福建省福州市北厝中學2021年高三化學測試題含解析

/福建省福州市北厝中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略2.稀有氣體元素的化合物是近期化學研究的熱點，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產物，O2和Xe均為氧化產物

D．XeF2中Xe的化合價為+2參考答案：D略3.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯參考答案：D試題分析：A、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為（CH3）3CCH2CH3，可能存在，錯誤；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的結構簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，錯誤；C、3-甲基-2-戊烯的結構簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，錯誤；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一個碳原子超過4個共價鍵，不可能存在，正確。4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A．KClO3在反應中失去電子

B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C略5.研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H1N1流感，奧司他韋分子式為C16H28N2O4?H3PO4，分子結構如圖．下列有關奧司他韋的說法中正確的是（）A．含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達爾效應B．分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團C．1mol該物質最多能與3molNaOH反應D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應、還原反應參考答案：D考點：有機物的結構和性質分析：有機物含有酯基、肽鍵、氨基等官能團，結合酯、氨基酸的性質解答該題．解答：解：A．含有酯基，為酯類化合物，難溶于水，故A錯誤；B．苯環(huán)不是官能團，故B錯誤；C.1mol該物質含有1mol肽鍵、1mol酯基還有1mol的磷酸分子，所以最多能與5molNaOH反應，故C錯誤；D．分子中含有酯基、氨基、碳碳雙鍵等官能團，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，本題注意把握有機物官能團的種類和性質，根據(jù)官能團的性質判斷有機物的性質，為解答該類題目的關鍵，注意相關概念的把握．6.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是（

）

參考答案：D略7.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。8.化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B．從海水中可提取Na，用惰性電極電解熔融的NaCl或其水溶液都可制得NaC．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜D．煤經氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法參考答案：A略9.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

參考答案：B略10.

(08東莞調研)關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

（

）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：答案：C11.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：．下列有關說法正確的是（）A．阿托酸的分子式為C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2發(fā)生加成反應C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯誤；D．阿托酸不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．故選A．12.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是參考答案：略13.以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（

）

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3．0l×1023個電子，得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉人電解槽形成“陽極泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：A略14.下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的的是

選項ABCD實驗裝置或操作實驗目的配置一定物質的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體

參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應該在燒杯中稀釋，A錯誤；B、沉淀容易向更難溶的方向轉化，B正確；C、驗證蔗糖水解產物時首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯誤；D、過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內壁，D錯誤，答案選B。15.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（）A．過濾

B．滲析 C．萃取

D．丁達爾效應參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，濁液的分散質粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜；膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應；萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系．解答：解：A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查物質分離方法和物質性質的原理，掌握原理即可解答，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組利用如圖K4－25－3所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等固定裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣DK4－25－3(1)檢驗乙醛的試劑是________(填字母)。A．銀氨溶液

B．碳酸氫鈉溶液C．新制Cu(OH)2

D．氧化銅(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是______________________________________，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會_______________________。(4)反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖K4－25－4所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因___________________________________________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用________________________________________來估量。圖K4－25－4

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OH＋O2催化劑△2CH3CHO＋2H2O(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時間內甲中的氣泡量(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②(正確其他合理方法均可)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）A的結構簡式為

，1molA物質完全燃燒需消耗_______molO2；（2）反應②的反應條件是

；（3）反應⑤的反應類型是

，反應⑦的反應類型是

；（4）反應③的化學方程式為

；（5）下列關于D的說法正確的是

A．能與Br2的四氯化碳溶液反應

B．一定條件下能發(fā)生消去反應

C．與乙酸互為同系物

D．能與NaHCO3溶液反應

參考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）；（3）消去反應（1分），酯化反應或取代反應（1分）；

（4）

（2分）（缺條件，沒配平共扣1分）（5）AD

（2分）（選1個且正確得1分，多選得0分）。

略18.取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物與250ml1.00mol/L過量鹽酸反應，生成2.016升CO2（標準狀況），然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0ml1.0