2024年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷312考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作。

A

配制100g4%的NOH溶液。

稱取4.0gNaOH放在燒杯中；再加入96.0mL水，攪拌均勻。

B.

分離KClO3與MnO2制取O2后的殘渣。

溶解、過濾、洗滌、干燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶并干燥得到KClO3

C

證明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液。

D

檢驗Al和Fe2O3反應后固體中是否含F(xiàn)e2O3

取樣，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e2O3

A.AB.BC.CD.D2、下列反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD.二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O3、鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.金屬鋰做負極，發(fā)生氧化反應B.通過有機電解質向水溶液處移動C.正極的電極反應：D.電池總反應：4、某溫度下，將0.2molC(s)和0.3molH2O(g)投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，5min達到平衡后，密度增加了0.3g/L，有關下列說法正確的是A.從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)B.達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼腃.此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.0125D.若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%5、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2＋2OH－＝CaCO3↓＋＋2H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O6、用如圖裝置進行銅與稀硝酸反應的實驗。開始反應階段幾乎不產(chǎn)生氣泡；約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。

下列分析合理的是A.銅與稀硝酸反應生成的氣體為和B.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，銅與稀硝酸反應時可能吸收熱量C.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，或可能為銅與稀硝酸反應的催化劑D.當試管中的反應停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無現(xiàn)象7、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論正確的是。選項實驗操作、現(xiàn)象及結論A鑒別NaHCO3與Na2CO3分別取少許兩種物質于試管中，加水溶解，然后分別加入少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3B比較S與C1元素非金屬性強弱測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pH，Na2S溶液pH大，證明S元素非金屬性小于Cl元素C檢驗Fe3+中是否含F(xiàn)e2+向溶液中加入溶液，生成藍色沉淀，則溶液中含有Fe2+D檢驗溶液中是否含向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有

A.AB.BC.CD.D8、在T°C時，Ag2CrO4(橘紅色)及CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負對數(shù)；pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是。

A.T°C時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10-9B.T°C時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp不相等C.曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線D.T°C，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、最近；科學家報道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時，極為負極B.充電時，向極遷移C.電極材料中，單位質量金屬放出的電能：D.放電時，極反應為10、將CH4設計成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子11、丙酮的碘代反應的速率方程為其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的m=1、n=0B.該反應的速率常數(shù)k=5.6×10-2minC.增大的濃度，反應的瞬時速率增大D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需時間為3個半衰期12、南京大學研究發(fā)現(xiàn)電化學“大氣固碳”有效方法，電池工作原理示意圖如圖所示。充電時，利用催化劑的選擇性，陽極電極反應式為：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有關說法正確的是。

A.放電時，M電極的電勢比N電極的高B.放電時，正極電極反應式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充電時，M電極接外電源負極，電解質可選含Li+水溶液D.該電池每放電、充電一次，若均轉移2mol電子，理論上能固定標準狀況下11.2LCO213、在一定溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應達到了化學平衡；其反應過程對應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應為放熱反應B.該反應的△H=Ea'-EaC.該反應中加入催化劑，可增大反應速率，同時改變焓變D.溫度升高，單位體積的活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快，且平衡逆向移動14、某研究機構使用電池電解制備其工作原理如圖所示。已知電池反應為下列說法錯誤的是。

A.電極的電極反應式為B.f接口連接hC.膜a、c是陰離子交換膜，膜b是陽離子交換膜D.不銹鋼電極附近溶液的增大15、兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2SO4B.AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO316、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C.反應速率：υ(b)＞υ(a)D.當時，17、一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：。容器甲乙丙容積/L11V溫度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列說法正確的是A.甲容器中，0～5min內的平均反應速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56mol，則T2>T1C.若甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則到達平衡狀態(tài)前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容積V=0.8L評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、I．Zn–MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是______。電池工作時，電子流向_____極（填“正”；“負”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖；請回答下列問題：

（3）電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是________。

（4）電池工作一段時間后電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）19、已知：H2S(g)H2(g)+S2(g)，在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L，測定H2S的轉化率，H2S的平衡轉化率與溫度關系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若985℃時平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c=______。

20、Ⅰ.如下圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩個電解池(電極都是惰性電極)；

請回答：

(1)寫出甲電解池中的電解反應方程式：甲___________。

(2)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。

(3)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為___________。

Ⅱ．將潔凈的金屬片A；B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)；在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬電流方向電壓/VACu→A＋0.78BB→Cu-0.15CCu→C＋1.35DCu→D＋0.30

已知：構成兩電極的金屬其活動性相差越大；電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)___________金屬可能是最強的還原劑。(填字母)

(2)___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(填字母)

(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是___________(填字母)。金屬對應的原電池的正極電極反應式為___________。21、化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標號)。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)δ[δ(X)=X為HClO或ClO?]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為______。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為____________。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數(shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為____kg(保留整數(shù))。22、（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_____。

圖1圖2

（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。23、(1)對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為___________，用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0．5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為___________。

(2)如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是__________；bc過程中改變的條件可能是__________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處__________。

24、在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察如圖；然后回答問題。

(1)圖中反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的△H=__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能__，因此反應速率__，你認為改變的條件是：__。

(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：__。

(4)已知反應①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

④CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

上述熱化學方程式中，不正確的有__；(填序號，以下同)表示燃燒熱的熱化學方程式是__；表示中和熱的熱化學方程式是__。

(5)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1

總反應：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)25、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)26、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___________。

（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，其電子式為______________。

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L2.2mol?L-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質量小的氣體物質的量為___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對分子質量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時易失去結晶水。現(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應；制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

(1)“混合反應”時溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是__，該過程中乙醇的作用是__。

(2)現(xiàn)對制得的硫酸亞鐵銨晶體進行純度測定：準確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L-1標準KMnO4溶液進行反應，當MnO恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

試通過計算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度___(寫出計算過程)28、以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO；實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

(1)酸溶過程中加熱的目的是______________。酸溶時，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是________________________。

(2)檢驗濾液A中是否含有Fe2＋，可選用下列________試劑(選填序號)。

a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnO4溶液。

(3)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的離子方程式__________________。

(4)冷卻過濾后對所得的固體進行洗滌的操作________________。

(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)

其溶解度曲線如圖所示。結合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作____________。

29、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol?L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10?5mol?L?1)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是除去油脂、和_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式_______。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是_______。

(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是_______。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”；即(如圖)：

“濾液③”中可能含有的雜質離子為_______。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=_______(帶入具體數(shù)據(jù)列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol?L?1，則“調pH”應控制的pH范圍是_______。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A、100g4%的NOH溶液，溶質的質量為4.0g，溶劑水的質量為96.0g，稱取4.0gNaOH放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻即可，A正確；B、KClO3與MnO2制取O2后的殘渣為不溶水的MnO2和溶于水的KCl，溶解、過濾、洗滌、干燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結晶并干燥得到KCl，B錯誤；C、向BaCO3懸濁液中加入足量飽和Na2SO4溶液，當沉淀不再變化時，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，即可證明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯誤；D、Al和Fe2O3反應后固體中一定含有Fe單質，若含有Fe2O3，與酸發(fā)應后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可能與Fe單質反應成Fe2+；加入KSCN溶液也不變紅，D錯誤。正確答案為A。

點睛：本題難點在C和D選項，對C選項：沉淀之間的轉化，必須是一種沉淀轉化為另外一種沉淀，而不是生成的，如C中應該使用BaCO3懸濁液，一種沉淀轉化為另一種沉淀，可通過顏色的改變來觀察，如無顏色的變化，則必須通過其他方法來證明確實生成了新的沉淀，如C中BaCO3和BaSO4均為白色沉淀，無法直接觀察，可通過向生成的沉淀中加硝酸，看沉淀是否溶解來判斷。對D選項：要考慮反應后固體中加硫酸后，F(xiàn)e單質可能與Fe3+反應生成Fe2+，溶液也不顯色。2、D【分析】【詳解】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B.銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅；二氧化硫和水；不能置換出氫氣，B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O；C錯誤；

D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O；D正確。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.鋰-空氣電池中；鋰為負極，發(fā)生氧化反應，A項正確；

B.負極的電極反應為生成的向正極移動；B項正確；

C.通入空氣的一極為正極，正極的電極反應為C項錯誤；

D.由正、負極的電極反應可得電池總反應：D項正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

反應前后容器容積不變，已知密度增加了0.3g/L，又ρ＝則氣體質量增加了0.6g，因此參加反應的碳是0.6g，物質的量是0.05mol，可列出三段式：

A．碳是固體不能用來表示反應速率；A不正確；

B．壓強之比等于物質的量之比，達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼腂正確；

C．平衡時水蒸氣、CO和氫氣的濃度分別為0.125mol/L、0.025mol/L、0.025mol/L，所以此溫度下該反應的平衡常數(shù)為C不正確；

D．平衡時水蒸氣的轉化率是×100%＝16.7%。若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2molC（S）和0.3molH2O（g），則相當于是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，因此重新達到平衡后，H2O的轉化率小于16.7%；D不正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應為：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O；故A錯誤；

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，首先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，反應的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2；故B正確；

C．用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；故C錯誤；

D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，只有形成的亞鐵離子被氧化，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由實驗現(xiàn)象可知，銅表面產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色，由于NO和O2反應生成紅棕色的NO2；故銅與稀硝酸反應生成的氣體為NO，A錯誤；

B．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測；開始反應階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故反應速率加快，可能是溶液溫度升高，故推測銅與稀硝酸反應時可能放出熱量，B錯誤；

C．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，開始反應階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故推測或可能為銅與稀硝酸反應的催化劑；因為催化劑能夠加快反應速率，C正確；

D．當試管中的反應停止后，溶液中含有此時向試管中加入稀硫酸，則硫酸電離出的H+與能與銅繼續(xù)反應；故銅絲表面將繼續(xù)產(chǎn)生無色氣泡，D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應；產(chǎn)生白色沉淀，則不能鑒別，A錯誤；

B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強。非金屬性強弱跟無氧酸的酸性強弱無關。測定等濃度Na2S、NaCl溶液的pH，只能證明無氧酸H2S和HCl的酸性強弱；故無法比較S與C1元素非金屬性強弱，B錯誤；

C．亞鐵離子與鐵氰化鉀能產(chǎn)生藍色沉淀；這是一個特征反應，C正確；

D．檢驗溶液中是否含應先向某溶液中加入鹽酸酸化，若無沉淀、可排除銀離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該白色沉淀為硫酸鋇、說明含有D錯誤；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10-3)2×(1×10-5)=1×10-11；故A錯誤；

B．Ksp只與溫度有關，則t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等；故B正確；

C．CdCO3(s)Cd2+(aq)+CO(aq)，則c(Cd2+)=c(CO)，CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN，故曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線；故C錯誤；

D．T°C，由圖可知，pN=4時，CdCO3中pCd2+為8，即Ksp(CdCO3)=c(CO)c(Cd2+)=10-12；pN=4時，Cd(OH)2中pCd2+為6，即Ksp[Cd(OH)2]=c2(OH-)c(Cd2+)=10-14；在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時；X極Na元素由0價升高到+1價，失去電子，X為負極，A項符合題意；

B.放電時X為負極，Y為正極，則充電時Y為陽極，Na+應當向陰極移動；即向X極移動，B項不符合題意；

C.根據(jù)Li-e-，1gLi失去的電子為1/7mol，根據(jù)Na-e-；1gNa失去的電子為1/23mol，所以單位質量金屬放出的電能Li更高，C項符合題意；

D.放電時；Y為正極，應當?shù)玫诫娮?，D項不符合題意；

故正確選項為AC。

【點睛】10、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當0＜V≤22.4L時，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應生成碳酸鉀，電池反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當22.4L＜V≤44.8L時，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負極反應生成CO和HCO故C錯誤；

D.當V=33.6L時，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時肯定存在陽離子K+；故D錯誤；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．分別取第一組、第二組實驗數(shù)據(jù)代入速率方程可知m=1；分別取第二組、第四組實驗數(shù)據(jù)代入速率方程可得n=0，A正確；

B．由選項A可知m=l、n=0，則速率方程v=kc(CH3COCH3)，將第三組實驗數(shù)據(jù)代入速率方程有：k×(1.00mol/L)=5.6×10-3mol·L-1·min-1，所以k=5.6×10-3min-1；B錯誤﹔

C．由選項B得速率方程v=kc(CH3COCH3)，則瞬時速率與I2的濃度大小無關；C錯誤；

D．經(jīng)過一個半衰期，反應掉50%剩余50%；經(jīng)過兩個半衰期時50%又反應一半，剩余25%；經(jīng)過三個半衰期，25%又反應一半，剩余12.5%，因此若反應掉87.5%的CH3COCH3；則剩余12.5%，故相當于該反應經(jīng)歷了三個半衰期，D正確；

故合理選項是AD。12、BD【分析】【分析】

放電時為原電池，M極上Li失電子生成Li+，則M為負極，N為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充電時為電解池，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上Li2CO3失電子生成CO2和O2，反應式為2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【詳解】

A．放電時為原電池；M為負極，N為正極，正極電勢比負極電勢高，即N高于M，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，原電池的正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正確；

C．放電時M為負極，則充電時M為陰極，與電源負極相連，但電解質不能選含Li+水溶液；因為Li電極會與水反應，故C錯誤；

D．根據(jù)放電時正極反應式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，電池每放電一次轉移2mol電子就有0.5mol碳生成；根據(jù)充電時陽極電極反應2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充電一次且每轉移2mole-時生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以該電池每放、充2mol電子一次，理論上能固定0.5molCO2，標準狀況下為11.2LCO2；故D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

圖中所示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應焓變等于反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′．據(jù)此進行解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，故A正確；

B．放熱反應的焓變等于正反應的活化能與逆反應的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故B錯誤；

C．加入催化劑；可增大反應速率，不能改變焓變，故C錯誤；

D．溫度升高；單位體積的活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快，反應為放熱反應，升溫，反應逆向移動，故D正確；

答案選AD。14、BC【分析】由電極反應式可知，Li轉化為Li+，則Li電極為負極，C電極為正極；因為要電解制備則鎳電極應失電子，所以鎳電極為陽極，g與f相連；h與e相連；Ni失電子生成Ni2+通過膜a進入產(chǎn)品室(Ⅱ室)，則膜a為陽膜；通過膜b進入產(chǎn)品室(Ⅱ室)，則膜b為陰膜；在陰極(不銹鋼)，H2O得電子生成H2和OH-，所以Ⅲ室中的Na+通過膜c進入Ⅳ室；膜c為陽膜。

【詳解】

A．由電極反應式可知，Li轉化為Li+，則電極的電極反應式為A正確；

B．由上面的分析可知；f(正極)接口連接g(陽極)，B錯誤；

C．由上面分析可知，膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜；C錯誤；

D．在不銹鋼電極(陰極)附近，溶液中的水得電子，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液的增大；D正確；

故選BC。15、AC【分析】【詳解】

A．硫酸銨和氯化鋇混合加熱時會釋放氨氣；加水溶解會生成硫酸鋇沉淀，A符合題意；

B．氯化銨受熱能放出氨氣；但生成的鹽酸AgCl不溶于鹽酸，B不符合題意；

C．碳酸氫鈉受熱放出二氧化碳氣體，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于鹽酸；C符合題意；

D．氯化鉀和碳酸鈉混合溶于水不生成沉淀；D不符合題意；

答案選AC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，b、c兩個點的壓強相同，T2溫度下c點對應的平均摩爾質量大于T1溫度下b點對應的平均摩爾質量，即T1到T2，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，T2＜T1；故A錯誤；

B．由于溫度T2＜T1，該反應的正反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)故B錯誤；

C．b點對應的溫度T2和壓強大于a點對應的溫度T2和壓強，溫度越高、壓強越大，反應速率越快，所以反應速率υ(b)＞υ(a)；故C正確；

D．當即平均相對分子質量為30時，設HF物質的量為xmol，的物質的量為ymol，即故D正確。

綜上所述，答案為CD。17、CD【分析】【詳解】

A．甲容器中，0～5min內的平均反應速率故A錯誤；

B．乙容器中若平衡時n(C)=0.56mol，根據(jù)方程式知，參加反應的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡時c(H2O)=0.56mol/L，化學平衡常數(shù)甲容器中達到平衡狀態(tài)時，c(CO)=1.5mol/L，則c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L?1.5mol/L=0.5mol/L，化學平衡常數(shù)該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，K甲大于K乙，說明甲溫度高于乙，即T21，故B錯誤；

C．甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則濃度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，濃度商濃度商小于化學平衡常數(shù)，則平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C正確；

D．達到平衡狀態(tài)時，丙中c(CO)=3mol/L，根據(jù)方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，則平衡時c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，設丙容器體積是xL，則生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+；除雜時不能引入新雜質；

Ⅱ.(3)燃料電池中；負極上投放燃料，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應；

(4)根據(jù)該燃料電池工作時的總反應中消耗了電解質溶液中的氫氧根離子來回答。

【詳解】

Ⅰ.(1)原電池的負極上是失電子的氧化反應；反應中，Zn失電子為負極，電子由負極流向正極；

(2)題目中A、C、D選項在除去銅離子的過程中都會引入雜質離子，應選Zn將Cu2+置換為單質而除去；故答案為B；

Ⅱ.(3)甲烷燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子得還原反應，在堿性環(huán)境下，電極反應式為：2H2O+4e-+O2═4OH-，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

(4)根據(jù)電池的兩極反應，在轉移電子一樣的情況下，消耗了溶液中的氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱，pH減小。【解析】Zn（或鋅）正極BbCH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O減小19、略

【分析】【分析】

據(jù)圖可知：溫度升高，H2S的平衡轉化率增大，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大；985℃時平衡常數(shù)K=0.04，H2S的平衡轉化率為40%；可以計算出平衡時各物質的濃度，將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式可以計算出c的值，由此分析。

【詳解】

據(jù)圖可知：溫度升高，H2S的平衡轉化率增大，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大。985℃時，H2S的平衡轉化率為40%，起始濃度H2S的濃度為cmol/L，可以得到：

則平衡時c(H2S)=0.6cmol/L，c(H2)=0.4cmol/L，c(S2)=0.2cmol/L，代入平衡常數(shù)公式，則K=0.04=解得c=0.018?！窘馕觥竣?增大②.0.01820、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)甲電解池中電解硫酸銅溶液，則電解反應方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

(2)若甲槽陰極增重12.8g；即析出單質銅是12.8g，物質的量是0.2mol，轉移0.4mol電子，乙槽陽極氯離子放電生成氯氣，根據(jù)電子轉移守恒可知生成氯氣是0.2mol，在標準狀況下的體積為4.48L。

(3)若乙槽剩余液體為400mL，根據(jù)(2)中分析可知生成氫氧化鈉是0.4mol，則電解后得到堿液的物質的量濃度為0.4mol÷0.4L＝1mol·L-1。

Ⅱ．(1)根據(jù)電流方向可知B的金屬性弱于銅；又因為構成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C金屬可能是最強的還原劑。

(2)B的金屬性弱于銅；因此B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，在濾紙上能看到有藍色沉淀析出，說明銅是負極，失去電子，被氧化為銅離子，金屬作正極，則該金屬是B。溶液顯堿性，正極氧氣放電，則金屬對應的原電池的正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-?！窘馕觥?CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO44.48L1mol·L-1CBBO2＋2H2O＋4e-=4OH-21、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水；陽極產(chǎn)生氯氣，陽離子移向陰極室；

（2）由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；

（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-；

（4）根據(jù)5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，計算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉；水和二氧化碳；

(5)“84”中的NaClO；NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應；根據(jù)NaOH質量守恒計算；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，產(chǎn)生OH-與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH，故答案為：Na+；a；

(2)由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故答案為：10-7.5；

（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-，HgO和氯氣反應的方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2為=1.25mol；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故答案為:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；設氯氣為xkg，則消耗的NaOH為kg，原氫氧化鈉質量為+1000Kg×0.01，由NaOH質量守恒：原溶液為1000Kg-x，則Kg+1000Kg×0.01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203?！窘馕觥竣?Na+②.a③.10-7.5④.2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O⑤.1.25⑥.NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O⑦.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O⑧.20322、略

【分析】【分析】

(1)同濃度一元酸酸性越強；pH值越?。粰M坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸銀過量，先計算反應后溶液中銀離子的濃度再根據(jù)Ksp計算氯離子濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知未加堿時相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強的是③；橫坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據(jù)圖知，最先生成沉淀的是I-；

(2)硝酸銀過量，混合后溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=mol/L。

【點睛】

明確圖2中縱橫坐標含義及曲線變化趨勢是解本題關鍵。【解析】③I-mol/L23、略

【分析】【詳解】

(1)2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應速率為：v（SO2）==2mol/（L?min），用O2濃度變化來表示的反應速率為：v（O2）=×2mol/（L?min）=1mol/（L?min），如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L?min），二氧化硫的反應速率為：v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L?min）=1mol/（L?min），反應消耗的二氧化硫的物質的量濃度為：c（SO2）=1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則2min時SO2的濃度為：4mol/L-2mol/L=2mol/L；

故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；

(2)a時刻逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時刻正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的濃度；若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為：【解析】2mol/（L?min）1mol/（L?min）2mol/L升高溫度減小SO3濃度24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖示反應是放熱反應，反應熱等于生成物與反應物的能量差，即E2-E1，故答案為：放熱；E2-E1；

(2)圖象分析可知；虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內活化分子數(shù)增多反應速率加快，但達到平衡狀態(tài)相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑，故答案為：降低；加快；使用催化劑；

(3)在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(4)①碳酸鈣分解反應為吸熱反應；焓變大于0，故①錯誤；

②強酸強堿完全反應生成1molH2O放出的熱量為中和熱；溶液標注錯誤，應為aq，所以不是中和熱的熱化學方程式，故②錯誤；

③碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；熱化學方程式為碳的燃燒熱熱化學方程式；

④一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；熱化學方程式為碳的燃燒熱熱化學方程式；

⑤強酸強堿完全反應生成1molH2O放出的熱量為中和熱；選項為中和熱的熱化學方程式；故答案為：①②；③④；⑤；

(5)已知：

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1

由蓋斯定律②+③+①×2得到3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.4kJ?mol-1，故答案為：-246.4kJ?mol-1。

【點睛】

注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，還考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，蓋斯定律的應用?！窘馕觥糠艧酔2-E1降低加快使用催化劑N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1①②③④⑤-246.4kJ?mol-1四、判斷題(共1題，共10分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息及熱化學方程式的書寫規(guī)則書寫熱化學方程式；根據(jù)烴分子的最簡式及烯烴的性質分析烴的種類；書寫電子式；根據(jù)原子守恒，電子守恒進行氧化還原反應的相關計算。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可知X為Si，Y為O，Z為Cl；

（1）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為?69℃和58℃，說明常溫下為液體，生成SiCl4，反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=?687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?1；

（2）該烴分子中碳氫質量比為9:1，則N(C):N(H)==3:4，最簡式應為C3H4，有2個不飽和度，依據(jù)碳化鈣與水反應推測，其為炔烴，4個H由2個Mg代替（通過帶電量來替換），故其電子式為Q為Mg2C3，與水反應的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：

（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種氣體為NO、NO2，最終轉化為NaNO3，1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，設出NO、NO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)N原子從Cu中得到的電子，之后又都轉移給O2，以保持電子數(shù)守恒關系；同時氣體被氫氧化鈉吸收時，N原子一直保持守恒、個根據(jù)N與Na原子守恒關系可得：x+y=1.0L×2.2mol?L-1=2.2mol，根據(jù)N元素與氧元素電子轉移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：解得：x=0.9，y=1.3，相對分子質量較小的NO為0.9mol，故答案為：0.90mol。

【點睛】

此題的難點在于第三問，解決此類問題的關鍵是守恒思想，最終產(chǎn)物為NaNO3，根據(jù)原子守恒分析得生成的兩種氣體中N原子數(shù)目與Na原子守恒；根據(jù)反應中N元素化合價變化，分析N元素的電子與O元素電子得失守恒情況?！窘馕觥縎i(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH=?687kJ?mol?10.90mol六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

FeSO4和(NH4)2SO4混合，得到(NH4)2Fe(SO4)2的水溶液，已知硫酸亞鐵銨不溶于乙醇，加入乙醇，降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度；使之析出，過濾得到晶體，經(jīng)洗滌；干燥得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)(1)“混合反應”時溫度需控制在70~80℃，可采取水浴加熱，使溶液均勻受熱；已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O不溶于乙醇，加入乙醇可降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度；從而便于析出；

(2)消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL，則n(KMnO4)=0.100mol·L-1×0.020mol/L=0.002mol，根