2024年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷881考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各物質(zhì)間反應的離子方程式相同的是。

①NaOH溶液與稀溶液。

②溶液與溶液。

③溶液與溶液。

④溶液與溶液A.①②B.③④C.①④D.②③2、微粒觀是重要的化學觀念，其形成對物質(zhì)及其變化的學習具有重要作用。下列關(guān)于離子共存的判斷及離子方程式的書寫正確的是A.在能使紫色石蕊試液變藍的溶液中，離子：Na+、ClO-可大量共存B.在含有硝酸鈉的溶液中，離子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存C.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.將過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應：SO2+OH-=3、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（）A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2B.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)為混合物C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化D.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集4、氨氣是一種重要工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.題述反應中為氧化產(chǎn)物B.題述反應利用了的強氧化性C.題述反應屬于復分解反應D.題述反應中，生成轉(zhuǎn)移電子5、下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是（）A.金屬鈉有強的還原性B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C.鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰D.鈉元素在自然界中均以化合態(tài)存在6、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是。

。選項。

實驗操作及現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

向氨水中滴加酚酞溶液；溶液變紅。

氨水有堿性。

B

向某溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

該溶液中一定含有CO32-

C

向某溶液中滴加KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色。

該溶液中一定含有Fe3+

D

向紫色石蕊溶液中滴加氯水；溶液先變紅，隨后褪色。

氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)。

A.AB.BC.CD.D7、下列敘述中正確的是A.H2、D2、T2互為同位素B.HNO3的摩爾質(zhì)量63gC.純堿的化學式：NaOHD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：8、下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、Cl-、SCN-B.含有大量的溶液：Ca2+、Mg2+、I-C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、D.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是________。

a．能全部透過濾紙。

b．有丁達爾效應。

c．所得液體呈膠狀。

d．所得物質(zhì)一定是懸濁液。

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是_______________。

Ⅱ.丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖所示是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是______，原因是____________(試從分散系的分類進行說明)。

(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是_________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，請設(shè)計一個你認為最簡單、最環(huán)保的方法：__________________________________。10、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是_______,還原產(chǎn)物是___________.

(2)生成1molNO轉(zhuǎn)移電子_____mol

(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目:_____________11、已知下列反應：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

（1）Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強到弱的順序是____。

（2）判斷Cl2與Na2S能否反應？____(填“否”或書寫離子反應方程式)。

（3）判斷I2與NaBr能否反應？___(填“否”或書寫離子反應方程式)。

（4）已知實驗室可用如下原理制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應中___電子，所含元素化合價___，發(fā)生___反應。

（5）已知NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應，配平該方程式：___NH3+__Cl2=___N2+__HCl

（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數(shù)比1：2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為__。

A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2OD.Cl212、工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸；其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))；一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學方程式為_______：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是_______；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_______；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為_______，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為_______(答2項)13、元素①～⑨在元素周期表中的位置如下；回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號）______，最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是（填化學式）________。

（3）④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是（填離子符號）_______。

（4）上述元素中，金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學式______。

（5）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為___________。

（6）寫出⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式_______。14、根據(jù)所學化學反應原理；解決以下問題：

（1）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。

（2）請用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+；寫出該過程的離子方程式___。

（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)；放熱12.4kJ，請寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時，C的氧化產(chǎn)物主要是___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤17、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤18、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤20、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)21、某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)

(1)A發(fā)生裝置N元素的化合價是___________，該反應是否是氧化還原反應填___________(“是”或“否”)。甲；乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學藥品來制取氨氣。

其中有一位同學沒有完成制取并探究氨氣性質(zhì)實驗(如果他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是___________(用化學方程式表示)。若用如圖裝置代替上述A裝置來完成實驗，裝置中加入試劑合理的是___________。

a．濃氨水。

b．濃氨水與CaO

c．NH4Cl與Ca(OH)2

(2)用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為___________L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol)

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D，原因是___________。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)若收集一集氣瓶氨氣，檢驗氨氣是否收集滿的方法是___________。

(6)某同學用如圖所示裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有___________性質(zhì)填序號。

a．還原性。

b．極易溶于水。

c．與水反應生成堿性物質(zhì)。

(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，該反應中氨氣體現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)。22、在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點為沸點為易溶于水但不與水反應，在生產(chǎn)和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的和草酸在時反應制得（如下圖所示），在裝置內(nèi)用冷水吸收

（1）裝置A中發(fā)生反應：（未配平），當生成時，同時產(chǎn)生標準狀況下的體積是______

（2）實驗時，對A裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_______。

（3）本實驗哪些設(shè)計從實驗安全角度考慮______。（填2條）

（4）裝置D中，與溶液反應可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為其中一種是

①寫出與溶液反應的離子方程式_______。

②已知飽和溶液隨溫度變化情況如下圖：

從溶液中獲得晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶→______→______→干燥；得到成品。（選擇合適的操作編號填空）

A.冷卻到室溫后，過濾B.趁熱過濾C.常溫洗滌D.冰水洗滌E.的溫水洗滌。

采用減壓蒸發(fā)的原因是_____。

（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是____（填化學式）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進的化學技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________24、有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前；全世界消費量排在前五位的為銅；鋁、鉛、鋅、鎳。回答下列問題。

（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學鍵有____________（填序號）。

A.氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.金屬鍵E.配位鍵。

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。

（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點“”表示）和硫原子（用空心圓點“O”表示）的位置。_____________

（5）氫氣是新型清潔能源；鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵；是原子晶體。

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV；7.64eV；可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子。

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子；同時放出熱量。

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好。

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強；但其分子間作用力很弱。

②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上，該晶體的化學式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

25、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。26、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________；一種離子化合物的化學式_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)27、X；Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖。

I.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)W在周期表中的位置為_________________。

(2)Y和Z可組成的化合物的化學式為____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的簡單氫化物的化學方程式為_______________________________________________。

(2)將X的最高價氧化物通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式是_____________。28、部分短周期元素在周期表中的位置如圖；請用①~⑩中元素對應的規(guī)范化學用語回答問題：

(1)元素①~⑩形成的單質(zhì)中，不含任何化學鍵的是_______(填物質(zhì)的化學式)，③和⑧的簡單氫化物的沸點_______高(填化學式)，⑤和⑦的原子半徑_______大(填元素的名稱)，在元素⑨的原子中M層上的電子數(shù)為_______，⑥的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)⑧在元素周期表中的位置是_______，由①、③、⑤元素可形成一種常見的堿，該堿的電子式為_______，該物質(zhì)中所含化學鍵有_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

①的離子方程式為H++OH-=H2O；②的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4；③的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4；④的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4+2H2O；②③相同；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．在能使紫色石蕊試液變藍的溶液中含有OH-，OH-與不可大量共存；A錯誤；

B．在含有硝酸鈉的溶液中含有則H+、Fe2+三者因發(fā)生氧化還原反應而不可大量共存；B錯誤；

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；C錯誤；

D．將過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+OH-=D正確；

故答案為：D。3、C【分析】【詳解】

A．通入氯氣發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴易揮發(fā)，可熱空氣吹出，則進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2；故A正確；

B．從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)為混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中發(fā)生Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；故B正確；

C．蒸餾塔中發(fā)生的反應為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；為化學變化，故C錯誤；

D．經(jīng)過吸收塔后，可將溶液中的Br-濃度遠大于進入吹出塔之前的海水中的Br-溴濃度；因此得到了富集，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

考查海水資源的應用，把握流程中發(fā)生的反應、海水資源的綜合利用為解答的關(guān)鍵，由海水提溴的工藝流程可知，海水中濃縮后，溴離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成溴，利用空氣吹出，在吸收塔中二氧化硫與溴水反應生成硫酸和HBr，在蒸餾塔中氯氣與HBr反應生成溴，然后蒸餾分離出溴。4、C【分析】【詳解】

A．在中中氮元素化合價升高，故為氧化產(chǎn)物；故A正確；

B．在此反應中作氧化劑；體現(xiàn)強氧化性，故B正確；

C．此反應中存在元素化合價的變化；一定為氧化還原反應，氧化還原反應不可能為復分解反應，故C錯誤；

D．由知，生成轉(zhuǎn)移電子；故D正確；

故答案為C。

【點睛】

考查氯氣的化學性質(zhì)和氧化還原反應有關(guān)知識，注意氯氣化學性質(zhì)以及氧化還原反應有關(guān)反應的概念的理解，如果管道漏氣，則發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，反應中氯氣表現(xiàn)出氧化性。5、B【分析】【詳解】

A；金屬鈉的化學性質(zhì)活潑；有強的還原性，故A正確；

B；金屬鈉和硫酸銅鹽溶液的反應實質(zhì)是先和溶液中的水反應；生成的氫氧化鈉再和溶液的硫酸銅反應，故B錯誤；

C；金屬鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰；生成淡黃色的過氧化鈉固體，故C正確；

D；金屬鈉的化學性質(zhì)活潑；容易和空氣中的氧氣或水反應，自然界中沒有游離態(tài)的鈉，只有化合態(tài)的鈉，故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色；所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；

B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子；故B錯誤；

C．加入KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，故C正確；

D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO；因為次氯酸具有漂白性，故D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2、D2、T2為不同氫原子形成的氫氣分子；不是同位素，A錯誤；

B．HNO3的摩爾質(zhì)量63g/mol；B錯誤；

C．純堿為碳酸鈉，化學為Na2CO3；C錯誤；

D．氯離子核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為D正確；

綜上所述答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．Fe3+、SCN-能反應生成硫氰化鐵而不共存；A錯誤；

B．Ca2+、Mg2+、I-互不反應故一定能大量共存；B正確；

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是呈酸性也可能呈堿性：在堿溶液中不共存，氫離子、Fe2+和因氧化還原反應而不共存；C錯誤；

D．ClO-具有強氧化性、是弱酸根，含有大量ClO-的溶液：I-與ClO-因氧化還原反應不共存，H+與ClO-會生成次氯酸不共存；D錯誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料；則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答；

(2)膠體具有丁達爾效應；而溶液不具備；

Ⅱ.(1)丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)；空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應；

(2)清晨水霧濃；會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；

(3)根據(jù)生活用品和生活經(jīng)驗聯(lián)系丁達爾現(xiàn)象進行解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系；由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)；

A．膠體的分散質(zhì)微粒較大；不能通過半透膜，但透過濾紙，故A正確；

B．膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應；故B正確；

C．膠體不一定是膠狀；故C錯誤；

D．膠體不是懸濁液；故D錯誤；

故答案為AB；

(2)膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應；而溶液不具備，則用可見光照射膠體，觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”，有就是膠體；

Ⅱ.(1)當一束光線透過膠體；從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，所以該圖中有一處明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱；

(2)清晨；太陽升起，水被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1～100nm的分散質(zhì)，是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；

(3)打開暖瓶(加熱水)看到的水汽；可能構(gòu)成1～100nm的分散質(zhì)，用一束光照射穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，該法是最簡單；最環(huán)保觀察丁達爾效應的方法。

【點睛】

本題考查了分散系的判斷，膠體的性質(zhì)應用，較簡單，掌握分散系線的性質(zhì)和特征即可解答，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體，鹵化銀膠體，土壤膠體，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，煙、云、霧。【解析】AB用一束可見光分別照射兩種無色液體，從側(cè)面可以看到有一條光亮通路的為淀粉膠體空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，光束穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應打開裝有熱水的暖瓶，用一束光照射升騰的水汽即可10、略

【分析】【分析】

反應中硝酸中的N原子化合價降低；則硝酸作氧化劑，發(fā)生還原反應，NO為還原產(chǎn)物；Cu的化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)反應中硝酸中的N原子化合價降低；則硝酸作氧化劑，發(fā)生還原反應，NO為還原產(chǎn)物；Cu的化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為Cu；

(2)硝酸中的N原子化合價由+5變?yōu)?2價；得到3個電子，則生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子；

(3)反應中Cu化合價由0價變?yōu)?2價，失電子6e，硝酸中的N原子得電子，則單線橋法表示為【解析】①.HNO3②.Cu③.Cu④.NO⑤.3⑥.11、略

【分析】【分析】

根據(jù)同一反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物判斷；并結(jié)合強弱規(guī)律解題；根據(jù)電子守恒規(guī)律配平和計算。

【詳解】

(1)根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應①知還原性：Br-＞Cl-，由反應②知還原性：I-＞Br-，由反應③知還原性：S2-＞I-，則還原性由強到弱順序為S2-＞I-＞Br-＞Cl-；

(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2＞Br2，由②得Br2＞I2，由③得I2＞S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2＞S，則Cl2與Na2S能發(fā)生反應：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓，其離子反應方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

(3)氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2＞S，則I2與NaBr不能反應；

(4)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，Mn元素化合從+4價降為+2價，則MnO2在反應中得電子；所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應；

(5)NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應生成N2和HCl，N元素從-3價升高為0價，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，而Cl元素從0價降為-1價，每生成1molHCl轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律，生成物中N2和HCl的物質(zhì)的量之比為1:6，再結(jié)合原子守恒可得此反應的化學方程式為2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

(6)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黃色氣體X的化學式為Cl2O；故答案為C。

【點睛】

配平的步驟：①標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價；②列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值；③求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)；⑤細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。【解析】①.S2->I->Br->Cl-②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓

③.否④.得到⑤.降低⑥.還原⑦.2⑧.3⑨.1⑩.6?.C12、略

【分析】【分析】

(1)在一定條件下氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水；

(2)化學平衡移動原理：增大一種反應物的量可以使化學平衡向正向移動；并能增大另一種反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率；

(3)氨的催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)；這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積；

(4)二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；該反應是放熱反應，根據(jù)平衡移動原理選擇平衡向右移動的措施。

【詳解】

(1)氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本題正確答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)根據(jù)化學平衡移動原理：增加原料氣中空氣的量；即加大了氧氣的量可以使平衡向右移動，提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率；

因此；本題正確答案是：提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率；

(3)在氨催化氧化時；將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，可以增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積，讓反應更充分；

因此；本題正確答案是：增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應放熱，可以使平衡向右移動的方法是：加壓；降溫或及時把生成的硝酸移走；

因此，本題正確答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加壓、降溫(及時移走生成的硝酸)?！窘馕觥?NH3+5O24NO+H2O提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大單位質(zhì)量的催化劑與反應物的接觸面積3NO2+H2O=2HNO3+NO加壓降溫13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。結(jié)合元素周期律和元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。

(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，對應的元素為Al；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最不活潑，因此Ar的化學性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為Al；

(2)元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，故③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O，故答案為H2O；

(3)電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④號元素和⑥號元素的離子都是2個電子層，因此離子半徑較大的是F－，故答案為F－；

(4)上述元素中；金屬性最強的元素為鈉，非金屬最強的元素為氟，二者形成化合物的化學式為NaF，故答案為NaF；

(5)元素②的氫化物為氨氣，氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，硫酸屬于強酸，二者反應的離子方程式為H++OH－=H2O，故答案為H++OH－=H2O。

【點睛】

掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)中離子半徑的比較，要注意離子半徑比較的一般方法?！窘馕觥緼lH2OF－NaF4NH3+5O24NO+6H2OH++OH－=H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）泡沫滅火器的主要成分硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者水解相互促進，工作原理用離子方程式表示：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）漂白粉次氯酸鈣和潔廁靈稀鹽酸不能混合使用的原因是因為二者發(fā)生氧化還原反應生成氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)換，該過程的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。

（4）80gFe2O3為0.5mol，則1mol氧化鐵反應放熱為24.8kJ，該反應的熱化學方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)△H＜0，T=980K時，△H-T△S=0，因△H和△S值不變，且△S＜0，體系溫度低于980K時，△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，當體系溫度高于980K時，△H-T△S＞0，逆反應自發(fā)進行，故溫度高于980K時C的氧化產(chǎn)物主要是以CO為主?！窘馕觥緼l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1CO三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。16、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。四、實驗題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

在裝置A中發(fā)生反應：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用來制取氨氣，在B裝置中使用堿石灰干燥氨氣，然后通過C、D裝置檢驗具有堿性的物質(zhì)不是氨氣，而是NH3·H2O，在裝置E中NH3、HCl反應產(chǎn)生NH4Cl，F(xiàn)裝置中盛有水，可以吸收多余的NH3及HCl；同時可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

【詳解】

(1)在裝置A中發(fā)生反應：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中NH4Cl中的N元素化合價為-3價；

該反應中元素化合價沒有發(fā)生變化；因此反應不屬于氧化還原反應；

氨氣是堿性氣體，能夠與硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生(NH4)2SO4，因此不能使用濃硫酸干燥氨氣，故裝置乙不能收集到氨氣，該反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

a．濃氨水具有揮發(fā)性，但揮發(fā)產(chǎn)生的NH3濃度較??；不適宜實驗室制取氨氣，a不符合題意；

b．濃氨水與CaO混合時，其中的水與CaO反應產(chǎn)生Ca(OH)2，反應消耗水使氨水濃度增大，同時放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出NH3，可用于實驗室制取氨氣，b符合題意；

c．NH4Cl與Ca(OH)2反應制取氨氣需在加熱條件下進行；該裝置無酒精燈進行加熱，故不能制得氨氣，c不符合題意；

故合理選項是b；

(2)5.35gNH4Cl固體的物質(zhì)的量n(NH4Cl)=根據(jù)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，可知0.1molNH4Cl完全反應產(chǎn)生0.1mol的NH3，其在標準狀況下的體積V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(3)NH3氣體通過C、D裝置時，C中試紙顏色不變，發(fā)生變化的是D，這是由于氨氣與水反應生成一水合氨會電離產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性；

(4)當實驗進行一段時間后，E中充滿了NH3，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)出HCl，HCl與NH3反應產(chǎn)生NH4Cl白色固體；因此可觀察到E的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；

(5)可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性判斷氨氣是否收集滿。檢驗氨氣是否收集滿的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口；若試紙變藍色，則證明氨氣收集滿；

(6)NH3極容易溶于水，與水反應產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O在水中會發(fā)生電離OH-，使溶液顯堿性，因而使酚酞試液變?yōu)榧t色，故合理選項是bc；

(7)在反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，N元素化合價由NH3中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，所以該反應中氨氣體現(xiàn)還原性?！窘馕觥?3否乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4b2.24氨氣與水反應生成一水合氨呈堿性產(chǎn)生白煙用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍，則收集滿b、c還原性22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合實驗裝置分析可知，A裝置為潮濕的KClO3和草酸在加熱至60℃的條件下制取ClO2的裝置，B為防倒吸裝置，C裝置用冷水吸收ClO2，D裝置可吸收過量的ClO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中發(fā)生反應反應中KClO3為氧化劑，1molKClO3失去1mol電子生成ClO2，H2C2O4作還原劑，1molH2C2O4得到2mol電子，因此，根據(jù)得失電子守恒，可將方程式配平為則當生成0.03molClO2時，產(chǎn)生0.015molCO2；標準狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故答案為：336；

(2)根據(jù)上述分析可知，A裝置為潮濕的KClO3和草酸在加熱至60℃的條件下制取ClO2的裝置；加熱時可采用水浴加熱，因此對A裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈；燒杯和溫度計，故答案為：燒杯(大)；溫度計；

(3)本實驗中，水浴加熱可防止溫度過高，由于ClO2易溶于水，所以B是防倒吸裝置，C裝置用冷水吸收ClO2可防止溫度高ClO2揮發(fā)，同時反應中生成的二氧化碳對氣體有稀釋作用，故答案為：反應中生成的二氧化碳有稀釋作用；用冷水吸收，防止溫度高；裝置防倒吸。（水浴加熱；防止溫度過高）。（合理答案即可）；

(4)①根據(jù)已知信息，ClO2與NaOH溶液反應可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種是NaClO2，反應為歧化反應，則另一種鹽是NaClO3，離子方程式為故答案為：

②根據(jù)飽和NaClO2溶液隨溫度變化情況圖分析可知，當溫度低于38℃時，會析出NaClO2·3H2O，當溫度高于60℃時，NaClO2會分解為NaCl和NaClO3，因此，為避免晶體高溫分解成NaCl和NaClO3，從溶液中經(jīng)減壓蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaClO2晶體后，過濾后需要在38～60℃的溫水進行洗滌，最后干燥得到成品，故答案為：B；E；(減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā))，避免晶體高溫分解成NaCl和NaClO3；

(5)ClO2在氯元素有+4價降低為-1價，則1molClO2轉(zhuǎn)移電子5mol，消毒效率為5/67.5=1/15.5，1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子為3mol，消毒效率為3/166，1molCl2轉(zhuǎn)移電子為2mol，消毒效率為2/71，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序為：ClO2＞Cl2＞Na2FeO4，故答案為：Na2FeO4＜Cl2＜ClO2?！窘馕觥?36（大）燒杯溫度計反應中生成的二氧化碳有稀釋作用；用冷水吸收，防止溫度高；裝置防倒吸。（水浴加熱，防止溫度過高）。（合理答案即給分）（減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)），避免晶體高溫分解成和五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯誤；

（5）

人們可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學反應中原子不變，所以不能制造新的原子，錯誤；

（6）

NaCl無分子式；錯誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯誤?！窘馕觥浚?）對。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯24、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7個能級，所以占有7種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素原子的價電子排布分別為3s23p1和6s26p2；故其處于周期表的p區(qū)。

（2）該配合物的中心原子為Ni2+與4個N原子之間形成配位鍵；其他化學鍵為共價鍵，故其分子內(nèi)的化學鍵有共價鍵和配位鍵，填CE。

（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他們的C原子的雜化類型分別為sp2、sp、sp2、sp2，σ鍵與π鍵比值分別是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子為sp雜化的是②，σ鍵與π鍵比值為3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子為sp2雜化的C原子；故其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。

（4）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，故其立體結(jié)構(gòu)圖為

（5）①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法：A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在金屬鍵；是金屬晶體，A不正確；B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV；7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子，B正確；C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，破壞共價鍵要吸收熱量，B不正確；D.該材料貯氫過程中，氣體分子數(shù)減少，故高壓比常壓有利于儲氫，D正確。綜上所述，正確的是BD。

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強；但其分子間作用力很弱。

②由該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中La和Ni的原子個數(shù)分別為1（）和5（），所以，該晶體的化學式為LaNi5。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后晶體的化學式為H6LaNi5，NA個晶胞的質(zhì)量和體積分別為和故該晶胞的密度計算式為或

點睛：元素周期表是根據(jù)元素原子的價電子排布分區(qū)的。有機物分子中的碳原子，可以根據(jù)其與其他原子形成σ鍵的數(shù)目判斷其雜化類型，當其形成的σ鍵的數(shù)目為4、3、2時，其對應的雜貨類型分別為sp3、sp2、sp。【解析】①.7②.p③.CE④.②⑤.平面三角⑥.⑦.BD⑧.LaNi5⑨.或（其他合理答案均給分）25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學式為N2O5；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；