2024年滬教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電力最強(qiáng)的是（）A.氫氧化鈉B.醋酸C.氨水D.酒精溶液2、下列說法錯誤的是（）A.無論固體、液體還是氣體的燃燒反應(yīng)，都是△H＜OB.吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.碳在完全燃燒時，生成CO2放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多D.H2是一種理想的綠色能源，是因為燃燒1molH2所放出的能量特別大3、以下說法正確的是（）A.通式為CnH2n+2的有機(jī)物一定屬于烷烴B.通式為CnH2n的有機(jī)物一定屬于烯烴C.通式為CnH2n-2的有機(jī)物一定屬于炔烴D.通式為CnH2n-6的有機(jī)物一定屬于芳香烴4、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.5：2B.1：1C.3：1D.1：35、解釋下列實驗事實的離子方程式正確的是（）A.向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸：6Br-+8H++2NO═3Br2+2NO↑+4H2OB.往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2OC.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O6、2.6gZn與200ml0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（）A.H2B.NO2C.NOD.N2O7、化學(xué)科學(xué)有著十分廣闊的探索空間；下列相關(guān)描述中正確的是。

①化學(xué)科學(xué)能讓研究人員在分子水平上了解疾?。粚で笥行У姆乐未胧?。

②化學(xué)科學(xué)能推動材料科學(xué)的發(fā)展；使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能。

③化學(xué)科學(xué)能為環(huán)境問題的解決提供有力保障；制造出對環(huán)境無害的化學(xué)品；生活用品。

④化學(xué)科學(xué)能幫助人類更好地開發(fā)利用能源和資源，處理好其與生態(tài)環(huán)境保護(hù)間的關(guān)系（）A.①B.只有②③C.只有④D.全部8、在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，經(jīng)測定前5s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則10s末NO的濃度為A.大于2mol·L－1B.2mol·L－1C.小于2mol·L－1D.不能確定9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（）A.為增強(qiáng)明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液B.為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅C.為增強(qiáng)除油污效果，可使用熱的純堿溶液清洗D.為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、為研究鐵銹蝕的影響因素；某同學(xué)做了如下探究實驗：

。序號實驗方式實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4常溫下將鐵絲放在潮濕的O2中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在熱O2中一小時鐵絲表面已變灰暗6將浸過食鹽水的鐵絲放在熱O2中一小時鐵絲腐蝕程度比5嚴(yán)重回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號）____

（2）在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是____

（3）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：____．11、（2013秋?濟(jì)寧期末）如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)；以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：

A強(qiáng)酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性。

（1）濃硫酸可以干燥氫氣____

（2）濃硫酸使木條變黑____

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)____

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請回答：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有____（選填序號）．

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL．

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是____

A．量取濃H2SO4時；俯視刻度線。

B．定容時；俯視容量瓶刻度線。

C．配制前；容量瓶中有水珠。

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水．12、異戊二烯（即2-甲基-1；3丁二烯）是橡膠工業(yè)的重要原料．工業(yè)上有多種合成方法，其中兩種如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____．已知D可作為生產(chǎn)高分子導(dǎo)電材料的原料，則D的名稱是____．

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

（3）下列說法正確的是____（填字母序號）．

A．1molE完全燃燒耗6.5mol氧氣。

B．A與B；E與F分別互為同系物。

C．1mol異戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；產(chǎn)物不只一種。

E．聚乙烯；聚異戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可表示如下（炔烴也能發(fā)生此類反應(yīng)）：CH3CH=CHCH3+CH2=CH22CH3CH=CH2

寫出CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成六元環(huán)的化學(xué)方程式：____．

（5）與異戊二烯相差一個“CH2”原子團(tuán)，且結(jié)構(gòu)中只有一個甲基的同系物除CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3、外，還有____、____（填結(jié)構(gòu)簡式，已知不穩(wěn)定）．13、市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象；上層為無色油狀液體，下層為水溶液．乙醛在溶液中可被氧化．

（1）證明溶液中是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是____．

（2）若將少量乙醛溶液滴入熱的濃硫酸中，有黑色固體物質(zhì)生成．請用化學(xué)方程式表示這一反應(yīng)過程：____．14、（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是；②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為；③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。i)Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2Oii)Cu2S+Fe2(SO4)3＝CuSO4+CuS+2FeSO4iii)④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過mol/L。（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對錯）16、苯的同系物能與溴水反應(yīng)．____（判斷對錯）17、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對錯）18、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）19、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）20、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價只升高，則反應(yīng)過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）21、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．22、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、解答題(共4題，共8分)23、已知反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（溫度為1000℃）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L；請回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物；生成物的平衡濃度．

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？24、依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律；參照圖中B；F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．

25、金屬氫氧化物在酸中溶解度不同；因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度見圖．

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：______．（寫化學(xué)式）

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+；應(yīng)該控制溶液的pH為______．（填字母）

A；＜1B、4左右C、＞6

（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)；______（能；不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是______．

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+；寫出反應(yīng)的離子方程式．______．

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+；最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們．

A、NaOHB、FeSC、Na2S（選填序號）

26、先選擇填空；再簡要說明作此選擇的理由．

（1）某試管內(nèi)裝有約占容積的溶液；則溶液的體積是______，因為______．

A；約1mLB、約3mLC、約25mLD、無法判斷。

（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL；應(yīng)選擇的燒杯是______，因為______．

A；400mL燒杯B、250mL燒杯C、100mL燒杯D、50mL燒杯．

評卷人得分五、其他(共1題，共10分)27、（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。（1）當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時：①寫出上述A22—型微粒電子式_______________。②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時：①1molA2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。評卷人得分六、綜合題(共3題，共15分)28、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。29、（15分）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I____；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。30、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，離子濃度越大其導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，相同濃度的這幾種溶液，醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)、乙醇是非電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以這幾種溶液中離子濃度最大的是氫氧化鈉，則導(dǎo)電性最強(qiáng)的是NaOH，故選A．2、D【分析】【分析】A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；

B．正逆反應(yīng)的能量變化相反；

C．碳完全燃燒時消耗的氧氣多；放出的熱量多；

D．氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染．【解析】【解答】解：A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；則無論固體；液體還是氣體的燃燒反應(yīng)，都是△H＜O，故A正確；

B．正逆反應(yīng)的能量變化相反；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)其逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．碳完全燃燒時消耗的氧氣多，放出的熱量多，所以碳在完全燃燒時，生成CO2放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多；故C正確；

D．氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，所以H2是一種理想的綠色能源；故D錯誤．

故選D．3、A【分析】【分析】A．烷烴的通式為CnH2n+2通式，符合CnH2n+2通式都是烷烴；

B．符合CnH2n通式的可以是環(huán)烷烴或烯烴；

C．符合CnH2n-2通式的可能為二烯烴或炔烴等；

D．符合CnH2n-6通式可能為苯的同系物或鏈狀不飽和烴．【解析】【解答】解：A．烷烴的通式為CnH2n+2通式，符合CnH2n+2通式都是烷烴；故A正確；

B．符合CnH2n通式的可以是環(huán)烷烴或烯烴；故B錯誤；

C．符合CnH2n-2通式的可能為二烯烴或炔烴；故C錯誤；

D．符合CnH2n-6通式可能為苯的同系物或鏈狀不飽和烴；故D錯誤；

故選A．4、C【分析】【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．【解析】【解答】解：0.5L1mol/L的FeCl3的Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，0.2L1mol/L的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，物質(zhì)的量濃度之比為3：1，故選C．5、D【分析】【分析】A．亞鐵離子還原性大于溴離子；加鹽酸時，只有亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3；以1：2反應(yīng)；

C．水解分步進(jìn)行；以第一步水解為主；

D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．【解析】【解答】解：A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸的離子反應(yīng)為4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+；故A錯誤；

B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2+4OH-NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4+H2O；故B錯誤；

C．碳酸鈉溶液呈堿性的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；故C錯誤；

D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】n（Zn）==0.04mol，n（HNO3）=2L×0.1mol/L=0.2mol，Zn被氧化為Zn2+，結(jié)合電子守恒計算即可．【解析】【解答】解：n（Zn）==0.04mol，n（HNO3）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn被氧化為Zn2+，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是x，根據(jù)電子守恒：0.04mol（2-0）=0.02mol（5-x），解得x=1，所以HNO3的還原產(chǎn)物中N元素是+1價，故選D．7、D【分析】【分析】①根據(jù)通過化學(xué)可以研究病毒組成和結(jié)構(gòu)；能夠?qū)ふ曳乐渭膊〉拇胧┓治觯?/p>

②根據(jù)化學(xué)可以合成與開發(fā)自然界并不存在的新物質(zhì)；新材料分析；

③根據(jù)通過化學(xué)研究；可以研制出對環(huán)境無害的化學(xué)品；生活用品分析；

④根據(jù)化學(xué)研究，能夠更好地開發(fā)利用能源和資源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境分析．【解析】【解答】解：①化學(xué)科學(xué)可以研究病毒組成和結(jié)構(gòu)；能讓研究人員在分子水平上了解疾病，尋求有效的防治措施，故①正確；

②化學(xué)科學(xué)可以合成與開發(fā)自然界并不存在的新物質(zhì)；新材料分析；能推動材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能，故②正確；

③通過化學(xué)研究；找出環(huán)境污染根源并能夠?qū)ふ页龊侠淼慕鉀Q方法，所以化學(xué)科學(xué)能為環(huán)境問題的解決提供有力保障，制造出對環(huán)境無害的化學(xué)品；生活用品，故③正確；

④化學(xué)科學(xué)能幫助人類更好地合理開發(fā)；利用能源和資源；避免資源浪費與環(huán)境污染，故④正確；

故選D．8、C【分析】試題分析：隨反應(yīng)進(jìn)行N2濃度降低，反應(yīng)速率降低，故后5s內(nèi)N2的速率小于0.1mol/（L?s），即10s內(nèi)N2的速率小于0.1mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L?s）＝0.2mol/（L?s），故10s末NO的濃度小于10s×0.2mol/（L?s）＝1.2mol/L，故選C。考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算及影響因素等【解析】【答案】C9、C【分析】【解答】A．明礬的凈水原理是鋁離子水解生成絮狀的氫氧化鋁膠體吸附顆粒物質(zhì)；加入強(qiáng)堿性的氫氧化鋇后會使氫氧化鋁溶解無法生成具有吸附雜質(zhì)的膠體，鋇離子有毒，雖然它能與明礬中的硫酸根離子生成沉淀，但很難精確控制二者的化學(xué)計量相同，故A錯誤；

B．在鋼鐵制品表面涂油漆；可防止生銹，其原理是隔絕氧氣和水；而鍍銅則銅與鐵與接觸到的水溶液能構(gòu)成原電池加速腐蝕，故B錯誤；

C．純堿溶液因為水解使其溶液呈堿性；堿溶液能與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，生成能溶于水的高級脂肪酸鈉．這樣就將油污除去了．由于溫度越高純堿的水解程度越大，純堿溶液的堿性就越強(qiáng)，與油污的皂化速度和程度就越大，故C正確；

D．根據(jù)植物油脂中含有碳碳雙鍵；置于日光下雙鍵容易被氧化，所以植物油脂的一般的保存方法就是避免高溫，光照，故D錯誤；

故選C。

【分析】A．根據(jù)氫氧化鋇會使氫氧化鋁溶解無法生成具有吸附雜質(zhì)的膠體；同時溶鋇離子有毒；

B．在鋼鐵制品表面涂油漆；可防止生銹，其原理是隔絕氧氣和水；銅與鐵與接觸到的水溶液能構(gòu)成原電池加速腐蝕；

C．純堿溶液水解呈堿性；純堿溶液的堿性就越強(qiáng)，與油污的皂化速度和程度就越大；

D．根據(jù)植物油脂中含有碳碳雙鍵，置于日光下雙鍵容易被氧化。二、填空題(共5題，共10分)10、3、4、5、6Fe-2e-═Fe2+水、氧氣及其濃度、溫度、電解質(zhì)溶液【分析】【分析】（1）在弱酸性；中性或堿性溶液中；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕；

（2）金屬的電化學(xué)腐蝕中；金屬做負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

（3）根據(jù)鐵銹蝕的影響因素的探究數(shù)據(jù)來確定影響腐蝕速率的因素．【解析】【解答】解：（1）在弱酸性；中性或堿性溶液中；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以能構(gòu)成原電池且作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，根據(jù)表格知，金屬發(fā)生吸氧腐蝕的是③④⑤⑥，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，故答案為3、4、5、6；

（2）在金屬鐵的電化學(xué)腐蝕中，金屬鐵做負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；

（3）根據(jù)表中實驗環(huán)境的對比，可以知道影響腐蝕速率的因素有：水、氧氣及其濃度、溫度、電解質(zhì)溶液，故答案為：水、氧氣及其濃度、溫度、電解質(zhì)溶液．11、BCAD②④⑥5.4B【分析】【分析】Ⅰ．濃硫酸具有吸水性；可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，具有強(qiáng)氧化性，可與不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鋁；鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)；

Ⅱ．（1）根據(jù)實驗步驟確定操作所需儀器；

（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L；結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；

（3）根據(jù)c=結(jié)合操作的方法判斷誤差．【解析】【解答】Ⅰ．（1）濃硫酸具有吸水性；可用作干燥劑，故答案為：B；

（2）濃硫酸具有脫水性；可使木條變黑，故答案為：C；

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)；生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：AD；

Ⅱ．（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸；可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時，改用教頭滴管定容，則不需要的儀器有燒瓶；鑰匙以及托盤天平；

故答案為：②④⑥；

（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L；設(shè)需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L；

V=0.0054L=5.4mL；

故答案為：5.4；

（3）A．量取濃H2SO4時；俯視刻度線，會導(dǎo)致量取液體體積偏小，濃度偏低，故A錯誤；

B．定容時；俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏大，故B正確。

C．配制前；容量瓶中有水珠，對實驗沒有影響，故C錯誤；

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水；濃度沒有影響，故D錯誤．

故答案為：B．12、CH2=CH-CH3乙炔加成反應(yīng)AC【分析】【分析】由A的分子式可知A為CH2=CHCH3，結(jié)合反應(yīng)①可知D為HC≡CH，F(xiàn)應(yīng)為F發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可進(jìn)一步解答該題．【解析】【解答】解：（1）由A的分子式可知A為CH2=CHCH3，結(jié)合反應(yīng)①可知D為HC≡CH，故答案為：CH2=CH-CH3；乙炔；

（2）結(jié)合反應(yīng)①可知D為HC≡CH，據(jù)D與丙酮反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為F發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯，化學(xué)方程式為故答案為：加成反應(yīng)；

（3）A、E的分子式為C5H8O，1molC5H8O完全燃燒消耗氧氣物質(zhì)的量為5+=6.5mol；故A正確；

B；E中含有碳碳三鍵；F中含有碳碳雙鍵，所以EF不是同系物，故B錯誤；

C、1mol異戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；產(chǎn)物有2種，故C正確；

E；聚乙烯中沒有碳碳雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故E錯誤；

故答案為：AC；

（4）據(jù)題給信息，1，6-二辛稀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙烯和環(huán)己烯，反應(yīng)方程式為

故答案為：

（5）與異戊二烯相差一個“CH2”原子團(tuán)，且結(jié)構(gòu)中只有一個甲基的同系物，不可能為丁二烯，應(yīng)含有6個C原子，可能的結(jié)構(gòu)有

故答案為：．13、取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化CH3CHO+H2SO4（濃）→2C↓+SO2↑+3H2O【分析】【分析】（1）若乙醛被氧化，則生成CH3COOH；下層液呈酸性，可以利用石蕊試液檢驗下層液是否呈酸性；

（2）將少量乙醛溶液滴入熱的濃硫酸中，有黑色固體物質(zhì)生成，黑色物質(zhì)為碳，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醛生成C，同時生成二氧化硫、水．【解析】【解答】解：（1）若乙醛被氧化，則生成CH3COOH；下層液呈酸性，可以利用石蕊試液檢驗下層液是否呈酸性，具體操作為：取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化；

故答案為：取少量下層水溶液；滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化；

（2）將少量乙醛溶液滴入熱的濃硫酸中，有黑色固體物質(zhì)生成，黑色物質(zhì)為碳，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醛生成C，同時生成二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+H2SO4（濃）→2C↓+SO2↑+3H2O；

故答案為：CH3CHO+H2SO4（濃）→2C↓+SO2↑+3H2O．14、略

【分析】試題分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu2S+O2＝2Cu+SO2可知，反應(yīng)中氧元素化合價和銅元素化合價降低，只有硫元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去6個電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6＝3mol，其數(shù)目為3NA。②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n-a=b，根據(jù)電子守恒可知解得m＝65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝（2）①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易與氧氣、水、二氧化碳等結(jié)合生成堿式碳酸銅為生銹，反應(yīng)化學(xué)方程式是2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。②步驟Ⅱ是調(diào)節(jié)溶液pH的，因此碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。④溶液的pH＝3.5，則溶液中氫氧根濃度是10－10.5mol/L，所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，銅離子的濃度不能超過＝2×1021－amol/L?？键c：考查氧化還原反應(yīng)計算、粗銅精煉的計算、物質(zhì)制備實驗條件控制以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用【解析】【答案】（1）3NA（2）正③（2）①2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑③iii)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O④2×1021－a三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】D2O的相對分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：D2O的相對分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．16、×【分析】【分析】苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象；據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；故答案為：×．17、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．18、×【分析】【分析】有的固體受熱時會直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強(qiáng)下；所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故錯誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．20、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．21、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．22、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．四、解答題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析反應(yīng)進(jìn)行的方向；注意固體不寫入平衡常數(shù)和濃度商的計算式子，根據(jù)化學(xué)三段式列式計算平衡濃度；

（2）依據(jù)（1）的計算，結(jié)合轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量計算CO的轉(zhuǎn)化率．【解析】【解答】解：（1）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L-1，濃度商Q=═=0.2＜0.5；說明反應(yīng)向正向反應(yīng)進(jìn)行；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)消耗一氧化碳濃度為x；

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）

起始量（mol/L）0.050.01

變化量（mol/L）xx

平衡量（mol/L）0.05-x0.01+x

則：K===0.5；

解得：x=0.01mol/L；

平衡后各物質(zhì)的濃度c（CO2）=0.01mol/L+0.01mol/L=0.02mol/L；c（CO）=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L；

答：化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；一氧化碳濃度為0.04mol/L，二氧化碳濃度為0.02mol/L；

（2）一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；

答：平衡后一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%．24、略

【分析】【分析】同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．據(jù)此分析．【解析】【解答】解：同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對位置為：故答案為：25、略

【分析】

（1）由圖可知，在pH=3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案為：Cu2+；

（2）除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右Fe3+沉淀完全；故答案為：B；

（3）從圖示關(guān)系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太?。粺o法控制溶液的pH；

故答案為：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小；

（4）氫氧化銅沉淀溶于氨水生成=[Cu（NH3）4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

故答案為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（5）要使三種離子生成沉淀；最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不引入其它離子．故答案為：B．