2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第51講鹽類的水解課件

第51講鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。3．了解影響鹽類水解程度的主要因素。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。5．能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一

3．水解反應(yīng)離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“?”表示。②相互促進(jìn)且進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)，書寫時(shí)用“===”“↑”“↓”。試寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。①NH4Cl：_________________________。②Na2CO3：_______________________、_____________________。③FeCl3：________________________。④CH3COONH4：_________________________________________。⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________________。

Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋

【師說·助學(xué)】鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

正確。錯(cuò)誤。CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH電離出的H＋抑制水的電離。錯(cuò)誤。像NaHSO4等酸式鹽溶液呈酸性；像NaHCO3等酸式鹽溶液呈堿性。錯(cuò)誤。像CH3COONH4溶液呈中性，該鹽是弱酸弱堿鹽?！窘炭笺暯印康淅?[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的鹽是(

)A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2答案：A

【師說·延伸】

導(dǎo)致水溶液呈酸性的溶質(zhì)有：酸、水解顯酸性的正鹽、酸式鹽。典例2[2021·廣東卷，8]

鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是(

)A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)答案：B解析：GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH＋會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；稀釋GHCl溶液時(shí)，GH＋水解程度將增大，但由于加水稀釋，可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯(cuò)誤?！編熣f·延伸】

①通過遷移“NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl”的反應(yīng)，理解“G與鹽酸的反應(yīng)”。②分析GHCl溶液時(shí)可遷移NH4Cl溶液找思路?！緦c(diǎn)演練】考向一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是(

)A.Na2S

B．Na3PO4C．Na2CO3

D．AlCl3答案：B

2．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：下列反應(yīng)不能成立的是(

)A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3答案：A

3．已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯________性。中堿考向二水解方程式的書寫4．按要求書寫離子方程式。(1)NaHS溶液呈堿性的原因：_______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：_______________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：___________________________。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：________________________________。(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是__________________________。HS－＋H2O?H2S＋OH－Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋

Rn－＋H2O?HR(n－1)－＋OH－

5．用一個(gè)離子方程式表示下列溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。(1)明礬溶液與Na2CO3溶液混合：_________________________________________。(2)FeCl3溶液與NaClO溶液混合：_________________________________________。

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO

考向三水解反應(yīng)的拓展6．[2024·濟(jì)南萊蕪區(qū)聯(lián)考]物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是(

)A．BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB．K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C．Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl答案：B

考點(diǎn)二考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.內(nèi)因——越弱越水解形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。>>2．外因溫度、濃度等條件的改變，會(huì)引起水解平衡移動(dòng)。其中濃度包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。以Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋為例，填寫下表。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫____________________通HCl____________________加H2O____________________加NaHCO3____________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體3.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例解釋離子能否大量共存_______________________凈水明礬凈水去油污用熱的純堿溶液清洗油污配制試劑配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3晶體溶于較濃的________中，再加水稀釋鹽酸抑制Fe3＋水解

鹽酸制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2時(shí)，在________中加熱泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合______________________________鹽溶液除雜用_____________________調(diào)節(jié)溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)HCl氣流

MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]

正確。錯(cuò)誤。稀溶液中，Na2CO3溶液的濃度越小，其溶液堿性越弱。正確。

【教考銜接】典例

[2022·浙江6月，17]25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是(

)A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小答案：C

【對點(diǎn)演練】考向一鹽類水解的影響因素1．[2024·廣東開平聯(lián)考]關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是(

)A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)答案：B解析：加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，但溶液pH減小，主要是因?yàn)闇囟壬?，Kw增大，故B錯(cuò)誤。

(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O

答案：BD

>減小H2SO4考向二鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷5．在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2

NH4Cl

Na2SO3

AlCl3

CuSO4

Na2CO3

CaO無Na2SO4Al2O3CuSO4Na2CO3考向三水解原理在除雜中的應(yīng)用6．水解除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)：Cu2＋(Fe3＋)加入________。答案：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。7．實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

答案：D

微專題17水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用【要點(diǎn)歸納】1．水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)。

【典題示例】典例1[2022·海南卷，1