湖南衡陽(yáng)衡陽(yáng)縣第四中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

衡陽(yáng)縣四中2024-2025學(xué)年上學(xué)期高一第一次月考卷化學(xué)答案1．【答案】B【解析】A．道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用，因而有“原子之父”的美譽(yù)，故A正確；B．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以制得新分子，故B錯(cuò)誤；C．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)，打破了西方的壟斷，故C正確；D．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在研制青蒿素等抗瘧藥物方面的卓越貢獻(xiàn)，被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，被譽(yù)為“青蒿素之母”，故D正確；故選B。2．【答案】D【解析】A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小不同，溶液的粒子直徑小于1納米，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，故A正確；B．屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，故B正確；C．豆?jié){、墨水、蛋清、血液、淀粉溶膠都屬于常見(jiàn)的膠體，故C正確；D．有色玻璃屬于固溶膠，故D錯(cuò)誤；故選D。3．【答案】A【解析】A．C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化，則CO是還原劑，故A正確；B．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原，根據(jù)化合價(jià)變化知，F(xiàn)e2O3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故B錯(cuò)誤；C．C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)中失去電子，故C錯(cuò)誤；D．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。4．【答案】A【解析】A．該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．H+、結(jié)合生成水和CO2氣體，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3+、OH?結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Ca2+、結(jié)合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。5．【答案】D【解析】A．氨氣溶于水形成氨水，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘彼械囊凰习卑l(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣自身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電解，生成氯氣、氫氣以及氫氧化鈉，電離不需要通電，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸溶液與醋酸溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及離子所帶電荷多少有關(guān)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，因此，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。6．【答案】D【解析】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，則鹽酸除鐵銹的離子方程式為，A正確；B．碳酸氫根可以和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，離子方程式為：，B正確；C．碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：，C正確；D．硝酸銀為強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子方程式時(shí)需要拆開(kāi)，則向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。7．【答案】A【解析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H++10Z?+2=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性：＞Z2；反應(yīng)2M2++R2=2M3++2R?中，氧化性：R2＞M3+；反應(yīng)2R?+Z2=R2+2Z?中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，故A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)2M2++R2=2M3++2R?，可得還原性順序是R?＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R?+Z2=R2++2Z?，可得還原性順序是Z?＜R?，根據(jù)反應(yīng)：16H++10Z?+2=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z?，即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z?＜R?＜M2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z元素在①中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在③中化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z?可以進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。8．【答案】D【解析】A．氫氧根離子會(huì)和銨根離子反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．氫離子和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能共存，C錯(cuò)誤；D．這些離子相互之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。9．【答案】B【解析】依據(jù)氣體W與澄清石灰水反應(yīng)得到沉淀M，說(shuō)明原溶液中可能含有，中的一種或兩種，則原溶液中沒(méi)有H+，依據(jù)有白色沉淀X產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含有氯離子，又因原溶液中含有的各種離子的數(shù)目相等，則原溶液中沒(méi)有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。A．根據(jù)分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正確；B．根據(jù)分析，原溶液中一定存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，氣體W為CO2，白色沉淀X為AgCl，故C正確；D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸鈣沉淀，變渾濁，故D正確；故選B。10．【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇被硫酸反應(yīng)完溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，A正確；B．AB段反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中離子濃度極低，產(chǎn)物硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)锽點(diǎn)后稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，D正確；故選B。11．【答案】B【解析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以少定多的原則可知，少量碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。12．【答案】C【解析】的溶液顯黃色，在無(wú)色透明溶液不能大量存在；向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加足量的鹽酸，沉淀部分溶解，則加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4、BaCO3的混合物，說(shuō)明存在、；能反應(yīng)的不共存，則一定不存在；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，這是氯化銀沉淀，但由于加入BaCl2溶液引入氯離子，故不能說(shuō)明原溶液是否存在氯離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽(yáng)離子K+。A．據(jù)分析，原溶液中一定含的離子有、，不能確定原溶液是否存在，故A不選；B．根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽(yáng)離子K+，故B不選；C．據(jù)分析，原溶液中一定含的離子有、、，故C選；D．沉淀部分溶解時(shí)碳酸鋇轉(zhuǎn)化為氯化鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故D不選；選C。13．【答案】D【解析】A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，因此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)時(shí)中N的化合價(jià)下降，得到電子，即是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．中N元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N2為生成物，由N2H4氧化產(chǎn)生N2，所以N2為氧化產(chǎn)物，N2O4還原產(chǎn)生N2，所以N2又是還原產(chǎn)物，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。14．【答案】C【解析】)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2；據(jù)此分析解答。A．步驟(1)中白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，A錯(cuò)誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會(huì)引入Cl?，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C正確；D．通過(guò)分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，D錯(cuò)誤；故選C。15．【答案】(1)①②（2分）③④（2分）⑤（2分）(2)SO2+CaO=CaSO3（2分）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2分）Na2O+H2O=2NaOH（2分）【解析】（1）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。結(jié)合常識(shí)及題中信息可知這5種氧化物中：屬于酸性氧化物的是①三氧化鉻、②二氧化硅；屬于堿性氧化物的是③氧化鈉、④氧化鈣；屬于兩性氧化物的是⑤氧化鋅。（2）①二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，氧化鈣為堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，化學(xué)方程式為：SO2+CaO=CaSO3；②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，二氧化硫和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；③氧化鈉為堿性氧化物，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；④氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH。16．【答案】(1)（3分）(2)氧化（2分）(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓（3分）(4)15∶14（2分）(5)4.4（2分）(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O（3分）(7)（2分）【解析】（1）反應(yīng)中，NaNO3中N元素的化合價(jià)降低，生成的還原產(chǎn)物為N2，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，則若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（2）雙氧水能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀(KI)試紙變藍(lán)(已知碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色)，說(shuō)明碘離子被氧化為碘單質(zhì)，雙氧水表現(xiàn)出氧化性。（3）將雙氧水加入H2S溶液中，溶液出現(xiàn)黃色沉淀(生成了S單質(zhì))，H2S被氧化為S，雙氧水被還原為水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=2H2O+S↓。（4），氮元素化合價(jià)降低，NO是氧化劑；C元素化合價(jià)升高，CO是還原劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為2×(14+16)∶2×(12+16)=。（5）中，CO2是氧化產(chǎn)物，有關(guān)系式NO~CO2，即有30gNO消耗，會(huì)生成44gCO2，消耗3gNO，得到CO2的質(zhì)量為4.4g。（6）將廢釩催化劑(主要成分為V2O3)與稀硫酸、亞硫酸鉀(K2SO3)溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子(溶液中僅含有一種陰離子)，即V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4和K2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。（7）還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和Cl2(黃綠色氣體)，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+，該實(shí)驗(yàn)條件下還原性Cl?＞VO2+，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，可以說(shuō)明還原性＞Cl?，則、Cl?、VO2+的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸?7．【答案】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）用一束光通過(guò)膠體，可以看到一條光亮的通路（2分）(2)正（2分）膠體中加入電解質(zhì)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉（2分）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3分）【解析】甲同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，表明FeCl3在溶液中發(fā)生水解，生成較多量的Fe(OH)3；乙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，此時(shí)所得液體呈紅褐色，為氫氧化鐵膠體；丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長(zhǎng)時(shí)間，此時(shí)膠體發(fā)生凝聚。（1）判斷膠體制備是否成功，應(yīng)對(duì)“膠體”進(jìn)行驗(yàn)證，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其中操作方法及現(xiàn)象是：用一束光通過(guò)膠體，可以看到一條光亮的通路。（2）①陰極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH)3膠體的膠粒向陰極移動(dòng)，帶正電荷；②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)槟z體中加入電解質(zhì)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，此時(shí)Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。18．【答案】(1)+3（2分）（3分）(2)（3分）(3)B（2分）(4)（3分）(5)78.2%（3分）【解析】氟碳鈰礦通過(guò)氧氣氧化焙燒發(fā)生4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，獲得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反應(yīng)為3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，BaO焙燒后與稀硫酸生成難溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故濾渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。過(guò)濾后得到的濾液隨后進(jìn)行分離和洗氟操作得到CeO2，在稀硫酸和H2O2的作用下，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。通過(guò)加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，使Ce3+沉淀完全，再加次氯酸鈉氧化發(fā)生，形成Ce(OH)4，最后煅燒生成CeO2。（1）CeFCO3中C元素+4價(jià)，O元素-2價(jià)，F(xiàn)元素-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，得出鈰元素的化合價(jià)為+3價(jià)；據(jù)分析，BaO焙燒后與稀硫酸生成難溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故濾渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。（2）“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為CeO2和CeF4?！把趸簾睍r(shí)CeFCO3轉(zhuǎn)化為CeO2和CeF4、二氧化