山東省濰坊市諸城某中學(xué)2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省濰坊市諸城一中2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）

A.ImolM可與足量Na2c0.3溶液反應(yīng)生成ISmoICCh

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.ImolM可與15moi也發(fā)生加成反應(yīng)

2、KKh是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KQO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng):

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH（1。3）2+3ChT+5KCl

②KH（IO3）2+KOH==2KI（h+H2O

下列說法正確的是（）

A.化合物KH（IO3）2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCh

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍

D.可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在1molCI2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

4、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-TH2O”表示的是（）

A.H2s。4溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4a溶液與KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合

5、已知：25℃時，Ka(H/\)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25c時，Ka(HA)的數(shù)量級為10力

C.當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)vc(B)+c(HB)

6、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為VzOs+xLi觸LixHOs。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

保隊M化物電池

0.5molL-11%NaCI含NR+、Q-

'NaOH溶液一溶液一叔竹溶液

A.該電池充電時，負極的電極反應(yīng)式為LixVzOs-xe=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

7、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是()

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNO?溶液D.NaOH溶液

8、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

制備乙酸乙酯

使4

B.V配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

c.忤在鐵制品表面鍍銅

cusa溶液

配

D.一事制取少量CO2氣體

PTTW?MFi

tj

9、不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.草木灰(含K2c03)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCh固體溶解在稀鹽酸中配制FeCh溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎

10、在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

A.c(Nat)=2c(COa2')B.c(H+)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/I,D.c(HCO3)<c(OH)

11、探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅(反應(yīng)b)；加入CCL,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CCL,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不正建的是:

3+2+

A.反應(yīng)a為：2Fe+21^2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應(yīng)a進行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c(Fe2+)；n<m

c(CH.COO)

12、25℃時，將0.10molL_1CH3COOH溶液滴加到10mLO.lOmol'rNaOH溶液中,1g-------:-與----p--H--的關(guān)

C(CH3COOH)

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO

6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10-

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點存在c(Na+)-c(CH3COO~)=(10-6-10-8)molL

13、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O)^Fe3O4+H2T

D.該過程總反應(yīng)為2H2O=2H2T+O2T

14、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的

是

液面a

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

15、可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極

為正極。下列說法正確的是()

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al+3OH--3e===Al(OH)3j

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

16、下列說法中正確的是()

A.25c時某溶液中水電離出的c(H+)=L0xl0T2mol1一|,其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入，——....-不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g),起始充入3molX和3moiY,當(dāng)X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSO,晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

17、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+CL^BpeCk

2++

B.往Ba(NO)溶液中通入少量的S5：Ba+H2O+SO2=BaSO31+2H

++

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H2T

2

D.0.1molL-'Ba(OH)2溶液與0.1molL-'NaHCO?溶液等體積混合：OFT+HCO；+Ba=BaCO3J+H2O

18、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

19、根據(jù)卜列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

溟水和酸性高鋅酸鉀

A將so2分別通人溪水和酸性高鈦酸鉀溶液中SO?具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

B0.1mol-L"MgC12溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

0.1mol-L-'FeCh溶液

向滴有酚儆的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c0?溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCOa與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO,溶液中

A.AB.BC.CD.D

20、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期VDA族元素的原子序數(shù)為117

21、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中S（V-數(shù)目為O.INA

B.2.0gD?O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCb與足量Na2sCh溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4N,、

22、以0.10m。"L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分數(shù)=喘彘徜下列表述

錯誤的是（）

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，c（Na+）＞c（Aj

D.x點處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16gir的短。

已知：

（）r

?定條件R（—（、-R

RC=CH+R—C—R,-------------＞u—I]

此

（1）下列說法正確的是_______。

A.A能使酸性KMnO4溶液或溟的CCL溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2cCh反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

（2）C中含有的官能團名稱是_______o

（3）由B和E合成F的化學(xué)方程式是_____________________________________0

（4）完成由CH2=CH2XHCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

(5)“)二》的同分異構(gòu)體中，分子中含i個四元碳環(huán)，但不含一o—o—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是________

H，%

24、(12分)聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

o

已知：

i.R1COOR2+RQH圈叫RC00R，+R20H

(1)03

ii.RCH=CHR2----------?RiCHO+R2CH0

(2)Zn;H2O

(1)A中含有的官能團名稱是_____o

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是_____、°

(3)③的化學(xué)方程式是______。

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是______。

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

OQ

HC-KH：VCH

己_：酹

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是

25、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O.、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm$),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH.3通入CuSO,溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。?繼續(xù)通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)」Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反府平衡常數(shù)的表達式K=c

②ti時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中了正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NHJ(aq)、Cu(OH)2和NH￡aq)進行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，u正先增大后

減小的原因____________________________________。

26、(10分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu：S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mo"L酸性KMn(\溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO廣)，濾去不溶雜質(zhì);

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolCFeSO?溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HFz溶液(掩蔽Fe，+和M/+,使具不再參與其他反應(yīng))，再加入過量K1固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolI-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2E)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的離子方程式：o

(2)配制O.lOOOmolLTeSOa溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有O

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnO,溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________。若用Na2s溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量o

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O4-2H2O)無色，熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

三三澄清

回石灰水

ABC

(1)裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,裝置B的主要作用是

⑵請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強。

28、(14分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mor

,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJmor

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△W3=+180.5kJmor

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成刈的熱化學(xué)方程式

(2)對于2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g),在一定溫度下，于IL的恒容密閉容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號)。

c(NO)

A.比值不變

c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

己知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)?溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=^2CO2(g)△"<0。實驗測得：v正=v(CO)

22

消耗=2v(O?)消行k正C(CO)-C(O2),v逆二(CO?)消耗=k逆C(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO).

n(Ch)如表：

時間/S012345

n(CO)/mol21.2().80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

①Ti溫度時丁=___L/niol1,

k逆

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其1<正=1<逆，則T2_T|(填“>”、"V”或“=”)。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在O.IMPa、Ru"iO2催化下，將一定量的

%和CO?置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)A/f<0

(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為L0mol?L」的出與CO?。恒溫條件下,

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正?c(CO2)和v電?c(%0)。則與曲線v五?c(CO2)相對應(yīng)的是

如圖一曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡，則此時曲線乙對應(yīng)的平

衡點可能為一（填字母）。

c(?ol-L-x)

（6）溫度為T時，向10L密閉容器中充入SmoIIb和CO2的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化

充U"凡）

率。與許的關(guān)系如圖所示:

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示一（1/或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=_。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

29、（10分）含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

（1）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。

①NO的作用是

1

②已知：(h(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJmol'

反應(yīng)1：Oi(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJ?mol"

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為_____________________________

⑵肌紅蛋白（Mb）是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸（H2NCH2COOH）是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三

種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下H3N+CH2C。。/魯切+（：出（：。?！甘募樱ǎ哼?。。?三種離子的物質(zhì)的量分數(shù)⑹

+H++H+

與的關(guān)系如圖所示

AG-

①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為O

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應(yīng)的離子方程式為<>

⑶肌紅蛋白(Mb河與02結(jié)合生成MbOz:Mb(aq)IO2(g)^MbO2(aq)e37，C時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與p(O2)的關(guān)

系如下表。

［結(jié)合度⑷指己與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①計算37C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPar氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37C時，若空氣中氧氣分壓為21.0kPa,則人正常呼吸時a的最大值為%(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)Mb(h的濃度比在山下(填“高”或"低”)。

④研究發(fā)現(xiàn)，y赤人擊c(Mb)?p(O2),v^^c(MbO2)o己知37c時上折60『，則〃聲(注明速率常數(shù)單

位)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H+與CO3?一反應(yīng)產(chǎn)生ImoICCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2c03溶液反應(yīng)生成L5molCO2,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳二鍵的C原子取代基分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙炊分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與ImolM發(fā)生加成反應(yīng)的氫

氣的物質(zhì)的量為3x4+2x3=18moLD錯誤；

故合理選項是D。

2、D

【解題分析】

A.化合物KH(Kh)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以Kb一離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍，C項錯誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

3、C

【解題分析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由?3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的。價，共得到15個電子，則生成28g(即Imol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75moL個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在1molC12中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

,82,82,82,8

D.由2H和O所組成的水化學(xué)式為H2O,一個H2O含有1x2+10=12個中子，llgH2O的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C

4、C

【解題分析】

A.H2sO,溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2田+504~+1^2++20W=1^504I+2出0,故

A錯誤：

B.NHQ溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NH3?H2O,故B錯誤；

C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H++OIF=H2O,故C正確;

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH。+HCO3=CCV一+FhO,故D錯誤；

故答案為Co

5、C

【解題分析】

A.由題中信息值(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下大的水解程度小于IT的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

+

c㈤?,—BIc(H)c(A)lO^mol/ExO-lOOmol/L心

B.25'C時，由題圖可知,0.100mol?L」NaA溶液的pH=ll,則Ka(HA)=―—―—-=--------------：---------------------=1(),

c(HA)103moi/L

故B錯誤；

C.當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH?均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(B)+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

滴定圖像的分析：

(1)抓反應(yīng)的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

6、D

【解題分析】

V2O5+xLi&^LixV2O5,分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。

【題目詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li*+e一=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCI水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此NaCI溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時

將原電池負極反過來書寫即可。

7、A

【解題分析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；

答案選A。

8、A

【解題分析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達到實驗?zāi)康?，選項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項c錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH.“使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCh的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：HzCOVNaHCOj,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為Do

10、D

【解題分析】

A.Na￡03在溶液中存在CO/-水解，即CCL+HmLHCCV+OH-,所以c(Na-)>2c(CO32-);故A錯誤；

B.NaOh在溶液中存在C(V-水解，即C(V-+H2GLHCCV+OIf,由于C(V-水解溶液呈堿性，所以c(OH)>cGD,故B錯誤;

C.由于Na￡03在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCCV+OHYHCCV+BO-H2cG+OH;所以Na2c。3在溶液中C的存在形

式為COAg、H￡03,根據(jù)物料守恒:c/a+AZcGO^HZcGiaVHZclHza^R.linol/L,故C錯誤；

D.由于aV-水解，水解方程式為CO32-+H2O=HCO3-+OIT,HCO;+HZO^COJ+OH-,所以C(0H)>C(HC03-),故D正確；

所以答案：Do

【題目點撥】

22--+-

根據(jù)Na2c6在溶液中存在：Na2C03=2NaX：03'；C03+H20r-HC03+0H-；HCOs'+HsOH2CO3+OH;H20r-H+0H,進行分析判

斷。

11、c

【解題分析】

A、加入CCh,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2「=2F*+l2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2F/++2「=2Fe2++l2逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

3+

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，I2>Fe,

故B正確；

C、反應(yīng)a進行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe"+2I-=2Fe2++l2逆向移動，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CCh,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2F*+2「=2Fe2++l2正向移動，所以水溶液中“Fc?、IIV

m,故D正確；

答案選c。

12、A

【解題分析】

c(CH3coO)c(H+)c(CH3coO)

醋酸的電離常數(shù)均二取對數(shù)可得到lgKa=1gpH；

C(CHCOOH)-

3C(CH3COOH)

【題目詳解】

c(CHCOO)

A.據(jù)以上分析，將C點坐標(6,1.7)代入lgK〃=lg3-pH,可得lgKa(CH3COOH)=l.7-6=-4.3,

c(CH3coOH)

/^a(CH3COOH)=5.0xl05,A正確;

B.根據(jù)A項分析可知，B錯誤；

1

C.當(dāng)往10mLO.lOmol?LNaOH溶液中加入10mLO.10mol?L'醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤；

一c(CH.COO)/m,c(CH,COO)1rH

D?B點1g小口二cc口、=4,又IgKKH3COOH)=l?7?6=?4.3,則由lgKa-lg「口二八八口、—pH得，pH=8?3,

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

c(H+)=1083mol-L*,結(jié)合電荷守恒式：c(CH3cOO-)+c(OH-尸c(H+)+c(Na+)知，

+&78J

c(Na*)-c(CH3COO)=c(OH)-C(H)=(10-10)mol-LD錯誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2(h?FeO,Fe3()4中Fe元素的化合價為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2moi跳3。4分解時，生成Imol氧氣，而58gFejCh的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由?2價變?yōu)椤r，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

A

1

C.過程H中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為SFeO+IhO=Fc3O4+H2t，故C正確；

D.過程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2。⑴==H2(g)+Fe3()4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為

2H2O==O2f+2H23故D正確；

故選：B,

14、A

【解題分析】

如果關(guān)比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞I后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞I可以控制反應(yīng)的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO"才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

15、A

【解題分析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：02+2比0+4?一===4011

一,故A正確；

-

B.以NaOH溶液為電解液時，A1易失去電子作負極，電極反應(yīng)為：AH-40H--3e=A102+2H20,故B錯誤；

-

C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4A1+40H+302=4A102+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，

故c錯誤；

D.放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；

故選A。

16、D

【解題分析】

l2+

A.既然由水電解出的c(H+)=1.0xl0*mol/L,則由水電解出的c(OH)==1.0x10/2mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0x10,4mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0x102moI/L或者c(OH)=1.0x102moVL,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,放A錯誤；

B.NHyHaOnNHZ+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，貝U

c(OH~\K

7——不斷減小，故B錯誤；

c〈NHQH]O)。產(chǎn)4)

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)n2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以K“=lxI0“2,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是Do

【題目點撥】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

17、D

【解題分析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力。

【題目詳解】

A.氯氣氧化性強，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；

B.SO2與NO3?在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀，故B錯誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCCh混合時OH-過量，故D正確；

答案：D

【題目點撥】

易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境卜具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

18、D

【解題分析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層,

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于IDA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價,

無法比較C、CKAI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.