨分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。下列說(shuō)法正確的是（）A．四氧化鋨在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 B．步驟1的活化能大于步驟2的活化能 C．步驟1為加成反應(yīng) D．反應(yīng)涉及C—Oσ鍵、N—Oσ鍵、O—Hσ鍵、C—Cσ鍵的斷裂【答案】C【分析】A．根據(jù)“相似相溶”原理進(jìn)行分析；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢；C．烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)；D．反應(yīng)中未涉及C—Cσ鍵的斷裂。【解答】解：A．四氧化鋨分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，即四氧化鋨為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，四氧化鋨在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，故A錯(cuò)誤；B．加水分解是該催化體系的決速步驟，則步驟1的活化能小于步驟2的活化能，故B錯(cuò)誤；C．步驟1屬于烯烴的加成反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)中斷裂了碳碳雙鍵中的π鍵，未涉及C—Cσ鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究，具體涉及“相似相溶”原理的應(yīng)用、反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)鍵的斷裂與形成等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。4．（2024?安徽二模）我國(guó)科技工作者利用催化劑實(shí)現(xiàn)了吡啶（）鄰位選擇性三氟甲基化，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．CH3I是催化劑 B．CF3COOH的酸性大于CH3COOH的酸性 C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成 D．理論上1molO2參加反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1mol【答案】D【分析】A．催化劑參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中生成；B．電負(fù)性：F＞H，CF3基團(tuán)吸引電子的能力大于CH3基團(tuán)，使得—COOH中O—H鍵的極性更強(qiáng)，更易電離出氫離子；C．由圖可知，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中存在C—H、C—I極性鍵的斷裂和C—I等極性鍵的形成；D．由圖可知，總反應(yīng)為2+2CF3COOH+O2→2+2CO2+2H2O。【解答】解：A．CH3I參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中生成，是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．電負(fù)性：F＞H，CF3基團(tuán)吸引電子的能力大于CH3基團(tuán)，使得—COOH中O—H鍵的極性更強(qiáng)，更易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH＞CH3COOH，故B正確；C．由圖可知，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中存在C—H、C—I極性鍵的斷裂和C—I等極性鍵的形成，故C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為2+2CF3COOH+O2→2+2CO2+2H2O，所以理論上1molO2參加反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生2mol，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究，具體涉及催化劑、鍵的極性、酸性的比較等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。5．（2024秋?長(zhǎng)安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。為了應(yīng)對(duì)其市場(chǎng)需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應(yīng)原理如圖所示，該制備工藝能耗低、方法簡(jiǎn)單，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Pd降低了反應(yīng)的活化能 B．X是O2，在該反應(yīng)中作氧化劑 C．[PdCl2O2]2﹣中Pd的化合價(jià)是+2 D．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成【答案】C【分析】整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及以下反應(yīng)：①、②、③，總反應(yīng)為：H2+O2H2O2。，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．Pd參與反應(yīng)過(guò)程后，H2與O2合成H2O2能耗降低，則其能降低反應(yīng)過(guò)程中的活化能，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)②可知，生成物中增加了氧元素，則X為O2，反應(yīng)后化合價(jià)降低為﹣2價(jià)，作氧化劑，故B正確；C．中Pd的化合價(jià)為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中，極性鍵斷裂如反應(yīng)③中H—Cl；極性鍵生成如反應(yīng)③中H2O2的H—O、反應(yīng)①中H—Cl；非極性鍵的斷裂如反應(yīng)①中H—H、反應(yīng)②中O＝O；非極性鍵的形成如反應(yīng)③中H2O2的O—O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2024?安徽開學(xué)）我國(guó)科學(xué)家在全球范圃內(nèi)首次實(shí)現(xiàn)了用CO2人工合成淀粉，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．大規(guī)模利用空氣中的CO2合成淀粉，有助于我國(guó)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo) B．過(guò)程Ⅲ的產(chǎn)物與互為同分異構(gòu)體 C．利用光譜分析技術(shù)可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu) D．實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過(guò)程ⅡCH3OH→HCHO的轉(zhuǎn)化可以使用酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【分析】A．二氧化碳合成淀粉能減少碳排放；B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．紅外光譜測(cè)定化學(xué)鍵；D．CH3OH、HCHO都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化?！窘獯稹拷猓篈．二氧化碳合成淀粉能減少碳排放，有助于我國(guó)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，故A正確；B．二者分子式相同，都是C3H6O3，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．紅外光譜測(cè)定化學(xué)鍵，所以利用光譜（紅外光譜）分析技術(shù)可以驗(yàn)證合成淀粉的組成、結(jié)構(gòu)，故C正確；D．CH3OH、HCHO都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)過(guò)程ⅡCH3OH→HCHO的轉(zhuǎn)化不能使用酸性高錳酸鉀溶液，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)機(jī)理及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確同分異構(gòu)體概念的內(nèi)涵、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2023秋?肇東市校級(jí)期末）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物（圖中⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．④是該反應(yīng)的催化劑 C．⑥到⑦的過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成 D．合成⑦的總反應(yīng)為+【答案】B【分析】A．根據(jù)在反應(yīng)中生成又消耗，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物，進(jìn)行分析；B．根據(jù)在反應(yīng)中消耗又生成，則該物質(zhì)為催化劑進(jìn)行分析；C．根據(jù)斷開C＝N鍵、O—H鍵，形成N—H鍵、C＝O鍵，沒(méi)有非極性鍵得斷裂和生成進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)物為丙酮和CH3CHO，生成物是，催化劑是，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．在反應(yīng)中生成又消耗，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物，③是第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，所以③只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A正確；B．①為該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．⑥到⑦的過(guò)程+H2O→++H+，斷開C＝N鍵、O—H鍵，形成N—H鍵、C＝O鍵，沒(méi)有非極性鍵得斷裂和生成，故C正確；D．合成⑦，反應(yīng)物為丙酮和CH3CHO，生成物是，催化劑是，總反應(yīng)為，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2024秋?泉州月考）N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru（Ⅱ）催化劑（用[L﹣Ru—NH3]+表示）能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配體NH3失去質(zhì)子能力減弱 B．M與[L﹣Ru—NH3]+中Ru的化合價(jià)不同 C．圖示過(guò)程發(fā)生在電解池陽(yáng)極區(qū) D．該過(guò)程有非極性鍵的形成和斷裂【答案】C【分析】A．根據(jù)Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru（Ⅱ）強(qiáng)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Ru1個(gè)電子，進(jìn)行分析；C．根據(jù)總反應(yīng)式為，為氧化反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)整個(gè)過(guò)程無(wú)非極性鍵的斷裂進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，中的Ru帶有更多的正電荷，其與氮原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru（Ⅱ）吸引電子的能力強(qiáng)，這種作用使得配體NH3中的N—H鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（H+）的能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，氮原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給Ru1個(gè)電子，其中Ru的化合價(jià)變?yōu)?2，則M與中Ru的化合價(jià)相同，故B錯(cuò)誤；C．該過(guò)程的總反應(yīng)式為，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，發(fā)生在電解池陽(yáng)極區(qū)，故C正確；D．根據(jù)圖示可知，整個(gè)過(guò)程無(wú)非極性鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024?北京）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O B．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】結(jié)合反應(yīng)機(jī)理分析，根據(jù)原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O，故A正確；B．CuO在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)機(jī)理的探究，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)、催化劑的概念、平衡常數(shù)的影響因素等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。10．（2024?廣西）烯烴進(jìn)行加成反應(yīng)的一種機(jī)理如下：此外，已知實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的活化能依次減小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯與HCl反應(yīng)的中間體為CH3—CH2 B．乙烯與氯水反應(yīng)無(wú)CH2ClCH2OH生成 C．鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：HBr＞HCl D．烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br2的反應(yīng)越容易【答案】B【分析】A．電負(fù)性：H＜Cl，HCl中H帶正電荷，Cl帶負(fù)電荷；B．電負(fù)性：O—＞Cl，所以H—O—Cl中，其中Cl帶正電荷，HO帶負(fù)電荷；C．原子半徑：Br＞Cl，HBr中H—Br鍵的鍵能更小，更容易斷裂，反應(yīng)更快；D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的活化能依次減小，即反應(yīng)越來(lái)越溶液?！窘獯稹拷猓篈．HCl中H帶正電荷，Cl帶負(fù)電荷，根據(jù)機(jī)理可知，乙烯與HCl反應(yīng)的中間體為CH3—，故A正確；B．氯水中存在次氯酸，結(jié)構(gòu)為H—O—Cl，其中Cl帶正電荷，HO帶負(fù)電荷，根據(jù)機(jī)理可知，反應(yīng)可能生成CH2ClCH2OH，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)機(jī)理可知，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，決定反應(yīng)的速率，原子半徑：Br＞Cl，HBr中H—Br鍵的鍵能更小，更容易斷裂，反應(yīng)更快，則鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：HBr＞HCl，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的活化能依次減小，即反應(yīng)越來(lái)越溶液，所以烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br2的反應(yīng)越容易，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究，同時(shí)考查電負(fù)性的應(yīng)用等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。11．（2024秋?南崗區(qū)校級(jí)月考）Cu基催化劑是NH3—SCR技術(shù)脫除NO中性能較為優(yōu)異的新型催化劑，但煙氣中的SO2會(huì)造成Cu基催化劑的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2對(duì)Cu基催化劑的影響，其作用機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CemOn的化學(xué)式為Ce2O3 B．總反應(yīng)中的還原劑是NH3 C．①②③均涉及氧化還原反應(yīng) D．從整個(gè)反應(yīng)機(jī)理來(lái)看CeO2作為催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中有參與反應(yīng)【答案】C【分析】由反應(yīng)①可得化學(xué)方程式為xCeO2+3SO2+O2＝Cex（SO4）y，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可得：y＝3，由氧原子個(gè)數(shù)守恒可得：2x+6+2＝4y，聯(lián)立可得x＝2，則硫酸鹽中Ce元素的化合價(jià)為+3價(jià)；由反應(yīng)②可得化學(xué)方程式為Ce2（SO4）3+4NH3+3H2O＝CemOn+（NH4）2SO4+2NH4HSO4，該反應(yīng)各元素化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)，所以CemOn中Ce的化合價(jià)也為+3價(jià)，故CemOn的化學(xué)式為Ce2O3；由反應(yīng)③可得化學(xué)方程式為Ce2O3+（NH4）2SO4+2NH4HSO4+2NO+O2＝2CeO2+3SO2+3N2+9H2O，聯(lián)立①②③得總反應(yīng)為4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，據(jù)此分析解題。【解答】解：A．由反應(yīng)①可得化學(xué)方程式為xCeO2+3SO2+O2＝Gex（SO4）y，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可得：y＝3，由氧原子個(gè)數(shù)守恒可得：2x+6+2＝4y，聯(lián)立可得x＝2，則硫酸鹽中Ce元素的化合價(jià)為+3價(jià)，由反應(yīng)②可得化學(xué)方程式為Ge2（SO4）3+4NH3+3H2O＝CemOn+（NH4）2SO4+2NH4HSO4，該反應(yīng)各元素化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)，所以CemOn中Ce的化合價(jià)也為+3價(jià)，故CemOn的化學(xué)式為Ce2O3，故A正確；B．根據(jù)分析，總反應(yīng)是4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，NH3中N元素化合價(jià)升高，作還原劑，故B正確；C．根據(jù)分析，反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．從整個(gè)反應(yīng)機(jī)理來(lái)看，CeO2先參與反應(yīng)，后又生成，是反應(yīng)的催化劑，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024秋?東西湖區(qū)校級(jí)月考）合成聚合物P，將反應(yīng)物一次全部加入密閉的反應(yīng)釜中，轉(zhuǎn)化路線如圖，聚合過(guò)程包含三個(gè)階段第一階段最先發(fā)生，速率最快，第二階段、第三階段依次發(fā)生，速率逐漸減慢。下列說(shuō)法不正確的是（）A．第一階段中有C—O鍵和C—N鍵的斷裂 B．該條件下，與聚合的活化能小于與O＝C＝O聚合的活化能 C．聚合物P中含有3種官能團(tuán) D．加入amolCO2，最多生成聚合物P【答案】D【分析】A．根據(jù)圖知，第一階段中醇發(fā)生O—H鍵的斷裂，另一種有機(jī)物斷裂酯基中C—O鍵、酰胺鍵中的N—C鍵；B．聚合過(guò)程包含3個(gè)階段，即先發(fā)生與聚合，后發(fā)生與O＝C＝O聚合；C．根據(jù)圖知，聚合物P中含有酯基、酰胺基、羥基；D．由第一階段知，生成1mol，同時(shí)得到nmolCO2，由第三階段知，生成1mol聚合物P，需要zmolCO2，則生成1mol聚合物P，需要（z﹣n）molCO2?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖知，第一階段中醇發(fā)生O—H鍵的斷裂，另一種有機(jī)物斷裂酯基中C—O鍵、酰胺鍵中的N—C鍵，故A正確；B．聚合過(guò)程包含三個(gè)階段，依次發(fā)生，即先發(fā)生與聚合，后發(fā)生與O＝C＝O聚合，所以該條件下，與聚合的速率可能遠(yuǎn)大于與O＝C＝O聚合的速率，故B正確；C．根據(jù)圖知，聚合物P中含有酯基、酰胺基、羥基，含有3種官能團(tuán)，故C正確；D．由第一階段知，生成1mol，同時(shí)得到nmolCO2，由第三階段知，生成1mol聚合物P，需要zmolCO2，則生成1mol聚合物P，需要（z﹣n）molCO2，則加入amolCO2，最多生成mol聚合物P，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中易含量羥基而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷。13．（2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①為CaO+CO2＝CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B．t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2 C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率 D．t3之后，生成H2的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【分析】根據(jù)圖1可以得到反應(yīng)①為CaO+CO2＝CaCO3，反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，結(jié)合圖2進(jìn)行分析。?！窘獯稹拷猓航Y(jié)合分析可知，反應(yīng)①為CaO+CO2＝CaCO3，反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，故A正確；B.由圖1可以得到反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，可以得到一氧化碳和氫氣生成速率相等，結(jié)合圖2的t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不變，推測(cè)存在副反應(yīng)會(huì)生成氫氣，故B正確；C.由圖2可以得到氫氣的流速是2mmol?min﹣1，CO的流速v（1mmol?min﹣1＜v＜2mmol?min﹣1），由反應(yīng)②可以得到一氧化碳和氫氣生成速率相等，說(shuō)明剩余的氫氣是由副反應(yīng)生成的，副反應(yīng)生成氫氣的速率為2﹣v，范圍0～1mmol?min﹣1副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，故C錯(cuò)誤；D.t3之后，生成CO的流速為0，甲烷的流速逐漸增大，最終恢復(fù)到1mmol?min﹣1，說(shuō)明生成CO的速率為0是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?5月份模擬）乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 B．理論上該合成方法中每消耗1molC2H6可得到1molCH3CHO C．反應(yīng)⑤、⑥中均有含π鍵的產(chǎn)物生成 D．乙醛分子中沒(méi)有O—H鍵，故其與水分子間不能形成氫鍵【答案】C【分析】A．根據(jù)反應(yīng)①可表示為Fe++N2O＝N2+FeO+，進(jìn)行分析；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程中還有副產(chǎn)物乙醇生成進(jìn)行分析；C．根據(jù)⑤中N2含有氮氮三鍵、⑥中—CHO含有碳氧雙鍵進(jìn)行分析；D．根據(jù)乙醛中的氧原子能與水中的“O—H”形成氫鍵進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①可表示為Fe++N2O＝N2+FeO+，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，還有副產(chǎn)物乙醇生成，故B錯(cuò)誤；C．⑤中N2含有氮氮三鍵、⑥中—CHO含有碳氧雙鍵，故C正確；D．乙醛中的氧原子能與水中的“O—H”形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2024?浙江開學(xué)）一氯代烴在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，其中被稱為“單分子親核取代反應(yīng)”的機(jī)理如下：已知：①已知碳正離子正電荷越分散，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定②一定條件下，一氯代烴只發(fā)生“單分子親核取代反應(yīng)”的水解相對(duì)速率與烴基的關(guān)系如下表：一氯代烴水解相對(duì)速率11.7300001.85×106③一定條件下，只改變叔丁基氯（）濃度或NaOH溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．碳正離子的穩(wěn)定性：＜CH3＜（CH3）2CH+＜（CH3）3C+ B．反應(yīng)的活化能：步驟Ⅰ＜步驟Ⅱ C．結(jié)構(gòu)中雙鍵能有效穩(wěn)定碳正離子 D．叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，可能生成和【答案】B【分析】A．碳正離子正電荷越分散，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定；B．反應(yīng)所需活化能越大，反應(yīng)速率越慢；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，碳正離子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，水解相對(duì)速率越大；D．根據(jù)“單分子親核取代反應(yīng)”的反應(yīng)機(jī)理知，一氯代烴中氯原子可以被陰離子取代?！窘獯稹拷猓篈．推電子基團(tuán)能力：—CH3＜—CH2CH3＜—CH（CH3）2＜—C（CH3）3，碳正離子正電荷分散程度：＜CH3＜（CH3）2CH+＜（CH3）3C+，則碳正離子的穩(wěn)定性：＜CH3＜（CH3）2CH+＜（CH3）3C+，故A正確；B．根據(jù)圖知，一定條件下，叔丁基氯濃度增大，反應(yīng)速率增大，說(shuō)明步驟Ⅰ的活化能大，c（NaOH）增大，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明步驟Ⅱ的活化能小，則反應(yīng)的活化能：步驟Ⅰ＞步驟Ⅱ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，碳正離子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，水解相對(duì)速率越大，水解相對(duì)速率最大，是因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中雙鍵能有效穩(wěn)定碳正離子，故C正確；D．根據(jù)“單分子親核取代反應(yīng)”的反應(yīng)機(jī)理知，一氯代烴中氯原子可以被陰離子取代，則叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，可能生成和，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查閱讀、圖象分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)機(jī)理、碳正離子正電荷分散程度與反應(yīng)速率的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。16．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)月考）向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Fe2+在整個(gè)過(guò)程中作催化劑 B．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe3+ C．有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子 D．該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe2+，M′是Fe3+【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)原理圖，左側(cè)的過(guò)程中H2O2被還原成H2O，則M為還原劑Fe2+，右側(cè)的過(guò)程中H2O2被氧化成O2，則M′為氧化劑Fe3+，總反應(yīng)為過(guò)氧化氫在催化劑作用下生成氧氣和水，反應(yīng)為，結(jié)合題干可知在整個(gè)過(guò)程中Fe3+作催化劑，F(xiàn)e2+為中間產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．整個(gè)過(guò)程中鐵離子作催化劑，F(xiàn)e2+為中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子會(huì)催化過(guò)氧化氫分解，故過(guò)氧化氫生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入鐵離子，故B正確；C．反應(yīng)為，生成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中氧元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升至0價(jià)，因此當(dāng)有1mol氧氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．由分析，M是Fe2+，M′是Fe3+，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。17．（2024秋?鹽城月考）BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) B．從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等 C．與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種 D．該循環(huán)總反應(yīng)的方程式為CO+CH3OH→CH3COOH【答案】B【分析】A．根據(jù)CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I，羥基被碘原子取代進(jìn)行分析；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，進(jìn)行分析；C．根據(jù)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物進(jìn)行分析；D．根據(jù)CO、CH3OH為反應(yīng)物，CH3COOH為生成物，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，羥基被碘原子取代，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，故此循環(huán)中不需要斷補(bǔ)充H2O，故B錯(cuò)誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH兩種，故C正確；D．由該反應(yīng)的催化循環(huán)過(guò)程可以看出一氧化碳、甲醇為反應(yīng)物，乙酸為生成物，總反應(yīng)的方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2024秋?貴州月考）甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲(chǔ)氫材料而受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中Ru化合價(jià)不變 B．Ⅲ→Ⅳ每消耗1molH2O生成2molH2 C．總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2O＝4H2↑+2CO2↑ D．反應(yīng)只涉及極性鍵的斷裂和形成【答案】D【分析】A．中心原子的配位數(shù)不變，化合價(jià)不變；B．根據(jù)原子守恒進(jìn)行分析；C．根據(jù)原子守恒進(jìn)行分析；D．反應(yīng)沒(méi)有非極性鍵的斷裂?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中Ru的配位數(shù)不變，化合價(jià)不變，故A正確；B．根據(jù)原子守恒可知，Ⅲ→Ⅳ每消耗1molH2O生成2molH2，故B正確；C．根據(jù)原子守恒可知，總反應(yīng)為HCOOCH3+2H2O＝4H2↑+2CO2↑，故C正確；D．反應(yīng)只涉及極性鍵的斷裂和形成，以及非極性鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖的理解，具體涉及配位數(shù)、化學(xué)鍵的類型，原子守恒的應(yīng)用等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。19．（2024秋?湖南月考）科學(xué)家利用太陽(yáng)光在新型催化劑Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹脫Q反應(yīng) C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及到3種氧化物 D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O【答案】D【分析】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ是2H2O2H2↑+O2；B．置換反應(yīng)屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及到二氧化碳和水；D．反應(yīng)Ⅱ是二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成C2H4和水，根據(jù)原子守恒，書寫化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ是水在太陽(yáng)光和催化劑的作用下分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ是二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成C2H4和水，生成物有兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)的定義，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及到二氧化碳和水2種氧化物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ是二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成C2H4和水，根據(jù)原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖的理解，具體涉及基本反應(yīng)類型的判斷，氧化物概念的理解，方程式書寫等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。20．（2024秋?安徽月考）除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應(yīng)不可逆。鹵化物的水解機(jī)理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有δ+和有空的價(jià)軌道；發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對(duì)電子，可作Lewis堿，接受H2O的H+進(jìn)攻。NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3和NCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．CCl4也能發(fā)生水解反應(yīng) C．NCl3的水解過(guò)程中N原子的雜化軌道類型發(fā)生了變化 D．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理不同【答案】D【分析】A．H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．CCl4中碳原子無(wú)空的價(jià)層軌道和孤電子對(duì)，不水解；C．NCl3的水解過(guò)程中N原子的雜化軌道類型始終是sp3雜化；D．NCl3發(fā)生親電水解，而SiCl4發(fā)生親核水解?！窘獯稹拷猓篈．NH3中，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．CCl4中碳原子無(wú)空的價(jià)層軌道和孤電子對(duì)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NCl3的水解過(guò)程中N原子的雜化軌道類型始終是sp3雜化，沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．NCl3中的中心原子為N原子，有孤電子對(duì)，發(fā)生親電水解，而SiCl4的中心原子為Si，沒(méi)有孤電子對(duì)，發(fā)生親核水解，所以兩者的水解反應(yīng)機(jī)理不同，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探究，具體涉及雜化方式的判斷，水解的原理等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。21．（2024?湖北開學(xué)）“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ/mol，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2和SO3都屬于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 B．增加O2的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說(shuō)明反應(yīng)②是快反應(yīng) C．V2O5是催化劑，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有參與反應(yīng) D．SO2→SO3過(guò)程中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和【答案】B【分析】A．酸性：亞硫酸＜鹽酸；B．增加O2的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說(shuō)明O2參與的反應(yīng)不是決速反應(yīng)；C．催化劑是參與反應(yīng)的，然后又生成；D．放熱構(gòu)成中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和?！窘獯稹拷猓篈．SO2和SO3都屬于酸性氧化物，SO3通到BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，SO2不可以，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程①只有SO2和V2O5的參與，沒(méi)有氧氣的參與，氧氣只參與構(gòu)成②，所以增加O2的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，則說(shuō)明反應(yīng)②是快反應(yīng)，故B正確；C．V2O5是催化劑，參與構(gòu)成①反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SO2→SO3為放熱構(gòu)成，反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖的理解，具體涉及催化劑、焓變等，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。22．（2024?高臺(tái)縣校級(jí)一模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是（）A．HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成 B．HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成CO2：外，還生成H2、HD、D2 C．在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難 D．HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣0.45eV【答案】C【分析】A．轉(zhuǎn)化涉及到N—H鍵的斷裂和形成、O—H鍵的斷裂以及H—H鍵的形成；B．若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD；C．由圖可知，Ⅱ→Ⅲ過(guò)程中斷裂O—H鍵，Ⅲ→Ⅳ過(guò)程中斷裂C—H鍵，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的；D．圖2表示1分子HCOOH（g）生成CO2（g）和H2（g）時(shí)放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中ΔH為1mol反應(yīng)的熱量變化?！窘獯稹拷猓篈．轉(zhuǎn)化涉及到N—H鍵的斷裂和形成、O—H鍵的斷裂以及H—H鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．若用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CO2外，還生成HD，沒(méi)有H2、D2，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Ⅱ→Ⅲ過(guò)程中斷裂O—H鍵，Ⅲ→Ⅳ過(guò)程中斷裂C—H鍵，Ⅲ→Ⅳ的