2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷719考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)D＞C＞B＞AC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C2、在水溶液中不能存在的反應(yīng)是（）

①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

②I2+2NaBr═2NaI+Br2

③Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe

④K+NaCl═KCl+Na．A.①③B.①②C.②④D.③④3、下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是4、在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（）A.碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小B.a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)5、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是（）A.白、紅、白B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白6、rm{0.1molNa_{2}SO_{4}}溶解在多少毫升水中，才能使每rm{100}個(gè)水分子中含有一個(gè)rm{Na^{+}}離子rm{(}rm{)}A.rm{200mL}B.rm{20mL}C.rm{360mL}D.rm{36mL}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）X在周期表中的位置是__________________________（2）化合物Y2X2的電子式為_________；它含有的化學(xué)鍵類型有_________A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。（5）寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。（6）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。8、某實(shí)驗(yàn)小用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①______；

②______．

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．其中甲的作用是______；

（3）進(jìn)行一段時(shí)間后，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中含有______．（填名稱）9、某次實(shí)驗(yàn)需用rm{0.4mol/LNaOH}溶液rm{480mL}配制方法如下：rm{(1)}配制該溶液應(yīng)選用_______________rm{mL}容量瓶；rm{(2)}用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________rm{g}固體rm{NaOH}rm{(3)}將稱量好的rm{NaOH}固體放在rm{500mL}大燒杯中，倒入約rm{300mL}蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水rm{]}到液體_____________________時(shí)，改用_______加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的rm{NaOH}溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________rm{(}填各選項(xiàng)的序號(hào)rm{)}A.所用的rm{NaOH}中混有少量rm{NaCl}B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體rm{NaOH}時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D.固體rm{NaOH}在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F.最后確定rm{NaOH}溶液體積rm{(}定容rm{)}時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。10、rm{(1)}在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是rm{壟脵}增大反應(yīng)物的濃度rm{壟脷}升高溫度rm{壟脹}增大壓強(qiáng)rm{壟脺}移去生成物rm{壟脻}加入催化劑增大反應(yīng)物的濃度rm{壟脵}升高溫度rm{壟脷}增大壓強(qiáng)rm{壟脹}移去生成物rm{壟脺}加入催化劑rm{壟脻}A.rm{壟脵壟脹壟脻}rm{B.壟脷壟脹壟脻}rm{C.壟脷壟脻}rm{D.壟脵壟脹壟脺}rm{壟脵壟脹壟脻}rm{B.壟脷壟脹壟脻}rm{C.壟脷壟脻}可逆反應(yīng)：rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}(g)}在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

rm{D.壟脵壟脹壟脺}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{(2)}同時(shí)生成rm{2NO_{2}(g)?

2NO(g)+O_{2}(g)}

rm{壟脵}rm{nmolO_{2}}用rm{2nmolNO_{2}}rm{壟脷n(NO_{2})隆脙n(NO)隆脙n(O_{2})=2隆脙2隆脙1}rm{壟脹}表示反應(yīng)速率的比為rm{NO_{2}}的狀態(tài)。

rm{NO}混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)rm{O_{2}}混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)rm{2:2:1}混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)rm{壟脺}混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)rm{壟脻}將等物質(zhì)的量的rm{壟脼}和rm{壟脽}混合于rm{(3)}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{A}rm{B}rm{2L}rm{3A(g)+B(g)}后測(cè)得rm{3A(g)+B(g)}rm{?}rm{xC(g)+2D(g);}rm{xC(g)+2D(g);}的反應(yīng)速率是rm{5min}后測(cè)得rm{c(D)=0.5mol隆隴L}rm{5min}rm{c(D)=0.5mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}，rm{c(A):c(B)=3:5}rm{C}的反應(yīng)速率是rm{0.1mol隆隴L}rm{c(A):c(B)=3:5}在rm{C}末的物質(zhì)的量濃度是___________________。rm{0.1mol隆隴L}___________________________。rm{{,!}^{-1}}_____________________。rm{隆隴min}11、常溫下，____molSO2和32gCH4占有相同的體積．12、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______．13、某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究rm{SO_{2}}的性質(zhì)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：rm{(1)}裝置rm{A}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．rm{(2)}利用裝置rm{C}可以證明rm{SO_{2}}具有漂白性，rm{C}中盛放的溶液是____；若要證明其漂白是可逆的，還需的操作是____。rm{(3)}通過(guò)觀察rm{D}中現(xiàn)象，可證明rm{SO_{2}}具有氧化性，rm{D}中盛放的溶液可以是____rm{a.NaCl}溶液rm{b.}酸性rm{KMnO_{4;;;;;;}c.FeCl_{3;;;;;;;;}d.Na_{2}S}溶液rm{(4)}研究小組發(fā)現(xiàn)rm{B}中有白色沉淀生成，若往rm{B}中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解rm{.}沉淀物的化學(xué)式是____．rm{(5)}為進(jìn)一步驗(yàn)證rm{B}中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)rm{i}另取rm{BaCl_{2}}溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯rm{(}起液封作用rm{)}然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)rm{B}中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)rm{ii}用如圖rm{2}裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的rm{A}裝置rm{(}其他裝置不變r(jià)m{)}連接后往裝置rm{F}中通入氣體rm{X}一段時(shí)間，再加入rm{70%H_{2}SO_{4}}溶液，結(jié)果rm{B}中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．rm{壟脵}“實(shí)驗(yàn)rm{i}”中煮沸rm{BaCl_{2}}溶液的目的是____；rm{壟脷}氣體rm{X}可以是____rm{(}填序號(hào)rm{)}．rm{a.CO_{2;;}b.C1_{2;;;}c.N_{2;;;}d.NO_{2}}rm{壟脹B}中形成沉淀的原因是rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)22、CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物；主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.8kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2=＋23.4kJ·mol－1

反應(yīng)III：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變。

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵。

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：。物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.61.60.8

此時(shí)___（填“>”、“<”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=_____%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A.230℃B.210℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-1)T23、(1)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(2)25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。

(3)寫出使用泡沫滅火器時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“>”或“＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”；“中性”或“堿性”)。

(6)25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為________。

(7)今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______。24、已知水在25℃和T℃時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________；

②25℃時(shí)，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）T℃時(shí)，將100mLpH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

（3）T℃時(shí)，將0．1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：。甲乙丙丁0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液體積/mL101010100．1mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”；“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。25、工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，SO2的催化氧化是關(guān)鍵步驟；排放處理未達(dá)標(biāo)的尾氣會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的空氣污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)SO2是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范圍是___________。

(2)已知：①

②

③

寫出Cu2S和O2反應(yīng)生成和SO2的熱化學(xué)方程式___________。

(3)硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng)：一定條件下，在恒壓密閉容器中，通入2molSO2和1molO2發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________(保留三位有效數(shù)字，已知：分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù))。恒壓條件下，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是___________。

A．Q大于0

B．相同時(shí)間內(nèi)生成0.2molSO2，同時(shí)消耗0.1molO2；反應(yīng)達(dá)到平衡。

C．相同溫度下壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率就越大；該反應(yīng)的平衡常數(shù)就越大。

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

(4)用如圖裝置回收SO2，可制得硫酸，電極均為惰性電極，a、b膜分別為陽(yáng)離子、陰離子交換膜，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。當(dāng)陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8L時(shí)，理論上在陽(yáng)極能得到___________gH2SO4。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1；原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A；B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬；

A．A；B處于同一周期；C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c；故B錯(cuò)誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+；故C正確；

D．A；B處于同一周期；A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯(cuò)誤；

故選C．

已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1；原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A；B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽(yáng)離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，據(jù)此結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．【解析】【答案】C2、C【分析】解：①氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴和氯化鈉，方程式：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；故正確；

②碘的氧化性弱于溴；與溴化鈉不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

③鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，方程式：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；故正確；

④鉀與氯化鈉溶液反應(yīng)；先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，不能置換鈉，故錯(cuò)誤；

故選C．

①氯氣氧化性強(qiáng)于溴；能夠從溴化鈉溶于中置換溴；

②碘的氧化性弱于溴；與溴化鈉不反應(yīng)；

③鋅活潑性強(qiáng)于鐵；能夠與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換鐵；

④鉀性質(zhì)活潑；與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)．

本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】C3、B|C【分析】【解析】【答案】BC4、B【分析】解：a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極；

A．碳棒上氫離子得電子生成氫氣；溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．通過(guò)以上分析知，a是負(fù)極、b是正極；故B錯(cuò)誤；

C．該裝置構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從負(fù)極a極到正極b極；故C正確；

D．a(chǎn)電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故D正確；

故選B．

a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】B5、D【分析】解：硝酸具有強(qiáng)氧化性；將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無(wú)色的；

濃硫酸具有脫水性；試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機(jī)物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性；將試紙漂白；

故選：D．

依據(jù)硝酸具有強(qiáng)氧化性；濃硫酸具有脫水性、新制氯水具有漂白性解答．

本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質(zhì)，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大，硝酸的漂白是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】D6、C【分析】解：rm{0.1molNa_{2}SO_{4}}含有rm{0.2molNa^{+}}每rm{100}個(gè)水分子中含有一個(gè)rm{Na^{+}}離子，則水與鈉離子的物質(zhì)的量之比為rm{100}rm{1}則水的物質(zhì)的量為rm{20mol}需要水的質(zhì)量為：rm{18g/mol隆脕20mol=360g}水的密度約為rm{1g/mL}則需要水的體積約為：rm{dfrac{360g}{1g/mL}=360mL}

故選C．

每rm{dfrac

{360g}{1g/mL}=360mL}個(gè)水分子中含有一個(gè)rm{100}離子，則水與鈉離子的物質(zhì)的量之比為rm{Na^{+}}rm{100}rm{1}含有rm{0.1molNa_{2}SO_{4}}結(jié)合密度密度約為rm{0.2molNa^{+}}計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．rm{1g/ML}【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：由常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅可知，X為氧，Y為鈉。再由A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物可知A為氫。再由X與Z同主族說(shuō)明Z為硫，而B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3可知，B的最外層電子為4，所以B為碳。考點(diǎn)：考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）第二周期ⅥA族（2）Na2O2的電子式Na+[:O:O:]2-Na+；A、C（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O（4）H2–2e-+2OH-==2H2O或2H2–4e-+4OH-==4H2O（5）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑（6）O=C=O8、略

【分析】解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)中；金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅；

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO；

故答案為：2Cu+O22CuO；

②銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

（2）乙醇受熱容易揮發(fā)；甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來(lái)，乙酸在16.6℃是以晶體形式存在，所以乙的作用是將混合物冷卻；

故答案為：使乙醇?xì)饣M(jìn)入下一裝置與氧氣反應(yīng)；

（3）乙醛能被進(jìn)一步氧化成乙酸；乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，所以若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中含有乙酸；

故答案為：乙酸．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色；是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理結(jié)合甲和乙兩個(gè)水浴作用進(jìn)行解答；乙醇受熱容易揮發(fā)，乙酸易變成晶體形式；

（3）乙醛能被氧氣氧化為乙酸；酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試紙顯紅色．

本題考查了乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，掌握乙醇的催化反應(yīng)歷程是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；使乙醇?xì)饣M(jìn)入下一裝置與氧氣反應(yīng)；乙酸9、（1）500（2）8.0（3）溶液冷卻至室溫后液體凹液面最低處與刻度線相切膠頭滴管DFAEGBC

【分析】【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、托盤天平的使用方法等知識(shí)，題目難度中等。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力。【解答】rm{(1)}因溶液的體積rm{480mL}但容量瓶的規(guī)格沒(méi)有rm{480mL}所以選用rm{500mL}容量瓶。故答案為：rm{500mL}

rm{(2)}需氫氧化鈉的質(zhì)量為rm{m=0.5L隆脕0.4mol?L^{-1}隆脕40g/mol=8.0g}rm{(3)}氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，影響溶液體積，故應(yīng)先冷卻至室溫，向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線rm{1-2cm}時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，改用膠頭滴管；A.所用的rm{NaOH}中混有少量rm{NaCl}中混有少量rm{NaOH}，rm{NaCl}的質(zhì)量減?。凰匀芤簼舛绕?；

B.小燒杯內(nèi)壁不太干燥；不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；

C.最后需要定容；容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；

D.液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)；氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

E.轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

F.定容時(shí)；俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；

G.定容搖勻后靜止；液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。

所以偏高的有rm{NaOH}偏低有rm{ADF}無(wú)影響的是rm{EG}

故答案為：rm{BC}rm{DF}rm{AEG}rm{BC}【解析】rm{(1)500}rm{(2)8.0}rm{(3)}溶液冷卻至室溫后液體凹液面最低處與刻度線相切膠頭滴管rm{DF}rm{AEG}rm{BC}

10、（1）C

（2）①④⑥⑦

（3）①0.75mol·L-1

②0.05mol·L-1·s-1

③2【分析】【分析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}增大反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)物中的活化分子總數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；rm{壟脵}升高溫度，分子總數(shù)不變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故能增大活化分子總數(shù)，故正確；rm{壟脷}增大壓強(qiáng)，增大了單位體積活化分子總數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；rm{壟脹}移去生成物，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；rm{壟脹}加入催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)也增大了活化分子數(shù)，故正確；故答案為：rm{壟脺}rm{壟脻}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{C}同時(shí)生成rm{(2)壟脵}，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確；rm{nmolO_{2}}不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；rm{2nmolNO_{2}}用rm{壟脷n(NO_{2})隆脙n(NO)隆脙n(O_{2})=2隆脙2隆脙1}rm{壟脹}rm{NO_{2}}表示反應(yīng)速率的比為rm{NO}的狀態(tài)，沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率關(guān)系，故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；rm{O_{2}}混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)到平衡，故正確；rm{2:2:1}因?yàn)榉磻?yīng)中全為氣體，總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所欲混合氣體的密度不變的狀態(tài)，故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；rm{壟脺}反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量總和不同，所欲混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡故正確；rm{壟脻}因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量和不同，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；故答案為：rm{壟脼}；rm{壟脽}rm{壟脵壟脺壟脼壟脽}rm{(3)壟脵}rm{3A(g)+B(g)}rm{3A(g)+B(g)}rm{?}rm{xC(g)+2D(g)}rm{xC(g)+2D(g)}反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度反應(yīng)前物質(zhì)的量濃度rm{c}rm{c}rm{0}rm{0}rm{c}rm{c}rm{0}rm{0}后物質(zhì)的量濃度rm{0.75}rm{0.25}rm{0.25x}rm{0.5}rm{dfrac{c-0.75}{c-0.25}=dfrac{3}{5}}rm{5min}后rm{5min}故rm{c-0.75}在rm{c-0.25}末的物質(zhì)的量濃度是rm{0.25x}rm{0.5}rm{dfrac{c-0.75}{c-0.25}=dfrac{3}{5}

}，故答案為：rm{c=1.5mol隆隴L}；rm{-1}rm{-1}rm{A}在rm{5min}末的物質(zhì)的量濃度是rm{1.5-0.75=0.75}rm{A}rm{5min}rm{1.5-0.75=0.75}，故答案為：rm{0.05mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1;}}rm{mol隆隴L}rm{{,!}壟脹dfrac{0.25x}{5}=0.1}解rm{-1}故答案為：rm{-1}rm{0.75mol隆隴L^{-1}}【解析】rm{(1)C}rm{(2)壟脵壟脺壟脼壟脽}rm{(3)壟脵0.75mol隆隴L^{-1}}rm{壟脷0.05mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1;;;}}rm{壟脷0.05

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1;;;}}rm{{,!}壟脹2}11、2【分析】【解答】解：體積相同，則二者的物質(zhì)的量相同，n（CH4）==2mol，則常溫下，2molSO2和32gCH4占有相同的體積，故答案為：2．【分析】結(jié)合n=V=nVm計(jì)算．12、略

【分析】解：（1）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ；則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.7kJ=1366.2kJ；

其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；

故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；

（2）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；

故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．

（1）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱23kJ；結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式；

（2）化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．【解析】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-113、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液取少量褪色后的溶液于試管中加熱（3）d（4）BaSO4（5）①除去BaCl2溶液中的O2②ac③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【分析】【分析】本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘獯稹吭撎骄繉?shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與rm{-2}價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收rm{.}圖中裝置rm{B}出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收rm{-2}圖中裝置rm{.}出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{B}進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。

裝置rm{E}進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。裝置rm{E}中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(1)}裝置rm{A}中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{H}rm{(1)}rm{A}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+Na}rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}rm{=Na}rm{=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}

rm{+Na}rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}

rm{=Na}二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價(jià)降低，rm{=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從rm{SO}價(jià)變?yōu)閞m{{,!}_{4}}價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}rm{隆眉+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)SO}表現(xiàn)了氧化性，rm{(2)SO}溶液與二氧化硫不作用，酸性rm{{,!}_{2}}通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}的漂白是暫時(shí)性的漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色，所以要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，故答案為：品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；

rm{(3)}二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價(jià)降低，rm{Na}中有白色沉淀生成，加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀為溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{(3)}rm{Na}rm{{,!}_{2}}

rm{S}與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4H}圖中裝置rm{S}出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{+4}”中煮沸rm{0}rm{4H}rm{{,!}^{+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2S}rm{+2S}rm{{,!}^{2-}}rm{=3S隆媒+2H}rm{=3S隆媒+2H}rm{{,!}_{2}}

rm{O}表現(xiàn)了氧化性，rm{NaCl}溶液與二氧化硫不作用，酸性rm{KMnO}rm{O}rm{NaCl}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}能氧化二氧化硫，rm{FeCl}

rm{FeCl}中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應(yīng)為：rm{{,!}_{3}}能氧化二氧化硫，故選rmp1pd57zrmrf77zx7故答案為：rmtz5thjjrm7l7xppfrm{(4)B}中有白色沉淀生成，加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀為溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{(4)B}故答案為：rm{BaSO}rm{BaSO}rm{{,!}_{4}}；或rm{(5)壟脵}圖中裝置rm{B}出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{(5)壟脵}rm{B}所以需排除氧氣的干擾，“實(shí)驗(yàn)rm{i}”中煮沸rm{BaCl}rm{i}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液的目的是除去rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液中的rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，故答案為：除去rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液中的rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；rm{壟脷O}rm{壟脷O}rm{{,!}_{3}}和rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅(qū)趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮?dú)獠慌c氧氣反應(yīng)，可以用來(lái)驅(qū)趕裝置中的氧氣故答案為：rm{ac}rm{ac}或rm{壟脹B}中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2SO}rm{壟脹B}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}rm{+2BaCl}rm{+2BaCl}rm{{,!}_{2}}rm{=2BaSO}rm{=2BaSO}rm{{,!}_{4}}rm{隆媒+4HCl}或rm{2SO}rm{隆媒+4HCl}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{3}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}品紅溶液取少量褪色后的溶液于試管中加熱rm{(3)d}rm{(4)BaSO_{4}}rm{(5)壟脵}除去rm{BaCl_{2}}溶液中的rm{O_{2}}rm{壟脷ac}rm{壟脹2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}+2BaCl_{2}=2BaSO_{4}隆媒+4HCl}或rm{2SO_{2}+2H_{2}O+O_{2}=2H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、原理綜合題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于以g/mol為單位的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析；

（3）計(jì)算濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷平衡移動(dòng)方向；體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計(jì)算；

（5）①反應(yīng)Ⅰ放熱；溫度升高平衡左移；

②根據(jù)圖表分析選擇合適的溫度和催化劑；

【詳解】

（1）由反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.8kJ·mol－1；

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2=＋23.4kJ·mol－1

可知反應(yīng)Ⅲ=I×2-II，所以△H3=－49.8kJ·mol－1×2-23.4kJ·mol－1=-123.0kJ·mol－1；

故答案為：-123.0；

（2）A.容器內(nèi)的氣體體積不變；質(zhì)量不變，故密度一直不變，故A錯(cuò)誤；

B.平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體體積減??；壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.平衡移動(dòng)時(shí)CH3OH和CO2的濃度變化不一致；所以當(dāng)比值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)平衡，故C正確；

D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵，有1molCH3OH和1molH2O參加反應(yīng)，同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵，有1molCO2參加反應(yīng)；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；

故答案為：BCD。

（3）濃度商Q==K，故此時(shí)達(dá)到平衡，=體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，同一容器中可用濃度代替，故V(CH3OH)%=0.8÷(0.8+1.6+1.6)=20%；

故答案為：=；20

（4）根據(jù)圖表可知T1溫度下投料比為2時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積為3L，初始濃度c(CO2)=6mol÷3L=2mol/L，c(H2)=12mol÷3L=4mol/L，CO2轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)了1.2mol/L，則生成0.6mol/L反應(yīng)速率

故答案為

（5）①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高平衡左移；

故答案為：反應(yīng)Ⅰ△H<0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率下降；

②溫度不能太低，溫度太低反應(yīng)速率慢，溫度也不能過(guò)高，過(guò)高產(chǎn)率降低，合適溫度為230℃；從圖表分析催化劑CZ(Zr-1)T的效果更好；

故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化?！窘馕觥?123.0BCD=20反應(yīng)Ⅰ△H<0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率下降A(chǔ)D23、略

【分析】【分析】

(1)pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，利用電荷守恒，可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=c(H+)-c(OH-)；代入數(shù)據(jù)即可得出結(jié)果。

(2)25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時(shí)c(CH3COO-)=c(Na+)=bmol?L﹣1，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COOH)=(a-b)

mol?L﹣1，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=代入數(shù)據(jù)即求出結(jié)果。

(3)泡沫滅火器時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Al3+與HCO3的雙水解反應(yīng)。

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由此可確定溶液的性質(zhì)及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關(guān)系。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中醋酸過(guò)量，CH3COOHCH3COO-+H+；由此可確定溶液的性質(zhì)。

(6)25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則Va×10-a=Vb×10-(14-b)，10a+b-14，由此求出a；再由b>7，可求出a>最后求出a的取值范圍。

(7)鹽酸和硫酸的pH相同；則消耗NaOH溶液的體積相同；因?yàn)榇姿崾侨跛?，所以相同pH時(shí)其物質(zhì)的量最大，消耗NaOH溶液的體積最大。由此可確定完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序。

【詳解】

(1)pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，利用電荷守恒，可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L－1。答案為：9.9×10-7mol·L－1；

(2)25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時(shí)c(CH3COO-)=c(Na+)=bmol?L﹣1，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COOH)=(a-b)

mol?L﹣1，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka==答案為：

(3)泡沫滅火器時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Al3+與HCO3的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。答案為：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由此可確定溶液顯堿性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案為：堿性；>；

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中醋酸過(guò)量，CH3COOHCH3COO-+H+；溶液顯酸性。答案為：酸性；

(6)25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則Va×10-a=Vb×10-(14-b)，10a+b-14<1，a+b-14<0，3a<14，a<再由b>7，可求出a>最后求出a的取值范圍為<答案為：<

(7)鹽酸和硫酸的pH相同，則消耗NaOH溶液的體積相同；因?yàn)榇姿崾侨跛幔韵嗤琾H時(shí)其物質(zhì)的量最大，消耗NaOH溶液的體積最大。由此可確定完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序a=b＞c。答案為：a=b＞c。

【點(diǎn)睛】

相同pH相同體積的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中，由于鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量相等；由于醋酸是弱酸，所以其物質(zhì)的量濃度比鹽酸大得多，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多。若NaOH的物質(zhì)的量相同，則消耗相同pH的鹽酸與硫酸的體積相同，而由于醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，所以消耗的體積最少?！窘馕觥?.9×10-7mol·L－1Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑堿性＞酸性<a=b＞c24、略

【分析】【詳解】

（1）①25℃時(shí)，有pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，c[Ba(OH)2]=c(OH-)=×10-2mol/L=5×10-3mol·L-1；②300mL5×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量為：0.30L×5×10-3mol·L-1=1.5×10-3mol，100mLpH=2的硫酸中n(SO42-)==0.5×10-3mol，則硫酸鈉的物質(zhì)的量為：1.5×10-3mol-0.5×10-3mol=1.0×10-3mol，c(Na2SO4)==0.01mol·L-1；（2）室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后c(H+)≈1.0×10-7mol/L；c(SO42-)=×10-8mol/L；所以得c(H+):c(SO42-)=20:1；（3）①按丁方式混合時(shí)，Ba(OH)2提供的OH-與NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性；②按乙方式混合時(shí)，反應(yīng)前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO42-均為10-3mol，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；③按甲方式混合時(shí)，OH-過(guò)量，反應(yīng)后溶液中c（OH-）==0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L；溶液的pH=11。

點(diǎn)睛：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，能夠根據(jù)酸堿溶液體積計(jì)算出反應(yīng)后溶液的pH大小?！窘馕觥竣?5×10-3mol·L-1②.0.01mol·L-1③.200∶1（或200）④.中⑤.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O⑥.1125、略

【分析】【分析】

(1)

SO2是形