湖北華中師大一附中2025屆高三年級(jí)聯(lián)合測(cè)試（一）化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1湖北省華中師大一附中2025屆高三年級(jí)聯(lián)合測(cè)試（一）化學(xué)試卷本試題卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量.H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)物質(zhì)在“醫(yī)”“食”“住”“行”方面用途廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BaSO?可作醫(yī)療“鋇餐” B.谷氨酸鈉可作食品防腐劑C.熟石灰可用于粉刷墻壁 D.乙二醇可用于汽車(chē)防凍液2.“中國(guó)制造”走進(jìn)了充滿科技與浪漫的巴黎奧運(yùn)會(huì)。下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.足球內(nèi)膽中植入的芯片 B.乒乓球的比賽用球所采用的ABS樹(shù)脂C.“PARIS2024”手環(huán)所采用的硅橡膠 D.我國(guó)運(yùn)動(dòng)員領(lǐng)獎(jiǎng)服所利用的再生纖維3.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.真絲和滌綸：灼燒，聞氣味 B.CO?和SO?:通入澄清石灰水中C.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn) D.苯和甲苯：加入酸性KMnO?溶液4.實(shí)驗(yàn)室中利用右圖裝置可準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用前需檢查裝置氣密性B.可用于測(cè)量NO氣體體積C.量氣管直徑越小測(cè)量越精準(zhǔn)D.水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面時(shí)讀數(shù)5.下列有關(guān)含氯物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B.水合氯離子的示意圖：C.ClO?的VSEPR模型： D.H—Cl的共價(jià)鍵類(lèi)型:s-sσ鍵6.理清基本概念是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是A.手性分子是有手性異構(gòu)體的分子B.電化學(xué)腐蝕是金屬與接觸的物質(zhì)直接反應(yīng)而引起的腐蝕C.電子云是核外電子高速運(yùn)動(dòng)的軌跡，形狀如云D.反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量7.下列敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B.SiO?的熔點(diǎn)高于CO?的熔點(diǎn)Si—O的鍵能更大C.船式C?H??比椅式C?H??穩(wěn)定船式C?H??結(jié)構(gòu)更對(duì)稱(chēng)D.斷開(kāi)CH?中的4個(gè)C—H所需能量相等CH?的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形8.某種重要的有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能:Z>WB.電負(fù)性:X>YC.鍵角:ZD.分子極性：X?W>YW?9.優(yōu)黃原酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示)的鈣鹽和鎂鹽，是天然染料“印度黃”中的主要著色成分。下列有關(guān)優(yōu)黃原酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為B.分子中含有6個(gè)手性碳原子C.能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多消耗5molNaOH10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.檢驗(yàn)Na?S?O?中是否含有SO2?雜質(zhì)向Na?S?O?溶液中先加入過(guò)量稀硝酸，再加入幾滴BaCl?溶液B.探究麥芽糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向麥芽糖溶液中加入幾滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)?,加熱C.檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物將Ⅰ-溴丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微熱；將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO?溶液中D.比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小向2mL0.1mol·L?1NaCl溶液中加入2滴0.1mol·L?1AgNO?溶液,再加入4滴0.1mol·L?1KI溶液11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。四乙基鉛C?H??Pb,熔點(diǎn)為?136°C]可用作汽油抗爆震劑，制備原理為4A.1molPb含有的價(jià)電子數(shù)目為4NAB.1molC?H?Cl1中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAC.1molC?H?D.每消耗2.3gNa,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA12.SiCl?的水解機(jī)理如下圖所示(“□”代表Si的3d軌道)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述過(guò)程涉及極性鍵的斷裂和形成B.水解過(guò)程中Si的雜化方式有變化C.NCl?的水解機(jī)理與SiCl?相同D.相同條件下，SiCl?比CCl?易水解13.ZnS是一種優(yōu)良的鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過(guò)程中，負(fù)極材料晶胞的組成變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Zn2?的價(jià)電子排布式為3d?4s2B.ZnS的V?為aC.圖示的LixZnyS晶胞中14.一種微生物燃料電池可將醋酸鹽作為燃料轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)物，其原理如下圖所示。雙極膜間的H?O解離為H?和OH?并分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極b的電勢(shì)高于電極a的電勢(shì)B.電池工作時(shí)，雙極膜中H?向電極a遷移C.電極a的反應(yīng)為：CH?COO??8e?+2H?O=2CO?↑+7H?D.理論上，消耗的醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：215.在水溶液中,CN?可與Co2?和Co3?分別形成配離子M和N。配離子的通式為CoCN???,其中N的穩(wěn)定性更強(qiáng)。達(dá)到平衡時(shí)，lg下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表lgcCoB.配離子M和配離子N中的配位數(shù)相同C.向配離子M的溶液中加入適量Co3?,M能完全轉(zhuǎn)化為ND.99.99%的Co2?、Co3?分別轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，后者溶液中CN?的平衡濃度更大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)氧化鈹是一種重要的化工原料，可用于制造陶瓷、玻璃和有機(jī)反應(yīng)催化劑。工業(yè)上利用綠柱石(主要含有3BeO·Al?O?·6SiO?,還含有FeO和Fe?O?3等雜質(zhì))制備氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦聢D所示。已知“熔煉”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3eO?Al?O??6Si0?+2CaO=CaO?Al?O??3Si0?+CaO?3Be0?Si0?+2Si0回答下列問(wèn)題：(1)綠柱石無(wú)法直接酸浸溶解是由于其晶體結(jié)構(gòu)具有特殊性。則“熔煉”時(shí)加入生石灰的目的是。 (2)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“濾渣2”的主要成分是NH?AlSO???12H?O。檢驗(yàn)其中是否含有Fe3?的操作：先將“濾渣2”加水溶解，再滴加 (4)“氧化除雜”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為，。 (5)在常溫下,Be2?完全沉淀時(shí),溶液的pH為5.9,則K?? (6)“沉鈹”時(shí)不宜使用NaOH溶液的理由是(用離子方程式表示)。(7)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在二聚體分子BeCl??,，其中Be的雜化方式為：sp2雜化，則二聚體分子的結(jié)構(gòu)為17.(14分) 苦杏仁酸()是一種醫(yī)藥中間體，可用于合成阿洛托品類(lèi)解痙劑。實(shí)驗(yàn)室制備苦杏仁酸的原理、步驟和裝置(加熱裝置已略去)如下。步驟Ⅰ:向圖1的三頸燒瓶中加入10.6g苯甲醛、1.3gTEBA和24.0gCHCl?(過(guò)量)，攪拌并加熱，同時(shí)滴加足量的NaOH溶液，反應(yīng)一段時(shí)間。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ所得混合物冷卻，倒入200mL水中，用乙醚萃取，棄去有機(jī)層；向水層中加入稀硫酸酸化；繼續(xù)利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入無(wú)水硫酸鈉。 步驟Ⅲ：在常壓下，利用圖2裝置蒸去乙醚，得到粗產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題： (1)X的名稱(chēng)為；圖1和圖2中的冷凝管互換(填“能”或“不能”)。(2)步驟Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是；加入無(wú)水硫酸鈉的作用是。(3)將步驟Ⅲ補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，，，棄去前餾分，收集產(chǎn)品。(4)為了提高粗產(chǎn)品的純度，后續(xù)還可采用的方法是；若最終獲得11.2g苦杏仁酸樣品，則實(shí)驗(yàn)室制備苦杏仁酸的產(chǎn)率最接近(填標(biāo)號(hào))。 A.85%B.75%C.65%D.55%(5)TEBA是一種離子液體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是不直接參與化學(xué)反應(yīng)，但能增大反應(yīng)速率，其可能原因是(從溶解度的角度解釋)。18.(14分) 有機(jī)鹽H是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為，A→B反應(yīng)所需的試劑和條件為。(2)D→E反應(yīng)過(guò)程中NaOH的作用是。(3)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為。(4)M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(5)根據(jù)G→H的原理，分析D與苯甲酸無(wú)法直接反應(yīng)制得E的原因。(6)C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種。a.含有苯環(huán)；b.含有sp雜化的碳原子。19.(13分)CH??CO?催化重整是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO?利用技術(shù)，具有廣闊的市場(chǎng)前景和經(jīng)濟(jì)、社會(huì)價(jià)值。該過(guò)程中涉及的反應(yīng)如下。 反應(yīng)I:CH? 反應(yīng)Ⅱ:CO?g 反應(yīng)Ⅲ:CH?g?C 反應(yīng)Ⅳ：CO?g+C回答下列問(wèn)題： 1 (2)有利于提高平衡時(shí)CH?轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。 A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓 (3)該過(guò)程中，催化劑的活性會(huì)因積碳而降低。在使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ活化能的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。催化劑活化能(kJ·mol?1)反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)ⅣM4372N3391催化劑MN(填“優(yōu)于”或“劣于”)，其理由是。 (4)100kPa,以CH?和CO?的起始總物質(zhì)的量為2.0mol,nC ①在573K～853K、nCO =2\?????3②nC(5)在1273K和100kPa下,向密閉容器中,充入CO?和CH?各1.0mol進(jìn)行反應(yīng)(僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ)。達(dá)到平衡時(shí)，CH?的轉(zhuǎn)化率為80%，CO?的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K?=PAGEPAGE1湖北省華中師大一附中2025屆高三年級(jí)聯(lián)合測(cè)試（一）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共l5小題，每小題3分。共45分。題號(hào)l23456789101112131415答案BABDBAABCDCCCBD三、非選擇題：本題共4小題。共55分。注：有關(guān)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)中，化學(xué)式錯(cuò)誤或未配平，不得分；同一反應(yīng)中的“條件、=、↑、↓”等一處或多處錯(cuò)誤合計(jì)扣1分。16．（14分）(l)改變綠柱石的晶體結(jié)構(gòu)，提高酸浸效果（2分，各1分）(2)SiO2、CaSO4（2分，各1分）(3)KSCN溶液（2分，寫(xiě)“硫氰化鉀溶液”也得分）(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+（2分，各1分）(5)10-21.2（2分）(6)Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2（2分，或“Be2++4OH[Be(OH)4]2”)(7)（2分）17．（14分）(1)恒壓滴液漏斗（1分）不能（1分）(2)除去過(guò)量的氯仿（2分）干燥（2分，答“除水”也得分）(3)通冷凝水（1分）加熱（1分）(4)重結(jié)晶（2分）B（2分）(5)增大氯仿在水溶液中的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸（2分，多寫(xiě)“增大苯甲醛溶解度”不扣分）18．（14分）(1)甲苯（2分）Cl2、光照（2分，各1分）(2)中和反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（2分，各1分）(3)還原反應(yīng)