山東省濟寧市校際聯(lián)考2024-2025學年高二上學期12月月考化學試題 （含答案）

2024年12月高二校際聯(lián)考化學試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡(紙)指定位置上。2.答第Ⅰ卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡(紙)規(guī)定的位置上。寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Fe-56Cl-35.5Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.近年來，我國新能源產業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優(yōu)點C.鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置2.下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：B.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕3.下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入少量固體，促進分解B.鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產生C.工業(yè)合成氨選擇左右的條件進行D.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出4.下列措施能降低化學反應速率的是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋C.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶 D.石墨合成金剛石時增大壓強5.在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變②氣體的總物質的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是A.①③ B.④⑤ C.③④ D.②⑥6.科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A.充電時，向陽極方向遷移B.充電時，會發(fā)生反應C.放電時，正極反應有D.放電時，電極質量減少，電極生成了7.“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A.+533 B.+686 C.+838 D.+11438.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數(shù)隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C.，D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：9.常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.水的電離程度：B.M點：C.當時，D.N點：10.某同學設計實驗方案，利用沉淀滴定法測定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常數(shù)K。一定溫度下，先將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，待反應達到平衡時，過濾，取vmL濾液用c1mol·L-1KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)K1Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)K2下列說法正確的是A.Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替換為AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)B.K1>>K2，F(xiàn)e3+是滴定終點的指示劑C.若不過濾，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+)，則所測K值偏大D.若改為測定濾液中c(Fe3+)，選擇合適的滴定方法直接滴定濾液，也能達到目的二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A用溶液分別中和等體積的酸性：溶液和溶液，消耗的溶液多B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結合能力：A.A B.B C.C D.D12.室溫下，向、均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和（的物質的量濃度為），通過調節(jié)使、分別沉淀，溶液中與的關系如下圖所示。其中，c表示、、和的物質的量濃度的數(shù)值，。下列說法錯誤的是A.①代表與的關系曲線 B.逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為C.的 D.的平衡常數(shù)13.甲烷在某含催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A. B.步驟2逆向反應的C.步驟1反應比步驟2快 D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化14.如圖，管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取待測樣品加入容器中，接通電源，進行實驗。下列說法正確的是A.左側電極反應：B.實驗結束時，中溶液紅色恰好褪去C.若中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D.把鹽橋換為形銅導線，影響測定結果15.向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應物，發(fā)生反應①②在不同溫度下達到平衡，體系中、的選擇性和的平衡轉化率[]與溫度的關系如圖所示。已知：的選擇性。下列說法正確的是A.曲線表示選擇性變化趨勢B.溫度為達到平衡時，反應②的(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓各組分的物質的量分數(shù))C.已知溫度為時，，，則D.溫度為時，當?shù)倪x擇性為時，該反應的(正)(逆)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.精煉銅產生的銅陽極泥富含、、等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出加快浸取1步驟的反應速率的措施_______。(一條既可)（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。（3）“浸取2”步驟中，單質金轉化為的化學方程式為_______。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學式)轉化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為_______?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質為_______(填化學式)。（6）“還原”步驟中，被氧化與產物的物質的量之比為_______。17.現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量(設其中酸均為乙酸)。請你參與他們的實驗并回答有關問題：選擇酚酞作指示劑，用標準溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示。（1）①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：_______。檢漏→蒸餾水洗滌→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→開始滴定。A．高溫烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)②滴定達到終點時的現(xiàn)象是滴入最后半滴標準溶液后_______。③某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，滴定結束時的讀數(shù)為_______。已知實驗所用標準溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結果可知該白醋中醋酸的濃度為_______(保留3位有效數(shù)字)。④下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填標號)。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出D．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（2）①在分析化學中，測定含氯的中性溶液中的含量，以作指示劑，用溶液滴定。滴定終點的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成，當溶液中恰好完全沉淀(濃度為)時，此時溶液中_______。已知：，。②沉淀滴定時要求滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定溶液，可選用的指示劑是_______(填標號)。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A．B．C．D．18.Ⅰ．根據(jù)下列熱化學反應方程式，回答問題。①②③④（1）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有_______(填序號)，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式_______。（2）反應①在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行，對于該反應，下列措施既能提高的轉化率又能加快反應速率的是_______。a．升高溫度b．使用高效催化劑c．縮小容器體積d．擴大容器體積e．及時將產物分離出體系（3）在容積為的恒溫密閉容器中通入和，反應過程中部分物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。①時，_______(填“>”“<”或“=”)。②內_______。Ⅱ．鏈烷烴來源于天然氣、油田伴生氣等，價格低廉，合理利用該資源具有十分重要的意義。（4）控制適當?shù)姆磻獥l件，發(fā)生反應：。在兩種壓強(分別為、且)下，分別測得正丁烷與丙烯平衡時的體積分數(shù)隨溫度的變化趨勢如圖1所示。①、、的相對大小關系是_______(用“>”或“=”連接)。②線Ⅱ代表的物質是_______。（5）若不加控制，除發(fā)生(1)中反應外，還會發(fā)生副反應：。時，向恒容密閉容器中投入發(fā)生反應，部分物質的物質的量濃度隨時間變化如圖2所示，時反應達到平衡，平衡時總壓強為。①內，_______(保留三位有效數(shù)字，分壓總壓物質量分數(shù))；時，增大正丁烷濃度，的變化對應圖2中線_______(填字母)。②時，反應用分壓表示的平衡常數(shù)_______。19.電池和電解池在日常生活中有著廣泛的應用。I．某科研小組用甲烷-空氣燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設計如圖所示裝置(X、Y、Z均為氣體)，利用電極反應生成的離子將轉化成，后續(xù)調節(jié)溶液的值，將轉化成沉淀。（1）甲烷-空氣燃料電池中X是_______(填化學式)，向_______極移動(填“M”或“N”)。（2）N電極的電極反應式為_______。電極的電極反應式為_______。（3）除去理論上通入甲烷的物質的量為_______。Ⅱ．四甲基氫氧化銨常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成，工作原理如圖(a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜)。（4）電源N極為_______極(填“正”或“負”)。（5）裝置中d為_______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，b極的電極反應式為_______。（6）溶液濃度大小關系：m_______n(填“>”、“<”或“=”)。若兩極共產生氣體(標準狀況下)，則制備的質量_______g。20.工業(yè)上利用軟錳礦和菱錳礦聯(lián)合進行鍋爐燃煤煙氣脫硫，同時制備重要化工產品。工藝流程如下：資料：i．軟錳礦的主要成分是，含少量ii．鍋爐燃煤過程中空氣過量iii．該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的金屬離子開始沉淀1.56.37.6完全沉淀2.88.310.2（1）吸收煙氣前，軟錳礦需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。（2）將煙氣通入吸收塔中，發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________。（3）軟錳礦漿脫硫過程中，控制流量，每隔3h監(jiān)測一次：測定軟錳礦漿的pH；同時測定吸收塔入口和出口的含量，計算的吸收率，結果如圖所示：①吸收塔中礦漿逐漸下降的原因是___________(用化學用語表示)。②當吸收率低于時，無法實現(xiàn)煙氣的達標排放，此時需向吸收塔中加入一定量菱錳礦(主要成分)。下列說法中，正確的是___________(填字母)。A．吸收塔中吸收率下降的可能原因是減小抑制了的溶解B．加菱錳礦調節(jié)升至5.0以上后，吸收率又可以恢復至左右C．加入菱錳礦能增加礦漿中的濃度（4）經檢測發(fā)現(xiàn)濾液1中仍含有少量，可加入將轉化為進行“深度凈化”，該過程中反應的離子方程式是___________。（5）產品含量測定方法如下：I．稱取ag晶體，加足量硫酸溶解，將溶液定容于容量瓶中II．取溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量溶液，加熱、充分反應后，煮沸溶液使過量的分解III．加入指示劑，用溶液滴定，溶液中的重新變成。滴定至終點時消耗溶液。已知：步驟II中參加的反應離子方程式為：①溶液盛裝在___________(填酸式或堿式)滴定管。②則產品中的質量分數(shù)為___________。(的相對分子質量為151)

答案1-5【答案】D【答案】D【答案】D【答案】B【答案】B6-10【答案】C【答案】C【