2024年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒間距離不同C.微粒數(shù)量不同D.微粒質(zhì)量不同2、日常所用鋅rm{-}錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀rm{NH_{4}Cl}作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}rm{2MnO_{2}+2NH_{4}^{+}+2e^{-}=Mn_{2}O_{3}+2NH_{3}+H_{2}O.}下列有關(guān)鋅rm{-}錳干電池的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化3、既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的有()A.氯化鋇溶液B.硝酸鋇溶液C.碳酸鈣粉末D.碳酸鈉粉末4、已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是()A.rm{NaCl}B.rm{KNO_{3}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{BaCl_{2}}5、下列既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水退色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液退色的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.苯B.氯化鐵C.甲烷D.乙烯6、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列措施肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑7、新制氯水中不含有的粒子是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}}B.rm{H^{+}}C.rm{Cl^{-}}D.rm{H_{2}}8、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2R(OH)_{3}+3C1O^{-}+4OH^{-}=2RO_{4}^{n-}+3Cl^{-}+5H_{2}O.}關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{RO_{4}^{n-}}中rm{R}的化合價是rm{+6}B.rm{ClO^{-}}是還原劑C.由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境D.反應(yīng)過程中生成rm{1mol}rm{RO_{4}^{n-}}轉(zhuǎn)移rm{6mol}rm{e^{-}}9、屬于石墨用途的是rm{壟脵}切割玻璃rm{壟脷}做潤滑劑rm{壟脹}做電極rm{壟脺}做裝飾品()A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脵壟脺}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、下表是元素周期表的前三周期，針對表中A～G七種元素填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFG（1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為____。（2）七種元素中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是____（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是____，該化合物屬于____。（選填離子或共價化合物），該化合物的電子式為____，所含化學(xué)鍵類有____、____。（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的____極（選填正極或者負(fù)極），X極的電極反應(yīng)式是____。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗A單質(zhì)的體積為____L（標(biāo)況）。11、（6分）置換反應(yīng)的通式可表示為：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。12、如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________________________________________________________________。13、現(xiàn)有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種常見短周期元素，rm{X}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{Y}rm{Z}為同周期金屬元素，其中rm{Y}為短周期元素中原子半徑最大的元素，rm{Z}為地殼中含量最高的金屬元素，rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽rm{G}鹽rm{G}溶液呈酸性；回答下列問題：

rm{(1)X}的元素符號為______；rm{W}在元素周期表中的位置為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是______rm{(}用元素符號表示rm{)}

rm{(2)}已知rm{Y_{2}X_{2}}為淺黃色固體物質(zhì)，其電子式為______，所含有的化學(xué)鍵類型為______；

rm{(3)}寫出rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)水化物與rm{Z}的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式____。14、共有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：A．O2和O3B．C和CC．D．E、(1)____組兩種微粒互為同位素；(2)____組兩種物質(zhì)互為同素異形體；(3)____組兩種物質(zhì)屬于同系物；(4)____組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)____組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。15、（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是____，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又含有極性鍵的是。16、rm{(1)}在rm{9.5}克某二價金屬的氯化物中含有rm{0.2Cl^{-}}摩；此氯化物的摩爾質(zhì)量為______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(2)}現(xiàn)有以下物質(zhì)：rm{壟脵NaCl}溶液rm{壟脷}干冰rm{壟脹}冰醋酸rm{(}純凈的醋酸rm{)壟脺}銅rm{壟脻BaSO_{4}}固體rm{壟脼}蔗糖rm{壟脽}酒精rm{壟脿}熔融的rm{KNO_{3}}其中屬于電解質(zhì)的是：______．

rm{(3)}鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料rm{.}由于此飲料中含有rm{Fe^{2+}}現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的rm{Fe^{2+}}變?yōu)樽攸Srm{Fe^{3+}.}這個變色的過程中的rm{Fe^{2+}}被______rm{(}填“氧化”或“還原”rm{).}若在榨汁的時候加入適量的維生素rm{C}可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生rm{.}這說明維生素rm{C}具有：______．

A、氧化性rm{B}還原性rm{C}酸性rm{D}堿性．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)23、H2O2是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液（1）實驗①和②的目的是_________________，（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是____。（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是____。（4）H2O2能氧化H2SO4酸化的FeSO4,離子方程式為____；評卷人得分五、探究題(共2題，共4分)24、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實驗設(shè)計如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實驗?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實驗①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應(yīng)速率的影響25、（8分）某校實驗小組的同學(xué)用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】物質(zhì)的體積在微觀角度決定于微粒的多少、微粒的大小、微粒間的距離，針對于固體或液體，微粒間的距離相對小，可以忽略不計，所以相同物質(zhì)的量的情況下，主要決定于微粒大小不同【解析】【答案】A2、B【分析】解：rm{A.}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，rm{Zn}是負(fù)極；石墨是正極；故A錯誤；

B.rm{NH_{4}Cl}是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性；能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；

C.原電池放電時；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，鋅是負(fù)極；二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯誤；

D.干電池是一次電池；只能放電不能充電，所以只能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

故選B．

A.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；

B.rm{NH_{4}Cl}是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕rm{Zn}

C.原電池放電時；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；

D.干電池是一次電池；只能放電不能充電．

本題考查原電池原理，明確干電池成分及原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極的判斷方法、電子及電流流向，題目難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本題考查了元素化合物的有關(guān)知識?！窘獯稹緼.氯化鋇與硫酸溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，但與氫氧化鋇交換成分后既無沉淀生成，也沒有水或氣體生成，故A錯誤；B.硝酸鋇與硫酸溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，但與氫氧化鋇交換成分后既無沉淀生成，也沒有水或氣體生成，故B錯誤；C.碳酸鈣遇硫酸后能生成水和二氧化碳，但它是不溶性鹽，不能與堿反應(yīng)，故C錯誤；D.碳酸鈉遇硫酸后能生成水和二氧化碳，與氫氧化鋇溶液混合又能生成碳酸鋇沉淀，所以它與兩種溶液均能反應(yīng)，方程式分別為：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

Na_{2}SO_{4}}rm{+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}故D正確。故選D。rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)}【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查硝酸的性質(zhì)，離子的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系，難度一般。【解答】A.rm{NaCl}rm{NaCl}和稀硫酸的混合溶液和銅不反應(yīng)，故A錯誤；與稀硫酸的混合溶液中，B.rm{KNO_{3}}與稀硫酸的混合溶液中，rm{NO_{3}^{-}}rm{KNO_{3}}rm{NO_{3}^{-}}在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以和銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物是rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}或rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和銅不反應(yīng)，故C錯誤；D.rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和銅不反應(yīng)，故D錯誤。故選B。氣體，故B正確；【解析】rm{B}5、D【分析】略?！窘馕觥縭m{D}6、C【分析】【分析】改變固體反應(yīng)物的用量、改變非氣體參加的反應(yīng)的壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，催化劑可能加快反應(yīng)速率也可能減慢反應(yīng)速率，據(jù)此解答即可?！窘獯稹緼.若反應(yīng)物為純固體或純液體；增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B.若反應(yīng)中沒有氣體參加和生成；溶液中或固體間的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.因升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率可定會加快，故C正確；

D.催化劑能改變反應(yīng)速率；可加快也可減慢反應(yīng)速率，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}7、D【分析】解：氯水溶液中存在反應(yīng)：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}是可逆反應(yīng)，存在電離：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}rm{HClO?H^{+}+ClO^{-}}rm{HCl簍TH^{+}+Cl^{-}}所以溶液中存在的微粒有：分子rm{(Cl_{2}}rm{HClO}rm{H_{2}O)}離子rm{(H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-})}

故選D．

氯氣和水的反應(yīng)為rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}氯水中的成分為rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-}}以此解答該題．

本題考查了氯水的成分及各微粒的性質(zhì)，為高頻考點，根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)確定氯水中的成分，再根據(jù)各種微粒的性質(zhì)來分析解答，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}由以上分析可知rm{n=2}則rm{RO_{4}^{n-}}中rm{R}的化合價是rm{+6}故A正確；

B.rm{Cl}元素的化合價由rm{+1}價降低為rm{-1}價，rm{C1O^{-}}為氧化劑；故B錯誤；

C.一水合氨為弱電解質(zhì)；不能完全電離，在離子方程式中寫化學(xué)式，故C錯誤；

D.rm{R}元素的化合價由rm{+3}價升高為rm{+6}價，則反應(yīng)過程中生成rm{1mol}rm{RO_{4}^{n-}}轉(zhuǎn)移rm{3mol}rm{e^{-}}故D錯誤．

故選A．

對于反應(yīng)rm{2R(OH)_{3}+3C1O^{-}+4OH^{-}=2RO_{4}^{n-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}由電荷守恒可知rm{n=2}rm{RO_{4}^{n-}}中rm{R}的化合價是rm{+6}則rm{R}元素的化合價由rm{+3}價升高為rm{+6}價，rm{R(OH)_{3}}為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Cl}元素的化合價由rm{+1}價降低為rm{-1}價，rm{C1O^{-}}為氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，題目難度不大．【解析】rm{A}9、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是S，G是Cl。（1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物是甲烷，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。（2）金屬性或非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強(qiáng)，則七種元素中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是NaOH，該化合物屬于離子，該化合物的電子式為所含化學(xué)鍵類有離子鍵和極性鍵。（3）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可知，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以正極電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。氫氣在反應(yīng)中失去2個電子，所以當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗A單質(zhì)的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L?？键c：考查元素周期律的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及原電池的應(yīng)用、電極反應(yīng)式的書寫【解析】【答案】（每空1分，共10分）（1）正四面體（2）HClO4NaOH離子化合物離子鍵極性共價鍵（極性鍵或者共價鍵都可以給分）（3）負(fù)（或者負(fù)極）O2＋4e－＋2H2O＝4OH－11.211、略

【分析】試題分析：（1）水常溫下為液體，且由兩種元素組成，B的焰色反應(yīng)為黃色，說明B中含有鈉元素，所以甲為單質(zhì)鈉，則該反應(yīng)為鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）甲為金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）黑色非金屬的固體單質(zhì)為C，化合物B是一種白色金屬氧化物，判斷該反應(yīng)為Mg與二氧化碳的置換反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C?？键c：考查對物質(zhì)的推斷，化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（6分）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分，無條件扣1分）2Mg+CO22MgO+C（2分，無條件扣1分）12、略

【分析】試題分析：（1）A為無色氣體，且能與過氧化鈉反應(yīng)，所以A為二氧化碳，D為氧氣；X受熱分解得三種物質(zhì)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且分解產(chǎn)物中有二氧化碳，所以X為NH4HCO3，C為NH3；氨氣與氧氣催化氧化得E為NO，NO繼續(xù)和氧氣反應(yīng)得F為NO2，硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2，所以G為HNO3（2）反應(yīng)①為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（3）反應(yīng)②為氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O（4）反應(yīng)③為銅與濃硝酸反應(yīng)，離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O考點：考查物質(zhì)推斷，銨鹽的分解、硝酸與銅的反應(yīng)、二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)、氨氣的催化氧化反應(yīng)以及化學(xué)方程式、離子方程式的書寫【解析】【答案】（1）NH4HCO3NH3NO2HNO3（各1分）（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（4）Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）13、rm{(1)O}第二周期Ⅴrm{A}族；rm{Na>Al>N>O}

rm{(2)}離子鍵和共價鍵；

rm{(3)2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}【分析】【分析】

rm{X}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知rm{a=2}rm{b=8}則rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}rm{Z}為同周期金屬元素，其中rm{Y}為短周期元素中原子半徑最大的元素，應(yīng)為rm{Na}rm{Z}為地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽rm{G}鹽rm{G}溶液呈酸性，則rm{W}為rm{N}元素，rm{G}為rm{NH_{4}NO_{3}}結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用；為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律與元素化合物性質(zhì)掌握。

【解答】

rm{(1)}由以上分析可知rm{X}為rm{O}元素，rm{W}為rm{N}元素，位于周期表第二周期Ⅴrm{A}族，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，且核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，四種元素的原子半徑從大到小的順序是rm{Na>Al>N>O}故答案為：rm{O}第二周期Ⅴrm{A}族；rm{Na>Al>N>O}

rm{(2)Y_{2}X_{2}}為淺黃色固體物質(zhì)，應(yīng)為過氧化鈉，電子式為含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

rm{(3)Y}的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，與鋁的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

【解析】rm{(1)O}第二周期Ⅴrm{A}族；rm{Na>Al>N>O}

rm{(2)}離子鍵和共價鍵；

rm{(3)2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}14、略

【分析】【解析】試題分析：A為氧氣和臭氧，屬于同素異形體；B為同位素；C為同系物；D為二氯甲烷，屬于同一種物質(zhì)；E為同分異構(gòu)體；故答案為(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D考點：同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素【解析】【答案】(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D15、略

【分析】【解析】【答案】NaCl；H2S；N2；NaOH；（每空1分，共4分）16、略

【分析】解：rm{(1)}某二價金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}氯離子的物質(zhì)的量為rm{0.20mol}所以氯化物的物質(zhì)的量是rm{0.10mol}rm{M=dfrac{m}{n}=95g?mol^{-1}}摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為rm{M=dfrac

{m}{n}=95g?mol^{-1}}其相對分子質(zhì)量rm{95}其相對原子質(zhì)量rm{=}所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量為rm{+35.5隆脕2=95}．

故答案為：rm{24}rm{95g?mol^{-1}}

rm{24}電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，冰醋酸水溶液能夠?qū)щ姡姿釋儆陔娊赓|(zhì)；硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，是因為硫酸鋇的溶解度太小，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；熔融狀態(tài)的硝酸鉀因電離出鉀離子和氯酸根離子而導(dǎo)電，因而硝酸鉀屬于電解質(zhì)rm{(2)}因此，屬于電解質(zhì)的是rm{.}故答案為：rm{壟脹壟脻壟脿}

rm{壟脹壟脻壟脿}在空氣中，氧氣能夠把rm{(3)}價鐵氧化成rm{+2}價，說明rm{+3}被氧化；而加入維生素rm{Fe^{2+}}則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素rm{C}而不再是rm{C}價鐵，說明維生素rm{+2}具有還原性；

故答案為：氧化；rm{C}．

rm{B}先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{(1)}計算其摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量；

rm{M=dfrac{m}{n}}根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锏母拍罘治觯?/p>

rm{(2)}根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理進(jìn)行判斷．

本題考查摩爾質(zhì)量的計算和非電解質(zhì)的判斷、氧化性和還原性的判斷，難度不大rm{(3)}理解相關(guān)概念是解答本題的關(guān)鍵．rm{.}【解析】rm{95g?mol^{-1}}rm{24}rm{壟脹壟脻壟脿}氧化；rm{B}三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、實驗題(共1題，共2分)23、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②中不同之處在于雙氧水的濃度不同，所以實驗?zāi)康氖翘骄縃2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響。（2）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，即實驗結(jié)論是圖像顯示FeCl3溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱。（3）要比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，同時還需要測量測量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時間，就能計算出反應(yīng)速率。（4）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O。考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗探究點【解析】【答案】（8分）（1）探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響。（2）圖像顯示FeCl3溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱。（3）測量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時間，就能計算出反應(yīng)速率。（4）Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O五、探究題(共2題，共4分)24、略

【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對反應(yīng)速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對反應(yīng)速率對影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對反應(yīng)速率影響的。【解析】【答案】（1）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小25、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過pH試紙也可以鑒別。答案選④?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臚e+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影