2023北京昌平高一（上）期末化學（教師版）

第1頁/共1頁2023北京昌平高一（上）期末化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題2分，共42分)1.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，以其獨特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中，主要發(fā)生了化學變化的是（）A.掘泥B.做坯C.畫坯D燒爐A.A B.B C.C D.D2.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液 D.KCl溶液3.下列氣體為紅棕色的是A.Cl2 B.NO2 C.HCl D.NH34.常溫下，下列物質中難溶于水的是A.AgNO3 B.MgCl2 C.BaSO4 D.Na2CO35.下列物質分別加入水中，主要以離子形式存在的是A.CaCO3 B.Zn C.FeO D.NaOH6.下列有關物質分類的敘述中，不正確的是A.硝酸屬于酸 B.純堿屬于堿C.硫酸亞鐵屬于鹽 D.液氯屬于純凈物7.下列物質中屬于堿性氧化物的是A.HCl B.NO2 C.NO D.CaO8.常溫常壓下，下列關于SO2性質的說法中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味 C.難溶于水 D.密度比空氣大9.下列關于鈉單質的描述不正確的是A.是一種活潑金屬單質 B.可與氯氣反應C.有較強的還原性 D.在空氣中燃燒生成白色固體10.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.2KClO32KCl+3O2↑C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11.下列變化需要加入氧化劑才能實現是AKI→I2 B.CO2→CO C.N2O5→HNO3 D.NaClO3→Cl212.下列關于物質用途的說法不正確的是A.NH3可作為原料制備HNO3 B.SO2可作為食品添加劑C.Na2O可作為潛水艇的供氧劑 D.Fe3O4可作為一種磁性材料13.向某濃度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液電導率隨時間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2B.a→b過程中主要發(fā)生的反應是Ba2++SO=BaSO4↓C.b→c過程中電導率增加是因為BaSO4電離出Ba2+和SOD.a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a14.下列解釋相應實驗現象或事實的離子方程式中不正確的是A.Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液：Fe+2H++SO=FeSO4+H2↑D.銅粉與稀HNO3反應產生無色氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O15.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色發(fā)生變化C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀D.銅與濃硫酸反應，生成藍色溶液16.實驗室進行氨的制備、收集及性質實驗。有以下制備、收集裝置可供選擇，下列說法正確的是A.選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化銨溶液B.選用e裝置收集氨氣，因為氨氣比空氣輕且易溶于水C.氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易液化的性質D.氨氣可與鹽酸反應，體現了氨氣的還原性17.下列說法中，不正確的是A.任意溫度和壓強下，2molH2O的質量都是36gB.常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數相同C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質量為2gD.0.1mol?L-1KCl溶液中含有0.1molK+18.汽車尾氣中的NOx、CO、碳氫化合物通過排氣系統(tǒng)的凈化裝置(催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質和稀土材料組成)轉化過程如圖。下列分析不正確的是A.該凈化裝置可將有毒的氮氧化物轉化為無毒的氮氣B.該過程中CO還原劑C.該過程中NOx發(fā)生了還原反應D.該過程中，碳氫化合物沒有發(fā)生反應19.某小組為探究氯水的成分與性質，進行實驗并觀察到以下現象，由實驗現象得出的結論不合理的是選項實驗操作實驗現象結論A向NaHCO3溶液中滴加氯水產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水產生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水產生黃色沉淀氯水既具有氧化性又具有還原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量先變藍后褪色氯水可能氧化碘單質A.A B.B C.C D.D20.某小組同學利用如圖1裝置制備NaClO溶液，并設計實驗(如圖2所示)探究NaClO的性質。關于圖1，下列說法不正確的是A.A中反應體現了濃鹽酸的酸性和氧化性B.B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體C.C中的反應是：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.D的作用是尾氣吸收21.某小組同學利用如圖1裝置制備NaClO溶液，并設計實驗(如圖2所示)探究NaClO的性質。關于圖2，下列說法不正確的是A.I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，減弱了溶液的堿性B.II中使溶液褪色的物質是HClOC.III中產生黃綠色氣體的可能原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OD.對比I和III可知，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應不同第二部分非選擇題(共58分)22.某工廠綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)的流程如圖所示。（1）在括號中寫出以下幾種物質中加點元素的化合價。NH_______，N2_______，CO_______。（2）寫出下列物質的物質類別：SO2______，Ca(OH)2______，二者發(fā)生反應的化學方程式是______。（3）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應中氧化劑是_____，當吸收NO2______mol時，可得到1L0.1mol/L的NaNO2。（4）推測無污染氣體可能是______，寫出推測依據______。23.為除去粗鹽水中含有的雜質SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設計了如圖實驗流程：（1）試劑1是_____。（2）生成沉淀A反應的離子方程式是______。（3）溶液B中主要存在的離子有______。（4）在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應的離子方程式是______。24.自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。（1）①、②、③中，屬于氮的固定的是______。（2）如圖為N2轉化為HNO3的流程。N2NONO2HNO3①N2轉化為NO的化學方程式是______。②NO2轉化為HNO3的反應中，NO2體現______性。（3）N2也可以轉化為NH3，寫出工業(yè)合成氨的化學方程式______。（4）任意寫出一個以稀硝酸為原料，制備KNO3的反應的化學方程式______。25.某研究小組用下列裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化。（1）實驗I中鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。（2）實驗II中產生大量氣體。甲同學猜測該實驗實現了→的轉化，設計實驗證明實現了該轉化，實驗操作及現象是______。（3）實驗III試管A中反應的化學方程式為______。①若B中為紫色石蕊溶液，現象為______。②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現淡黃色的固體，寫出反應的離子方程式______。③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，推測該反應中硫元素的化合價變化為：由______價轉化為______價；為證實產物中氯元素的存在形式，某同學設計實驗：向反應后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產生白色沉淀，由此得出結論：氯水轉化為Cl-。該方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，請說明理由(寫出2條)______、______。26.甲同學嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現蒸出來的饅頭有堿味。I.解釋現象（1）甲對此進行解釋：因為碳酸氫鈉溶液顯堿性。他設計如圖所示實驗，觀察到______，認為自己的解釋正確。（2）乙同學不認同甲的解釋，依據是碳酸氫鈉受熱分解產生的碳酸鈉也顯堿性，寫出該反應的化學方程式______。II.設計復合膨松劑設計原理：碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應。（3）乙在實驗室中利用鹽酸進行模擬實驗。設計了如圖所示實驗裝置，發(fā)現2個氣球均膨脹，寫出發(fā)生反應的離子方程式______、______。裝置中_____(填“A”或者“B”)氣球膨脹體積更大，請通過計算說明______。該同學利用檸檬酸和小蘇打做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。III.調研市售復合膨松劑（4）某產品說明書如圖所示。請根據你對膨松劑的了解，任意選取配料表中2種物質，說明他們的不同作用_______。

配料表：焦磷酸二氫二鈉、

碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二

氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉

米淀粉。IV.研究展望（5）除了以上研究問題外，關于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進行很多深入研究，請列舉1個你感興趣的研究問題_______。27.小組同學用FeSO4?7H2O晶體和蒸餾水配制100mL0.5mol?L-1FeSO4溶液(pH為3.3)，再進行性質探究實驗。Ⅰ.配制溶液。（1）用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（2）計算需要FeSO4?7H2O晶體的質量是______g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度不準確的是______(填字母)。a.稱量晶體后，加入盛有100mL水的燒杯中b.轉移時，洗滌燒杯和玻璃棒c.定容時，眼睛俯視刻度線d.定容時，發(fā)現液面高于刻度線，將多余溶液倒出Ⅱ.性質探究。立即取出一定量配制好的溶液放入2個試管中，分別進行如下實驗：實驗?。旱渭託溲趸c溶液，觀察到產生白色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色。實驗ⅱ：滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色。（4）實驗i中產生白色沉淀的離子方程式是______，生成紅褐色沉淀的化學方程式是_____。（5）實驗ii中高錳酸鉀將Fe2+轉化為______。Ⅲ.對異?，F象的探究。配制好的溶液放置1h后，溶液變黃。24h后，產生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。（6）取少量黃色溶液，______(填操作和現象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。（7）取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為______。（8）實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O2將Fe2+氧化，反應的離子方程式為______。（9）通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO。①證實黃褐色沉淀中含有SO的證據是______。②洗滌黃褐色沉淀的目的是______。（10）進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4。將反應的離子方程式補充完整：______Fe3++______+______=Fe(OH)SO4↓+______。

參考答案第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題2分，共42分)1.【答案】D【解析】【詳解】A．掘泥過程沒有新的物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故A不選；B．做坯過程沒有新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故B不選；C．畫坯過程沒有新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故C不選；D．燒爐過程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學變化，產生新的物質，故D選；故答案為D。2.【答案】A【解析】【分析】丁達爾效應是膠體分散系特有的性質，分散質了粒子直徑介于1?100nm的分散系，屬于膠體?！驹斀狻緾uSO4溶液、蔗糖溶液、氯化鉀溶液分散質粒子直徑小于1nm，屬于溶液，不能產生丁達爾效應；Fe(OH)3膠體分散系分散質粒子直徑介于1?100nm之間，屬于膠體，能產生丁達爾效應；

故答案選B?！军c睛】本題考查了膠體和其它分散系的本質區(qū)別和其特征性質，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。3.【答案】B【解析】【詳解】紅棕色氣體是NO2，故選：B。4.【答案】C【解析】【詳解】A．AgNO3在水中完全電離為Ag+、NO，A錯誤；B．MgCl2在水中完全電離為Mg2+、Cl-，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，C正確；D．Na2CO3在水中完全電離為Na+和CO，D錯誤；故選C。5.【答案】D【解析】【分析】【詳解】易溶于水的強電解質在水中主要以離子形式存在，CaCO3雖然為強電解質，但難溶于水，不符合題意；Zn、FeO不溶于水，不符合題意；NaOH溶于水完全電離為Na+和OH-，符合題意；故答案選D。6.【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸屬于無機酸，故A正確；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯誤；C．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽或亞鐵鹽，故C正確；D．液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，故D正確；故答案選B。7.【答案】D【解析】【分析】堿性氧化物，是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質）的化合物?！驹斀狻緼．HCl不屬于氧化物，故A錯誤；B．NO2屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．NO不能與堿反應生成鹽和水，故C錯誤；D．CaO能與堿反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D正確；故答案選D。8.【答案】C【解析】【詳解】SO2為無色透明氣體；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度為2.9275kg/m3大于空氣密度1.29Kg/m3；所以選項C說法錯誤；故答案選C。9.【答案】D【解析】【詳解】A．鈉單質性質活潑，是一種活潑金屬單質，故A正確；B．鈉單質與氯氣反應生成氯化鈉，故B正確；C．Na原子最外層有1個電子，在反應中鈉極易失去一個電子變成鈉離子，因此鈉的化學性質很活潑，具有強還原性；故C正確；D．鈉在空氣中被氧化生成白色固體，在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D錯誤；故答案選D。10.【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移；發(fā)生化合價的變化；據此分析解題。【詳解】A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe和Cu化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．2KClO32KCl+3O2↑中Cl和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還反應，故C符合題意；D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選C。11.【答案】A【解析】【分析】加入氧化劑才能實現，選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高?！驹斀狻緼．KI→I2碘元素的化合價升高，需加氧化劑，故A選；B．CO2→CO碳元素的化合價降低，需加還原劑，故B不選；C．N2O5→HNO3元素的化合價不變，故C不選；D．NaClO3→Cl2氯元素的化合價降低，需加還原劑，故D不選；故選A。12.【答案】C【解析】【詳解】A．NH3可通過氨氧化法制備HNO3，故A正確；B．SO2可作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，Na2O不能，故C錯誤；D．Fe3O4具有磁性，可作為一種磁性材料，故D正確；故答案選C13.【答案】D【解析】【分析】a→b為Ba(OH)2和H2SO4反應，離子反應為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反應時導電能力接近于0，則曲線a→b代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，b點是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應的點；b點以后導電率增加是因為隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO濃度變大，自由移動離子濃度變大，據此回答?！驹斀狻緼．Ba(OH)2在溶液中完全電離，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A錯誤；B．a→b過程中主要發(fā)生的反應是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．b→c過程中電導率增加是因為H2SO4電離出H+和SO，C錯誤；D．a、b、c中，a點加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正確；故選D。14.【答案】C【解析】【詳解】A．Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅是因為生成了氫氧化鈉，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵是因為鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正確；C．向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．銅粉與稀HNO3反應產生無色氣體NO，同時生成硝酸銅和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；故選C。15.【答案】C【解析】【分析】發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題?！驹斀狻緼．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應反應過程中生成O2，是氧化還原反應，故A不符合題意；B．氯化亞鐵溶液中滴加氯水，亞鐵離子比氧化為鐵離子，溶液顏色發(fā)生變化，是氧化還原反應，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，沒有元素的化合價發(fā)生變化，故C符合題意；D．銅與濃硫酸反應，生成硫酸銅藍色溶液，銅被氧化，故D不符合題意；故答案選C。16.【答案】B【解析】【詳解】A．選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO，分液漏斗中加入濃氨水，A錯誤；B．氨氣易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣方法收集，故選用e裝置收集氨氣，B正確；C．氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易溶于水的性質，C錯誤；D．氨氣可與鹽酸反應生成氯化銨，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故選B。17.【答案】D【解析】【詳解】A．任意溫度和壓強下，2molH2O的質量都是2mol×18g/mol=36g，A正確；B．同溫同壓下，相同體積的任意氣體所含粒子數相同，則常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數相同，B正確；C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH質量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C正確；D．溶液體積未知，無法計算粒子數目，D錯誤；故選D。18.【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示信息，NOx經過該凈化裝置轉化為無毒的氮氣，A正確；B．CO經過該凈化裝置轉化為CO2，C元素化合價升高，為還原劑，B正確；C．NOx經過該凈化裝置轉化為無毒的氮氣，反應中N元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C正確；D．該過程中，碳氫化合物經過該凈化裝置轉化為CO2、H2O，發(fā)生了化學反應，D錯誤；故選D。19.【答案】CD【解析】【詳解】A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化碳，說明氯水中含有H+，故A正確；B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，產生白色沉淀AgCl，說明氯水中含有Cl-，故B正確；C．向Na2S溶液中滴加氯水，產生黃色沉淀為硫單質，證明氯水具有氧化性，無法證實其還原性，故C錯誤；D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量，先變藍是因為生成了碘單質；后褪色是因為氯水具有漂白作用，無法證實氯水可能氧化碘單質，故D錯誤；故答案選CD。20.【答案】A【解析】【分析】用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，化學方程式為：，生成的氯氣依此經過飽和食鹽水除雜，與氫氧化鈉反應生成NaClO，最后用吸收尾氣，據此分析解題。【詳解】A．A中反應，體現了濃鹽酸的酸性和還原性，故A錯誤；B．生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，經過飽和食鹽水可吸收揮發(fā)出的HCl氣體，故B正確；C．C中發(fā)生氯氣與氫氧化鈉反應生成NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故C正確；D．據分析可知，D的作用是尾氣吸收，故D正確；故答案選A。21.【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO溶液呈堿性，加入少量稀硫酸后，使氫離子濃度增大，次氯酸鈉的氧化性增強，使得溶液褪色；故A錯誤；B．加入蒸餾水，溶液濃度降低，促進次氯酸根水解，生成HClO，使溶液一段時間后褪色，故B正確；C．NaClO溶液呈堿性，加入過量氫離子后產生黃綠色氣體，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；故C正確；D．根據A和C的分析，加入的酸的濃度不同，發(fā)生的反應不同；故D正確；故答案選A第二部分非選擇題(共58分)22.【答案】（1）①.-3②.0③.+2（2）①.酸性氣體②.堿③.（3）①.NO2②.0.05（4）①.N2②.NaNO2與含有NH的溶液發(fā)生化合價歸中反應生成N2【解析】【分析】工業(yè)廢氣中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此來解答?！拘?詳解】NH中帶1個正電荷，H元素為+1價，所以N為-3價；N2為單質，N元素化合價為0；CO中O元素為-2價，所以C元素為+2價；故答案為-3；0；+2?！拘?詳解】SO2為酸性氣體，Ca(OH)2為堿；二者發(fā)生反應生成CaSO3；反應方程式為；故答案為酸性氣體；堿；?！拘?詳解】NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，N元素由NO和NO2轉化為NaNO2，NO化合價由+2價轉化為+3價，NO2由+4價轉化為+3價；所以該反應中氧化劑是NO2；當得到1L0.1mol/L的NaNO2時，生成了0.1mol的NaNO2時，則吸收了0.05molNO2；故答案為NO2；0.05。【小問4詳解】NaNO2與含有NH的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，所以無污染氣體為N2；故答案為N2；NaNO2與含有NH的溶液發(fā)生化合價歸中反應生成N2。23.【答案】（1）BaCl2溶液（2）（3）Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+（4），【解析】【分析】根據流程，粗鹽水中含有的雜質SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據此分析解答?！拘?詳解】據分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液?！拘?詳解】沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應的離子方程式是；故答案為?！拘?詳解】溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。【小問4詳解】試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應的離子方程式，；故答案為，。24.【答案】（1）①、②（2）①.②.氧化和還原（3）（4）【解析】【分析】氮在自然界中的循環(huán)轉化過程。是生物圈內基本的物質循環(huán)之一。如大氣中的氮經微生物等作用而進入土壤，為動植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣中，如此反復循環(huán)，以至無窮。轉化關系中大氣中的氮氣通過雷電作用生成一氧化氮，實現單質變化為化合物，屬于氮的固定，空氣中的氮氣在根瘤菌等微生物的作用下會形成硝酸鹽作為肥料被植物吸收?！拘?詳解】①、②、③中，屬于氮的固定的是①和②屬于非生物固氮，故答案為①、②?！拘?詳解】①N2和O2生成NO，化學方程式為；故答案為。②NO2轉化為HNO3，反應方程式為，N元素化合價從+4價變?yōu)?2價和+5價；即表現出氧化性也表現出還原性；故答案為氧化和還原?！拘?詳解】N2也可以轉化為NH3，工業(yè)合成氨的化學方程式為；【小問4詳解】稀硝酸為原料，制備KNO3；可用稀硝酸與強氧化鉀反應；化學方程式為；故答案為。25.【答案】（1）常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2）將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色（3）①.②.溶液變紅③.④.+6⑤.+4⑥.不合理⑦.氯水中本身含Cl-⑧.氯水中含有HClO，HClO分解產生Cl-【解析】【分析】常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；加熱后產生大量氣體；銅和濃硫酸加熱反應，生成二氧化硫，方程式為，試管B檢驗二氧化硫性質，試管C中氫氧化鈉吸收二氧化硫，據此分析解題。【小問1詳解】實驗I中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故答案為常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化?！拘?詳解】實驗II中產生大量氣體，猜測該實驗實現了→的轉化，生成SO2；將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色，那么它是二氧化硫氣體，證實該實驗實現了→的轉化；故答案為將氣體通入品紅溶液中，如果使得品紅褪色，并且在加熱的條件下，品紅又變成紅色?！拘?詳解】實驗III試管A中銅和濃硫酸加熱反應，生成二氧化硫，方程式為；故答案為。①SO2通入紫色石蕊試液中，會與水反應生成H2SO3，呈酸性，所以紫色石蕊試液會變紅；故答案為溶液變紅；②若B為Na2S酸性溶液，觀察到出現淡黃色的固體為S，反應的離子方程式為；故答案為；③若B為新制氯水，觀察到氯水褪色，SO2通有還原性，氯水具有氧化性；所以該反應中硫元素的化合價由+4價轉化為+6價；為證實產物中氯元素的存在形式，向反應后的試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到產生白色沉淀，由此得出結論：氯水轉化為Cl-。因為氯水中本身含Cl-，而且氯水中含有HClO，HClO分解產生Cl-，故不能說明氯水轉化為Cl-；故答案為+6；+4；不合理；氯水中本身含Cl-；氯水中含有HClO，HClO分解產生Cl-。26.【答案】（1）溶液變紅（2）（3）①.②.③.A④.1.06g的物質的量為；1.06g的物質的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多（4）碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應，控制反應速率和提升膨松劑的作用效果（5）膨松劑中不同配料的比例【解析】【小問1詳解】甲對此進行解釋：因為碳酸氫鈉溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，故答案為溶液變紅?！拘?詳解】碳酸氫鈉受熱分解產生的碳酸鈉也顯堿性，反應的化學方程式；故答案為?！拘?詳解】碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應，離子方程式為，；加入鹽酸濃度過量，且生成的二氧化碳物質的量與碳酸氫鈉及碳酸鈉相等，1.06g的物質的量為；1.06g的物質的量為；所以與鹽酸生成的氣體更多，A氣球膨脹體積更大；故答案為；；A；1.06g的物質的量為；1.06g的物質的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多。【小問4詳解】膨松劑指食品加工中添加于生產焙烤食品的主要原料小麥粉中，并在加工過程中受熱分解，產生氣體，使面坯起發(fā)；復合膨松劑中碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應，控制反應速率和提升膨松劑的作用效果；故答案為碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，