2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：。弱酸電離常數(shù)

則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強于次氯酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.D.向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變2、某溫度下；相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是。

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3、下列說法正確的是A.B.甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C.已知則D.已知則4、燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法錯誤的是A.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2OB.堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD.乙醇燃料電池的常用KOH溶液，該電池的負極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+5、在某溫度時，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.c點的KW=1.0×10-14B.b點：c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)C.水的電離程度：b>c>a>dD.25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7(用n表示)6、根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出正確的結(jié)論的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A.向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下；

B.室溫下，分別測飽和的和溶液的pH和pH分別為8和9酸性：C.向2份等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的和固體溶解而不溶解D.10ml，pH=4的HA溶液加水稀釋至100ml稀釋后溶液的pH=4.5HA為弱酸；該實驗可。

能是用pH試紙測的pH

A.AB.BC.CD.D7、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用該電池為電源；選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況下)，則下列說法正確的是()

A.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B.外電路中電子由c電極流向VB2電極C.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、室溫下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是(忽略混合溶液體積和溫度的變化)

A.原溶液中B.當(dāng)溶液中時，溶液的C.當(dāng)?shù)味ㄖ習(xí)r，溶液中微粒之間的關(guān)系為D.當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時，溶液中存在9、一種雙功能結(jié)構(gòu)催化劑能同時活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程(表示過渡態(tài))

下列說法正確的是A.的脫氫反應(yīng)是分步進行的B.甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是C.甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂了極性鍵和非極性鍵D.該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了新思路10、通過下列實驗探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1加熱草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁2室溫下，用pH計測得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH約為1.33室溫下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到圖滴定曲線

下列有關(guān)說法正確的是。

A.依據(jù)實驗1的現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的氣體中只含有CO2、H2OB.0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C.a、b、c對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：c>b>aD.V(NaOH)＝25.00mL時反應(yīng)所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)11、常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X點溶液中含A元素相關(guān)離子：c(H2A)+(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-112、室溫下，向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.當(dāng)=1時，溶液pH=5.75B.當(dāng)=0時，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLC.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如圖所示各點對應(yīng)溶液中水電離出來的H+濃度：a>b>c13、在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌；會附著在鋼管表面促進鋼鐵的腐蝕，這個過程被稱為厭氧腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B.負極的電極反應(yīng)式為C.每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.鍍鋅或銅的鋼管破損后均會加快鋼管的腐蝕評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化學(xué)腐蝕稱為__________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標注________。

(3)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_______。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。15、(1)某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

②反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為___________

③平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________

(2)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設(shè)計：其中V1=___________V6=___________

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________16、判斷正誤：

(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（________）

(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑（________）

(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+（________）

(4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（________）

(5)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O（________）

(6)NaHCO3的水解：HCO+H2O=H2CO3+OH—（________）

(7)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓（________）

(8)氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—（________）

(9)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O（________）

(10)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓（________）

(11)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O+2H2O=4OH—+O2↑（________）

(12)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH—+H+=H2O（________）

(13)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—（________）

(14)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑（________）

(15)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O（________）

(16)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑（________）

(17)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO+I—+6H+=I2+3H2O（________）

(18)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O（________）

(19)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu（________）

(20)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO（________）

(21)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—（________）

(22)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO—+H2O+CO2=HClO+HCO（________）

(23)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O（________）

(24)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH—=HSO（________）

(25)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑（________）

(26)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH—+HCO=CaCO3↓+H2O（________）17、現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液．請根據(jù)要求填寫下列空白：

已知：時，

(1)①呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)比較等濃度的②③中②_______③(填“>”“<”或“=”)。稀溶液②中各離子濃度大小關(guān)系為_______。

(3)常溫下，將等濃度等體積的④⑤混合，所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。

(4)時，將的溶液和的溶液分別與的溶液混合，實驗測得產(chǎn)生氣體的體積隨時間變化的情況如圖所示：

代表溶液與溶液混合的變化曲線為_______(填標號)，混合時反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。18、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1).該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________。

(2).根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平衡速率v(H2)為___________。

(3).反應(yīng)達到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號回答)。

(4).反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________。

19、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。

試回答下列問題：

(1)5min時B的物質(zhì)的量濃度為___________。

(2)5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為___________。

(3)化學(xué)方程式中n為___________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤21、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤22、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤23、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)24、“84”消毒液可有效滅活2019新型冠狀病毒；某學(xué)習(xí)小組對“84”消毒液的性質(zhì)展開探究。

一：制備“84”消毒液。

（1）“84”消毒液的有效成分為_____(填化學(xué)式)；在實驗室可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得，其離子方程式為_________。

二：探究“84”消毒液的性質(zhì)。

I.氧化性。

資料顯示：潔廁靈（含鹽酸）和“84”消毒液不能混合使用；否則容易產(chǎn)生有毒氣體。利用如圖裝置探究上述資料的“真實性”。

（2）盛裝“84”消毒液的儀器的名稱是_____；C裝置中可盛裝_____(填化學(xué)式)溶液。

（3）若B裝置_____（填實驗現(xiàn)象）；則證明上述資料真實可靠。

II.漂白性。

（4）一定體積和濃度的“84”消毒液的漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示，已知，升高溫度，NaClO可水解生成HClO的程度增大，溫度高于T1℃時漂白效率降低的原因可能是_____。

（5）為了探究“84”消毒液的漂白效率與pH的關(guān)系；設(shè)計了如表所示實驗：

。編號。

3%的“84”消毒液/ml

0.1mol/LNaOH溶液/ml

0.1mol/L鹽酸溶液/ml

5%的品紅溶液/滴。

蒸餾水/ml

實驗現(xiàn)象。

①

0

0

2

5

13

不褪色。

②

0

2

0

5

13

不褪色。

③

10

0

0

5

5

較快褪色。

④

10

2

0

5

3

緩慢褪色。

⑤

10

0

2

5

3

很快褪色。

a.由上述實驗可得出的結(jié)論是________。

b.比較實驗③、④和⑤，實驗現(xiàn)象不同的主要原因是_____。25、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中；測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液；并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是____(填字母序號；下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____。

(3)實驗數(shù)據(jù)如表：

。溫度。

實驗次數(shù)。

起始溫度t1℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差。

平均值。

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①近似地認為溶液的密度都是：1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。則中和熱△H=___(保留三位有效數(shù)字)。

②該實驗測得的中和熱△H與理論值有偏差；其原因可能是___。

A.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)。

B.大燒杯上硬紙板沒蓋好。

C.大；小燒杯體積相差較大；夾層間放的碎泡沫塑料較多。

D.測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)26、氮氧化物種類很多，造成大氣污染的主要是一氧化氮和二氧化氮環(huán)境學(xué)中的氮氧化物一般是指這兩者的總稱?？諝庵械牡趸镏饕獊碜蕴烊辉?，而城市中產(chǎn)生的氮氧化物主要來自燃料的燃燒，即人為源，如汽車等流動源；工業(yè)窯爐等固定源。

(1)在燃燒過程中氮氣會轉(zhuǎn)化為已知：鍵的鍵能為鍵的鍵能為中氮氧鍵的鍵能為______

(2)氨氣是常用的氮氧化物污染處理劑?？茖W(xué)家利用電解法在常溫、常壓下實現(xiàn)氨的合成，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖1所示，其中電解液為溶有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。陰極區(qū)生成的電極反應(yīng)式為______。

(3)用活化后的作催化劑，氨氣將還原成的一種反應(yīng)歷程如圖2所示。

①寫出圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)過硫酸鈉氧化法去除

第一步：在堿性環(huán)境中被氧化為

第二步：繼續(xù)被氧化為反應(yīng)的離子方程式為不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖3所示。

①四點的平衡常數(shù)K由大到小的順序為______。

②a點時，若的初始濃度為則65℃時，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含m的代數(shù)式表示)。27、甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。

主反應(yīng)：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g)ΔH

副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)

科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)；部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注，TS代表過渡態(tài))

(1)在催化劑表面上更容易被吸附的是_______(填“H2O”或“O2”)

(2)該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為_______kJ·mol-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式：_______28、鐵是一種過渡元素；金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關(guān)問題：

（1）工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ/mol

請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（2）11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，O2的物質(zhì)的量是____。

（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2；裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：____。

②陽極的電極反應(yīng)式為____。

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，則Fe電極應(yīng)與電源____極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體___L(標準狀況)。29、“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)；解決能源短缺問題。

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H

已知：反應(yīng)1CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ/mol

反應(yīng)22CO(g)═C(s)+CO2(g)△H2=－172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol-1。

(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應(yīng)的描述正確的是__。

A.增大FeO的投入量；利于平衡正向移動。

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小。

C.恒溫恒容下；氣體的密度不變可作為平衡的標志。

D.恒溫恒壓下；氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標志。

E.若該反應(yīng)的△H﹤0，則達到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加。

(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)?H；測得壓強；溫度對CO的體積分數(shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______，圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．則碳酸的酸性強于次氯酸，A正確；

B．多元弱酸分步電離；酸性主要由第一步電離決定，B正確；

C．則反應(yīng)為：C不正確；

D．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，向弱酸溶液中加少量溶液；溫度變化忽略不計；則電離平衡常數(shù)不變，D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大；pH??；A項錯誤；

B.b點溶液的離子濃度比c點溶液的離子濃度大，b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強,B項正確；

C.溫度一定；任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；

D.由于醋酸是弱酸；要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項錯誤。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．乙酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，中和反應(yīng)放出熱量減少，A錯誤；B．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)該生成液態(tài)水，B錯誤；C．氣態(tài)溴能量更高，反應(yīng)放熱更多，C正確；D．碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量更多，為負值，放熱越多，越小，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，參與負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：參與正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：A正確；

B．堿性甲烷燃料電池中甲烷參與負極反應(yīng)，參與正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：B正確；

C．氫氧燃料電池參與負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：參與正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：電池的總反應(yīng)為：C正確；

D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液時，參與負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：D錯誤；

答案為：D。5、C【分析】【詳解】

A．c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正確；

B．b點溶液為NH4Cl溶液，此溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知；則無法判斷a；d兩點水的電離程度大小，C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為Kh==D正確；

故選：C。6、C【分析】【詳解】

A．1mL2mol·L-1NaOH溶液中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后溶液中剩余大量OH-，再加入2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液一定會生成紅褐色沉淀，此過程并沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，并不能證明Ksp大?。还蔄項錯誤；

B．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液；溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應(yīng)的酸的酸性越弱，實驗過程中并沒有控制相同濃度，故B項錯誤；

C．相同條件下，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質(zhì)先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而Cu不溶解，說明溶度積故C項正確；

D．稀釋后溶液的pH=4.5；不是用pH試紙測的pH，故D項錯誤；

故本題選C。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)堿性硼化釩—空氣電池的反應(yīng)可知，負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O；故A錯誤；

B．外電路中電子由VB2電極流向c電極；故B錯誤；

C．電解過程中，b電極為陽極，OH－失電子生成氧氣；故C錯誤；

D．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)b電極為陽極，OH－失電子生成的氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L即=0.02mol氣體，則陰極產(chǎn)生0.01mol的氫氣，根據(jù)得失電子守恒，溶液中的Cu2＋為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol·L－1；故D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka2=兩邊分別取負對數(shù)：=·=·因此存在關(guān)系=x+y，其中x、y分別表示橫縱坐標的數(shù)值，即Ka=10-(x+y)，又Ka1＞Ka2，故圖中M點所在曲線代表與的關(guān)系，N點所在曲線代表與的關(guān)系。

【詳解】

A．因NaOH溶液的濃度和體積未知，無法求出原溶液中H2A的濃度；故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，Ka1·Ka2=當(dāng)溶液中時，Ka1·Ka2==10-2mol/L×10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的故B正確；

C．由物料守恒可知①2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，由電荷守恒可知②c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，②-①得c(H2A)+c(H+)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2A，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因Na2A溶液為強堿弱酸鹽溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，所以故D正確；

故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．讀圖知，的脫氫反應(yīng)是分步進行的，故A正確；B．能壘是發(fā)生某步反應(yīng)需要克服的能量，1.30-0.94=0.36、2.15-1.60=0.55，2.53-2.28=0.25、2.69-2.02=0.67、3.11-2.16=0.95，最大能壘(活化能)是0.95eV,故B錯誤；C．該歷程為沒有非極性鍵斷裂，故C錯誤；D．該催化劑的成功研發(fā)，對工業(yè)上的醇類重整產(chǎn)氫有重要的啟示，對促進我國制氫工業(yè)的節(jié)能減排和氫能升級提供了新思路，故D正確。故選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗1只能說明氣體中有CO2，不能說明有H2O；另外，碳元素反應(yīng)前后價態(tài)不一樣，說明應(yīng)該還有其它產(chǎn)物，A描述錯誤，不符題意；

B．H2C2O4電荷守恒表達式為所以c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)；B描述正確，符合題意；

C．a(chǎn)點時，溶液pH=7，水的電離處于正常電離狀態(tài)(類似純水)，b點時，溶液中溶質(zhì)只有Na2C2O4，溶質(zhì)的水解使水的電離受到促進，c點時，溶液中有額外的NaOH，其電離出的OH-明顯抑制水的電離，所以三個狀態(tài)下水的電離程度應(yīng)是b>a>c；C描述錯誤，不符題意；

D．此狀態(tài)下，溶液中溶質(zhì)應(yīng)為NaHC2O4，根據(jù)溶液質(zhì)子守恒關(guān)系有溶液pH<7，c(H+)>c(OH-)，所以有c(C2O)>c(H2C2O4)；D描述正確，符合題意；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像知，H2A與HA-共存，HA-與A2-共存，所以H2A是二元弱酸，其電離方程式為：A項符合題意；

B．等體積等濃度的NaOH與H2A溶液混合后，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離時，Y點時c(A2-)=c(HA-)，且pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，HA-水解時，X點時，c(H2A)=c(HA-)，且pH=4.5，即c(OH-)=10-9.5mol/L，該溶液中以HA-的電離為主，電離產(chǎn)生的H+對水的電離有抑制作用；所以溶液中水的電離程度比純水小，B項不符合題意；

C．Y點時，c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒C項符合題意；

D．0.1mol/L是該反應(yīng)的初始H2A濃度，隨著NaOH溶液的加入，A元素濃度降低，根據(jù)元素守恒，D項不符合題意；

故正確選項為AC12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Ka=pKa=pc(H+)+p=-lgc(H+)-p所以pH=pKa+p溫度不變pKa為常數(shù)，將(-1，3.75)帶入可得3.75=pKa-1，所以pKa=4.75，即pH=p+4.75，將p=1帶入可得pH=5.75；A正確；

B．當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10-4.75，則X-的Kh==10-9.25，X-的水解程度小于HX的電離程度，則等濃度的HX和NaX的混合溶液顯酸性；X-當(dāng)p=0時；pH=4.75，溶液顯酸性，所以加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，B錯誤；

C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(X-)＋c(OH-)，存在物料守恒2c(Na＋)=c(X-)＋c(HX)，二式聯(lián)立可得c(H＋)＋c(HX)=c(Na＋)＋c(OH-)；C正確；

D．NaX的水解會促進水的電離，隨著NaOH的加入溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX，水的電離程度達到最大，水電離出來的H＋濃度最大，c點pH=5.75，說明溶質(zhì)中含有HX，則a、b、c三點水電離出來的H＋濃度：a

故選：BD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼管中含有碳元素；鐵；C與潮濕的土壤形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A說法正確；

B．根據(jù)圖像可知，負極鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；B說法正確；

C．硫酸根離子變?yōu)榱螂x子時，轉(zhuǎn)移8個電子，則每生成1molFeS，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA；C說法錯誤；

D．鍍鋅的鋼管破損后鋅比鐵活潑；鋅作負極，保護鐵不被腐蝕，而銅比鐵活潑性差，作正極，會加快鋼管的腐蝕，D說法錯誤；

答案為AB。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖可看出；在海水中，該電化學(xué)腐蝕屬于吸氧腐蝕，在A；B、C、D四個區(qū)域中，因為B區(qū)能接觸到氧氣，則生成鐵銹最多的是B區(qū)，故答案為：吸氧腐蝕；B；

（2）銅是不活潑的金屬，石墨是能導(dǎo)電的非金屬，所以應(yīng)用陰極電保護法保護銅，石墨與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，銅與直流電源的負極相連，做陰極，防腐示意圖為故答案為：

（3）①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕；故答案為：吸氧腐蝕；

②二氧化硅為酸性氧化物，為降低生鐵中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸鈣或氧化鈣，使其在高溫下與二氧化硅反應(yīng)，故答案為：或【解析】吸氧腐蝕B吸氧腐蝕或15、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；

②由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)，故答案為：0.1mol/(L?min)；

③平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為：40%；

(2)①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同.A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml；故答案為：30；10；

②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積。【解析】2A+B2C0.1mol/(L?min)40%3010當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故錯；

(2)鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵(或硝酸亞鐵)；一氧化氮和水；故錯；

(3)鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；二氧化硫和水；濃硫酸中主要存在硫酸分子，反應(yīng)不能用離子方程式表示，故錯；

(4)氫氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I—+6H+=2Fe2++I2+6H2O；故錯；

(5)氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；故錯；

(6)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成碳酸和氫氧根離子，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH—；故錯；

(7)硫酸銅溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故錯；

(8)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+HClO；故錯；

(9)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故錯；

(10)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3NH故錯；

(11)過氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；故錯；

(12)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故錯；

(13)氯化亞鐵溶液與通入的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；故錯；

(14)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故錯；

(15)稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故錯；

(16)二氧化錳和濃鹽酸混合加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑；故對；

(17)酸性溶液中碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成碘化鉀、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為IO+5I—+6H+=3I2+3H2O；故錯；

(18)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的反應(yīng)為酸性條件下，碘離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O；故對；

(19)將鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的總離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；故錯；

(20)次氯酸鈉溶液與通入的少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為3ClO—+SO2+H2O=Cl—+2HClO+SO故錯；

(21)亞鐵離子的還原性大于溴離子，向溴化亞鐵溶液中通入等量氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，則溴化亞鐵溶液與通入的等量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—；故錯；

(22)次氯酸鈣溶液與通入少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故錯；

(23)四羥基合鋁酸鈉溶液與通入的少量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O；故對；

(24)少量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH—=SO+H2O；故錯；

(25)碳酸鈉溶液與滴入的少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO故錯；

(26)少量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，故錯。【解析】錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯對錯對錯錯錯錯對錯錯錯17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶液中，Al3+發(fā)生水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為：故答案為：酸；

(2)溶液中CH3COO-水解產(chǎn)生OH-，促進NH的水解，溶液中，HSO電離產(chǎn)生H+，抑制NH的水解，則②③中②<③；由于則溶液中CH3COO-和NH的水解程度相同，則該溶液呈中性，各離子濃度大小關(guān)系為：故答案為：<；

(3)常溫下，將等濃度等體積的④⑤混合，所得溶液為NaHSO3溶液，HSO的水解常數(shù)Kh===<則HSO的電離程度大于其水解程度；該溶液呈酸性，故答案為：酸；

(4)由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知酸性：>則與的反應(yīng)速率更快，代表溶液與溶液混合的變化曲線為I；由于電離常數(shù)根據(jù)強酸制弱酸的原理，與反應(yīng)能夠生成H2CO3，但HSO不能和反應(yīng)生成H2CO3，所以溶液與溶液混合的反應(yīng)為：故答案為：I；【解析】酸<酸I18、略

【分析】【分析】

【小問1】

按平衡常數(shù)定義，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=【小問2】

根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；則到平衡時速率v(H2)=v(HI)=0.083mol/(L?min)?！拘?】

①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，升高溫度，平衡逆向移動，HI濃度減小，選d；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減?。贿xa?！拘?】

反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移動，HI濃度的變化情況是【解析】【小題1】K=

【小題2】0.083mol/(L?min)

【小題3】①.減?、?d③.a

【小題4】19、略

【分析】【分析】

(1)

5min時測得C的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗B的物質(zhì)的量為2mol，即5min時B的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，故答案為2mol·L-1；

(2)

根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案為2；

(4)

首先單位劃為同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反應(yīng)速率最快的是④；故答案為④?！窘馕觥浚?）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④四、判斷題(共4題，共12分)20、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。五、實驗題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；所得溶液為84消毒液；84消毒液能夠與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，則84消毒液不能與主要成分是鹽酸的潔廁靈混用，否則會生成有毒的氯氣出現(xiàn)意外；次氯酸鈉溶液與酸反應(yīng)生成次氯酸能增強溶液的漂白性。

【詳解】

（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所得溶液為84消毒液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

（2）由實驗裝置可知；盛裝84消毒液的儀器為分液漏斗；裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收過量的氯氣，目的防止有毒的氯氣污染環(huán)境，故答案為：分液漏斗；NaOH；

（3）84消毒液中的次氯酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯氣；氯氣的氧化性強于碘，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘能使淀粉溶液變藍色，則若B中碘化鉀淀粉溶液變藍色，說明84消毒液不能與主要成分是鹽酸的潔廁靈混用，故答案為：溶液變藍；

（4）升高溫度，次氯酸鈉在溶液中水解生成次氯酸的程度增大，次氯酸濃度增大，漂白性增強，但次氯酸是不穩(wěn)定性酸，受熱易分解，則溫度高于T1℃時；次氯酸分解加快，次氯酸濃度減小，漂白效率降低，故答案為：溫度過高，次氯酸分解加快；

（5）由題給實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液和鹽酸不能使品紅溶液褪色，加入鹽酸，鹽酸與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白液的漂白效率增強，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉抑制次氯酸鈉的水解，溶液中次氯酸的濃度減小，漂白液的漂白效率降低，故答案為：pH越大，“84”消毒液的漂白效率越低；相同條件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸鈉。【解析】NaClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O分液漏斗NaOH溶液變藍溫度過高，次氯酸分解加快pH越大，“84”消毒液的漂白效率越低相同條件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸鈉25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中和熱測定實驗的關(guān)鍵是防止熱量損失；所以倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，選C；

(2)中和熱測定實驗的關(guān)鍵是防止熱量損失；燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失；

(3)①50mL0.25mol?L-1硫酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次實驗的溫度差是3.4℃、第二次實驗的溫度差是5.1℃、第三次實驗的溫度差是3.3℃、第四次實驗的溫度差是3.5℃，第二次實驗數(shù)據(jù)明顯超出誤差范圍，根據(jù)第一次、第二次、第三次實驗數(shù)據(jù)，平均溫度差是3.4℃，即硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成0.025mol水放出的熱量是4.18J?g-1?℃-1×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，生成1mol水放出的熱量是56.848KJ，中和熱△H=--56.8kJ·mol-1；

②A.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)；硫酸物質(zhì)的量偏大，生成的水偏多，放出的熱應(yīng)該偏多，故不選A；

B.大燒杯上硬紙板沒蓋好；熱量損失較多，故選B；

C.大；小燒杯體積相差較大；夾層間放的碎泡沫塑料較多，熱量損失少，故不選C；

D.測量完硫酸溶液溫度的溫度計直接用來測NaOH溶液的溫度，氫氧化鈉的初始溫度較高，溫差小，故選D；【解析】C保溫隔熱，減少熱量的損失-56.8kJ·mol-1BD六、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)x為中氮氧鍵的鍵能，反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和解得

(2)由陰極區(qū)的微觀示意圖可知，陰極上轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為說明在作用下，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為

(3)①根據(jù)圖2，作催化劑，參加反應(yīng)的反應(yīng)物是因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，隨溫度的升高減小；根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)；

(4)①根據(jù)圖3可知：初始濃度相同時，溫度越高，的脫除率越大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，在相同溫度下。化學(xué)平衡常數(shù)相同，與物質(zhì)的濃度大小無關(guān)，故四點的平衡常數(shù)由大到小的順序為

②對于反應(yīng)由于開始時的平衡脫除率為40%，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，平衡時平衡時溶液中故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【解析】810.25放熱27、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)開始時H2O(g)和O2(g)的相對能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O的相對能量更低，說明H2O在催化劑表面上更容易被吸附，故答案為H2O。

（2）由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和*H反應(yīng)生成*CH3OH和2*H，則正反應(yīng)最大活化能=?12.68kJ·mol-1?(?35.05)kJ·mol-1=22.37kJ·mol-1，化學(xué)方程式為*CH4＋*OH＝*CH3OH＋*H，故答案為22.37；*CH4＋*OH＝*CH3OH＋*H?！窘馕觥?1)H2O

(2)22.37*CH4+*OH=*CH3OH+*H28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律解答；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律解答；

（3）根據(jù)電解原理；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)進行解答。

【詳解】

（1）由已知①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ/mol；②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ/mol；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由(①3-②-③2)可得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=(-25kJ/mol3+47kJ/mol-19kJ/molx2)=-11kJ/mol；答案：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2