2024年華師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷953考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關(guān)如圖所示原電池的敘述；正確的是（）(鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂)

A.該原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然保持偏轉(zhuǎn)C.銅片上有氣泡逸出D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變2、冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測定時(shí)應(yīng)采用A.高溫低壓B.低溫低壓C.加催化劑D.低溫高壓3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放熱，生成黑色固體C.銅片在空氣中加熱，觀察到銅片表面變黑D.硫在空氣燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體4、下列說法正確的是A.谷物發(fā)酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B.向Na2S固體中滴加濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2SC.室溫下，將鐵片加到濃硝酸中不發(fā)生反應(yīng)D.NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，NO2為酸性氧化物5、如圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進(jìn)行工作；比傳統(tǒng)的鎘鎳電池；氫鎳電池性能更優(yōu)越。則下列敘述正確的是（）

A.充電過程中，B極被氧化B.該電池充放電的總反應(yīng)式為：LiCoO2+C6Li1－xCoO2+LixC6C.放電時(shí)A極是負(fù)極，C6x-發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)B極是負(fù)極，Li發(fā)生氧化反應(yīng)6、對于如圖裝置；下列說法正確的是。

A.如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，也能使電流表指針偏轉(zhuǎn)C.裝置中電子流動(dòng)方向“鋅電極→電流表→銅電極→鋅電極”，形成閉合回路D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)7、2018年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來減少和再利用廢水。下列有關(guān)水資源的說法錯(cuò)誤的是A.水是生命之源B.水體污染與人類活動(dòng)無關(guān)C.合理開發(fā)利用，重在節(jié)約保護(hù)D.地球上可以利用的淡水資源有限8、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A.1moL碳和2moL碳B.碳和一氧化碳C.3moLC2H2和1moLC6H6D.淀粉和纖維素9、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素；W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()

A.X、W、Q三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.Z單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的Z與Q組成的化合物C.常溫下Q的單質(zhì)能與X的某種氫化物反應(yīng)置換出X的單質(zhì)D.Q的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)于W的氫化物的水溶液酸性，說明非金屬性Q>W評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質(zhì)溶液為___。

②負(fù)極反應(yīng)式為___；放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③放電時(shí)，NH4+向___(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣；廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液11、甲同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與1mol·L-1鹽酸及相同體積；未知濃度的鹽酸反應(yīng)；記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖(如圖所示)。

(1)如果請你做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你測量該反應(yīng)所放氣體的體積的方法是___。

(2)根據(jù)圖示可判斷，該同學(xué)所用的鹽酸的濃度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同學(xué)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量氫氣體積，想事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。你認(rèn)為在以下試劑中，不可行的是___。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同學(xué)用1mol·L-1硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的1mol·L-1鹽酸，請問二者的反應(yīng)速率是否相同___。理由是___。12、按要求填空。

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”；“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行；回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”；“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

（4）一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。13、氮?dú)獾挠猛荆?/p>

(1)氮?dú)馐呛铣蒧______；制硝酸的重要原料；

(2)氮?dú)獬１挥米鯻______；用于焊接金屬；填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品等；

(3)液氮可用做_______，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、高科技領(lǐng)域14、某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并畫圖。

（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____；

（2）畫出原電池裝置圖_____；

（3）一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，則下列說法正確的是_____（填寫序號(hào)）。（Cu：64；Fe：56）

A．電路中通過的電子為mol

B．正極質(zhì)量增加g

C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極。

D．原電池工作過程中Cl-向負(fù)極移動(dòng)15、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________(選填編號(hào))。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為____________。16、有下列各組物質(zhì)。(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號(hào)；下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體17、我國規(guī)定；所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱。

濃縮菠蘿汁。

配料：水；濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜味素、維生素C、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀。

果汁含量：≥80%

(1)上圖標(biāo)簽配料中屬于著色劑的是_____________(填序號(hào))。

①檸檬酸②山梨酸鉀③甜味素④維生素C⑤檸檬黃⑥日落黃。

(2)某同學(xué)為了驗(yàn)證維生素C的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：向淀粉與碘水的混合溶液中加入一定量維生素C片劑制成的粉末；發(fā)現(xiàn)混合溶液藍(lán)色褪去。此實(shí)驗(yàn)可以說明，維生素C具有____________(填“氧化”或“還原”)性。

(3)蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、纖維素在人體中不能直接被消化吸收的是__________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共3分)23、(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，10分鐘達(dá)到平衡，則平衡時(shí)CO2的濃度為____mol·L-1，v(CO)為____。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)24、I．已知在1×105Pa；298K時(shí)斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ；斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進(jìn)行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關(guān)系為_____

A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中；電解質(zhì)溶液呈酸性，示意圖如圖：

(1)該電池中外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開____(填“從A到B”或“從B到A”)。

(2)B電極附近氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

III．某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行；0～3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A.2min內(nèi)A表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物質(zhì)的量；可使反應(yīng)速率加快。

C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。

已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列問題。

(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。pH不能過低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）銻的沉淀率/%SbNa2S2O3Na2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4

(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(5)從尾氣處理的角度評價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。26、根據(jù)信息書寫反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸鎂常用來治療胃酸過多，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)五氧化二釩(V2O5)是一種酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①寫出“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：___________。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，寫出“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：___________。

③寫出V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO溶液；故A正確；

B.取出鹽橋后；不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；析出Cu，故C錯(cuò)誤；

D.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、A【分析】【分析】

測定醋酸相對分子質(zhì)量；應(yīng)使平衡向左移動(dòng)。所以應(yīng)采用高溫；低壓的條件。

【詳解】

欲測定乙酸的分子量；依據(jù)物質(zhì)的式量等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，又等于該物質(zhì)的質(zhì)量除以其物質(zhì)的量，故應(yīng)使平衡體系中乙酸的物質(zhì)的量盡可能的多，所以改變條件使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而逆反應(yīng)屬于吸熱；體積增大的反應(yīng)，則選高溫、低壓；

故選：A。3、C【分析】【詳解】

A.鎂在空氣中燃燒；生成白色固體和黑色粉末，故A錯(cuò)誤；

B.木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C.銅片在空氣中加熱生成氧化銅；觀察到銅片表面變黑，故C正確；

D.硫在空氣中燃燒；發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、A【分析】【詳解】

A．谷物主要成分是淀粉；在發(fā)酵釀酒的過程中，首先是淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，然后是葡萄糖在酒化酶作用下分解產(chǎn)生乙醇和二氧化碳，該步分解反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2S固體中滴加濃硫酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、S、H2O，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2S；B錯(cuò)誤；

C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；在室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，金屬表面被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是二者不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3、NO，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不是酸性氧化物；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知；充電時(shí)電子向B極移動(dòng)，B極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)電子向A極移動(dòng)，則A極是正極，B極是負(fù)極，LixC6失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=C6+xLi+，Li1－xCoO2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：Li1－xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，所以該電池充放電的總反應(yīng)式Li1－xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6，充電時(shí)是該反應(yīng)的逆反應(yīng)，故該電池充放電的總反應(yīng)式為：LiCoO2+C6Li1－xCoO2+LixC6；B正確；

C.根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)電子向A電極移動(dòng)；則A極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)電子由B電極向A電極移動(dòng)，則B電極為負(fù)極，A極是正極，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將銅片換成鐵片；鋅比鐵活潑，則鋅作負(fù)極，鐵為正極，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖是非電解質(zhì)；其溶液不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，不能使電流表指針偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)電流向正極；再利用溶液中的離子做定向移動(dòng)構(gòu)成閉合回路，故C錯(cuò)誤；

D．由電池總反應(yīng)可知，該紐扣電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑，故Zn為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極；發(fā)生還原反應(yīng)；故D正確；

故選：D。7、B【分析】【詳解】

A.水是一切生命活動(dòng)的基礎(chǔ)；所以說水是生命之源，故A正確；

B.生產(chǎn)；生活污水未處理就排放等人類活動(dòng)；造成了水體污染，故B錯(cuò)誤；

C.由于水資源雖然豐富；但是可利用的淡水資源較少，所以需要合理開發(fā)利用，重在節(jié)約保護(hù)，故C正確；

D.水資源雖然豐富；但是可利用的淡水資源有限，故D正確；

正確答案：B。8、A【分析】【分析】

燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2。燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)；與量的多少無關(guān)。

【詳解】

A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)，可燃物相同，1mol碳和2mol碳燃燒熱相同，故A正確；

B.碳和一氧化碳屬于不同物質(zhì)；物質(zhì)不同，具有不同的能量，1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量不相等，燃燒熱不相等，故B錯(cuò)誤；

C.3moLC2H2和1moLC6H6屬于不同物質(zhì)；物質(zhì)不同，具有不同的能量，1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量不相等，燃燒熱不相等，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素物質(zhì)不同；具有不同的能量，1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量不相等，燃燒熱不相等，故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是物質(zhì)自身的性質(zhì)，和物質(zhì)的量的多少無關(guān)。9、C【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，可推知Q為Cl，由X、Y、W在周期表中的相對位置，可知X為N、Y為O，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na或Mg或Al；A．N、S、Cl三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，而低價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為弱酸，如HNO2、H2SO3、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Z若為Al，Al單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的Al2O3，而AlCl3熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能電解，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Cl2的單質(zhì)能與NH3反應(yīng)生成N2和HCl或NH4Cl，故C正確；D．氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱不是判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的判劇，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)普通鋅錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液，Zn為原電池負(fù)極，碳棒做正極，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析判斷；但要滿足即能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量這一條件。

【詳解】

(1)①根據(jù)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可知，電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液；

②Zn為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH4+；

③放電時(shí)，原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因此NH4+向正極移動(dòng)；

故答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正極；

(2)廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中形成了原電池，Zn為原電池負(fù)極，加快了Zn失電子速率，因此產(chǎn)生氫氣的速率較大；

A．微熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；故A正確；

B．加入適量氧化銅，氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和H2O；生成氫氣量減少，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量硫酸銅溶液；形成了原電池，能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，故C正確；

D．加水氫離子濃度減小；反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

E．加入少量氫氧化鋇溶液；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，消耗氫離子，生成氫氣量減少，故E錯(cuò)誤；

故加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量的是AC；

故答案為：廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大；AC?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正極廢鋅皮廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大AC11、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣體積的測量可以采用帶有刻度的儀器（）或者排水量氣裝置（）進(jìn)行測量，故此處填：可用排水量氣裝置測量氣體體積；

(2)根據(jù)圖示知，相同時(shí)間內(nèi)，未知濃度的鹽酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率快，所以未知鹽酸濃度比1mol/L大，故此處填“大”，理由為：未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快。

(3)A．加入蒸餾水，可減小鹽酸的濃度，故可以減慢反應(yīng)速率；B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，加入KCl不參與反應(yīng)，但由于溶液體積增大，H+濃度減小，故可以減慢反應(yīng)速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性條件下，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO氣體，不能制得H2，不符合題意；D．加入CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)置換出Cu；形成Zn-Cu原電池，反應(yīng)速率加快；綜上所述，不可行的為CD，故此處填CD；

(5)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，若把1mol/L鹽酸換成1mol/L硫酸，則c(H+)增大為2mol/L，反應(yīng)速率加快，故此處填：不相同，理由為：該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快?！窘馕觥竣?可用排水量氣裝置測量氣體體積②.大③.未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快④.CD⑤.不相同⑥.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快12、略

【分析】【詳解】

（1）①．升高溫度；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．增加鹽酸體積；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變，有效碰撞頻率不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

故答案為：不變；

③．NaCl不參加化學(xué)反應(yīng)；加入NaCl溶液相當(dāng)于加入水，溶液體積增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：減??；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為：增大；

（2）①．增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．充入N2后；反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

③．恒壓充入He；He不參加化學(xué)反應(yīng)，容器體積將增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：減??；

（3）該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng)；反應(yīng)物全部為氣體；

a．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)過程中；A的濃度不發(fā)生該變，說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．因C與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；因此在反應(yīng)過程中，單位時(shí)間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

故答案為：c；

（4）①．從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案為：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由圖像可知，反應(yīng)過程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應(yīng)物均未消耗完全，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：【解析】增大不變減小增大增大增大減小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%13、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上利用氮?dú)夂桶睔猓辉诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?，再利用氨氣的催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可以制硝酸；

（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常被用做保護(hù)氣，用于焊接金屬；填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品等；

（3）液氮沸點(diǎn)很低，常用作冷凍劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、高科技領(lǐng)域?！窘馕觥?1)氨氣。

(2)保護(hù)氣。

(3)冷凍劑14、略

【分析】【分析】

反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3＋在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3；根據(jù)電子守恒計(jì)算。

【詳解】

（1）由反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e－=Cu2＋，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希現(xiàn)e3＋在正極得到電子而被還原，正極反應(yīng)為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案為：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；

（2）根據(jù)（1）正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為故答案為：

（3）一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol；

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol；故A正確；

B．Fe3＋在正極得到電子而被還原生成Fe2＋；所以正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．原電池工作過程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作過程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl－向負(fù)極移動(dòng)；故D正確。

故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)，難點(diǎn)（2）注意畫圖時(shí)，標(biāo)明電極、電解質(zhì)溶液。【解析】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋AD15、略

【分析】【分析】

利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡建立的標(biāo)志、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝結(jié)為水,減小壓強(qiáng)有SiO2(s)沉淀析出;故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移；溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率先減小后增大，故a；d正確；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；

a．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a錯(cuò)誤；

b．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；故c正確；

d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)仍然都在進(jìn)行；反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯(cuò)誤。

(4)由容積為2.0L；反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L?min)。【解析】①.SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L?min)16、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同種原子互為同位素；同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，選擇C；

(2)同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；選擇A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；選擇D；

(4)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，選擇B。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）檸檬黃；日落黃是常見的用化學(xué)方法合成的著色劑；檸檬酸是酸味劑；山梨酸鉀是防腐劑；甜味素是甜味劑；菠蘿香精是食用香精；故⑤⑥符合題意；

（2）混合溶液藍(lán)色褪去；說明碘單質(zhì)被還原成碘離子，說明維生素C具有還原性；

（3）)蛋白質(zhì)、淀粉、油脂在人體內(nèi)被直接消化吸收，人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，所以纖維素不能被人體直接消化吸收?！窘馕觥竣茛捱€原纖維素三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1①

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2②

①利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②，即得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2，K==700℃時(shí)，K＜1，900℃時(shí)，K＞1，則溫度升高，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)正向移動(dòng)；從而得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

②A．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等；壓強(qiáng)始終不變，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．混合氣體中c(CO)不變時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．v正(H2)=v逆(H2O)，H2、H2O的變化量都為0；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，始終存在c(CO)=c(CO2)；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故選BC。答案為：ΔH1-ΔH2；BC；

(2)①起始時(shí)，c(CO2)=1.5mol/L，平衡時(shí)，c(CO2)=0.5mol/L，則參加反應(yīng)的CO2為1mol/L，生成CO為1mol/L，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為==2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，10分鐘達(dá)到平衡，可假設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量濃度為x；則可建立如下三段式：

x=mol/L，平衡時(shí)CO2的濃度為2.0-x≈0.67mol·L-1，v(CO)為≈0.13mol?L-1?min-1。

②A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大；A符合題意；

B．增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變；B不符合題意；

C．充入一定量的CO2，雖然平衡正向移動(dòng)，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，不變；C不符合題意；

D．再加入一定量鐵粉，反應(yīng)物和生成物的氣體濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變；D不符合題意；

故選A。答案為：2.0；0.67；0.13mol?L-1?min-1；A。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)榉磻?yīng)物中只有CO2為氣體，所以加入CO2氣體相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變?！窘馕觥喀1-ΔH2吸熱BC2.00.670.13mol?L-1?min-1A五、原理綜合題(共1題，共2分)24、略

【分析】【詳解】

I．假設(shè)1molN2和完全反應(yīng)生成3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3；則反應(yīng)時(shí)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為945kJ+3×436kJ=2253kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為6×391kJ=2346kJ。

(1)根據(jù)計(jì)算可知；反應(yīng)時(shí)放出能量大于吸收能量，所以是放熱反應(yīng)；

(2)理論上完全反應(yīng)時(shí)放出熱量Q1=2346kJ-2253kJ=93kJ；

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2是不可能完全反應(yīng)的，所以放出能量要少，即Q1>Q2；

Ⅱ．電池工作時(shí)氧氣生成水；氧元素的化合價(jià)降低，氧氣得到電子，所以B電極為正極，甲醇化合價(jià)升高，失去電子，A電極為負(fù)極。

(1)電池中外電路電子從負(fù)極流向正極；所以電子流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B；

(2)B電極附近氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；

III．(1)根據(jù)圖示，2分鐘時(shí)A物質(zhì)減少2mol，B減少1