2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之方程式書寫

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之方程式書寫一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．少量SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO﹣+H2O═+Cl﹣+2H+ B．CO2通入飽和Na2CO3溶液：CO2+2Na+++H2O═2NaHCO3↓ C．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O D．K3[Fe（CN）6]滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓2．（2024?湖北三模）下列化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)量的Cl2與NH3反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)： C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2： D．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：3．（2024?湖北模擬）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．新制氯水置于陽(yáng)光下：2H++ClO﹣═2HCl+O2↑ B．泡沫滅火器反應(yīng)原理：3H2O+2Al3++3═2Al（OH）3↓+3CO2↑ C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H+?+H2O4．（2024?保定二模）Na2SO3是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+═+4Br﹣+2H+ B．在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸：+2S2﹣+6H+═3S↓+3H2O C．在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液：+2H+═SO2↑+H2O D．在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液：Ca（OH）2+═CaSO3+2OH﹣5．（2024?遵義模擬）下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ C．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H+ D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O6．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑ B．用濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣8NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6NH4Cl（s） C．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O D．苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂：+nHCHO+（n﹣1）H2O7．（2024?永春縣校級(jí)模擬）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘：+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣ B．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量燒堿溶液：2OH﹣+Mg2++2═MgCO3↓++2H2O C．用FeS除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓ D．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+48．（2024?河北三模）下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．C和O形成CO2的過(guò)程： B．用石墨電極電解CuCl2溶液： C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀： D．Cl的非金屬性強(qiáng)于S：2HCl+Na2S＝H2S+2NaCl9．（2024?湖北二模）下列離子方程式或熱化學(xué)方程式不能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是（）A．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣ B．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+ C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣→△CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O D．密閉容器中，1gH2（g）與足量的I2（g）混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＜﹣2akJ/mol10．（2024?重慶模擬）下列離子方程式中，正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．過(guò)量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+OH﹣═ C．H2S通入SO2水溶液中：SO2+4H++2S2﹣═3S↓+2H2O D．過(guò)量NH3通入AlCl3溶液中：4NH3+Al3++2H2O═+411．（2024?山西三模）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．向KI溶液中通入少量Cl2：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；I2+I﹣＝ C．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+2H2 D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：Ba2+++H++OH﹣═BaSO4↓+H2O12．（2024?順義區(qū)二模）下列化學(xué)用語(yǔ)與所給事實(shí)不相符的是（）A．向FeCl3稀溶液中加入銅片，銅片溶解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極：Fe﹣3e﹣═Fe3+13．（2024?全國(guó)四模）SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對(duì)大氣的污染、并實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是（）A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2＝4H++ B．用過(guò)量Ca（ClO）2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl﹣+2H+ C．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3?H2O+SO2＝+ D．將SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2﹣+4H+＝3S↓+2H2O14．（2024?歷下區(qū)校級(jí)模擬）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2+++NH3?H2O═CaCO3↓+H2O+ B．用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO﹣═+Cl﹣+2H+ C．NH4HSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O D．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸反應(yīng)：S2+6H++2═4SO2↑+3H2O15．（2024?九龍坡區(qū)模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量 B．二氧化硫與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)： C．將少量NO2通入NaOH溶液： D．電解飽和食鹽水：16．（2024?兩江新區(qū)校級(jí)模擬）下列離子方程式中，正確的是（）A．將少量Na2O2放入D2O中：2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B．Fe放入過(guò)量稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D．將過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+317．（2024?石景山區(qū)一模）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O═NH3?H2O═NH+OH? B．電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2O+2e?═H2↑+2OH? C．氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ D．用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑18．（2024?廣西模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Na2CO3溶液呈堿性的原因：+2H2O?H2CO3+2OH﹣ B．在AgI的懸濁液中加入過(guò)量的Fe粉：3AgI+Fe═3Ag+Fe3++3I﹣ C．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣19．（2024?廣西三模）下列離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．向CuCl2溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2﹣═CuS↓ C．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．將Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+20．（2024?遼寧三模）下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式不相符的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3═[Ag（NH3）2]++Cl﹣ B．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═+ C．用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2HCl═CuCl2+H2O D．氯水中加入小蘇打提高漂白性：Cl2+═Cl﹣+HClO+CO2↑

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之方程式書寫參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?福建三模）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．少量SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO﹣+H2O═+Cl﹣+2H+ B．CO2通入飽和Na2CO3溶液：CO2+2Na+++H2O═2NaHCO3↓ C．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O D．K3[Fe（CN）6]滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓【答案】A【分析】A．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和HClO，離子方程式為SO2+H2O+3ClO﹣＝+Cl﹣+2HClO；B．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，兩者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同情況下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故碳酸氫鈉結(jié)晶析出；C．AgCl溶于氨水，AgCl與一水合氨反應(yīng)生成[Ag（NH3）2]+、氯離子和水；D．K3[Fe（CN）6]和FeCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6]和KCl?！窘獯稹拷猓篈．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和HClO，離子方程式為SO2+H2O+3ClO﹣＝+Cl﹣+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，兩者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同情況下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故碳酸氫鈉結(jié)晶析出，離子方程式為CO2+2Na+++H2O═2NaHCO3↓，故B正確；C．AgCl溶于氨水，AgCl與一水合氨反應(yīng)生成[Ag（NH3）2]+、氯離子和水，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故C正確；D．K3[Fe（CN）6]和FeCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6]和KCl，離子方程式為K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。2．（2024?湖北三模）下列化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)量的Cl2與NH3反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)： C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2： D．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：【答案】B【分析】A．過(guò)量的氯氣與氨氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐然瘹洌籅．硫化鈉溶液顯堿性，故不可能有氫離子參與反應(yīng)；C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小，有固體析出；D．碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸酸性大于碳酸氫鈉，向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉。【解答】解：A．過(guò)量的氯氣與氨氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐然瘹?，反?yīng)化學(xué)方程式為：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，故A正確；B．硫化鈉溶液顯堿性，故不可能有氫離子參與反應(yīng)，硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小，有固體析出，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞，向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、離子方程式和化學(xué)方程式的正誤判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。3．（2024?湖北模擬）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．新制氯水置于陽(yáng)光下：2H++ClO﹣═2HCl+O2↑ B．泡沫滅火器反應(yīng)原理：3H2O+2Al3++3═2Al（OH）3↓+3CO2↑ C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H+?+H2O【答案】D【分析】A．次氯酸是弱酸，不能拆違離子形式，鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子形式；B．泡沫滅火器反應(yīng)原理應(yīng)是鋁離子和碳酸氫根雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；C．六氟合鋁酸根是配合物，難電離，不能拆分為離子；D．酸性條件下，鉻酸根會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，存在化學(xué)平衡?！窘獯稹拷猓篈．新制氯水置于陽(yáng)光下分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2HClO＝2H++2Cl﹣+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．泡沫滅火器反應(yīng)原理應(yīng)是鋁離子和碳酸氫根雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．六Na3AlF6溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：[AlF6]3﹣+3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3+6F﹣，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，鉻酸根會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，反應(yīng)的離子方程式為：2+2H+?+H2O，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，題目難度中等。4．（2024?保定二模）Na2SO3是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+═+4Br﹣+2H+ B．在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸：+2S2﹣+6H+═3S↓+3H2O C．在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液：+2H+═SO2↑+H2O D．在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液：Ca（OH）2+═CaSO3+2OH﹣【答案】A【分析】A．在溴水中滴加Na2SO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴化鈉和溴化氫；B．在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸反應(yīng)，生成淡黃色沉淀硫單質(zhì)；C．在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸鈉和水；D．在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液，生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈．在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色變淺，反應(yīng)的離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：，故B正確；C．在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．在石灰乳中滴加少量的飽和Na2SO3溶液，，生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書寫和正誤判斷，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等。5．（2024?遵義模擬）下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ C．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H+ D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O【答案】C【分析】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；B．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水、硫酸鈉?！窘獯稹拷猓篈．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al（OH）3和NH4Cl，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．Cl2通入冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水、硫酸鈉，離子方程式為：，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度中等。6．（2024?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑ B．用濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣8NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6NH4Cl（s） C．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O D．苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂：+nHCHO+（n﹣1）H2O【答案】A【分析】A．向H218O中投入Na2O2固體，生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中的O原子來(lái)自過(guò)氧化鈉；B．用濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，生成氯化銨和氮?dú)?；C．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解，生成銀氨離子；D．苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，能生成酚醛樹脂；【解答】解：A．向H218O中投入Na2O2固體，生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2H218O+2Na2O2═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．用濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，生成氯化銨和氮?dú)?，方程式為?NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6NH4Cl（s），故B正確；C．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解，生成銀氨離子，離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故C正確；D．苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，能生成酚醛樹脂：+nHCHO+（n﹣1）H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。7．（2024?永春縣校級(jí)模擬）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘：+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣ B．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量燒堿溶液：2OH﹣+Mg2++2═MgCO3↓++2H2O C．用FeS除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓ D．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4【答案】D【分析】A．KI與碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水；B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．FeS的溶解度大于HgS，可除去廢水中的Hg2+；D．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)。【解答】解：A．用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，KI與碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．FeS的溶解度大于HgS，可除去廢水中的Hg2+，反應(yīng)為FeS+Hg2+═HgS+Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?河北三模）下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．C和O形成CO2的過(guò)程： B．用石墨電極電解CuCl2溶液： C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀： D．Cl的非金屬性強(qiáng)于S：2HCl+Na2S＝H2S+2NaCl【答案】C【分析】A．二氧化碳與氧原子之間分別共用2對(duì)電子；B．用石墨電極電解CuCl2溶液得到銅和氯氣；C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；D．非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較。【解答】解：A．二氧化碳與氧原子之間分別共用2對(duì)電子，二氧化碳的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．用石墨電極電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4與足量Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D．非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，不能通過(guò)氫化物的酸性判斷，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，涉及離子方程式、電子式等的書寫，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)，明確電解質(zhì)工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2024?湖北二模）下列離子方程式或熱化學(xué)方程式不能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是（）A．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣ B．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+ C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣→△CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O D．密閉容器中，1gH2（g）與足量的I2（g）混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＜﹣2akJ/mol【答案】A【分析】A．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2，F(xiàn)eBr2全部反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鐵，此時(shí)Fe2+與Br﹣化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2；B．向漂白液中通入少量二氧化碳，生成和HClO；C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成醋酸根、氧化亞銅和水；D．1gH2（g）物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的I2（g）混合反應(yīng)后生成HI（g），由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，消耗的物質(zhì)的量小于0.5mol。【解答】解：A．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2，F(xiàn)eBr2全部反應(yīng)，生成溴單質(zhì)和氯化鐵，此時(shí)Fe2+與Br﹣化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．同事酸性大于次氯酸，次氯酸酸性大于碳酸氫鈉，向漂白液中通入少量二氧化碳，生成和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成醋酸銨、氧化亞銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．1gH2（g）物質(zhì)的量＝＝0.5mol，與足量的I2（g）混合反應(yīng)后生成HI（g），由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，消耗的物質(zhì)的量小于0.5mol，對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，放熱越多，ΔH越小，則熱化學(xué)方程式為H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＜﹣2akJ/mol，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意離子方程式的正誤判斷方法，題目難度中等。10．（2024?重慶模擬）下列離子方程式中，正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．過(guò)量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+OH﹣═ C．H2S通入SO2水溶液中：SO2+4H++2S2﹣═3S↓+2H2O D．過(guò)量NH3通入AlCl3溶液中：4NH3+Al3++2H2O═+4【答案】B【分析】A．次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)；B．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．硫化氫為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。【解答】解：A．將Cl2通入水中生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的CO2通入Ca（OH）2溶液中，離子方程式為：OH﹣+CO2═，故B正確；C．將H2S通入SO2水溶液中，離子方程式為：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的是書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力。11．（2024?山西三模）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．向KI溶液中通入少量Cl2：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；I2+I﹣＝ C．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+2H2 D．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：Ba2+++H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】B【分析】A．H2S為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式；B．少量氯氣氧化碘離子生成碘，碘和碘離子反應(yīng)生成；C．缺少反應(yīng)條件，氫氣的計(jì)量數(shù)是4；D．氫離子、氫氧根離子、水的計(jì)量數(shù)都是2?！窘獯稹拷猓篈．H2S為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cu2++H2S＝2H++CuS↓，故A錯(cuò)誤；B．少量氯氣氧化碘離子生成碘，碘和碘離子反應(yīng)生成，離子方程式為2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2；I2+I﹣＝，故B正確；C．缺少反應(yīng)條件，氫氣的計(jì)量數(shù)是4，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C錯(cuò)誤；D．氫離子、氫氧根離子、水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2024?順義區(qū)二模）下列化學(xué)用語(yǔ)與所給事實(shí)不相符的是（）A．向FeCl3稀溶液中加入銅片，銅片溶解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極：Fe﹣3e﹣═Fe3+【答案】D【分析】A．FeCl3具有較強(qiáng)氧化性，能與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；B．Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)做負(fù)極，鐵失電子生成亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．FeCl3具有較強(qiáng)氧化性，溶解銅片的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正確；B．漂白液是NaCl、NaClO的混合溶液，有效成分是NaClO，制備反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．濃硝酸見(jiàn)光易發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2、O2和H2O，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，反應(yīng)為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，題目難度不大，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書寫方法即可解答。13．（2024?全國(guó)四模）SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對(duì)大氣的污染、并實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是（）A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2＝4H++ B．用過(guò)量Ca（ClO）2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl﹣+2H+ C．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3?H2O+SO2＝+ D．將SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2﹣+4H+＝3S↓+2H2O【答案】A【分析】A．得失電子不守恒；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；C．氨水過(guò)量反應(yīng)生成亞硫酸銨；D．H2S是弱酸，不能拆成離子形式。【解答】解：A．硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩幔?H2SO3+O2＝4H++，故A正確；B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2＝++H2O，故C錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法。14．（2024?歷下區(qū)校級(jí)模擬）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2+++NH3?H2O═CaCO3↓+H2O+ B．用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO﹣═+Cl﹣+2H+ C．NH4HSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O D．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸反應(yīng)：S2+6H++2═4SO2↑+3H2O【答案】C【分析】A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、（NH4）2CO3、H2O；B．漂白液中ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，當(dāng)漂白液吸收少量二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cl﹣、、HClO；C．NH4HSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、（NH4）2SO4、H2O；D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O。【解答】解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、（NH4）2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2+2NH3?H2O＝CaCO3↓+2++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．漂白液吸收少量二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cl﹣、、HClO，則其離子方程式為＝，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、（NH4）2SO4、H2O，離子方程式為：，故C正確；D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。15．（2024?九龍坡區(qū)模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量 B．二氧化硫與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)： C．將少量NO2通入NaOH溶液： D．電解飽和食鹽水：【答案】A【分析】A．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；B．二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸；C．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；D．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈．過(guò)量二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為CO2+[Al（OH）4]﹣═Al（OH）3↓+，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．將少量NO2通入NaOH溶液，離子方程式為：，故C正確；D．電解飽和食鹽水，離子方程式為：，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。16．（2024?兩江新區(qū)校級(jí)模擬）下列離子方程式中，正確的是（）A．將少量Na2O2放入D2O中：2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B．Fe放入過(guò)量稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D．將過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3【答案】D【分析】A．過(guò)氧化鈉為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，同時(shí)次氯酸根過(guò)量和氫離子生成弱酸次氯酸；D．過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2是金屬氧化物，不可拆，，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，同時(shí)次氯酸根過(guò)量和氫離子生成弱酸次氯酸，離子方程式為：3ClO?+SO2+H2O＝+Cl?+2HClO，故C錯(cuò)誤；D．氨水加入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，產(chǎn)物與氨水的用量無(wú)關(guān)，離子方程式為：，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度中等。17．（2024?石景山區(qū)一模）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O═NH3?H2O═NH+OH? B．電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2O+2e?═H2↑+2OH? C．氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ D．用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】A【分析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該使用可逆號(hào)；B．電解飽和食鹽水時(shí)陰極水電離的氫離子放電生成氫氣；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液呈酸性；D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉較穩(wěn)定。【解答】解：A．氨水中存在反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH?，所以氨的水溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2的離子方程式為：2H2O+2e?═H2↑+2OH?，故B正確；C．氯化鐵的水溶液顯酸性的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正確；D．用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。18．（2024?廣西模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式