2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A.在B間任一點(diǎn)(不含B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C.在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D.在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法中，正確的是（）A.乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除去乙烯B.檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化C.用無(wú)水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體D.制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)后并用稀堿液洗滌3、有機(jī)物的正確命名是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷C.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷D.rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基己烷4、舉重運(yùn)動(dòng)員上臺(tái)比賽前常在手上抹一種白色粉末rm{(}主要成分是rm{MgCO_{3})}有關(guān)rm{MgCO_{3}}的分類(lèi)說(shuō)法____的是A.單質(zhì)B.化合物C.鎂鹽D.碳酸鹽5、已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：rm{壟脵2H_{3}F_{3}(g)=3H_{2}F_{2}(g)}rm{婁隴H1=akJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷H_{2}F_{2}(g)=2HF(g)}rm{婁隴H_{2}=bkJ隆隴mol^{-1}}已知rm{a}rm均大于rm{0}則可推測(cè)反應(yīng)：rm{H_{3}F_{3}(g)=3HF(g)}的rm{婁隴H_{3}=(}rm{)}A.rm{(a+b)kJ隆隴mol^{-1}}B.rm{(a-b)kJ隆隴mol^{-1}}C.rm{(a+3b)kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{(0.5a+1.5b)kJ隆隴mol^{-1}}6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{g}鐵粉在rm{2.24}rm{L(}標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)rm{)}氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為rm{0.3N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6}rm{L}一氧化氮和rm{5.6}rm{L}氧氣混合后的分子總數(shù)為rm{0.5N_{A}}C.rm{CO}和rm{N_{2}}為等電子體，rm{22.4}rm{L}的rm{CO}氣體與rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}所含的電子數(shù)相等D.rm{100隆忙}時(shí)，rm{1}rm{L}rm{pH=6}純水中，含rm{OH^{-}}數(shù)目為rm{10^{-6}N_{A}}7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)rm{(}或離子rm{)}方程式都正確的是rm{(}rm{)}A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；rm{Na+H_{2}O簍TNa^{+}+OH^{-}+H_{2}隆眉}B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；rm{H_{2}+Cl_{2}簍T2HCl}C.銅與稀硝酸反應(yīng)：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}D.少量rm{SO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中：rm{SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}簍TCaSO_{3}隆媒+2HClO}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（）A.上述氧化物都是酸性氧化物B.該反應(yīng)中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)9、5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（）A.v（Fe）=0.5mol/（L?min）B.v（H2SO4）=0.5mol/（L?min）C.v（H2）=0.5mol/（L?min）D.v（FeSO4）=0.5mol/（L?min）10、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.CH2=CH-CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.11、加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子rm{(}或原子團(tuán)rm{)}直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)，下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是rm{(}rm{)}A.苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺B.裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇D.乙烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)制取的一氯乙烷12、下列敘述不正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，不存在電離平衡B.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電C.溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D.二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?，所以二氧化硫是電解質(zhì)13、膦rm{(PH_{3})}在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之rm{.}它的分子是三角錐形rm{.}以下關(guān)于rm{PH_{3}}的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{PH_{3}}是非極性分子B.rm{PH_{3}}分子中有未成鍵的電子對(duì)C.rm{PH_{3}}中的rm{P-H}鍵的極性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}鍵的極性弱D.rm{PH_{3}}分子中的rm{P-H}鍵是非極性鍵14、如圖所示的銅鋅原電池中，鋅電極為

A.負(fù)極B.正極C.發(fā)生還原反應(yīng)的一極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極15、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）A.H2SO4B.HClC.NaClD.NaOH評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。17、解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：（1）鈉浮在水面____（2）鈉熔化成閃亮的小球（3）鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲（4）滴有酚酞試液的水變紅18、寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式；并注明反應(yīng)類(lèi)型。

rm{(1)}飽和溴水檢驗(yàn)苯酚：______

rm{(2)}甲苯制梯恩梯：______

rm{(3)}溴乙烷制乙烯：______

rm{(4)}制備聚氯乙烯：______．19、（12分）正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應(yīng)，圖中①~⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無(wú)色氣體。請(qǐng)完成下列各題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式A⑥⑦（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：⑧+⑦②+③+⑥：①+④⑤：（3）⑧⑤的離子方程式為：20、(6分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯____。（2）苯酚鈉溶液中通入CO2。(3)丙酸和碳酸鈉反應(yīng)____。21、rm{71gNa_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量是______rm{mol}能電離出rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量是______rm{mol}能電離出rm{Na^{+}}的數(shù)目是______個(gè)；若配成rm{500mL}溶液，則該溶液中rm{Na_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度是______rm{mol/L}．22、在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)rm{(}雙鍵及支鍵的位置rm{)}例如：rm{xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}rm{

xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}}

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定rm{+}的結(jié)構(gòu)：rm{C_{7}H_{14}xrightarrow[Zn/H_{2}O_{2}]{O_{3}}CH_{3}CHO+}該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．rm{C_{7}H_{14}}23、在溴水中存在著下列平衡：rm{Br_{2}+H_{2}O?}rm{HBr+HBrO}在溶液中加入rm{CCl_{4}}則平衡將向______方向移動(dòng)，溴水層的顏色將______________，溶液的酸性將_______。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)28、I．下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是____。試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑a室溫（25℃）12%有b水浴加熱（50℃）4%無(wú)c水浴加熱（50℃）12%有d室溫（25℃）4%無(wú)II．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________。29、甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點(diǎn)為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.制取一氧化碳。

（1）用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性；將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。

（2）欲收集CO氣體；連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究。

資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成；可用于檢驗(yàn)CO；

②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOHHCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

（3）打開(kāi)k2；F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。

（4）某同學(xué)為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測(cè)該溶液的pH，若pH>7；則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。

（5）某同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。

則指示劑應(yīng)選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為_(kāi)_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、D【分析】解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選溴水來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；

B．C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后；發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸酸化，硫酸銀；氯化銀均為白色沉淀，則不能用稀硫酸酸化，故B錯(cuò)誤；

C．利用乙醇與濃硫酸加熱到170℃制乙烯；濃硫酸作催化劑；脫水劑，故C錯(cuò)誤；

D．液溴和苯在鐵屑作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；溴苯與堿液不反應(yīng)，溴溶于堿液，則反應(yīng)后并用稀堿液洗滌可得到溴苯，故D正確；

故選D．

A．乙烯被氧化生成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)；

B．C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后；發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸酸化；

C．利用乙醇與濃硫酸加熱到170℃制乙烯；

D．液溴和苯在鐵屑作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；溴苯與堿液不反應(yīng)，溴溶于堿液．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的除雜、離子檢驗(yàn)、有機(jī)物的制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：選主鏈：最長(zhǎng)的碳鏈含有rm{6}個(gè)rm{C}

編號(hào)：從右邊編號(hào)支鏈編號(hào)之和比從左邊編號(hào)??；故從右邊編號(hào)；

該有機(jī)物的名稱(chēng)為：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故B正確；

故選B．

烷烴的命名方法是：

rm{壟脵}選主鏈：找準(zhǔn)一“長(zhǎng)”一“多”；即碳鏈最長(zhǎng)，支鏈最多．

從分子中找出最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈rm{.}若有幾條等長(zhǎng)碳鏈；則應(yīng)當(dāng)選擇支鏈最多的作為主鏈．

rm{壟脷}編rm{C}號(hào)：比較一“近”一“小”；即離支鏈最近，支鏈位號(hào)之和最?。?/p>

從離支鏈最近的一端開(kāi)始對(duì)主鏈rm{C}原子進(jìn)行編號(hào)rm{.}若主鏈兩端離支鏈的距離一樣；則應(yīng)當(dāng)選擇支鏈位置號(hào)數(shù)總和較小的編號(hào)方向．

rm{壟脹}寫(xiě)名稱(chēng)：基名同；要合并；逗號(hào)隔，短線分；先簡(jiǎn)后繁不要爭(zhēng)．

取代基名稱(chēng)相同的要合并寫(xiě)，不同位置之間以“，”隔開(kāi)，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“rm{-}”分開(kāi)；取代基按先簡(jiǎn)后繁順序書(shū)寫(xiě)．

本題考查了烷烴的命名，根據(jù)烷烴命名方法完成即可，本題難度較低．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，題目難度不大，結(jié)合相關(guān)概念進(jìn)行分析。【解答】A.由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，碳酸鎂不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，碳酸鎂屬于化合物，故B正確；

C.碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鎂鹽，故C正確；

D.碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于碳酸鹽，故D正確。故選A。?【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】

本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用，注意熱化學(xué)方程式的含義的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

rm{壟脵2H_{3}F_{3}(g)?3H_{2}F_{2}(g)triangleH_{1}=a}rm{壟脵2H_{3}F_{3}(g)?3H_{2}F_{2}(g)triangle

H_{1}=a}

rm{kJ?mol^{-1}}rm{壟脷H_{2}F_{2}}rm{(g)?2HF}rm{(g)triangleH_{2}=b}

根據(jù)蓋斯定律，rm{kJ?mol^{-1}}得rm{H_{3}F_{3}(g)?3HF(g)triangleH_{3}=+(0.5a+1.5b)kJ?mol^{-1}}故D正確。

故選D。

rm{dfrac{壟脵+壟脷隆脕3}{2}}【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}rm{5.6g}鐵粉的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)rm{)}氯氣的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}二者發(fā)生反rm{2Fe+3Cl_{2}=2FeCl_{3}}由方程式可知，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，氯氣獲得電子數(shù)為rm{0.1mol隆脕2隆脕N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}即鐵失去的電子數(shù)目為rm{0.2N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6LNO}為rm{0.25mol}rm{5.6LO_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.25mol}混合后反應(yīng)rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成二氧化氮為rm{0.25mol}剩余rm{O_{2}}物質(zhì)的量為rm{0.125mol}二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于rm{0.5N_{A}}故B錯(cuò)誤；

C、rm{CO}氣體沒(méi)指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，其物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故rm{22.4}rm{L}的rm{CO}氣體的物質(zhì)的量不一定是rm{1mol}故C錯(cuò)誤；

D、rm{pH=6}純水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol/L}故rm{n(OH^{-})=1L隆脕10^{-6}mol/L=10^{-6}mol}故rm{OH^{-}}數(shù)目為rm{10^{-6}mol隆脕N_{A}mol^{-1}=10^{-6}N_{A}}故D正確；

故選A．

A；首先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算；根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，注意鐵無(wú)論過(guò)量與否，與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵；

B、rm{NO}與氧氣不能共存；反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，據(jù)此分析判斷；

C、rm{CO}氣體沒(méi)指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；其物質(zhì)的量與溫度；壓強(qiáng)有關(guān)；

D、純水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)rm{n=cV}計(jì)算rm{n(OH^{-})}再根據(jù)rm{N=nN_{A}}計(jì)算rm{OH^{-}}數(shù)目．

考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，選項(xiàng)A、rm{B}為易錯(cuò)點(diǎn)，rm{A}中注意鐵無(wú)論過(guò)量與否，與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，rm{C}中注意混合氣體是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A.}金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性，離子反應(yīng)為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故A錯(cuò)誤；

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，反應(yīng)為rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2HCl}故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2HCl}遵循電子；電荷、原子守恒，故C正確；

D.少量rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}通入rm{SO_{2}}溶液中的離子反應(yīng)為rm{Ca(ClO)_{2}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.電子；原子不守恒；

B.反應(yīng)條件為點(diǎn)燃；

C.反應(yīng)生成硝酸銅、rm{SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+2ClO^{-}簍TCaSO_{4}隆媒+H^{+}+Cl^{-}+HClO}和水；

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．rm{NO}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)8、A|C【分析】解：A、CO2為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物；CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．NOx+CON2+CO2；反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．x=2時(shí)，N元素由NO2中+4價(jià)降低為N2中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故C錯(cuò)誤；

D．令NOx中N元素的化合價(jià)為a；則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；

故選AC．

A；酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)；做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑；

C．x=2時(shí)，N元素由NO2中+4價(jià)降低為N2中0價(jià)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NOx中N元素的化合價(jià)．

本題考查物質(zhì)分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒和氧化還原反應(yīng)概念的理解應(yīng)用．【解析】【答案】AC9、B|D【分析】解：2min時(shí)鐵粉剛好溶解，n（Fe）==0.1mol；

A．Fe為純固體；不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．消耗硫酸為0.1mol，則v（H2SO4）==0.5mol/（L．min）；故B正確；

C．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)；無(wú)法表示氫氣的濃度變化，故C錯(cuò)誤；

D．v（FeSO4）=v（H2SO4）==0.5mol/（L．min）；故D正確；

故選BD．

2min時(shí)鐵粉剛好溶解，n（Fe）==0.1mol，則消耗硫酸為0.1mol，生成硫酸亞鐵、氫氣均為0.1mol，結(jié)合v=計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，側(cè)重反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)及速率的計(jì)算公式的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)AC為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】BD10、C|D【分析】解：A．CH2=CH-CH2CH2Cl；含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與-X相連碳的相鄰碳上有氫原子，能消去，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2Cl不含有雙鍵；不能加成，鹵代烴能水解，與-X相連碳的相鄰碳上有氫原子，能消去，故B錯(cuò)誤；

C．CH3Br；不含有雙鍵，不能加成，鹵代烴能水解，與-X相連的碳沒(méi)有相鄰的碳，不能消去，故C錯(cuò)誤；

D．含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與-X相連碳的相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能消去，故D正確；

故選D．

能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有苯環(huán)或碳碳雙鍵；能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)含有酯基或肽鍵，只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，反之不能，據(jù)此即可解答．

本題考查鹵代烴的水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，難度不大，注意鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：-X相連碳的相鄰碳上沒(méi)有氫原子．題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】CD11、rAD【分析】解：rm{A.}溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；萃取溴水中的溴，使水層顏色變淺，故A正確；

B.裂化汽油含有不飽和的烴；與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使水層顏色變淺，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，不飽和的碳原子結(jié)合水提供的rm{-H}rm{-OH}生成乙醇；屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；不是加成反應(yīng)，故D正確；

故選AD．

A.苯萃取溴水中的溴；

B.裂化汽油含有不飽和的烴；與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

D.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．

本題考查加成反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)概念與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷．【解析】rm{AD}12、CD【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)和溶液導(dǎo)電性的關(guān)系?！窘獯稹緼.在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，故A正確；

B.離子化合物類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金屬，且熔點(diǎn)都高，如rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{{,!}_{2}SO_{4}}等，共價(jià)化合物類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如rm{AlCl_{3}}等，它們的熔點(diǎn)都較低，故B正確；

rm{AlCl_{3}}溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中導(dǎo)電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故C錯(cuò)誤；

、rm{HCl}等，它們的熔點(diǎn)都較低，故B正確；

故選CD。rm{HCl}【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A.}該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.rm{PH_{3}}分子rm{P}原子最外層有rm{5}個(gè)電子，其中rm{3}個(gè)電子和rm{3}個(gè)rm{H}原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有rm{1}個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子；故B正確；

C.電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，則rm{PH_{3}}中的rm{P-H}鍵的極性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}鍵的極性弱；故C正確；

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以rm{P-H}原子之間存在極性鍵；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；

B.rm{PH_{3}}分子中有rm{1}個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子；

C.電負(fù)性相差越大；共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵．

本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}14、AD【分析】【分析】本題考查原電池的原理，題目難度不大?！窘獯稹吭阢~鋅原電池中，活潑性強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，鋅作為負(fù)極，負(fù)極上rm{Zn}失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，

故選：rm{AD}

rm{AD}【解析】rm{AD}15、AD【分析】解：A．加入H2SO4時(shí)；陰離子在陽(yáng)極失電子生成氧氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，故A正確；

B．加入氯化氫；陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故B錯(cuò)誤；

C．加入氯化鈉；陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH時(shí)，陽(yáng)極OH-放電，陰極H+放電；故D正確；

故選：AD。

電解水制取H2和O2，陽(yáng)極上OH-放電，陰極上H+放電；為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來(lái)解答。

本題考查電解原理，題目難度不大，注意題干的要求，明確離子的放電順序、熟悉電解原理是解答本題的關(guān)鍵。【解析】AD三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，兩式相加可得2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝-1734kJ/mol，化簡(jiǎn)為CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝-867kJ/mol，若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，甲烷的物質(zhì)的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高為+4價(jià)，失去8個(gè)電子，則0.2mol甲烷失去的電子的物質(zhì)的量是1.6mol，即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是1.6NA；放出的熱量是0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【解析】【答案】(6分)1.60NA(或1.6NA)173.417、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：rm{(1)}苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代，發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(2)}濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{TNT}反應(yīng)為：rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}

故答案為：rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+3H_{2}O}取代反應(yīng)；

rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}溴乙烷與rm{+3H_{2}O}的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應(yīng)；

rm{(3)}氯乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯制取聚氯乙烯化學(xué)方程式：rm{NaOH}；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}；加聚反應(yīng)．

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}苯酚與溴水反應(yīng)；是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代；

rm{(4)}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{nCH_{2}=CHCl隆煤}

rm{nCH_{2}=CHCl隆煤}溴乙烷與rm{(1)}的乙醇溶液共熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

rm{(2)}由氯乙烯制取聚氯乙烯；是利用碳碳雙鍵相互加成反應(yīng)是高分子化合物聚氯乙烯．

本題考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．rm{TNT}【解析】取代反應(yīng)；rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+3HNO_{3}xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}取代反應(yīng)；rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}消去反應(yīng)；rm{+3H_{2}O}；加聚反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}19、略

【分析】氣體②能和過(guò)氧化鈉以及鎂反應(yīng)，說(shuō)明氣體②是二氧化碳；A是既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明A是銨鹽，又能產(chǎn)生二氧化碳，說(shuō)明是碳酸鹽，即A是那么①是NH3，④是NO，⑥是NO2，⑧是HNO3，⑦是C（能夠和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳）?！窘馕觥俊敬鸢浮緼圖片20、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）略（3）2CH3CH2COOH+Na2CO3=2CH3CH2COONa+H2O+CO2↑21、略

【分析】解：rm{71gNa_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{71g}{142g/mol}=0.5mol}rm{dfrac

{71g}{142g/mol}=0.5mol}能夠電離出rm{0.5molNa_{2}SO_{4}}rm{0.5molSO_{4}^{2-}}能電離出rm{1molNa^{+}}的數(shù)目是rm{Na^{+}}個(gè)；若配成rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}隆脕1mol=6.02隆脕10^{23}}溶液，則該溶液中rm{500mL}的物質(zhì)的量濃度是：rm{c=dfrac{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}

故答案為：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{c=dfrac

{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}rm{0.5}rm{0.5}．

根據(jù)rm{6.02隆脕10^{23}}計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量；硫酸鈉完全電離，據(jù)此計(jì)算硫酸根離子、鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1}計(jì)算出鈉離子的數(shù)目；根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算該溶液中rm{N=nN_{A}}的物質(zhì)的量濃度．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{0.5}rm{0.5}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1}22、略

【分析】解：根據(jù)可知rm{C_{7}H_{14}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}．

由信息可知；烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)就是將雙鍵斷開(kāi)直接連接氧原子，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中烯烴氧化的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHC(CH_{3})=CHCH_{3}}23、逆顏色變淺減弱【分析】【分析】本題考查可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)的分析及解釋?zhuān)}目難度不大。【解答】在溴水中存在著下列平衡：rm{Br2+H2O?}rm{HBr+HBrO}在溶液中加入rm{CCl4}因?yàn)檩腿?，溴水中的溴單質(zhì)減少，則平衡將向逆方向移動(dòng)，溴水層的顏色將變淺，溶液的酸性將減弱；

故答案為：逆；顏色變淺；減弱?！窘馕觥磕骖伾儨\減弱四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈