河南駐馬店經(jīng)濟開發(fā)區(qū)2024至2025學年高二上學期10月月考化學試卷試題及答案解析

-2025學年度上期高二第一次月考化學試題（A卷）答案1.【答案】C【解析】放在冰水中，溫度降低，2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；二氧化碳在水中存在化學平衡：CO2+燃燒時CH4放出的熱量最多。2.【答案】C【解析】A．根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動，而增大，說明平衡正向移動，故則，A正確；B．加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后減小，B正確；C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后不變，C錯誤；D．加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確；故答案為：C。3.【答案】B【解析】一定條件下，增大H2O(g)的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1<x2，故A正確；b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點H2O(g)多，反應物濃度大，則反應速率：vb正>vc正，故B錯誤；由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大，溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka<Kb＝Kc，故C正確；該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。4.【答案】B【解析】CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多、摩爾質(zhì)量大，所以熵值：1molCH4(g)>1molH2(g)，A錯誤；相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值：1molH2O(g)<2molH2O(g)，B正確；等物質(zhì)的量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值：1molH2O(s)<1molH2O(l)，C錯誤；從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值：1molC(s，金剛石)<1molC(s，石墨)，D錯誤。5.【答案】D【解析】①NaOH固體溶于水放出熱量，但為物理變化，不是化學反應，故不選；②木炭燃燒放出熱量，屬于放熱反應，故選；③煅燒石灰石制生石灰吸收熱量，屬于吸熱反應，故不選；④鋁熱反應，放出熱量，為放熱反應，故選；⑤酸與堿的中和反應，放出熱量，為放熱反應，故選；⑥NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌，反應生成氯化鋇、氨氣和水，吸收熱量，為吸熱反應，故不選；故答案為D。6.【答案】C【解析】A.由圖像可知，合成尿素的過程中生成了NH2COONH4B.由圖像可知，反應物總能量大于生成物總能量，則利用CO2和NH3合成尿素是放熱反應，故C.由圖像可知，2molNH3g與1molCO2g的能量之和一定大于1molNH2COONHD.2NH3g+CO2gCONH22l答案選C。7.【答案】C【解析】根據(jù)ΔH=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵釋放的總能量，則該反應的ΔH=(38×8×a+6×b-6×c-3b)kJ·mol-1=(3a+3b-6c)kJ·mol-18.【答案】C【解析】碳酸的酸性弱于鹽酸而強于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，與鹽酸反應，而不與次氯酸反應。又由于H＋濃度減小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反應方向移動，故HClO濃度增大。9.【答案】D【解析】該可逆反應的本質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，增大KCl的濃度，對該反應無影響，故平衡不移動。10.【答案】B【解析】該反應為放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；增大反應物氧氣的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；使用合適的催化劑能加快反應速率，但化學平衡不移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合題意；移出生成物水蒸氣，水蒸氣的濃度減小，平衡向正反應方向移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率減小，故D不符合題意。11.【答案】B【解析】反應正向吸熱，相同壓強下T2比T1二氧化氮體積分數(shù)大，因此T1＜T2；反應正向體積增大，相同溫度下，p1比p2二氧化氮體積分數(shù)大，p1＜p2。據(jù)分析，A→C平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，A錯誤；A→C壓強增大，濃度增大，A顏色淺C顏色深，故B正確；催化劑不能改變平衡，因此加入催化劑不能由狀態(tài)B到狀態(tài)A，C錯誤；據(jù)分析A→C增大壓強，A、C兩點的反應速率：A＜C，D錯誤。12.【答案】C【解析】根據(jù)圖示，該反應歷程中共有三個基元反應，A錯誤；活化能越大，反應速率越慢，慢反應決定總反應速率，第三步基元反應的活化能最大，總反應速率快慢由第三步?jīng)Q定，B錯誤；根據(jù)圖示，第二步基元反應為O—N===N—O＋CO===CO2＋N2O，C正確；根據(jù)圖示，該反應第二步基元反應為放熱反應，D錯誤。13.【答案】C【解析】根據(jù)“先拐線平衡數(shù)值大”，則T1溫度高，從T2到T1，升高溫度，乙烯體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則反應的ΔH>0，故A正確；T1溫度高，則速率大，因此平衡時正反應速率：vA>vB，故B正確；B、C兩點乙烯體積分數(shù)相同，則乙烷消耗量相同，則C2H6轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；從T2到T1，升高溫度，乙烯體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，即平衡常數(shù)：KA綜上所述，答案為C。14.【答案】D【解析】圖甲所示，當a+b=c時，時改變的條件可能是增大壓強(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯誤；若p1>p2，增大壓強時G的體積分數(shù)增大，可知增大壓強平衡逆向移動，則a<b，故B錯誤；T2后升高溫度，A%增大、C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則平衡時C的百分含量T1比T2高，故C錯誤；加壓時正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，該反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，則A、B、C為氣體，D為固體或液體，故15.【答案】B【解析】v(X)＝0.005mol/(L·s)，則v(Y)＝0.005mol/(L·s)，4s內(nèi)Y的減少量為0.02mol/L，4s時容器內(nèi)c(Y)＝0.8mol2L-0.02mol/L=0.38mol/L，A錯誤；830℃達平衡時，平衡常數(shù)為1，應有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，設有amol/L的X參與反應，則消耗Y為amol/L，生成Q和R分別都為amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，α=0.08mol/L0.2mol2L×100%=80%，轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，C錯誤；1200℃時反應R(g)＋Q(g)?X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝16.【答案】(1)-48.9kJ/mol<(2)0.125mol/L?min0.5升高溫度(3)b【解析】（1）由蓋斯定律可知，反應②+反應①可得反應：CO2g+H2g?H2Og+COg，則（2）①該反應在0~8min內(nèi)，CO2的平均反應速率是νCO2=②T℃時，由三段式可知：起始該反應的化學平衡常數(shù)K=1×113×2L2③曲線Ⅰ、Ⅱ更快達到平衡狀態(tài)，則反應速率均更快改變，曲線Ⅰ平衡時氫氣含量更大，則平衡逆向移動，改變條件為升高溫度，Ⅱ平衡時氫氣含量更小，則平衡正向移動，改變條件為增大壓強，故答案為：升高溫度；增大壓強；（3）a．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，a不符合題意；b．反應是氣體分子數(shù)改變的的化學反應，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．H2和CO2的濃度之比為3∶1，不能說明正逆反應速率相等，不確定是否達到平衡，故答案選b。17.【答案】(1)＜＜0.05mol·L-1·s-1不變(2)179.6CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)【解析】（1）①根據(jù)先拐先平，可知T1＞T2，溫度越高c(CO2)越小，該反應的ΔH＜0，反應是氣體體積減小的反應，ΔS＜0,故答案為：＜；＜；②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=0.2mol·L?12×2s=0.05mol·L-1·s-1。故答案為：0.05mol·L-③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；圖像中可以看出，CO*+4H*=CO*＋2H2的過程中，活化能最大，數(shù)值等于113.9kJ?mol－1-(-65.7kJ?mol－1)=179.6kJ?mol－1，該歷程中最大能壘(活化能)E正=179.6kJ·mol?1，該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)。故答案為：179.6；CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)。18.【答案】(1)0.005(2)0.28mol30%(3)錐形瓶(4)水浴加熱(5)4.06.0【解析】(1)0~40s，Δc(NO2)=0.20mol·L-1，v(NO2)=0.20mol·L?140s=0.005mol·L-(2)0~20s，生成NO2的物質(zhì)的量為0.24mol，轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為0.12mol，余下的N2O4的物質(zhì)的量為0.4mol-0.12mol=0.28mol，N2O4的轉(zhuǎn)化率為0.12mol0.4mol×100(4)控制體系的溫度為36℃，該溫度小于100℃，可采用水浴加熱。(5)根據(jù)實驗3、4可知，溶液的總體積為20.0mL，則V1=20.0-4.0-4.0-8.0=4.0；該實驗的目的是探究NaNO2溶液的濃度對化學反應速率的影響，則只能改變c(NaNO2)，根據(jù)分析比較實驗1和實驗3中數(shù)據(jù)，實驗2和實驗4中數(shù)據(jù)可知，V2=6.0，則V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0。19.【答案】（1）ac（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1（3）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=-57.1kJ·mol-1（4）-1250.3kJ·mol-1（5）N2(g)+2H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（6）（2a+c-4b）kJ·mol-1【解析】本題主要考查反應熱的計算。（1）a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，有助于能源“開源節(jié)流”；b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求，不利于能源“開源節(jié)流”；c.減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生，有助于能源“開源節(jié)流”。故選ac。（2）16g即1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)過程中，放出889.6kJ熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1。（3）含30g即0.5mol溶質(zhì)的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，放出28.55kJ熱量，表示醋酸與NaOH反應的中和