2025年人教五四新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是A.B.C.D.2、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在s測得各物質(zhì)的濃度如表所示。下列結(jié)論正確的是（）

。測定時刻/s632253.53312.533A.s時反應已經(jīng)停止B.s內(nèi)正、逆反應速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應為D.s內(nèi)A的平均反應速率為3、下列反應的離子方程式正確的是A.鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑4、下列說法正確的是A.反應熱就是反應中放出的能量B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.由C(石墨)C(金剛石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱5、太陽能是理想的能源，通過Zn和ZnO的熱化學循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中，不正確的是（）

A.Zn與H2O或者CO2反應時作還原劑B.利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量C.利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化D.該過程需要不斷補充Zn才能持續(xù)進行6、反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)C.絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D.該反應的正反應是放熱反應7、下列說法正確的是()A.分子間作用力與化學鍵的大小相當B.分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力8、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是。

A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79C.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.在前10s內(nèi)，用X、Y、Z表示的反應速率數(shù)值相等評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、皂化反應實驗的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5g新鮮的動物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液；邊攪拌邊加熱，直至反應液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應液；滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全反應，否則要繼續(xù)加熱使之反應完全；

④在另一只燒杯中加入60mL熱的飽和食鹽水；把得到的反應液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實驗步驟；請回答下列問題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式：__________________________________________________。10、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為____________________________________________________。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)_______。

③在P1壓強下，100℃時，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為___（用含a、V的代數(shù)式表示）。11、利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~己均為含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲是常見的堿性氣體，寫出實驗室制備此氣體的化學方程式___，根據(jù)甲中氮元素的化合價判斷其具有___性。

(2)根據(jù)戊所屬物質(zhì)類別可知其屬于___(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)；戊的濃溶液與紅熱的炭反應時，戊為____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)紅棕色氣體丁與H2O反應可轉(zhuǎn)化為乙和戊，反應的化學方程式____。12、按要求回答下列問題：

(1)煤燃燒排放的煙氣含有和形成酸雨，污染大氣，采用堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有和NO的煙氣，寫出溶液脫硝(主要轉(zhuǎn)化為)過程中主要反應的離子方程式：___________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___________(“填A或B”)流向用電器。內(nèi)電路中，向電極___________(“填A或B”)移動，電極A上CO參與的電極反應為___________。

(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡式為該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多有___________個，一定在同一個平面上的原子至少有___________個。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后回到原溫度，此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。13、金屬的防腐常用方法有A覆蓋油漆B覆蓋塑料C電鍍金屬D電化學保護法E制成不銹鋼；請為以下鋼鐵制品選擇一種適當?shù)姆乐股P的方法（填寫序號）：

（1）手術(shù)刀________________

（2）海水中的鋼閘門____________

（3）電線__________________

（4）自行車的鋼圈______________14、如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色；C中陽極產(chǎn)生1.12L（標況）氣體，電解過程不考慮能量損失。

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫出B上所發(fā)生的反應的化學反應方程式_________。

（3）寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。15、在化學反應中；不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應為放熱反應的證據(jù)為________。16、原電池的開發(fā)和利用是化學學科對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理；設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負”）極，電極反應式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應設(shè)計成原電池，你認為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。17、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___(填序號)。

(3)與C互為同系物的是___(填序號)。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___(填序號，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后恢復至初始狀態(tài)，氣體體積沒有變化的是___(填序號)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤19、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤20、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤21、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤22、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤24、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。28、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)29、肼又稱聯(lián)氨；是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

已知在101kPa時，時，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出624kJ的熱量，則的燃燒熱的熱化學方程式是_____________。

下圖是一個電化學過程示意圖。

圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應式是_________________________。

乙池中石墨電極2的電極反應式是_________________________。當石墨電極2上生成氣體時標準狀況下轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_________，則甲池理論上消耗標標準狀況下的空氣是________假設(shè)空氣中氧氣體積含量為

傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是_________。30、研究化學反應的快慢和限度；對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。

I.某反應過程的能量變化如圖所示：

(1)由圖中曲線變化可知，該反應為_______，(填“放熱”或“吸熱”)反應，破壞舊鍵需要吸收的能量為_______，(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學鍵需要吸收的能量為_______。

II.一定溫度下；向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成氣態(tài)物質(zhì)，反應中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(2)該反應的化學方程式為：_______；

(3)0-6s內(nèi)A的化學反應速率為_______；

III.工業(yè)制硫酸的反應之一為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當過量的O2在一定條件下充分反應，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(4)下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______；

①容器中壓強不再改變；②容器中氣體密度不再改變；③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；④SO3的質(zhì)量不再改變；⑤SO2的質(zhì)量百分含量不再改變。

(5)根據(jù)圖示計算達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

進行一氯取代反應后；只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴，說明分子中含有3類氫原子，據(jù)此解答。

【詳解】

A．中含有2類氫原子；A不符合；

B．中含有4類氫原子；B不符合；

C．中含有3類氫原子；C符合；

D．中含有4類氫原子；D不符合；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．s時反應處于化學平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，A項錯誤；

B．s時反應處于化學平衡狀態(tài)；正；逆反應速率相等，B項錯誤；

C．化學計量數(shù)之比等于相同條件下各物質(zhì)的濃度委化量之比，s內(nèi)A、B、C的濃度變化量分別為和故其化學計量數(shù)之比為反應方程式為C項錯誤；

D．s內(nèi)故用A表示的該階段的化學反應速率為D項正確。

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故A錯誤；

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3＋2H＋＋2＝3＋2NO↑＋H2O；故B錯誤；

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O；故C錯誤；

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．反應熱是化學反應過程中吸收或放出的熱量；選項A錯誤；

B．硫蒸汽變成硫固體需要放出一定的熱量；故硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于硫固體完全燃燒放出的熱量，選項B正確；

C．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收一定的能量，說明石墨的能量較低，金剛石的能量較高，故石墨比金剛石穩(wěn)定，選項C錯誤；

D．1mol碳燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量為碳的燃燒熱；若生成CO則放出的熱量不能稱為碳的燃燒熱，選項D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn與H2O或者CO2反應時Zn反應生成ZnO；化合價升高，作還原劑，故A正確；

B．Zn與CO2反應消耗CO2，因此利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量；故B正確；

C．根據(jù)圖中信息；反應生成氫氣，因此利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實現(xiàn)太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．根據(jù)圖中信息；該過程不需要斷補充Zn就能持續(xù)進行，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【詳解】

A.升高溫度該反應的正、逆反應速率都是增大的，故A錯誤；B.因為鐵和氧化亞鐵都為固體，故其平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)；故B錯誤；C．該可逆反應存在熱量變化，當絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，說明該反應正逆反應速率相等，則達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D．700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明反應是吸熱反應，故D錯誤，答案選C。

【點睛】

本題考查了化學平衡常數(shù)的有關(guān)知識，根據(jù)化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可確定可逆反應是放熱反應還是吸熱反應。7、D【分析】【分析】

化學鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；分子間作用力比化學鍵弱得多；化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。

【詳解】

A.化學鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學鍵弱得多，故A錯誤；

B.化學鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學鍵弱得多，故B錯誤；

C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；如熔沸點和溶解性，故C錯誤；

D.化學鍵是指分子或晶體中；直接相鄰的原子之間的強烈相互作用；分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學鍵與分子間作用力的區(qū)別，難度不大。要注意分子間作用力的大小遠小于化學鍵，化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。8、C【分析】【詳解】

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為=0.079mol/(L?s)；A錯誤；

B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L；B錯誤；

C．在前10s內(nèi)Y變化的物質(zhì)的量為則Y的轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．由分析知，反應為可逆反應，0~10s內(nèi)，X、Y物質(zhì)的量變化0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化是1.58mol，根據(jù)速率計算式除于相同的時間和體積，所以用X；Y、Z表示的反應速率數(shù)值不相等，D錯誤；

故選Ｃ。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1).油脂和氫氧化鈉都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氫氧化鈉只能和油脂在溶液表面進行反應，反應速率較慢，故答案為：溶解油脂，加快皂化反應的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化學式為發(fā)生皂化反應的化學方程式為＋3C17H35COONa，故答案為：＋3C17H35COONa。【解析】溶解油脂，加快皂化反應的速率＋3C17H35COONa10、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應速率會減慢。反應10min有0.1molCO生成，則同時有0.3molH2生成，所以10min內(nèi)反應的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應后氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

③在P1壓強下；100℃時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式：

平衡常數(shù)K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為a2/V2?！窘馕觥竣?減?、?0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V211、略

【分析】【分析】

由圖可知；甲為氨氣，乙為一氧化氮，丁為二氧化氮，戊為硝酸，己為硝酸鹽，丙為亞硝酸鹽，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)甲是常見的堿性氣體，且為-3價，則甲為NH3，實驗室制取氨氣化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素為-3價；為最低價態(tài)，在反應中只能升高價態(tài)，其具有還原性。

(2)戊為硝酸；可知其屬于電解質(zhì)；硝酸的濃溶液與紅熱的炭反應時，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合價由+5變?yōu)?4，價態(tài)降低，發(fā)生還原反應，則硝酸為氧化劑。

(3)紅棕色氣體為二氧化氮，與H2O反應可轉(zhuǎn)化為一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3?！窘馕觥?NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O還原性電解質(zhì)氧化劑3NO2+H2O=NO+2HNO312、略

【分析】【分析】

（2）由該燃料電池原理示意圖可知；通入氧氣的一極得電子為正極，通入燃料的一極失電子為負極，電子從負極移向正極，電流從正極流向負極，溶液中陰離子移向負極。

【詳解】

（1）脫硝反應中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，被還原為氯離子，故反應的離子方程式為

（2）由燃料電池原理示意圖可知，燃料通入電極A，氧氣和二氧化碳通入電極B，則電極A作負極，電極B作正極，電池工作時，外電路上電流的方向應從正極流向負極，即從電極B→用電器→電極A；內(nèi)電路中，向負極(電極A)移動；由原理知，CO反應后生成CO2，則電極A上CO參與的電極反應為

（3）分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面；則可能共面的碳原子數(shù)最多為14；苯環(huán)上或與苯環(huán)直接相連原子一定共面，則一定在同一個平面上的原子至少有12個。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)13、B:C:D:E【分析】【分析】

【詳解】

(1)手術(shù)刀的主要材質(zhì)是不銹鋼；答案選E；

(2)海水中的鋼閘門與外加電源的負極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，為外加電源的陰極保護法，屬于利用了電化學保護法，答案選D；

(3)電線外面包裹一層塑料；阻止了金屬與電解質(zhì)溶液的接觸，使之不能構(gòu)成原電池，能夠起到防腐的作用，答案選B。

(4)自行車的鋼圈是在金屬的表面鍍一層不活潑的金屬，阻止了內(nèi)層金屬和其他物質(zhì)的反應，能起到美觀、防腐的作用，答案選C。14、略

【分析】【分析】

A為電源，B、C為電解池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c是陰極，則d是陽極，e、f分別是電解池C的陽極、陰極；a、b分別是電源的正極；負極。

【詳解】

（1）原電池中與電源負極相連的一極為陰極；接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c是陰極，濾紙B上d為陽極，電源A上的b為負極。

（2）B上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應的化學反應方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）C容器中陽極發(fā)生的反應是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是氧氣，生成1.12L（標況）氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則根據(jù)電子得失守恒可知陰極先后發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2，所以陰極增重0.05mol×64g/mol=3.2g?！窘馕觥控撽?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧氣3.215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，b中反應物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應，則表示放熱反應能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學反應進行的實際過程是化學鍵的斷裂與形成，斷裂反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵需要釋放能量，化學反應的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應為放熱反應的證據(jù)為反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量?！窘馕觥縜吸收釋放反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量16、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用導線連接，則構(gòu)成原電池，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應；若不用導線連接，則Zn與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應，Zn失電子發(fā)生氧化反應。

(2)能設(shè)計成原電池的反應；必須是放熱的氧化還原反應。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，裝置不能構(gòu)成原電池，Zn直接和稀硫酸反應生成氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導線連接，裝置構(gòu)成原電池，鋅是負極，Cu為正極，電極反應式是2H++2e-=H2↑；Zn極失電子發(fā)生氧化反應，溶液中H+向正極(Cu電極)移動，得電子發(fā)生還原反應。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是非氧化還原反應；且反應吸熱，不能設(shè)計成原電池。答案為：此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱。

【點睛】

能設(shè)計成原電池的反應，應為放熱的氧化還原反應。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質(zhì)的是CE為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設(shè)烴為CxHy時，等質(zhì)量的烴時含H的質(zhì)量分數(shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是D，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。20、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。21、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。24、B【分析】略四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物27、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤28、略

【分析】【