2024年浙教版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?xC（g）；達到化學平衡后符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（）

A.反應物A的轉化率B.平衡混合氣中物質B的百分含量C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的A的體積分數2、下列分子中，既含有rm{婁脪}鍵又含有rm{婁脨}鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{HCl}C.rm{CH_{2}簍TCH_{2}}D.rm{F_{2}}3、在給定的四種溶液中；加入以下各種離子，各離子一定能在原溶液中大量存在的是（）

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

4、在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構型名稱一致的是（）A.NF3B.CC.SO3D.H3O+5、對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（）

A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）B.②溫度對反應的影響C.③平衡體系增加N2對反應的影響D.④催化劑對反應的影響評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（）A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-不可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色7、下列各組物質中，所含分子數一定相同的是rm{(NA}表示阿伏加德羅常數rm{)}A.rm{1molH_{2}}和rm{16gO_{2}}B.rm{N_{A}}個rm{N_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2;}}D.rm{22.4LH_{2}}和rm{NA}個rm{CO_{2}}8、rm{4-}溴甲基rm{-1-}環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}中均有一個手性碳原子B.rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}的轉化條件是：rm{NaOH}醇溶液，加熱D.化合物rm{Y}先經酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物rm{X}9、采用電解法還原rm{CO_{2}}是rm{CO_{2}}資源化的一種方法rm{.}某學習小組設計了一套以rm{CO_{2}}為原料制備rm{ZnC_{2}O_{4}}的裝置，其反應原理示意圖如圖rm{(}電解液不參與電極反應rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.電源的正極應與rm{Pb}電極連接B.電解時rm{Zn^{2+}}可通過陽離子交換膜進入左側C.電解時，陰極反應為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}D.標況下，消耗rm{CO_{2}}氣體rm{4.48L}時，交換膜右側電解液質量減輕rm{6.5g}10、在密閉容器中發(fā)生如下反應：rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)}達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，rm{C}的濃度為原來rm{1.8}倍，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{m+n>p}B.平衡向逆反應方向移動C.rm{A}的轉化率降低D.rm{C}的體積分數增加評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)11、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色12、下列過程能使蛋白質變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質B.蛋白質用福爾馬林浸泡C.蛋白質中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質固體D.蛋白質中遇rm{X}光后13、下列離子與氖原子具有相同核外電子數的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}14、下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體rm{(}化合物丙rm{)}下列說法正確的是：

A.化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有rm{1}個手性碳原子C.化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應15、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調的溫度設置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理評卷人得分四、填空題(共1題，共8分)16、（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：?；瘜W鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______________________。(3)下列說法正確的是（填序號）____：A相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；C電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；D對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；評卷人得分五、簡答題(共2題，共4分)17、向某密閉容器中加入rm{4molA}rm{1.2molC}和一定量的rm{B}三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示rm{[}已知rm{t}rm{{,!}_{0}隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{1}}階段保持恒溫、恒容，且rm{c}rm{(B)}未畫出rm{]}乙圖為rm{t}rm{{,!}_{2}}時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在rm{t}rm{{,!}_{2}}rm{t}rm{{,!}_{3}}rm{t}rm{{,!}_{4}}rm{t}rm{{,!}_{5}}時刻各改變一種不同的條件，其中rm{t}rm{{,!}_{3}}時刻為使用催化劑。rm{(1)}若rm{t_{1}=15s}則rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段的反應速率為rm{v(C)=}____。rm{(2)t_{4}}時刻改變的條件為____，rm{B}的起始物質的量為____。rm{(3)t_{5}}時刻改變的條件為____，該反應的逆反應為____rm{(}填“吸熱反應”或“放熱反應”rm{)}rm{(4)}已知rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段該反應放出或吸收的熱量為rm{QkJ(Q}為正值rm{)}試寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。18、以綠礬rm{(FeSO_{4}隆隴7H_{2}O)}為原料制備高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}的流程如下：

rm{(1)}“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為____。rm{(2)}“合成”時生成rm{Na_{2}FeO_{4}}的離子方程式為____。不同溫度和rm{pH}下rm{FeO_{4}^{2}}在水溶液中的穩(wěn)定性如下圖所示。

為了提高“合成”時rm{Na_{2}FeO_{4}}的產率，下列措施可行的是____rm{(}填字母rm{)}A.充分攪拌反應液B.控制反應在rm{60隆忙}左右進行C.將氧化后所得溶液分多次加入rm{NaClO}和rm{NaOH}混合溶液中D.將rm{NaClO}和rm{NaOH}混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中rm{(3)}“濾渣”的主要成分為____rm{(}填化學式rm{)}rm{(4)}向rm{"}過濾rm{"}后的濾液中加入飽和rm{KOH}溶液可析出rm{K_{2}FeO_{4}}晶體，說明該溫度下兩者飽和溶液的物質的量濃度rm{c}rm{(K_{2}FeO_{4})}____rm{c}rm{(Na_{2}FeO_{4})(}填rm{"<"}rm{">"}或rm{"=");}此時母液中的陰離子除rm{FeO_{4}^{2}}和rm{OH^{-}}外，一定還含有____。評卷人得分六、探究題(共4題，共40分)19、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】解：根據“先拐先平數值大”知，溫度T1＞T2，壓強P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x．

A．升高溫度平衡向逆反應方向移動；則A的轉化率減小，增大壓強平衡正反應方向移動，A的轉化率增大，符合圖象，故A正確；

B．升高溫度平衡逆向移動；B的含量增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B的百分含量減小，與圖象不相符，故B錯誤；

C．混合氣體的質量始終不變；容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；

D．升高溫度平衡逆向移動；A的體積分數增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的體積分數減小，與圖象不相符，故D錯誤；

故選A．

【分析】根據“先拐先平數值大”知，溫度T1＞T2，壓強P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x．2、C【分析】解：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生rm{sp^{2}}雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分別“頭對頭”重疊形成rm{婁脪}鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的rm{p}軌道，兩個rm{p}軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成rm{婁脨}鍵，而rm{CH_{4}}rm{HCl}rm{F_{2}}中只含有rm{婁脪}鍵不含有rm{婁脨}鍵．

故選C．

雙鍵或三鍵中既含有rm{婁脪}鍵又含有rm{婁脨}鍵；以此解答．

本題考查化學鍵，熟悉化學鍵的成鍵元素及一般規(guī)律即可解答，難度不大，注意把握化學鍵的類型和判斷．【解析】rm{C}3、B【分析】

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，溶液顯酸性，Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應；則不能共存，故A錯誤；

B．pH為1的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故B正確；

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應又能與堿反應；則不能共存，故C錯誤；

D．CO32-、Al3+離子之間相互促進水解；則不能共存，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液；溶液顯酸性；

B．pH為1的溶液；顯酸性；

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液；為酸或堿溶液；

D．離子之間相互促進水解．

4、C【分析】解：VSEPR模型名稱與該粒子的立體構型名稱一致；說明中心原子孤電子對數為0．

A．NF3中N原子孤電子對數==1；價層電子對數為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微粒空間構型為三角錐形，故A錯誤；

B．CH3-中C原子孤電子對數==1；價層電子對數為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微?？臻g構型為三角錐形，故B錯誤；

C．SO3中S原子孤電子對數==0；價層電子對數為3+0=3，VSEPR模型；微?？臻g構型為平面三角形，故C正確；

D．H3O+中O原子孤電子對數==1；價層電子對數為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微?？臻g構型為三角錐形，故D錯誤．

故選：C．

根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構型名稱一致，說明中心原子孤電子對數為0．

本題考查了價層電子對互斥模型和微粒的空間構型的關系，掌握孤電子對個數的計算方法，為易錯點，注意實際空間構型要去掉孤電子對，題目難度中等．【解析】【答案】C5、C【分析】解：A；該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動；則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；

B；因該反應是放熱反應；升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；

C；反應平衡后；增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；

D；因催化劑對化學平衡無影響；但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；

故選：C．

A；合成氨反應是氣體體積縮小的反應；則利用壓強對化學平衡及化學反應速率的影響，然后結合圖象來分析；

B；合成氨的反應是放熱反應；利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；

C；利用增大反應物的濃度對化學平衡移動的影響并結合圖象來分析；

D；利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響；結合圖象來分析．

本題考查化學平衡與圖象，明確影響化學反應速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答，題目難度中等．【解析】【答案】C二、雙選題(共5題，共10分)6、B|C【分析】解：A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化；故A正確；

B．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化；故B錯誤；

C．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現鐵離子，原溶液中的Br-可能被氧化；故C錯誤；

D．I-一定全部被氧化I2，則加入CCl4溶液充分振蕩；靜置；分液，下層溶液呈紫紅色，故D正確．

故選BC．

還原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先氧化I-，然后氧化二價鐵，最后氧化Br-，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化來分析．

本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題切入點是元素化合價，注意把握氧化性強弱的判斷，為解答該題的關鍵，難度中等．【解析】【答案】BC7、AC【分析】

【分析】本題考查了物質的量的有關計算，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件是解本題關鍵，熟練掌握基本公式即可解答?！窘獯稹克肿訑狄欢ㄏ嗤?，說明二者的物質的量相等。A.rm{1molH}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}和rm{16gO}的物質的量均為rm{16gO}故A正確；B.rm{{,!}_{2}}rm{0.5mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}個rm{N}的物質的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}二者分子數不同，rm{N}C.rm{{,!}_{2}}的物質的量為rm{1mol}rm{11gCO_{2}}的物質的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}

=0.25mol}二者分子數不同，rm{1mol}的物質的量為rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}二者分子數相同，故C正確；D.溫度、壓強未知，導致無法計算氫氣的物質的量，則無法判斷二者分子數是否相等，故D錯誤。故選AC。

rm{11gCO_{2}}【解析】rm{AC}8、rAB【分析】解：rm{A.X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子，連接rm{4}個不同的原子或原子團；故A正確；

B.由官能團的轉化可知rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應生成rm{Z}故B正確；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應發(fā)生水解反應，應在氫氧化鈉的水溶液中，故C錯誤；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．

故選AB．

rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應生成rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子；

B.結合官能團的變化判斷；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應發(fā)生水解反應；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化．

本題考查有機物的合成，為高頻考點，注意根據結構與反應條件進行推斷，側重考查學生的分析推理能力、知識遷移運用能力，難度中等．【解析】rm{AB}9、rBD【分析】解：rm{A}采用電化學法還原rm{CO_{2}}制備rm{ZnC_{2}O_{4}}的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即rm{Pb}是陰極；和電源的負極相連，故A錯誤；

B、陽離子移向陰極，則rm{Zn_{2}^{+}}從陽極移向陰極rm{Pb}所以電解時rm{Zn_{2}^{+}}可通過陽離子交換膜進入左側；故B正確；

C、rm{Zn}是陽極不是陰極，金屬鋅失電子成為鋅離子，反應式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}故C錯誤；

D、電解的總反應為：rm{2C0_{2}+Zndfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}ZnC_{2}O_{4}}rm{2C0_{2}+Zndfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}ZnC_{2}O_{4}}二氧化碳反應伴隨rm{44.8L}鋅減輕，當通入標況下的rm{65g}時，減輕rm{4.48LCO_{2}}鋅；故D正確；

故選BD．

采用電化學法還原rm{6.5g}制備rm{CO_{2}}的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即rm{ZnC_{2}O_{4}}是陰極，和電源的負極相連，rm{Pb}是陽極，和電源的正極相連，總反應為：rm{2C0_{2}+Zndfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}ZnC_{2}O_{4}}根據反應式計算．

本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和應用知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．rm{Zn}【解析】rm{BD}10、rBC【分析】解：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時rm{C}的濃度為原來的rm{2}倍，但此時rm{C}的濃度為原來的rm{1.8}倍；說明增大壓強平衡向逆反應方向移動；

A、增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：rm{m+n<p}故A錯誤；

B；由上述分析可知；增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，所以rm{A}的轉化降低；故C正確；

D、rm{D}平衡向逆反應移動，生成物的體積百分含量降低，即rm{C}的體積分數降低；故D錯誤；

故選BC．

平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時rm{C}的濃度為原來的rm{2}倍，但此時rm{C}的濃度為原來的rm{1.8}倍；說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理分析．

本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時rm{C}的濃度為原來的rm{2}倍，根據實際rm{C}的濃度，判斷平衡移動．【解析】rm{BC}三、多選題(共5題，共10分)11、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，該過程為化合反應，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應，后者發(fā)生加成反應，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結構特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}12、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變；從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性．

能使蛋白質變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；

能使蛋白質變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數，明確陰陽離子中核外電子數的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{Ne}原子核外電子數是rm{10}原子核外電子數是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】

本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型的判斷、有機物的性質。【解答】

A.根據結構簡式知；甲中含氧官能團名稱是酯基和羰基，故A正確；

B.乙中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應；碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應，故C正確；

D.化合物丙中不含酚rm{-OH}則與氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應，故D錯誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}15、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學生對環(huán)境的治理的應用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時”熄燈活動，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯誤；C.夏天將空調的溫度設置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}四、填空題(共1題，共8分)16、略

【分析】試題分析：（1）甲烷的相對分子質量是16，所以1mol的甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16g/mol=889.6kJ。因此表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489KJ/mol－4×565KJ/mol=—1928kJ,所以該反應的反應熱△H＝—1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是強電解質，完全電離，盡管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱電解質，電離程度很小，因此等濃度的1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比氨水中NH4+的濃度大，正確；B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于溶液中Cl-的濃度比水大，會抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗滌損耗AgCl?。徽_；C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；錯誤；D.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱電解質Al(OH)3的電離平衡；正確；E.除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，錯誤?？键c：考查燃燒熱很小方程式的書寫、反應熱與鍵能的關系、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡、電離平衡、雜質的除去的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol（2）△H＝—1928kJ／mol（3）A、B、D五、簡答題(共2題，共4分)17、（1）0.02mol/(L·s)

（2）減小壓強2mol

（3）升溫放熱反應

（4）2A(g)+B(g)3C(g)ΔH=+2.5QkJ/mol【分析】【分析】本題以圖象的形式考查影響化學反應速率以及化學平衡移動的因素，題目難度中等。【解答】rm{(1)15S}內，以rm{C}濃度變化表示的反應速率為rm{v(C)=dfrac{0.6mol隆隴{L}^{-1}-0.3mol隆隴{L}^{-1}}{15S}=0.02mol/(L?S)}故答案為：rm{v(C)=

dfrac{0.6mol隆隴{L}^{-1}-0.3mol隆隴{L}^{-1}}{15S}=0.02

mol/(L?S)}

rm{0.02mol/(L?S)}和rm{(2)t_{3}隆蘆t_{4}}這兩段平衡是不移動的；則只能是壓強和催化劑影響的，因此應該推斷該反應為等體積變化的反應；

rm{t_{4}隆蘆t_{5}}的平衡比原平衡的速率要快，而rm{t_{3}隆蘆t_{4}}的速率又變慢，則前者應是加催化劑，因為條件只能用一次，rm{t_{4}隆蘆t_{5}}段為減壓；

反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，結合圖一可知，rm{t_{4}隆蘆t_{5}}為反應物，rm{A}為生成物，rm{C}的變化為rm{A}rm{0.2mol/L}的變化量為rm{C}又由于該反應為等體積變化的反應，所以rm{0.3mol/L.}為反應物；根據化學反應的速率之比等于化學方程式前的計量系數比；

該反應的方程式為rm{B}所以，rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}trianglen(A)=dfrac{1}{2}隆脕0.2mol/L=0.1mol/L}起始rm{2A(g)+B(g)?3C(g)}所對應的濃度為rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}triangle

n(A)=dfrac{1}{2}隆脕0.2mol/L=0.1mol/L}則體積應是rm{dfrac{4mol}{1mol隆隴{L}^{-1}}=4L}故B的起始物質的量為rm{4molA}

故答案為：減小壓強；rm{1mol/L}

rm{dfrac{4mol}{1mol隆隴{L}^{-1}}

=4L}由圖象可知，rm{n(B)=(0.1mol/L+0.4mol/L)隆脕4L=2mol}階段應為升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，所以逆反應為放熱反應；故答案為：升溫；放熱反應。

rm{2mol}反應的方程式為rm{(3)}由rm{t_{5}隆蘆t_{6}}知正反應方向為吸熱反應，則在rm{(4)}階段該反應吸收的熱量為rm{2A(g)+B(g)?3C(g)}反應消耗rm{trianglen(B)=0.1mol/L隆脕4L=0.4mol}消耗rm{(3)}吸收的熱量為：rm{dfrac{1mol}{0.4mol}隆脕QKJ=2.5QKJ}所以熱化學方程式為：rm{t_{0}隆蘆t_{1}}rm{QkJ}rm{triangle

n(B)=0.1mol/L隆脕4L=0.4mol}rm{1molB}；故答案為：rm{dfrac{1mol}{0.4mol}隆脕QKJ

=2.5QKJ}rm{2A(g)}rm{+B(g)}rm{3C(g)}。

rm{婁隴H=+2.5QkJ/mol}【解析】rm{(1)0.02mol/(L隆隴s)}rm{(2)}減小壓強rm{2mol}rm{(3)}升溫放熱反應rm{(4)2A(g)}rm{+B(g)}rm{3C(g)}rm{婁隴H=+2.5QkJ/mol}18、（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2）3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeO42－＋3Cl-＋5H2OAC（3）Fe(OH)3（4）<SO42－、Cl-【分析】【分析】本題以高鐵酸鉀的制備考查方程式的書寫等知識，難度中等?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{1}rm{)}綠礬溶解產生亞鐵離子，過氧化氫在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+}rm{H}rm{+}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+}rm{2H}rm{+}，故答案為：rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Fe}rm{=2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+}rm{2H}rm{+}rm{2H}rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}+}根據流程可知“合成”時生成rm{H}的離子方程式為rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Fe}rm{=2Fe}rm{{,!}^{3+}+}rm{2H}rm{2H}rm{2}rm{2}；

A.充分攪拌反應液，可使反應充分，可提高rm{O}rm{O}rm{(}rm{2}的產率，故A正確；B.由圖可知控制反應在rm{2}左右進行，高鐵酸鈉的產率較低，故B錯誤；C.將氧化后所得溶液分多次加入rm{)}和rm{Na_{2}FeO_{4}}混合溶液中可提高rm{3ClO}rm{3ClO}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{10OH}的產率，故C正確；rm{+}和rm{10OH}混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中不能提高rm{10OH}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{2Fe}rm{+}rm{2Fe}rm{2Fe}故答案為：rm{{,!}^{3+}}rm{=2FeO}rm{=2FeO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{+}rm{3Cl}rm{+}rm{3Cl}rm{3Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{5H}rm{+}rm{5H}rm{5H}rm{2}rm{2}rm{O}在合成時會有部分鐵離子轉化為氫氧化鐵，則rm{O}rm{Na}rm{Na}，故答案為：rm{2}rm{2}rm{FeO}rm{FeO}rm{4}rm{4}rm{60隆忙}rm{NaClO}過濾rm{NaOH}后的濾液中加入飽和rm{Na}溶液可析出rm{Na}rm{2}rm{2}rm{FeO}rm{FeO}rm{4}rm{4}D.將rm{NaClO}和rm{NaOH}混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中不能提高rm{NaClO}rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{FeO}rm{FeO}rm{4}rm{4}的產率，故D錯誤；根據元素守恒可知此時母液中的陰離子除和rm{3ClO}外，一定還含有rm{3ClO}rm{{,!}^{-}+}rm{10OH}rm{10OH}rm{{,!}^{-}+}rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{=2FeO}rm{=2FeO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}+}rm{3Cl}rm{3Cl}【解析】rm{(1)2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(2)3ClO^{-}+10OH^{-}+2Fe^{3+}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}rm{(2)

3ClO^{-}+10OH^{-}+2Fe^{3+}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}rm{AC}rm{(3)Fe(OH)_{3}}rm{(4)<}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}六、探究題(共4題，共40分)19、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置