河南開封五縣2025屆高三上學期開學聯(lián)考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12024——2025學年開封清華學校高三開學考試化學試卷第I卷(選擇題)一、單選題(每題2分，共40分)1.化學與材料密切相關(guān)。下列有關(guān)材料在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用的說法不正確的是A.耐高溫、耐腐蝕的銥合金可用于制造發(fā)動機的火花塞B.氧化鐵可用作顏料，如應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色C.堿金屬單質(zhì)導熱性好，鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題2.學習化學時引入數(shù)學集合思想可以幫我們更好的分析物質(zhì)類別或反應(yīng)之間的關(guān)系。下列選項符合圖示表達方式的是選項XYA堿性氧化物金屬氧化物B化合物電解質(zhì)C鹽酸D化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D3.化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的化學性質(zhì)B.斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點比純銅高C.如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入后通入4.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C.原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D.二氧化硅可用作光導纖維5.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：ClO－+H2O+SO2=+HClOB.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋C.向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2OD.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O7.下列說法不正確的是A.和互為同位素 B.和納米碳管互為同素異形體C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體 D.和一定互為同系物8.實驗室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A.當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)B.實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為C.比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D.實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變9.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表：實驗編號實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃700700750達平衡時間/min40530平衡時n（C）/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A.K1＜K2＜K3B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C.實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動10.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量11.20℃時，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是A.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.b點時c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C.c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)D.d點時c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)12.我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法錯誤的是A.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是硅單質(zhì)B.“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復合材料C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由石灰石經(jīng)高溫燒結(jié)而成D.N95型口罩的熔噴布材料為聚丙烯，從類別上看聚丙烯屬于混合物13.磷酸可以通過脫水縮合生成鏈狀多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.磷酸分子的結(jié)構(gòu)為 B.焦磷酸中P元素化合價為+5價C.三聚磷酸鈉的化學式為 D.鏈狀多磷酸的通式為14.下列說法正確的是A.Cl2和Cl2是氯元素的兩種核素B.石墨與金剛石互為同素異形體，兩者不能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化C.C5H12的一氯代物有8種D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體15.實驗室制備丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH?，沸點為103~105℃)的流程如下圖所示，下列說法正確的是A.“蒸餾”時可用水浴加熱B.“操作1”名稱為洗滌C.“洗滌2”中5%Na?CO?溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì)D.“反應(yīng)”前加入試劑的順序為濃硫酸、丙炔酸、甲醇16.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)Zn原子價電子排布式為B.Cu與Zn相鄰，第一電離能：C.該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND.電負性由小到大的順序為17.EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應(yīng)用極為廣泛，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示，合成EPR所用的單體為A. B.C.和 D.和18.有機物M、N常用作合成香料的原料，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M、N的說法錯誤的是A.兩者互為同系物B.M能發(fā)生消去反應(yīng)，且所得產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)C.N的同分異構(gòu)體中，遇溶液顯紫色且能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有13種D.M、N均可以通過聚合反應(yīng)生成可降解的高分子化合物19.維倫(鏈節(jié)中含六元環(huán))可用于生產(chǎn)服裝，繩索等。部分合成路線如圖所示：下列說法錯誤的是A.室溫下，在水中的溶解度：b>aB.聚乙烯醇縮甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為C.通過質(zhì)譜法測定高分子c的平均相對分子質(zhì)量，可得其平均聚合度D.若b的平均聚合度為n，則與1molb反應(yīng)理論上所需的甲醛為nmol20.下列說法正確的是A.酚醛樹脂可由鄰羥甲基苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B.合成的單體是乙烯和2－丁烯C.己二酸與乙醇可縮聚形成高分子化合物D.由合成的聚合物為第II卷(非選擇題)二、填空題(共60分)21.回答下列問題：（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中。(只填一種即可)物質(zhì)類別強酸強堿酸性氧化物堿性氧化物化學式HCl③___________⑤CO2⑦Na2O②___________④NaOH⑥___________⑧___________（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。請回答下列問題(填序號)a．以上物質(zhì)能導電的是___________。b．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________。c．以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________。22.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2NH；據(jù)此回答以下問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_______。（2）根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)溫度越高，其化學平衡常數(shù)的值_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)（3）某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強變?yōu)殚_始時的，則平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______(用百分數(shù)表示。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______填字母。a.容器內(nèi)的密度保持不變b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是選填序號_______。23.有機化合物J是一種重要的化工產(chǎn)品，其合成路線如下：已知：①②回答下列問題：（1）物質(zhì)A的密度是相同條件下氫氣密度的13倍，其名稱是___________。（2）F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型是___________。（3）I分子中的含氧官能團名稱是___________。（4）寫出G生成H的化學方程式：___________。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有___________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有三個取代基③與FeCl3溶液混合不顯紫色其中核磁共振氫譜峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出其中1種)___________。（7）寫出以苯、乙烯和為原料合成的合成路線(其它試劑任選)：___________。PAGEPAGE12024—2025學年開封清華學校高三開學考試化學答案第I卷(選擇題)一、單選題(每題2分，共40分)1.化學與材料密切相關(guān)。下列有關(guān)材料在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用的說法不正確的是A.耐高溫、耐腐蝕的銥合金可用于制造發(fā)動機的火花塞B.氧化鐵可用作顏料，如應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色C.堿金屬單質(zhì)導熱性好，鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題【答案】B【解析】【詳解】A．銥合金耐高溫、耐腐蝕，可用于制造發(fā)動機的火花塞，A正確；B．氧化鐵為紅色固體，瓷器制作中加入氧化鐵不可能使釉呈綠色，B錯誤；C．堿金屬單質(zhì)導熱性能好，故鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的熱傳導介質(zhì)，C正確；D．儲氫合金在一定條件下與氫氣反應(yīng)吸收氫氣，并在條件合適時反應(yīng)釋放氫氣，是儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸難的問題，D正確；故答案選B。2.學習化學時引入數(shù)學集合思想可以幫我們更好的分析物質(zhì)類別或反應(yīng)之間的關(guān)系。下列選項符合圖示表達方式的是選項XYA堿性氧化物金屬氧化物B化合物電解質(zhì)C鹽酸D化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，二者為包含關(guān)系，A錯誤；B．電解質(zhì)都是化合物，二者為包含關(guān)系，B錯誤；C．鹽和酸屬于并列關(guān)系，C錯誤；D．一部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，一部分氧化還原反應(yīng)是化合反應(yīng)，兩者屬于交叉關(guān)系，D正確；故選D。3.化學與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的化學性質(zhì)B.斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點比純銅高C.如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入后通入【答案】C【解析】【詳解】A．“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素焰色，屬于物理性質(zhì)，A錯誤；B．斑銅制作工藝是在銅中摻雜金、銀等金屬，說明為合金，合金熔點低于其成分金屬，B錯誤；C．如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，C正確；D．侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入，使溶液呈堿性，利于吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案選C。4.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C.原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D.二氧化硅可用作光導纖維【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，石英砂高溫條件下與焦炭反應(yīng)制得粗硅，粗硅與氯化氫共熱反應(yīng)制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應(yīng)制得高純硅?！驹斀狻緼．由分析可知，制備粗硅的反應(yīng)為石英砂高溫條件下與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為，A正確；B．晶體硅中每個硅原子與4個硅原子形成4個硅硅鍵，則每個硅原子形成硅硅鍵的數(shù)目為4×=2，則1mol單晶硅中含有硅硅鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．氯化氫易溶于水轉(zhuǎn)化為鹽酸影響氯化氫與粗硅的反應(yīng)，三氯硅烷和氫氣在高溫下易與氧氣反應(yīng)發(fā)生爆炸，所以使用原料氣氯化氫和氫氣時應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確；D．二氧化硅具有良好的透光性，用作光導纖維，D正確；答案選B。5.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【解析】【分析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，則石墨為正極；【詳解】A．由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的向b電極移動，B錯誤；C．電池工作時，a電極反應(yīng)為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；D．由C分析可知，每消耗1kgAl（為），電池最多向外提供mol電子的電量，D錯誤；故選A。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：ClO－+H2O+SO2=+HClOB.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋C.向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2OD.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O【答案】D【解析】【詳解】A．過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子：ClO-+H2O+SO2=+2H++Cl-，A錯誤；B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀：+3SO2+2H2O+3Ba2＋=3BaSO4↓+2NO↑+4H＋，B錯誤；C．向稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O：3Fe++8H＋=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D．用氨水吸收少量SO2生成正鹽：2NH3·H2O+SO2=++H2O，D正確；答案選D。7.下列說法不正確的是A.和互同位素 B.和納米碳管互為同素異形體C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體 D.和一定互為同系物【答案】A【解析】【詳解】A．同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，和是單質(zhì)，A錯誤；B．和納米碳管都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．和分子組成上相差一個CH2，結(jié)構(gòu)相似，一定互為同系物，D正確；故選A。8.實驗室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A.當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)B.實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為C.比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D.實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，在反應(yīng)過程中體系的壓強隨著分子數(shù)的變化而變化，故當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．實驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯誤；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動。比較實驗1和2，實驗2更快達到了與實驗1相同的化學平衡狀態(tài)，說明實驗2使用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應(yīng)混合物中各組分的深度保持不變，故反應(yīng)速率不變，D正確；故選B。9.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表：實驗編號實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃700700750達平衡時間/min40530平衡時n（C）/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A.K1＜K2＜K3B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C.實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)為，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時C的量減少，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，則K3<K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上,則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=K1，故A錯誤；B．升高溫度，使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大活化分子百分?shù)，增大活化分子有效碰撞機會，化學反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．實驗II達到平衡的時間很短，與實驗I溫度相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II使用了催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學平衡狀態(tài)，實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學反應(yīng)的影響，故C正確；D．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，實驗III中，原平衡的化學平衡常數(shù)為，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此時濃度商，則平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；答案為C。10.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者，A符合題意；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；C．100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，因此中和時所需NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式n=cV，結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；故合理選項是A。11.20℃時，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是A.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.b點時c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C.c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)D.d點時c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)、b、c、d均有NH、H+、Cl-和OH-，根據(jù)電荷守恒，均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A錯誤；B．b點時溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(NH)=c(Cl-)，但c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C．c點加入的鹽酸為20mL，恰好與氨水完全反應(yīng)，所以表示酸堿恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；D．d點時加入的鹽酸為40mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)，故D錯誤；故選B。12.我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法錯誤的是A.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是硅單質(zhì)B.“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復合材料C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由石灰石經(jīng)高溫燒結(jié)而成D.N95型口罩的熔噴布材料為聚丙烯，從類別上看聚丙烯屬于混合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．硅是良好半導體，常用來制作手機芯片，A正確；B．SiC—Al材料是一種由SiC為增強材料，Al為基體的復合材料，B正確；C．陶瓷是由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，C錯誤；D．聚丙烯為高分子材料，由于每個高分子的聚合度可能不同，所以聚丙烯屬于混合物，D正確；綜上所述答案為C。13.磷酸可以通過脫水縮合生成鏈狀多磷酸，其中焦磷酸和三聚磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.磷酸分子的結(jié)構(gòu)為 B.焦磷酸中P元素化合價為+5價C.三聚磷酸鈉的化學式為 D.鏈狀多磷酸的通式為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)焦磷酸的結(jié)構(gòu)式可知，磷酸分子的結(jié)構(gòu)為，A正確；B．三聚磷酸的化學式為H5P3O10，P的化合價為+5，B正確；C．三聚磷酸鈉又稱五鈉，則為鈉替代了三聚磷酸中的氫，則其化學式為Na5P3O10，C錯誤。D．焦磷酸的化學式為H4P2O7，三聚磷酸的化學式為H5P3O10，則鏈狀多磷酸的通式為Hn+2PnO3n+1，D正確；故選C。14.下列說法正確的是A.Cl2和Cl2是氯元素的兩種核素B.石墨與金剛石互為同素異形體，兩者不能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化C.C5H12的一氯代物有8種D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．核素是一種原子，Cl2表示的是分子，Cl2和Cl2是氯元素的兩種核素組成兩種分子，故A的說法錯誤；B．石墨與金剛石互為同素異形體，兩者能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，故B的說法錯誤；C．C5H12的同分異構(gòu)有3種，正戊烷的一氯代物有3種，異戊烷有4種，新戊烷有1種，總計8種，故C說法正確；D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3都是指乙酸乙酯，屬于同一種物質(zhì)，故D說法錯誤；本題答案C。15.實驗室制備丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH?，沸點為103~105℃)的流程如下圖所示，下列說法正確的是A.“蒸餾”時可用水浴加熱B.“操作1”名稱為洗滌C.“洗滌2”中5%Na?CO?溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì)D.“反應(yīng)”前加入試劑的順序為濃硫酸、丙炔酸、甲醇【答案】C【解析】【分析】在反應(yīng)瓶中，加入丙炔酸和甲醇，其中甲醇過量可促進酯化反應(yīng)正向進行，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)后的混合液中加入飽和食鹽水，分液分離出有機相，分別用5%的碳酸鈉溶液、水洗滌可以除去未反應(yīng)完的丙炔酸和無機鹽，有機相不溶于水，可用分液的方式分離出來，有機相經(jīng)過無水硫酸鈉干燥、過濾、蒸餾即可得到丙炔酸甲酯，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由題干信息可知，丙炔酸甲酯的沸點超過100℃，故“蒸餾”時不可用水浴加熱，A錯誤；B．由分析可知，“操作1”名稱為干燥，B錯誤；C．由分析可知，“洗滌2”中5%Na?CO?溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì)，C正確；D．由分析可知，“反應(yīng)”前加入試劑的順序為丙炔酸、甲醇，最后加入濃硫酸，D錯誤；故答案為：C。16.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)Zn原子價電子排布式為B.Cu與Zn相鄰，第一電離能：C.該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND.電負性由小到大的順序為【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置及價電子排布式可以判斷其電離能的大小，根據(jù)圖象判斷中心離子和配位鍵及配位原子，利用元素周期律判斷元素的電負性的大??；【詳解】A．鋅原子的核外電子數(shù)為30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基態(tài)Zn原子價電子排布式為，A正確；B．鋅與29號銅相鄰，由于鋅原子的所有排布電子的原子軌道均處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，故其第一電離能大于銅的，B錯誤；C．由一水合甘氨酸鋅的分子結(jié)構(gòu)可知，鋅離子與相鄰的5個原子(N和O)成鍵，故其配位數(shù)為5，配位原子為O、N，C正確；D．根據(jù)電負性的變化規(guī)律可知，非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強其電負性越大，因此，由小到大的順序為，D正確；故選B；【點睛】此題考查元素周期律的應(yīng)用及配位鍵，注意利用價電子排布式的判斷元素性質(zhì)，特別是電離能的大小比較。17.EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應(yīng)用極為廣泛，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示，合成EPR所用的單體為A. B.C.和 D.和【答案】C【解析】【詳解】此聚合物鏈節(jié)中無雙鍵，則兩個碳原子為一組，取鏈節(jié)斷開中間的單鍵后加雙鍵即得高聚物的單體，故C項正確。18.有機物M、N常用作合成香料的原料，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M、N的說法錯誤的是A.兩者互為同系物B.M能發(fā)生消去反應(yīng)，且所得產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)C.N的同分異構(gòu)體中，遇溶液顯紫色且能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有13種D.M、N均可以通過聚合反應(yīng)生成可降解的高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A．M、N的分子式分別為C10H12O3、C8H8O3，兩者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，則兩者互為同系物，A正確；B．M中與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，且所得產(chǎn)物為或，前者存在順反異構(gòu)，后者不存在順反異構(gòu)，B錯誤；C．N的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，且能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明分子中含有-COOH，若分子中有2個取代基：-OH、-CH2COOH，二者在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對位3種；若分子中有3個取代基：-OH、-CH3、-COOH，當-CH3分別在酚羥基的鄰、間、對位時，-COOH在苯環(huán)上的位置分別有4種、4種、2種，則符合要求的同分異構(gòu)體有3+4+4+2=13種，C正確；D．M、N分子中均含有羧基、羥基，均可以通過聚合反應(yīng)生成聚酯，聚酯是可降解的高分子化合物，D正確；故選B。19.維倫(鏈節(jié)中含六元環(huán))可用于生產(chǎn)服裝，繩索等。部分合成路線如圖所示：下列說法錯誤的是A.室溫下，在水中的溶解度：b>aB.聚乙烯醇縮甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為C.通過質(zhì)譜法測定高分子c的平均相對分子質(zhì)量，可得其平均聚合度D.若b的平均聚合度為n，則與1molb反應(yīng)理論上所需的甲醛為nmol【答案】D【解析】【分析】根據(jù)合成流程進行分析可以得到a為，b為，c為?！驹斀狻緼．由分析可知，b結(jié)構(gòu)中含多個羥基在水中溶解度大于a，A正確；B．由分析可以得到聚乙烯醇縮甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；C．通過質(zhì)譜法可確定c的平均相對分子質(zhì)量，結(jié)合化學式能確定平均聚合度，C正確；D．1個甲醛需要與兩個相鄰的羥基形成縮醛結(jié)構(gòu)，即1molb具有nmol羥基，需要甲醛0.5nmol，D錯誤；故選D。20.下列說法正確的是A.酚醛樹脂可由鄰羥甲基苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B.合成的單體是乙烯和2－丁烯C.己二酸與乙醇可縮聚形成高分子化合物D.由合成的聚合物為【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鄰羥甲基苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)脫去水可得到酚醛樹脂，故A正確；B．根據(jù)“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”規(guī)律畫線斷開，然后將半鍵閉合，可得到的單體為1，3－丁二烯和丙烯，故B錯誤；C．己二酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)生成己二酸二乙酯，但不能縮聚形成高分子化合物，故C錯誤；D．發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物為，故D錯誤；故答案為A。第II卷(非選擇題)二、填空題(共60分)21.回答下列問題：（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中。(只填一種即可)物質(zhì)類別強酸強堿酸性氧化物堿性氧化物化學式HCl③___________⑤CO2⑦Na2O②___________④NaOH⑥___________⑧___________（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。請回答下列問題(填序號)a．以上物質(zhì)能導電的是___________。b．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________。c．以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________?！敬鸢浮浚?）①.H2SO4或HNO3②.KOH③.SO2或SO3或N2O5④.K2O（2）①.④⑧②.①③⑤⑧⑨③.②⑥⑦【解析】【分析】【小問1詳解】強酸指在水溶液中能完全電離的酸，有HCl、H2SO4或HNO3；強堿指在水溶液中完全電離的堿，有NaOH、KOH；酸性氧化物指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，有CO2、SO2、SO3、N2O5等；堿性氧化物指能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，有K2O、Na2O；【小問2詳解】a．Cu含有自由的電子可以導電，熔融硝酸鉀含有自由移動的離子可以導電，故選④⑧；b．在熔融狀態(tài)下或水溶液中可以導電的化合物為電解質(zhì)，醋酸、HCl的水溶液可以導電，NaCl晶體、硫酸鋇固體、熔融的硝酸鉀在熔融狀態(tài)下可以導電，故選①③⑤⑧⑨；c．在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不導電的化合物為非電解質(zhì)，故選②⑥⑦。22.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2NH；據(jù)此回答以下問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_______。（2）根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)溫度越高，其化學平衡常數(shù)的值_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)（3）某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強變?yōu)殚_始時的，則平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______(用百分數(shù)表示。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______填字母。a.容器內(nèi)的密度保持不變b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是選填序號_______?！敬鸢浮浚?）（2）越?。?）①.②.bd（4）AB【解析】【分析】【小問1詳解】化學平衡常數(shù)的表達式是用平衡時生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為?！拘?詳解】根據(jù)勒夏特列原理，當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動，則化學平衡常數(shù)的值減小?！拘?詳解】某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強變?yōu)殚_始時的。在恒溫恒容的條件下，壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以混合氣的物質(zhì)的量變?yōu)殚_始時的，開始時混合氣的總的物質(zhì)的量為40mol，所以平衡時混合氣的總物質(zhì)的量為40×=36mol，氣體的物質(zhì)的量減小了4mol，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式N2NH3可知，生成的氨氣的物質(zhì)的量和氣體減小的物質(zhì)的量相等，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則消耗的氫氣的物質(zhì)的量為6mol，所以平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。該反應(yīng)在恒容容器中進行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣的總質(zhì)量是不變的，所以密度一直不變，不能根據(jù)容器內(nèi)密度保持不變判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在恒溫恒容下發(fā)生，壓強和氣體物質(zhì)的量之和成正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不相等，隨著反應(yīng)進行，容器的壓強在一直減小，當容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，即當2v正(N2)=v逆(NH3)時達到了平衡，而v正(N2)=2v逆(NH3)沒有達到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)開始時加入的是氮氣和氫氣，氨氣的濃度隨反應(yīng)進行而增大，當氨氣濃度不再變化時，說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)，故選bd?！拘?詳解】A．催化劑能加快反應(yīng)速率，使用催化劑的反應(yīng)速率快，先達到平衡，且催化劑不影響平衡，故A正確；B．溫度高，速率快，先達到平衡，所以T1＜T2；升高溫度，平衡逆向移動，氨的體積分