版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年人民版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是()。(A)10(B)50(C)5×103(D)1042、下列各項中表達(dá)正確的是()A.Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C.原子核內(nèi)有20個中子的氯原子:ClD.HCl的電子式:3、rm{0.1moL/LK_{2}CO_{3}}溶液中,若使rm{c(CO_{3}^{2-})}更接近rm{0.1moL/L}可采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入少量鹽酸B.加水C.加rm{KOH}固體D.加熱4、某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對K的說法正確的是A.K值越大,表明該反應(yīng)越有利于C的生成,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.若縮小反應(yīng)器的容積,能使平衡正向移動,則K增大C.溫度越高,K一定越大D.如果m+n=p,則K=15、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH=CH-CHO,下列各項中,該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥酯化反應(yīng)⑦水解反應(yīng)⑧聚合反應(yīng)A.②B.④C.⑥D(zhuǎn).⑧6、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()
。①②③④A.實驗①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色B.實驗②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象,上下為油層,中間為水層C.實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色D.實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀7、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{HS^{-}+H^{+}?H_{2}S}B.rm{HSO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{3}O^{+}+SO_{3}^{2-}}C.rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+H^{+}}D.rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}8、現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為rm{(}rm{)}A.元素B.分子C.單質(zhì)D.氧化物9、除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì),方案正確的是()。編號被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法rm{壟脵}乙醇乙酸rm{NaOH}溶液洗氣rm{壟脷}乙烷乙烯氫氣加熱rm{壟脹}溴苯rm{Br_{2}}苯分液rm{壟脺}苯甲苯rm{KMnO_{4}(}酸化rm{)}rm{NaOH}溶液分液
A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}評卷人得分二、多選題(共7題,共14分)10、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液11、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一,將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)12、天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3—等離子,煮沸后會形成水垢?,F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g,加熱除去全部結(jié)晶水,得到固體M5.78g;高溫灼燒M至恒重,殘余固體為CaO和MgO;放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g;若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.82313、將下列物質(zhì)加入水中,會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰14、下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳15、下列操作能用于檢驗rm{NH_{3}}的是rm{(}rm{)}A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與濃rm{H_{2}SO_{4}}靠近D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙16、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料評卷人得分三、填空題(共7題,共14分)17、(10分)25時,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示);(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填>、<、=)(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填>、<、=);(4)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的順序排列(填序號)18、現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作步驟流程圖。請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭⒎蛛x方法以及所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱。(1)a________,b________;(2)①________,②________,③________;(3)A________,B_________;C________;D_______,E_______。19、回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題。(1)Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中,仔細(xì)聞有臭雞蛋氣味,請用離子方程式解釋:,。(2)將Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為:。(3)將Na2S溶液加入AgCl的濁液中,生成的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。20、某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10﹣7mol/L,此時溶液的c(OH﹣)=____mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10﹣4mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=____mol/L,此時溫度____25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).21、食品安全關(guān)系國計民生;影響食品安全的因素很多.
(1)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能,可作為保鮮食品的包裝材料.它是由______(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的.
(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH]含量很低.下列關(guān)于亞油酸的說法中,正確的是______.
A.分子式為C18H34O2
B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應(yīng)。
C.能和NaOH溶液反應(yīng)。
D.能使酸性KMnO4溶液退色。
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超標(biāo),請寫出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(4)劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是______.
(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒.淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖.請設(shè)計實驗證明淀粉已經(jīng)完全水解,寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論:______.22、rm{A}是分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴,已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中rm{C}是一種一元醇,rm{D}是rm{A}的對位一取代物,rm{H}與rm{E}rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體.
rm{(1)}化合物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式是______,反應(yīng)rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式是______;
rm{(2)}設(shè)計實驗證明rm{H}中含有溴原子;還需用到的試劑有______;
rm{(3)}為驗證rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型與rm{E隆煤G}不同;下列實驗方法切實可行的是______.
A.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化,再加入rm{AgNO_{3}}溶液得到淡黃色沉淀。
B.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入溴水;發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色。
C.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后,加入溴的rm{CCl_{4}}溶液;溶液褪色。
D.向rm{E隆煤F}反應(yīng)后的混合液中加入酸性rm{KMnO_{4}}溶液,混合液紅色變淺.23、溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:。
苯溴溴苯密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.88}rm{3.10}rm{1.50}沸點rm{/隆忙}rm{80}rm{59}rm{156}水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題:
rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯和少量鐵屑,在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴,向rm{a}中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了______氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置rmmj1ry97的作用是______;
rm{(2)}液溴滴完后;經(jīng)過下列步驟分離提純:
rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水;然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌,rm{NaOH}溶液洗滌的作用是______;
rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的目的是______;
rm{(3)}經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是______;rm{(}填入正確選項前的字母rm{)}
A.重結(jié)晶rm{B.}過濾rm{C.}蒸餾rm{D.}萃取。
rm{(4)}在該實驗中,rm{a}的容積最適合的是______。rm{(}填入正確選項前的字母rm{)}
A.rm{25mL}rm{B.50mL}rm{C.250mL}rm{D.500mL}評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題,共8分)24、已知:①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化;②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O;③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物,利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。
稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g);裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后;實驗步驟如下:
完成下面小題。
1.下列分析正確的是()
A.裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。
B.步驟I的目的是排盡裝置中的空氣,防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。
C.裝置B和裝置D可以互換位置。
D.為加快產(chǎn)生CO2的速率;可將A中裝置中鹽酸濃度增大;石灰石磨成粉狀。
2.操作甲和操作丙分別是()
A.操作甲:關(guān)閉K1操作丙:熄滅酒精燈。
B.操作甲:熄滅酒精燈操作丙:冷卻到室溫。
C.操作甲:熄滅酒精燈操作丙:關(guān)閉K1
D..作甲:熄滅酒精燈操作丙:烘干。
3.步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g,D的質(zhì)量為80.474g,產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()
A.4.698B.6.734C.7.000D.7.666
4.若n值小于理論值,產(chǎn)生誤差的可能原因是()
A.加熱時間過長,F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。
B.原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。
C.裝置D中的堿石灰失效了。
D.加熱時間過短,結(jié)晶水未完全失去25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途,主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻,并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:
已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,其目的是____________
(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________,轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______;過濾;洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。
(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時,溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣,溶于5.0mL稀鹽酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑,用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_____(填“偏大”;“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%)來衡量其優(yōu)劣;13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。
①下列試劑中,可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。
a.MnO2b.KI
c.Na2SiO3d.FeCl3
②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%,合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。
③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。
①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_____________。
②該樣品的活性氧含量為________%。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下:
已知:i.疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解;具有較強的還原性。
ii.相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶,微溶于乙醇,不溶于乙醚
(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)實驗室模擬工藝流程步驟II;III的實驗裝置如圖。
①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱,但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實驗中控制溫度除使用冷水浴,還需采取的措施是___________。
②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。
a.打開K1、K2b.關(guān)閉K1、K2c.打開K3d.關(guān)閉K3e.水浴加熱f.通冷凝水。
(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一,冷卻析出NaN3晶體,減壓過濾,晶體用乙醇洗滌2~3次后,再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。
(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液,充分反應(yīng)后稍作稀釋,向溶液中加適量硫酸,滴加2滴鄰菲噦啉指示劑,用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①產(chǎn)品純度為___________。
②為了提高實驗的精確度,該實驗還需要___________。評卷人得分五、實驗題(共4題,共12分)28、(10分)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。③在50℃~60℃下發(fā)生反應(yīng)。④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。(1)配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時,操作注意事項是____;(2)步驟③的加熱方式是____;(3)步驟④中,洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是____;(4)步驟④中,粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是____;(5)現(xiàn)有三種實驗裝置,如下圖所示,要制備硝基苯,應(yīng)選用()29、某?;瘜W(xué)實驗小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了如圖所示實驗探究.
探究一:探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素.將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖所示).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化.
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):
。編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.52.590.0②?0.52.536.0③碳粉質(zhì)量的影響0.2?90.0(2)編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(2)所示.t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了______腐蝕,請在圖(3)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向;此時,炭粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______.
(3)該小組對圖(2)中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè);請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:______;
探究二:探究電解現(xiàn)象。
利用圖2裝置做電解50mL0.5mol?L-1CuCl2溶液的實驗.
實驗記錄:
A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);
B.電解一段時間以后;陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體.
(4))分析實驗記錄A中試紙顏色變化;用離子方程式解釋:
①______;
②______.
(5)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是______(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因(用必要的文字和化學(xué)用語解釋)______.30、實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是rm{MgCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的混合物。經(jīng)測定后,結(jié)論是不存在rm{FeO}Ⅰrm{.}某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案,以證明樣品中確實沒有rm{FeO}除樣品外,實驗室只提供以下試劑;rm{KMnO_{4}}溶液、稀鹽酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{NaOH}溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:________。Ⅱrm{.}測定混合物中rm{Fe_{2}O_{3}}的含量。實驗室可用多種方法測定上述樣品中rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)稱取rm{ag}樣品用下圖所示裝置測定rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請回答下列問題:rm{(1)}裝置rm{B}中盛放樣品的儀器名稱是________,rm{A}的作用是________。rm{(2)}裝置rm{B}中反應(yīng)的離子方程式為________。rm{(3)}實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”rm{B}中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外,還有一個重要作用是________。rm{(4)}若后續(xù)實驗測得rm{C}中沉淀的質(zhì)最為rm{bg}則rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。rm{(5)}若將rm{C}中溶液換成澄清石灰水,會使測定結(jié)果________rm{(}填“偏大”、“偏小rm{"}或“不變rm{")}rm{(6)}有同學(xué)認(rèn)為將裝置rm{C}與rm{D}交換,測出裝置rm{D}在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,同樣可以測得rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你對此方案作出評價___31、亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌rm{.}以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:
rm{壟脵NaClO_{2}}的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}
rm{壟脷}純rm{ClO_{2}}易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到rm{10%}以下.
rm{(1)}發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______.
rm{a.}將rm{SO_{2}}氧化成rm{SO_{3}}增強酸性。
rm{b.}將rm{NaClO_{3}}還原為rm{ClO_{2}}
rm{c.}稀釋rm{ClO_{2}}以防止爆炸。
rm{(2)}吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
rm{(3)}吸收塔中為防止rm{NaClO_{2}}被還原成rm{NaCl}需加的試劑可以選用的是______rm{(}填序號rm{)}.
rm{a.Na_{2}O_{2}}rm{b.Na_{2}S}rm{c.FeCl_{2}}
rm{(4)}從濾液中得到rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}粗晶體的實驗操作依次是______.
rm{(5)}某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量;實驗如下:
rm{a.}準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品rm{m}rm{g}于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成rm{250ml}待測溶液.
rm{(}已知:rm{ClO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-})}
rm{b.}移取rm{25.00ml}待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,重復(fù)rm{2}次,測得平均值為rm{V}rm{ml.(}已知:rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}
rm{壟脵}達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為______.
rm{壟脷}該樣品中rm{NaClO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______rm{(}用含rm{m}rm{c}rm{V}的代數(shù)式表示,結(jié)果化成最簡rm{)}評卷人得分六、計算題(共1題,共8分)32、(13分)鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素,維生素D參與鈣和磷的代謝作用,促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下:“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克(相當(dāng)于鈣元素600毫克),成人每天服用1片?!保?)“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的,請列式表示(2)該公司的另一種產(chǎn)品,其主要成分與“鈣爾奇D600”相同,僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量,某學(xué)生進(jìn)行了如下的實驗:取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中(假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng))過濾,取濾液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中,并稀釋成1升溶液,取其20毫升,然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定,反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為:MnO4―+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。②你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D____片劑”。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】解:A、Si原子序數(shù)為14,有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:故A正確;
B、聚乙烯為高分子化合物,結(jié)構(gòu)簡式為:故B錯誤;
C、原子核內(nèi)有20個中子的氯原子:故C錯誤;
D、HCl為共價化合物,其分子中不存在陰陽離子,電子式為:故D錯誤,故選A.
A;Si原子序數(shù)為14;有3個電子層,最外層電子數(shù)為4;
B;聚乙烯為高分子化合物;要標(biāo)明聚合度;
C;元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù);左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù);
D;HCl為共價化合物;其分子中不存在陰陽離子.
本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、元素符號的表示方法,題目難度中等,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法.【解析】【答案】A3、C【分析】略【解析】rm{C}4、A【分析】試題分析:A、K=Cp/(Am·Bn),K值越大,說明平衡正向移動,有利于C的生成,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,正確;B、m+n和p的關(guān)系題目中沒有說明,因此縮小容積,平衡不知道向什么方向移動,錯誤;C、K只受溫度的影響,此反應(yīng)沒有說明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱,錯誤;D、不確定A、B的投入量是多少,錯誤。考點:考查平衡常數(shù)等相關(guān)知識?!窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】試題分析:有機物的結(jié)構(gòu)中含有醛基,所以能夠發(fā)生氧化反應(yīng),正確;含有甲基、Cl等,能夠發(fā)生取代反應(yīng),正確;含有碳碳雙鍵,所以能夠發(fā)生加成反應(yīng),正確;在Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子,所以能夠發(fā)生消去反應(yīng),正確;含有碳碳雙鍵和醛基,因此能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),即還原反應(yīng),正確;在該物質(zhì)的分子中無羧基和羥基,因此不能發(fā)生酯化反應(yīng),錯誤;在分子中含有Cl原子,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),正確;含有碳碳雙鍵,因此可以發(fā)生加聚反應(yīng),正確。故該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是⑥酯化反應(yīng),選項是C。考點:考查有機化學(xué)反應(yīng)類型【解析】【答案】C6、B【分析】解:A.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì);淀粉遇碘變藍(lán),則①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色,故A正確;
B.水的密度比四氯化碳的密度小;則②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層為油層,上層為水層,故B錯誤;
C.氨氣極易溶于水;溶液顯堿性,則③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色,故C正確;
D.氫氧化銅能氧化葡萄糖;氫氧化銅被還原生成氧化亞銅,則④中出現(xiàn)磚紅色沉淀,故D正確;
故選B.
A.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì);淀粉遇碘變藍(lán);
B.水的密度比四氯化碳的密度??;
C.氨氣極易溶于水;溶液顯堿性;
D.氫氧化銅能氧化葡萄糖.
本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析,題目難度不大.【解析】【答案】B7、C【分析】解:rm{A.HS^{-}+H^{+}?H_{2}S}為強酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng);不屬于鹽的水解,故A錯誤;
B.rm{HSO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{3}O^{+}+SO_{3}^{2-}}為亞硫酸氫根離子水解的離子方程式;故B正確;
C.rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+H^{+}}為次氯酸根離子的水解方程式;故C正確;
D.rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}為氧化還原反應(yīng);不是鹽的水解,故D錯誤;
故選C.
A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng);不屬于鹽的水解;
B.該反應(yīng)為亞硫酸氫根離子的電離;
C.該反應(yīng)為次氯酸根離子的水解反應(yīng);
D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);不屬于鹽的水解.
本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用,題目難度不大,明確鹽的水解原理的實質(zhì)即可解答,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.【解析】rm{C}8、A【分析】解:“鐵強化醬油”;“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等這些商品中所強調(diào)的鐵、鈣、硒、氟;都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素,而不關(guān)注以什么形式存在,所以就用宏觀的元素種類來說明,因此理解為元素。
故選A。
物質(zhì)是由元素組成;由分子;原子、離子構(gòu)成,但物質(zhì)組成中涉及到的補鈣、補鐵等說法,都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素。
本題考查元素,一般商品標(biāo)注都是說明物質(zhì)的組成元素的,而不是強調(diào)分子還是原子甚至離子的具體存在形式,明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)健,難度不大?!窘馕觥縭m{A}9、D【分析】【分析】本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意分離方法的選擇,題目難度不大?!窘獯稹縭m{壟脵}乙酸與rm{壟脵}反應(yīng)后,與乙醇互溶,不能除雜,應(yīng)選Crm{NaOH}蒸餾分離,故rm{aO}錯誤;
rm{壟脵}乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣,應(yīng)選溴水、洗氣分離,故rm{壟脵}錯誤;
rm{壟脷}溴、溴苯均易溶于苯,則選rm{壟脷}溶液、分液,故rm{壟脷}錯誤;
rm{壟脷}甲苯被高錳酸鉀氧化后與rm{壟脹}反應(yīng),與苯分層,然后分液法可分離,故rm{壟脹}正確。
故選D。rm{NaOH}【解析】rm{D}二、多選題(共7題,共14分)10、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用,題目難度不大,注意根據(jù)操作確定使用的儀器?!窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗,不用圓底燒瓶,故rm{A}錯誤;rm{.}過濾需要使用漏斗,不用圓底燒瓶,故rm{A}錯誤;rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶,故正確;
rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒,不用圓底燒瓶,故rm{B}錯誤;
rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶,故rm{B}正確;rm{.}分液使用分液漏斗,不用圓底燒瓶,故rm{B}錯誤。
rm{B}。rm{C}
rm{C}【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】解:rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大小;將分散系分為溶液、膠體和濁液,不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,故A錯誤;
B;根據(jù)物質(zhì)的組成可知;只有一種物質(zhì)的為純凈物,含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物,故B正確;
C;根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);故C正確;
D;根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);故D正確;
故選BCD.
A;根據(jù)分散系微粒直徑的大??;將分散系分為溶液、膠體和濁液;
B;根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物;
C;根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);
D;根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).
本題考查物質(zhì)的分類,題目難度不大,注意物質(zhì)的分類的依據(jù),不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果.【解析】rm{BCD}12、BD【分析】放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g,可知n(CO2)=n(CaCO3)=0.06mol;5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g,堿石灰增重2.82g,故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。
【詳解】
A.n(CO2)=0.06mol,假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣,則m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g,6.00g>5.78g,A中一定有MgCO3,A錯誤;
B.由以上分析可知一定含有MgCO3,B正確;
C.固體A中含有氫氧化鎂,由H元素守恒可知,n[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.01mol,故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g,n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06mol,n(CaCO3)×100g/mol+n(MgCO3)×84g/mol+0.58g=5.78g,解得:n(MgCO3)=0.05mol,n(CaCO3)=0.01mol,C錯誤;
D.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.823,D正確。
答案為BD。13、ABD【分析】解:rm{A.}燒堿溶于水會放熱;故A正確;
B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱;故B正確;
C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯;故C錯誤;
D.生石灰溶于水會放出大量的熱;故D正確.
故選ABD.
解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字,注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng),放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程;rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的;rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯.
本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng),難度不大,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記,注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法,混合物分層,說明兩種液體不互溶,反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質(zhì)與水互溶,以此來解答?!窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水,與水混合后靜置會出現(xiàn)分層,故A正確;B.乙醇和水互溶,與水混合后靜置不會出現(xiàn)分層,故B錯誤;C.三氯甲烷難溶于水,與水混合后靜置會出現(xiàn)分層,故C正確;D.四氯化碳難溶于水,與水混合后靜置會出現(xiàn)分層,故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}15、ABD【分析】解:rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}
A.無色酚酞遇堿變紅色;所以氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,故A正確;
B.紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色;所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,故B正確;
C.濃硫酸沒有揮發(fā)性;所以氨氣與濃硫酸靠近不產(chǎn)生白煙,故C錯誤;
D.濃鹽酸具有揮發(fā)性;氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體顆粒而產(chǎn)生白煙,故D正確;
故選ABD.
氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨;一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性,無色酚酞遇堿變紅色,紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙.
本題考查了氨氣的性質(zhì),明確屬于堿性氣體,可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙、無色的酚酞試紙變色,知道氨氣的檢驗方法,題目難度不大.【解析】rm{ABD}16、BCD【分析】解:石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個;三個、四個碳原子等的小分子;然后把它們加工制成各種產(chǎn)品,如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等,其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料;
BCD正確;
故選BCD.
三大合成材料是指:塑料;合成纖維、合成橡膠;據(jù)此即可解答.
本題考查了石油的用途,注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題,共14分)17、略
【分析】(1)共計題意二者恰好反應(yīng),但溶液顯堿性,說明生成的鹽水解顯堿性,因此酸是弱酸,方程式為A-+H2OHA+OH-。(2)鹽類水解促進(jìn)水的電離,而氫氧化鈉是強堿,抑制水的電離,即混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)NH4A溶液為中性,說明氨水和HA的電離程度相同。將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性強于碳酸的,所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以碳酸銨溶液顯堿性。(4)根據(jù)(3)可知,NH4HCO3溶液顯堿性,選項B顯中性,硫酸銨中NH4+濃度大于氯化銨中NH4+濃度,所以硫酸銨的酸性強于氯化銨的,因此四種溶液中pH由大到小的順序排列ABDC?!窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分)(1)A-+H2OHA+OH-(3分)(2)>(2分)(3)>(2分)(4)ABDC(3分)18、略
【分析】乙酸乙酯、乙酸和乙醇的分離,最好先用飽和Na2CO3溶液洗滌,這樣首先分離出乙酸乙酯,而在洗滌液中留下CH3COONa和乙醇,再用蒸餾的方法蒸出乙醇,最后把CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH3COOH再蒸餾,即可得到CH3COOH?!窘馕觥俊敬鸢浮?1)飽和Na2CO3溶液濃硫酸(2)分液蒸餾蒸餾(3)乙酸乙酯乙醇和乙酸鈉乙酸鈉乙酸乙醇19、略
【分析】試題分析:(1)多元弱酸根離子要分步水解,以第一步為主(2)Al3+與S2-水解生成Al(OH)3沉淀(3)S2-與結(jié)合成Ag2S考點:考查水解【解析】【答案】(1)S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-(2)2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓(3)Ag2S20、2.0×10﹣7|8×10﹣11|高于【分析】【解答】解:純水顯中性,即純水中的c(H+)=c(OH﹣)=2.0×10﹣7mol/L,此溫度下,水的離子積Kw=4.0×10﹣14;若溫度不變,則水的離子積不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10﹣4mol/L,則溶液中的c(OH﹣)===8×10﹣11mol/L,而在酸溶液中,所有的氫氧根全部來自于水的電離,而由水電離出的c(H+)=c(OH﹣),故由水電離出的c(H+)=8×10﹣11mol/L;25℃時,水的離子積Kw=1×10﹣14,而此溫度下,水的離子積Kw=4.0×10﹣14,由于溫度越高,水的電離被促進(jìn),水的離子積數(shù)值越大,故此溫度高于25℃.故答案為:2.0×10﹣7;8×10﹣11;高于.【分析】純水顯中性,故溶液中的c(H+)=c(OH﹣),據(jù)此分析;若溫度不變,則水的離子積不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10﹣4mol/L,據(jù)此求出c(OH﹣)=而由水電離出的c(H+)=c(OH﹣);溫度越高,水的電離被促進(jìn),水的離子積數(shù)值越大.21、略
【分析】解:(1)鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子),將兩半鏈閉合即可其單體為CCl2=CH2.
故答案為:CCl2=CH2
(2)由結(jié)構(gòu)式可知分子式為C18H32O2,含有羧基能與甘油發(fā)生酯化反應(yīng),與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液退色;故A錯誤,BCD正確.
故選:BCD
(3)Na和甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑.
故答案為:2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑
(4)蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物;水解得到相應(yīng)的氨基酸.
故答案為:氨基酸。
(5)淀粉若完全水解;加入碘水溶液不變藍(lán)色,可設(shè)計方案為:取水解后溶液加入碘水,若溶液不變藍(lán),證明淀粉已完全水解.
故答案為:取水解后溶液加入碘水;若溶液不變藍(lán),證明淀粉已完全水解。
(1)鏈節(jié)上都是碳原子;一般是加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物,鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可.
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式判斷;分子中含有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),含有羧基決定具有羧酸的性質(zhì).
(3)根據(jù)乙醇與Na的反應(yīng)可知;Na和甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣.
(4)蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物;水解得到相應(yīng)的氨基酸.
(5)根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色設(shè)計.
考查高聚物、官能團(tuán)性質(zhì)、蛋白質(zhì)性質(zhì)、淀粉性質(zhì)等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的掌握與知識的類比遷移運用.【解析】CCl2=CH2;BCD;2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑;氨基酸;取水解后溶液加入碘水,若溶液不變藍(lán),證明淀粉已完全水解22、略
【分析】解:分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴一定是甲苯,即rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}在光照下,甲苯和單質(zhì)溴發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),結(jié)合rm{H}的分子式可知,發(fā)生一溴取代,所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}鹵代烴水解得到醇,故C是rm{B}到rm{H}從分子式的變化來看,rm{H}比rm{B}多了rm{6}個氫原子,因此rm{B}和氫氣加成生成了rm{H}則rm{H}結(jié)構(gòu)簡式為rm{H}到rm{I}少了rm{1}個氫原子和rm{1}個溴原子,因此發(fā)生的是消去反應(yīng),則rm{I}為rm{.D}是rm{A}的對位一取代物,則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為:rm{H}與rm{E}則rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體,則rm{E}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為由rm{G}的分子式可知,rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為
rm{(1)}由上述分析可知,化合物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式是反應(yīng)rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式是
故答案為:
rm{(2)}證明溴代烴中含有溴原子,可以先再堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),再由硝酸酸化的硝酸銀檢驗溴離子,生成淡黃色沉淀,說明含有溴元素,所需要的試劑:rm{NaOH}溶液,rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}故答案為:rm{NaOH}溶液,rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}
rm{(3)E隆煤F}是消去反應(yīng),rm{E隆煤G}是水解反應(yīng);
A.消去反應(yīng);水解反應(yīng)均有溴離子生成;故A錯誤;
B.因為混合液中含有氫氧化鈉;因此加入溴水,溴水會和氫氧化鈉反應(yīng)顏色也會褪去,B錯誤;
C.反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后,加入溴的rm{CCl_{4}}溶液;溶液褪色,說明消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,故C正確;
D.酸性高錳酸鉀溶液也會氧化溴離子而褪色;故D錯誤;
故答案為:rm{C}.
分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴一定是甲苯,即rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}在光照下,甲苯和單質(zhì)溴發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),結(jié)合rm{H}的分子式可知,發(fā)生一溴取代,所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{.}鹵代烴水解得到醇,故C是rm{B}到rm{H}從分子式的變化來看,rm{H}比rm{B}多了rm{6}個氫原子,因此rm{B}和氫氣加成生成了rm{H}則rm{H}結(jié)構(gòu)簡式為rm{H}到rm{I}少了rm{1}個氫原子和rm{1}個溴原子,因此發(fā)生的是消去反應(yīng),則rm{I}為rm{.D}是rm{A}的對位一取代物,則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為:rm{H}與rm{E}則rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{I}與rm{F}分別互為同分異構(gòu)體,則rm{E}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為由rm{G}的分子式可知,rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{G}則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答.
本題考查有機物推斷,判斷rm{A}為甲苯,再充分根據(jù)有機物分子式進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.【解析】rm{NaOH}溶液,rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{C}23、(1)HBr;吸收HBr和Br2;
(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2;干燥;
(3)苯;C;
(4)B【分析】【解答】
rm{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧;
液溴和溴化氫易揮發(fā),而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的,尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣;
故答案為:rm{HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}
rm{(2)}溴苯提純的方法是:先水洗,把可溶物溶解在水中,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑,再加rm{NaOH}溶液,把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中;然后加干燥劑,無水氯化鈣能干燥溴苯;
故答案為:除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥;
rm{(3)}反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯。利用沸點不同,苯的沸點小,被蒸餾出,溴苯留在母液中,所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯,故答案為:苯;rm{C}
rm{(4)}操作過程中,在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯,在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴,分離過程中向rm{a}中加入rm{10mL}水,所以rm{a}的容積最適合的是rm{50mL}故答案為:rm{B}
【分析】
rm{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧;
液溴和溴化氫易揮發(fā),而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的,尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣;
rm{(2)}溴苯中含有溴,加rm{NaOH}溶液,把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中;然后加干燥劑,據(jù)此解答;
rm{(3)}由分離操作可知;分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯,分離互溶的液體,根據(jù)沸點不同,利用蒸餾的方法進(jìn)行分離;
rm{(4)}根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積進(jìn)行解答,溶液的體積一般不超過rm{2/3}不少于rm{1/3}
本題主要考查了溴苯的制取實驗、物質(zhì)的分離提純等,清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵,題目難度中等。【解析】rm{(1)HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}
rm{(2)}除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥;
rm{(3)}苯;rm{C}
rm{(4)B}四、工業(yè)流程題(共4題,共8分)24、略
【分析】【詳解】
1.A.裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液;因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w,達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的,故A錯誤;
B.步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w,排盡裝置中的空氣,防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化;故B正確;
C.裝置B和裝置D不能互換位置;因為堿石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w,故C錯誤;
D.將A裝置中鹽酸濃度增大;石灰石磨成粉末;會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大,粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完,同時還會帶入HCl氣體,故D錯誤;
答案選B;
2.先熄滅酒精燈,通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫,然后關(guān)閉K1;操作甲:熄滅酒精燈,操作丙:關(guān)閉K1;故選C;
3.硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g;失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g,失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g,解得n≈6.734,故選B;
4.A.加熱時間過長,F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解;會使m(無水鹽)偏大,則n偏大,故A錯誤;
B.將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中;則n偏大,故B錯誤;
C.裝置D中的堿石灰失效了;不會影響n值,故C錯誤;
D.加熱時間過短;結(jié)晶水未完全失去,n值會小于理論值,故D正確;
答案選D?!窘馕觥竣?B②.C③.B④.D25、略
【分析】【詳解】
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng),故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C),轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2,其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥;(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解;(4)陽極液通入SO2,二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O;(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大,則測定結(jié)果將偏大;②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積,提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略
【分析】【詳解】
(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水,反應(yīng)為:2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O;
(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì),過氧化氫易分解,MnO2、FeCl3為其催化劑,所以不能選,過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,所以也不能選,過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng),可能用作“穩(wěn)定劑”,故C選項符合,故答案為c;
②根據(jù)圖象分析,溫度為286.8~288.5K,產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%,超過288.5K后,活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低,所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8~288.5K;
③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌,增加鈉離子濃度,能降低過碳酸鈉的溶解度,有利于過碳酸鈉析出;
(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出,“母液”中主要為氯化鈉溶液,NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl;
(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水;
②稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-是氧化劑,H2O2是還原劑,氧化產(chǎn)物是O2;依據(jù)元素化合價變化,錳元素化合價從+7價變化為+2價,過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價,根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL,依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;
2MnO4-~~~~~5H2O2;
25
(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol
過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。
點睛:明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵,制備過碳酸鈉的工藝流程:2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2;雙氧水穩(wěn)定性差,易分解;因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解,因過碳酸鈉易溶解于水,可利用鹽析原理,結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌,能降低過碳酸鈉的溶解度,有利于過碳酸鈉析出,從溶液中過濾出固體后,需要洗滌沉淀,然后干燥得到產(chǎn)品?!窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O②.c③.286.8~288.5K④.提高產(chǎn)量;增加鈉離子濃度,促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%27、略
【分析】【分析】
根據(jù)流程:NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO,加入NaOH水合肼溶液反應(yīng):CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O,得到的A溶液為NaN3,混有水合肼、NaOH、CH3OH,蒸餾A將甲醇分離,得到B溶液,將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6],n[(NH4)2Fe(SO4)2],結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),剩余的六硝酸鈰銨,向溶液中加適量硫酸,用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+;結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算;為了提高實驗的精確度,氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗,求平均值。
【詳解】
(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉,化學(xué)方程式為2NaNO2+2CH3OH+H2SO4=Na2SO4+2CH3ONO↑+2H2O。故答案為:2NaNO2+2CH3OH+H2SO4=Na2SO4+2CH3ONO↑+2H2O;
(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH,化學(xué)方程式為CH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O。該反應(yīng)放熱,但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實驗中控制溫度除使用冷水浴,還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體,降低反應(yīng)速率,防止溫度升高過快。故答案為:CH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O;緩慢通入CH3ONO氣體;
②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行,制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2,關(guān)閉K3;步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是:關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水,故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為:ad(da);cbfe(bcfe);
(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一,冷卻析出NaN3晶體,減壓過濾,晶體用乙醇洗滌2~3次后,再真空低溫(隔絕空氣,低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶;使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為:真空低溫(隔絕空氣,低溫干燥);重結(jié)晶;
(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6],n[(NH4)2Fe(SO4)2],結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),剩余的六硝酸鈰銨,向溶液中加適量硫酸,用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算:n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol,n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol,與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol,
ω==產(chǎn)品純度為故答案為:
②為了提高實驗的精確度,氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗,求平均值,該實驗還需要補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為:補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)?!窘馕觥?NaNO2+2CH3OH+H2SO4=Na2SO4+2CH3ONO↑+2H2OCH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣,低溫干燥)重結(jié)晶補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)五、實驗題(共4題,共12分)28、略
【分析】【解析】【答案】(10分)(1)將濃H2SO4沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中,并不斷攪拌,冷卻(2)50℃~60℃水浴加熱(3)分液漏斗(4)洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)(5)C29、略
【分析】解:(1)①為參照試驗;由于②探究醋酸的濃度的影響,則除了醋酸濃度不同外,其它條件必須完全相同,即鐵粉質(zhì)量應(yīng)該為2.5g;
③中只有碳粉含量與①不同;則③為探究碳粉含量的影響;
故答案為:
。②醋酸濃度的影響③2.5(2)t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,說明錐形瓶中氣體體積減小,說明發(fā)生了吸氧腐蝕,碳為正極,鐵為負(fù)極,電子轉(zhuǎn)移的方向為:碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
故答案為:吸氧;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)圖2中0-t1時壓強變大的原因可能為:鐵發(fā)生了析氫腐蝕;鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng);溫度升高時錐形瓶中壓強增大,所以假設(shè)二為:反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高;
故答案為:反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高;
(4)氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+;
故答案為:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+;
(5)陰極上電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后,氫離子放電,2H++2e-=H2↑,致使該電極附近呈堿性,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
故答案為:Cu(OH)2;電解較長時間后;銅離子濃度下降,氫離子開始放電,溶液的PH增大,銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀.
(1)根據(jù)對比試驗中保證變量的唯一性進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別及錐形瓶中壓強的變化判斷鋼鐵的腐蝕類型;根據(jù)鋼鐵的腐蝕類型及原理標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向;碳粉表明氧氣得到電子生成氫氧根離子;發(fā)生還原反應(yīng);
(3)圖2中0-t1時壓強變大;可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體體積增大或者反應(yīng)放熱使溫度升高,錐形瓶中氣體體積增大;
(4)氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì);碘能被氯氣氧化生成碘酸;
(5)陰極上銅離子濃度下降;氫離子放電同時溶液中還生成氫氧根離子,氫氧根離子和銅離子生成藍(lán)色沉淀.
本題以原電池原理為載體考查了鐵的探究實驗,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng),知道原電池工作原理,氯氣不僅能氧化碘離子還能氧化碘單質(zhì),難度中等.【解析】吸氧;O2+2H2O+4e-═4OH-;反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高;2I-+Cl2=I2+2Cl-;5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+;Cu(OH)2;電解較長時間后,銅離子濃度下降,氫離子開始放電,溶液的PH增大,銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀30、Ⅰ.取少量樣品于試管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量KMnO4溶液,若溶液不褪色或不變淺,說明樣品中無FeO
Ⅱ.(1)錐形瓶除去空氣中含有的CO2
(2)MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)(或)(5)偏大(6)此方案不妥,D的質(zhì)量差還包括水蒸氣的質(zhì)量,將使測得的Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【分析】【分析】本題考查了實驗探究物質(zhì)組成和含量的實驗過程分析判斷,主要是混合物反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量測定方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等。【解答】Ⅰrm{.}若rm{Fe}若rm{.}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}利用稀酸rm{{,!}_{3}}非氧化性中含有rm{FeO}利用稀酸rm{(}非氧化性rm{)}溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中rm{KMnO}溶解后生成的亞鐵離子,則具有還原性,而給出的試劑中rm{FeO}rm{(}rm{)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液具有強氧化性,可使rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}取少量樣品于試管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量溶液褪色,則選擇試劑為稀硫酸、rm{KMnO}溶液,若溶液不褪色或不變淺,說明樣品中無rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}
溶液;實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論為:取少量樣品于試管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量rm{KMnO}rm{4}溶液,若溶液不褪色或不變淺,說明樣品中無rm{4}rm{FeO}
,樣品可能是故答案為:rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{FeO};Ⅱrm{.(1)}樣品可能是rm{MgCO}中是氫氧化鈉溶液,通過裝置rm{.(1)}通入空氣除去二氧化碳后把裝置中的空氣趕凈,反應(yīng)后把生成的二氧化碳全部趕入裝置rm{MgCO}吸收,
rm{{,!}_{3}}除去空氣中含有的、rm{Fe}rm{Fe}
rm{{,!}_{2}}裝置rm{O}中反應(yīng)是rm{O}rm{{,!}_{3}}固體,放入錐形瓶中,通過分液漏斗加入鹽酸發(fā)生反應(yīng),和碳酸鎂反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,rm{A}中是氫氧化鈉溶液,通過裝置rm{A}通入空氣除去二氧化碳后把裝置中的空氣趕凈,反應(yīng)后把生成的二氧化碳全部趕入裝置rm{C}吸收,rm{A}rm{A}rm{C}故答案為:錐形瓶;rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}裝置rm{B}中反應(yīng)是rm{MgCO}rm{(2)}rm{B}rm{MgCO}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe}rm{Fe}氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為:rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年西安貨運資格證模擬考試卷
- 2025年福州貨運從業(yè)資格證模擬考試下載什么軟件
- 2025年永州考從業(yè)資格證貨運試題
- 2025年呼和浩特從業(yè)資格證貨運考試試題及答案
- 環(huán)保材料在超市店面設(shè)計中的應(yīng)用案例分享
- 云南2024年12月云南省華寧縣實施2025年“鴻雁歸引”行動筆試歷年典型考題(歷年真題考點)解題思路附帶答案詳解
- 環(huán)境科學(xué)在商業(yè)決策中的課題設(shè)計應(yīng)用
- 水利工程中結(jié)構(gòu)動力學(xué)的挑戰(zhàn)與解決方案
- 電廠冷卻水系統(tǒng)技術(shù)進(jìn)展及設(shè)備更新
- 電商平臺會員制度的設(shè)計與盈利優(yōu)化
- 人教版二年級語文上冊同音字歸類
- UG五軸編程簡單教程課件
- 高二數(shù)學(xué)下學(xué)期教學(xué)計劃
- 企事業(yè)單位全面風(fēng)險清單(含內(nèi)控風(fēng)險-2023版-雷澤佳編制)
- 文學(xué)類作品閱讀練習(xí)-2023年中考語文考前專項練習(xí)(浙江紹興)(含解析)
- 計劃生育人員信息采集卡
- 建筑消防設(shè)施巡查記錄表正式版
- SB/T 10624-2011洗染業(yè)服務(wù)經(jīng)營規(guī)范
- 網(wǎng)絡(luò)反詐知識競賽參考題庫100題(含答案)
- 深圳市建筑工務(wù)署參考品牌庫申報資料
- 口腔百問百答
評論
0/150
提交評論