2025年九年級中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計算應(yīng)用題課件

計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題

計算應(yīng)用題是河北中考必考題型，解題思路一般固定，均以實驗為背景，第一問一般都是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求某一物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)易得，難度小；第二問一般為計算某溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)或混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。預(yù)計2025年河北中考計算題仍將以化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)或混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算為主，計算題的整體難度不會增加，試題將更加靈活，更加注重聯(lián)系實驗操作過程或解決生活和生產(chǎn)實際中的具體問題?！鲱愋鸵晃淖謹⑹鲱?.［2024·威海改編］某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學(xué)進行如下實驗：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g。（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是______。（2）計算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng)）專題六計算應(yīng)用題0.1g

解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為56%。專題六計算應(yīng)用題2.［2024·長沙］某小蘇打包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑。她取9g該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其他成分不與稀硫酸反應(yīng)）（1）計算反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為______g。（2）請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)注是否準確。（計算結(jié)果百分號前保留一位小數(shù)）4.4專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。則該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為

，93.3%＜99%答：該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為99%，包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)注不準確。專題六計算應(yīng)用題3.某氯化鈉溶液中含有少量氯化鋇（BaCl2），學(xué)習(xí)小組為測定其中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，在50.0g該溶液中加入50.0g硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定生成沉淀的質(zhì)量為4.66g。請回答下列問題。（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為______g。（2）原氯化鈉溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。95.34專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x。原氯化鈉溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為答：原氯化鈉溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為8.32%。專題六計算應(yīng)用題■類型二實物流程圖類1.化學(xué)興趣小組為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖實驗：請分析并計算：（1）制得氧氣的質(zhì)量是_______g。（2）計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.4專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x。該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。專題六計算應(yīng)用題2.［2024·綏化節(jié)選］某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實習(xí)，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。（1）生成CO2的質(zhì)量為________。（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果百分號前保留一位小數(shù)）4.4g專題六計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題

解：：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是99.1%。3.某補鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其他成分不含鈣且不與稀鹽酸反應(yīng)。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行如圖所示實驗。（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_______g。（2）計算補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。1.1專題六計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)5g補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。4.［2024·保定蓮池區(qū)一模］金屬涂層光纖是在光纖的表面涂布Cu-Al合金層的光纖。為測定Cu-Al合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，分2次加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，實驗過程如圖所示。請計算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為_______g。（2）Cu-Al合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。0.6專題六計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)Cu-Al合金樣品中鋁的質(zhì)量為x。Cu-Al合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為答：Cu-Al合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為54%■類型三表格數(shù)據(jù)分析類1.［2024·蘭州］興趣小組同學(xué)得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后得到實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為_______g。5專題六計算應(yīng)用題

解：由題中表格數(shù)據(jù)分析可知，25g稀鹽酸能與2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。

設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？專題六計算應(yīng)用題2.實驗室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀。某校課外興趣小組用該試劑加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。反應(yīng)過程中固體質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見表：請計算：（1）反應(yīng)過程中共制得氣體的質(zhì)量_____。（2）該試劑中所含高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。6.4g專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。該藥品中所含高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為答：該藥品中所含高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為80%。專題六計算應(yīng)用題3.［2024·濰坊改編］“金粉”（Cu-Zn合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗過程和數(shù)據(jù)如表。

回答下列問題。專題六計算應(yīng)用題

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的總質(zhì)量為25g+100g-124.8g=0.2g。

設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x。故樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為74%。（1）a的數(shù)值為_____。（2）計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。專題六計算應(yīng)用題104.81.工業(yè)上，煅燒石灰石可制生石灰和二氧化碳。某化學(xué)興趣小組在實驗室煅燒25g石灰石樣品（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)），在煅燒過程中，剩余固體的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。求：（1）石灰石完全分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是_______g。（2）計算25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

8.8專題六計算應(yīng)用題■類型四坐標(biāo)曲線類專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)25g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。2.［2024·自貢］實驗室現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液，某化學(xué)課外活動小組為測定該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該氫氧化鈉溶液20g，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，同時測得其pH變化與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）圖中a點時所得溶液中溶質(zhì)為________（填化學(xué)式）。（2）試計算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。NaCl專題六計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。3.學(xué)校環(huán)保小組檢測發(fā)現(xiàn)實驗室的某酸性廢液中含有CuSO4。該小組取100g廢液，為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，逐滴加入KOH溶液至過量。測得生成沉淀（無其他沉淀）的質(zhì)量與所加KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是_______g。（2）計算廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。

9.8專題六計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為x。

廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為答：廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為16%。4.將一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸加入放有一塊已生銹鐵片的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得生成H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鐵片除有Fe2O3外不含其他雜質(zhì)）。請回答下列問題。（1）生成氫氣的質(zhì)量為_______g。（2）計算所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

0.4專題六計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)與鐵反應(yīng)消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。1.小明為了測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系如圖乙。請回答下列問題。

專題六計算應(yīng)用題■類型五組合類（1）圖乙中a點溶液含有的溶質(zhì)是____________________。（2）請計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果百分號前保留一位小數(shù)）專題六計算應(yīng)用題

解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.1%。氫氧化鈉、硫酸鈉2.航天員王亞平在天和核心艙開展科普實驗：將泡騰片塞入一個藍色水球里，泡騰片逐漸溶解并不斷冒泡，水球變成“氣泡球”。某興趣小組為了測定某泡騰片中NaHCO3的含量（該泡騰片成分如圖所示），先將裝有水的燒杯放在電子天平上，再將10.00g該泡騰片投入水中并攪拌，當(dāng)質(zhì)量不再變化時，為確保NaHCO3完全反應(yīng)，他又向燒杯中分次加入10%的稀硫酸，每次加2.00g，總質(zhì)量變化如表所示：專題六計算應(yīng)用題專題六計算應(yīng)用題【提示】泡騰片中的檸檬酸（用H3R表示）溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成