2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷256考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是A.NaCl晶體B.銅C.鹽酸溶液D.蔗糖2、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液（）A.④①②⑤③B.④②⑤C.①④②⑤③D.②⑤④①③3、rm{A}與rm{B}為同周期元素，如果rm{A}原子半徑比rm{B}原子半徑大，則下列判斷中正確的是()A.兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：rm{A}強(qiáng)于rm{B}B.rm{A}的金屬性比rm{B}的金屬性強(qiáng)C.rm{A}的氣態(tài)氫化物比rm{B}的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.rm{A}的陰離子比rm{B}的陰離子還原性弱。4、向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（）A.1：1B.1：3C.3：1D.1：25、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（）A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連結(jié)方式不同6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NAD.Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1molO2時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA7、在下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是rm{(}rm{)}A.rm{2F_{2}+2H_{2}O簍T2HF+O_{2}}B.rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}C.rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}D.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}8、下列氣體中，不能用如圖所示的裝置干燥的是A.rm{CO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{H_{2}}D.rm{NH_{3}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（1）畫(huà)出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）

（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：____；負(fù)極：____．

（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：____；負(fù)極____．10、（1）如圖的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：

①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為_(kāi)_____（填“a”或“b”）．

②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的______（選填編號(hào)）．

A、NOB、NO2C、NH3D；HCl

此時(shí)進(jìn)氣口為_(kāi)_____（填“a”或“b”）．

③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有______（選填編號(hào)）．

A、HClB、NH3C、H2D；CO

④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體．若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是______（選填編號(hào)）．

A、NaOH溶液B、飽和Na2CO3溶液C、飽和NaHCO3溶液D、濃H2SO4

（2）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：

A．量筒B．容量瓶C．試管D．圓底燒瓶E．托盤(pán)天平。

①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是______（填選項(xiàng)）

②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是______（填選項(xiàng)）

③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是______（填選項(xiàng)）

A．稱取5.2gNaCl固體時(shí)；將砝碼放在左盤(pán)，NaCl固體放在右盤(pán)。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水．11、托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)盛有等質(zhì)量稀鹽酸rm{(}各含rm{nmol}rm{HCl)}的甲、乙兩個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平，天平達(dá)平衡rm{.}然后在甲、乙燒杯中分別投入rm{amol}rm{Mg}和rm{bmol}rm{Al}充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡．

rm{(1)}若天平兩邊酸均過(guò)量，則甲、乙兩邊凈增量分別為_(kāi)_____rm{g}______rm{g.}

rm{(2)}若天平兩邊酸均用完，金屬均過(guò)量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的rm{H_{2}}的質(zhì)量______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}由此推出rm{a}rm{b=}______．12、(8分)①M(fèi)克CO與足量O2在電火花點(diǎn)火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后生成的氣體通過(guò)足量Na2O2粉末后，固體增重____克。②在100℃時(shí)，2克H2與足量O2在電火花點(diǎn)火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后生成的氣體通過(guò)足量Na2O2粉末后，固體增重克。③在100℃時(shí)，A克CO和H2混合氣體與足量O2在電火花點(diǎn)火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后生成的氣體通過(guò)足量Na2O2粉末后固體增重恰好為A克，則CO和H2的物質(zhì)的量的比為。④在100℃時(shí)，容積不變的密閉容器中充入一定量的CH4，O2，Na2O2在電火花點(diǎn)火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器為真空且碳元素全部以正鹽的形式存在，則CH4，O2，Na2O2的物質(zhì)的量之比為。13、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體；6摩爾/升鹽酸和蒸餾水）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．____

（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）____

（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）．____．14、硅酸鈉的水溶液俗稱____，在空氣容易變質(zhì)，請(qǐng)用離子方程式表示原因____，例舉它的一項(xiàng)用途____；和田玉也是一種硅酸鹽．其組成為Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，改寫(xiě)成氧化物形式____?15、已知反應(yīng)rm{A(g)+B(g)overset{}{?}}rm{C(g)+D(g)}的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度rm{/隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}平衡常數(shù)rm{1.7}rm{1.1}rm{1.0}rm{0.6}rm{0.4}回答下列問(wèn)題：rm{(1)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}_______________________，rm{triangleH}_________________________rm{0(}填“rm{<}”“rm{>}”“rm{=}”rm{);}rm{(2)830隆忙}時(shí)向一個(gè)rm{5L}的密閉容器中充入rm{0.20molA}和rm{0.80molB}若反應(yīng)初始rm{6s}內(nèi)rm{A}的平均反應(yīng)速率rm{v(A)=0.003mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}則rm{v(A)=0.003

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}時(shí)rm{6s}_________rm{c(A)=}rm{mol隆隴L^{-1}}rm{n(C)}_________rm{=}若經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)rm{mol}的轉(zhuǎn)化率rm{A}_________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入rm{=}氬氣，平衡時(shí)rm{1mol}的轉(zhuǎn)化率_________rm{A}填“變大”、“變小”或“不變”rm{(}rm{);}判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______rm{(3)}填正確選項(xiàng)前的字母rm{(}

rm{)}壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變r(jià)m{a.}氣體的密度不隨時(shí)間改變。

rm{b.}不隨時(shí)間改變r(jià)m{c.c(A)}單位時(shí)間里生成rm{d.}和rm{C}的物質(zhì)的量相等rm{D}時(shí)反應(yīng)rm{(4)1200隆忙}rm{C(g)+D(g)overset{}{?}}的平衡常數(shù)的值為_(kāi)__________。rm{A(g)+B(g)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。18、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)23、用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫(xiě)出合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式rm{.(}已知：rm{CaO+3Cxrightarrow{{碌莽脗爐}}CaC_{2}+CO隆眉)}rm{CaO+3C

xrightarrow{{碌莽脗爐}}CaC_{2}+CO隆眉)}24、一定溫度下；在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}在反應(yīng)過(guò)程中，rm{C}的物質(zhì)的量rm{n(C)}隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示rm{(}從rm{t_{1}}時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度rm{).}試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)a}點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的rm{v(}正rm{)}______rm{v(}逆rm{)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(2)}此反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)rm{(}填“放”或“吸”rm{)}

rm{(3)a}rm兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：rm{v(a)}______rm{v(b)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．25、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl2混合溶液的濾紙．

試回答：

（1）儀器B的名稱為_(kāi)_____；

（2）若用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______；

（3）D的作用是______；

（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；

（5）請(qǐng)根據(jù)G的作用，寫(xiě)出G中的離子反應(yīng)方程式______；

（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅原因______；

（7）將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀；加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液；⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；①過(guò)濾；③加適量鹽酸．

故選D．

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．3、B【分析】略【解析】rm{B}4、B【分析】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁與HCl、NaOH及生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2；根據(jù)n=cV可知，HCl和NaOH溶液物質(zhì)的量之比為1：1；

所以體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質(zhì)的量之比是=1：3；

故選：B。

鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；根據(jù)n=cV結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算。

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥緽5、D【分析】【解析】試題分析：正丁烷與異丁烷分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連結(jié)方式不同，所以互為同分異構(gòu)體，答案選D?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】D6、B【分析】解：A．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；

B．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原予數(shù)為3NA；故B正確；

C．32gO2和32gO3所含氧原子的物質(zhì)的量都是：=2mol，含有氧原子數(shù)都是2NA；故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故選B．

A．氫氣為雙原子分子，含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下體積；

B．根據(jù)n=計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量；然后計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

C．二者含有氧元素的質(zhì)量相同，根據(jù)n=可知二者的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的原子數(shù)；

D．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】【答案】B7、A【分析】解：rm{A.2F_{2}+2H_{2}O隆煤4HF+O_{2}}水中rm{O}元素的化合價(jià)升高；則水為還原劑，故A選；

B.rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}水中rm{H}元素的化合價(jià)降低；則水為氧化劑，故B不選；

C.rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}該反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水中rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}元素的化合價(jià)升高，rm{O}元素的化合價(jià)降低；則水是氧化劑和還原劑，故D不選；

故選A．

水只做還原劑，則水中rm{H}元素的化合價(jià)升高；以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．rm{O}【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】

本題綜合考查元素化合物知識(shí)；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握濃硫酸的性質(zhì)以及常見(jiàn)氣體的干燥方法，注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累，難度不大。

【解答】

rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{Cl_{2}}與濃硫酸都不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，而rm{NH_{3}}與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；不能用濃硫酸干燥，為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，故答案為：

（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；

（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)；生成紅色金屬銅，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅逐漸溶解，故答案為：有紅色金屬析出；Zn棒逐漸溶解；

【解析】【答案】利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，有紅色金屬析出，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Zn棒逐漸溶解．

10、略

【分析】解：（1）①二氧化碳密度大于空氣；應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化碳，采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，則a為進(jìn)氣口，故答案為：a；

②不易溶于水的氣體可以采用排水法收集，二氧化氮、氨氣和氯化氫都能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，只有NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，為將水排除，則氣體進(jìn)氣口為b，故答案為：A；b；

③濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性；不能干燥部分有還原性的氣體；不能干燥堿性氣體，氨氣屬于堿性氣體，所以不能干燥氨氣，故答案為：B；

④NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液與二氧化碳、二氧化硫都反應(yīng)，濃H2SO4和二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng)，所以不能除雜，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸的酸性大于碳酸，所以亞硫酸和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；且二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以可以除去二氧化碳中的二氧化硫；

故答案為：C；

（2）①液體的體積受溫度的影響；溫度不同時(shí)，用量筒量取的液體；容量瓶的液體的體積不同，導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，故答案為：AB；

②可作反應(yīng)容器并可加熱的是試管和圓底燒瓶；量筒；容量瓶、托盤(pán)天平不能用來(lái)加熱，故答案為：CD；

③稱量時(shí)左物右碼；顛倒后稱取質(zhì)量減小，濃度偏??；最后需要定容，容量瓶中已有少許蒸餾水，無(wú)影響，故答案為：A．

（1）①二氧化碳密度大于空氣；應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化碳；

②不易溶于水的氣體可以采用排水法收集；

③濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性；不能干燥部分有還原性的氣體；不能干燥堿性氣體；

④除去二氧化碳中的二氧化硫；利用二氧化硫的還原性；亞硫酸的酸性大于碳酸來(lái)分析．

（1）①根據(jù)溫度對(duì)儀器的使用是否有影響判斷；

②可作反應(yīng)容器并可加熱的是試管和圓底燒瓶；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．

本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的收集、干燥及除雜等，注意根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法、根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)確定除雜劑，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】a；A；b；B；C；AB；CD；A11、22a；24b；相等；9：8【分析】解：rm{(1)}若天平兩邊酸均過(guò)量；金屬完全反應(yīng)，則：

rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}增重。

rm{24}rm{22}

rm{24ag}rm{x}

rm{x=dfrac{22隆脕24ag}{24}=22ag}

rm{x=dfrac{22隆脕24ag}{24}=22a

g}增重。

rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}

rm{48}rm{27ag}

rm{y=dfrac{27ag隆脕48}{54}=24bg}

故答案為：rm{y}rm{y=dfrac{27ag隆脕48}{54}=24b

g}

rm{22a}若天平兩邊酸均用完，金屬均過(guò)量，由rm{24b}元素守恒，生成氫氣質(zhì)量相等，天平仍保持平衡，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，加入rm{(2)}rm{H}相等，則rm{Mg}故rm{Al}rm{24a=27b}rm{a}

故答案為：相等；rm{b=9}rm{8}．

rm{9}若天平兩邊酸均過(guò)量；金屬完全反應(yīng)，根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算溶液質(zhì)量增重；

rm{8}若天平兩邊酸均用完，金屬均過(guò)量，由rm{(1)}元素守恒，生成氫氣質(zhì)量相等，天平仍保持平衡，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，加入rm{(2)}rm{H}相等；進(jìn)而計(jì)算二者物質(zhì)的量之比．

本題以天平平衡為載體，考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查．rm{Mg}【解析】rm{22a}rm{24b}相等；rm{9}rm{8}12、略

【分析】【解析】【答案】(8分)①M(fèi)克：（2分）②2克：（2分）③任意比（2分）④2：1:6（2分）13、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH⑤②①④（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）【分析】【解答】（1）氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

（2）實(shí)驗(yàn)的原理是：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時(shí)；還會(huì)生成氧氣，但氧氣中會(huì)有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測(cè)定氧的體積，進(jìn)而確定過(guò)氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤①④即可，故答案為：⑤②①④；

（3）用排水量氣法測(cè)定氧體的體積時(shí)；其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，大氣壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積，故連接次序：（G）接（D）（C）（B）（A）接（F），故答案為：（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）．

【分析】（1）氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能和水反應(yīng)；

（2）根據(jù)氧化鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的區(qū)別：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時(shí)；還會(huì)生成氧氣，可以用排水量氣法測(cè)定氧氣的體積，進(jìn)而確定過(guò)氧化鈉的量及其百分含量；

（3）裝置的組裝順序：固體混合物與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氧氣的體積；其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，大氣壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積．14、水玻璃SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣防腐劑2CaO?3MgO?2FeO?8SiO2?H2O．【分析】【解答】硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，常用作黏合劑、防腐劑、木材防火劑等，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，離子方程式為：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)含有氫元素的H2O，Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2改寫(xiě)成氧化物形式：2CaO?3MgO?2FeO?8SiO2?H2O；

故答案為：水玻璃；SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；防腐劑；2CaO?3MgO?2FeO?8SiO2?H2O．

【分析】硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，常用作黏合劑、防腐劑、木材防火劑等，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，依據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸分析；硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）．注意：①氧化物之間以“?”隔開(kāi)；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)．如：正長(zhǎng)石KAlSi3O8不能改寫(xiě)成K2O?Al2O3?3SiO2，應(yīng)改寫(xiě)成K2O?Al2O3?6SiO2．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫(xiě)在最后．15、（1）＜

（2）0.0220.0980%不變

（3）c

（4）2.5【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算；平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)判斷；難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【解答】rm{(1)}可逆反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}的平衡常數(shù)rm{k=dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdotc(B)}}由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即rm{k=dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdot

c(B)}}

故答案為：rm{dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdotc(B)}}rm{triangleH<0}

rm{dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdot

c(B)}}反應(yīng)初始rm{<}內(nèi)rm{(2)}的平均反應(yīng)速率rm{6s}則rm{A}內(nèi)rm{trianglec(A)=0.003mol?L^{-1}?s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{v(A)=0.003mol?L^{-1}?s^{-1}}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}故rm{6s}時(shí)時(shí)rm{triangle

c(A)=0.003mol?L^{-1}?s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}故rm{A}內(nèi)rm{trianglen(A)=0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}由方程式可知rm{n(C)=trianglen(A)=0.09mol}

體積不變，充入rm{dfrac

{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動(dòng)，rm{6s}的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)閞m{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}

設(shè)平衡時(shí)rm{6s}的濃度變化量為rm{triangle

n(A)=0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}則：

rm{n(C)=triangle

n(A)=0.09mol}

開(kāi)始rm{1mol}rm{A}rm{80%}rm{A}rm{x}

變化rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{(mol/L)}rm{0.04}rm{0.16}rm{0}

平衡rm{0}rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}

故rm{dfrac{x隆脕x}{(0.04-x)隆脕(0.16-x)}=1}解得rm{x}

所以平衡時(shí)rm{x}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.032mol/L}{0.04mol/L}隆脕100%=80%}充入稀有氣體；反應(yīng)中體系的濃度不變，故反應(yīng)速錄不變；

故答案為：rm{(mol/L)}rm{0.04-x0.16-x}rm{x}不變；

rm{x}該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故rm{dfrac

{x隆脕x}{(0.04-x)隆脕(0.16-x)}=1}錯(cuò)誤；

rm{x=0.032}混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故rm{A}錯(cuò)誤；

rm{dfrac

{0.032mol/L}{0.04mol/L}隆脕100%=80%}可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度不發(fā)生變化，故rm{0.022}不隨時(shí)間改變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故rm{0.09}正確；

rm{80%}單位時(shí)間里生成rm{(3)a.}和rm{a}的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按rm{b.}rm生成rm{c.}rm{c(A)}的物質(zhì)的量，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故rm{c}錯(cuò)誤；

故答案為：rm{d.}

rm{C}同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故rm{D}時(shí)反應(yīng)rm{1}的平衡常數(shù)的值為rm{1}

故答案為：rm{C}

rm{D}【解析】rm{(1)dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdotc(B)}}rm{(1)dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdot

c(B)}}rm{<}rm{(2)0.022}rm{0.09}不變r(jià)m{80%}rm{(3)}rm{c}rm{(4)2.5}三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．18、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、簡(jiǎn)答題(共3題，共27分)23、略

【分析】

石灰石主要成分為碳酸鈣，在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與碳高溫反應(yīng)生成碳化鈣rm{(}電石rm{)}電石和水反應(yīng)生成rm{HC隆脭CH}食鹽水電解生成氫氣和氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，rm{HC隆脭CH}與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯rm{(CH_{2}=CHCl)}發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物聚氯乙烯rm{(}rm{).}

本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．【解析】解：石灰石主要成分為碳酸鈣，在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)為：rm{壟脵C(jī)aCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}氧化鈣與碳高溫反應(yīng)生成碳化鈣rm{壟脵C(jī)aCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}電石rm{(}反應(yīng)為：rm{壟脷CaO+3Cdfrac{underline{;{碌莽脗爐};}}{;}CaC_{2}+CO隆眉}電石和水反應(yīng)生成rm{)}反應(yīng)為：rm{壟脷CaO+3Cdfrac{

underline{;{碌莽脗爐};}}{;}CaC_{2}+CO隆眉}食鹽水電解生成氫氣和氯氣，反應(yīng)為：rm{壟脺2NaCl+H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)為：rm{壟脻H_{2}+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2HCl}rm{HC隆脭CH}與rm{壟脹CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)為：氯乙烯rm{壟脺2NaCl+H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物聚氯乙烯，反應(yīng)為：

故答案為：rm{壟脵C(jī)aCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{壟脷CaO+3Cdfrac{underline{;{碌莽脗爐};}}{;}CaC_{2}+CO隆眉}rm{壟脻H_{2}+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2HCl}rm{壟脺2NaCl+H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{壟脻H_{2}+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2HCl}．rm{HC隆脭CH}24、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)圖象可知，從rm{O}到rm{P}的過(guò)程中，rm{C}的物質(zhì)的量逐漸增大，則反應(yīng)向著正向移動(dòng)，所以在rm{a}點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即：rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}

故答案為：rm{>}

rm{(2)}根據(jù)rm{C}的物質(zhì)的量rm{n(C)}隨時(shí)間的變化關(guān)系圖可知，從rm{t_{1}}時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，rm{C}的物質(zhì)的量減小；則說(shuō)明升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

故答案為：吸；

rm{(3)}結(jié)合圖象可知，rm{a}rm兩點(diǎn)時(shí)rm{C}的物質(zhì)的量相同，則rm{a}rm兩點(diǎn)時(shí)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量也一定相等，但是由于rm{t_{2}}溫度高于rm{t_{1}}則反應(yīng)速率rm{v(a)<v(b)}

故答案為：rm{<}．

rm{(1)}根據(jù)圖象曲線的變化可知，該反應(yīng)在rm{P}點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，從rm{a}到rm{p}的過(guò)程中rm{C}的物質(zhì)的量逐漸增大；則反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

rm{(2)p}rm{q}時(shí)間段該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，從rm{t_{1}}時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，rm{C}的物質(zhì)的量減??；說(shuō)明平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

rm{(3)a}rm兩點(diǎn)rm{C}的物質(zhì)的量相同，則rm{a}rm兩點(diǎn)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量也一定相等，但是rm{t_{2}}溫度高于rm{t_{1}}據(jù)此判斷rm{a}rm兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小．

本題考查了化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{>}吸；rm{<}25、略

【分析】解：（1）儀器B的名稱為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）D中盛放濃硫酸；用來(lái)除去從氯氣中的水蒸氣；

故答案為：干燥氯氣；

（4）鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；

故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（6）氯氣氯氣具有強(qiáng)的氧化性，將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；三價(jià)鐵離子與KSCN呈現(xiàn)血紅色；

故答案為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；

（7）氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，消耗2mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2；物質(zhì)的量為0.01mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.01mol；

故答案為：0.01mol．

（1）根據(jù)常用化學(xué)儀器的名稱；用途；進(jìn)行分析解答即可；

（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；

（3）發(fā)生裝置制取的氯氣中含有水蒸氣；通入加熱的E之