2024年浙教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷37考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是。

A.從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會偏大D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等2、已知以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：H—H：436H—O：463O=O：496，則熱化學(xué)方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH是()A.－484kJ·mol－1B.484kJ·mol－1C.－242kJ·mol－1D.242kJ·mol－13、和均為重要的化工原料；都滿足8電子結(jié)構(gòu)。

已知：①

②

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：?；瘜W(xué)鍵鍵能abc

下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)鍵的鍵能：B.以的電子式為：C.D.在的反應(yīng)中，4、如圖所示；縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是。

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲線D表示氨水中滴加HNO3溶液5、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)6、常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.常溫下B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，和濃度都逐漸減小C.溶液中存在下列守恒關(guān)系：D.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：7、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經(jīng)測定，時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是。

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定B.時(shí)，的電離平衡常數(shù)的數(shù)值C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好D.時(shí)，溶液中：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋；發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是。

A.導(dǎo)電能力B.pHC.氫離子濃度D.溶液密度9、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A.①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B.將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③C.將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)>c(H+)，則混合液一定呈堿性10、水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說法正確的是（）A.水的電離過程是吸熱過程B.c(H+)隨著溫度升高而降低C.水的電離度α（35℃）>α（25℃）D.在25℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH-)11、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性12、向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)B.c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H+)＞c(CO32—)＞c(OH-)C.c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)D.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。14、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學(xué)方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。15、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。16、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時(shí)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-117、硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4；過濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量雙氧水；再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

。

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀時(shí)。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時(shí)。

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01mol·L-1

請回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率；可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)19、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)22、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法治煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性；能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：。金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制240mL4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___________。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點(diǎn))。

(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是___________。

(5)寫出流程中生成MnCO3的離子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過___________得到MnSO4·H2O晶體。

(7)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看；缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外，內(nèi)外燒杯不一樣高，熱量損失大，A錯(cuò)誤；

B．大燒杯上如不蓋硬紙板；會導(dǎo)致熱量損失大，使測得的中和熱數(shù)值會偏小，B錯(cuò)誤；

C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)；電離吸收熱量，使測得中和熱的數(shù)值會偏小，C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是由于中和熱是反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)所放出的熱量，因此所求中和熱相等，D正確；

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為496kJ/mol，H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，熱化學(xué)方程式2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-496kJ/mol=484kJ/mol；故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。3、C【分析】【詳解】

A．氯的半徑小于硫的半徑，所以鍵能大于鍵能；故A正確，但不符合要求；

B．原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以的結(jié)構(gòu)式為根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對應(yīng)的電子式為：故B正確，但不符合要求；

C．根據(jù)上面給出的和的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)的焓變故C錯(cuò)誤，符合要求；

D．反應(yīng)加上反應(yīng)可以得到：所以該反應(yīng)的焓變?yōu)楣蔇正確，但不符合要求；

故選：C。4、C【分析】【詳解】

A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸；導(dǎo)電能力基本保持不變，應(yīng)該是曲線B，A錯(cuò)誤；

B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液；生成物乙酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A，B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最低，當(dāng)硫酸過量時(shí)離子濃度又逐漸增大，所以Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)溶液的導(dǎo)電能力先減小再增大；符合變化的是曲線C，C正確；

D．氨水中滴加HNO3溶液；生成硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)。5、D【分析】【詳解】

A．酸溶液；堿溶液抑制了水的電離；溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B．由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則始終減小，故B錯(cuò)誤；

C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-）；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

判斷離子濃度比值變化可將其轉(zhuǎn)化成與電離平衡常數(shù)或水解平衡常數(shù)相關(guān)的形式，再進(jìn)行分析。6、B【分析】【詳解】

A.常溫下，現(xiàn)有的溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，則故A正確；

B.的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，先逐漸增大，當(dāng)pH大于后隨溶液pH增大時(shí)；銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子才開始減小，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中并且存在物料守恒：故C正確；

D.結(jié)合圖像可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用圖像解決溶液中離子濃度大小的問題時(shí)，要注意各離子曲線的走向，注意查看交點(diǎn)所對應(yīng)離子的關(guān)系。7、B【分析】【詳解】

A．由圖可以得出：堿性條件下濃度高；即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．的電離平衡常數(shù)觀察圖像可以看出，當(dāng)時(shí)，因此的電離平衡常數(shù)的數(shù)值故B正確；

C．和都具有漂白作用，但是有毒氣體，結(jié)合圖像知使用該漂白劑的最佳pH應(yīng)該是故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)電荷守恒知：故D錯(cuò)誤。

選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小的比較，把握圖像中離子濃度的變化、電荷守恒、物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重讀圖能力與應(yīng)用知識能力的考查。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【詳解】

A．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故A正確；

B．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH減小，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來的氫離子濃度增大，后來溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，故C正確；

D．醋酸的密度大于1g/mL；隨水的增加，溶液的密度減小，故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，發(fā)生部分電離，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OHˉ)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OHˉ)＝10-2mol/L。

【詳解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，對水電離的抑制作用最弱，水的電離程度最大，②中酸電離出的c(H+)與③、④中堿電離出的c(OHˉ)相同；對水電離的抑制作用相同，水的電離程度一樣大，A正確；

B．將②③混合，所得溶液為NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O為弱堿，氨水的起始濃度大于10-2mol/L，所以若pH＝7時(shí)消耗溶液的體積：②>③；B不正確；

C．將①、④等體積混合，剛好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．在醋酸溶液中，發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，將①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COOˉ)＞c(H+)時(shí)不能確定溶液的酸堿性；D不合題意；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14；升高溫度，水的離子積增大，說明升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離過程是吸熱過程，A正確；

B．由A可知，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．溫度升高，促進(jìn)水的電離，所以，水的電離度α（35℃）>α（25℃）；C正確；

D．純水中：c(H+)=c(OH-)；D錯(cuò)誤。

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A.D、E的溫度都是25℃，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH-)都大于E點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B．加酸，c(H+)變大，但c(OH-)變小，溫度不變，Kw不變；故B正確；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大；溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol?L-1；等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、AD【分析】【分析】

224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，通入100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，恰好生成0.01molNaHCO3。

【詳解】

A．根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；由于HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，則c(Na＋)＞c(HCO3-)；由于水解是微弱的，c(HCO3-)＞c(OH-)。CO32－來自HCO3－電離，由于水也會電離，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－，因此c(H+)＞c(CO32-)；綜上c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，聯(lián)立兩式，得到質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)；故D正確。

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式即可，需要注意的是兩個(gè)飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進(jìn)入陰極室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進(jìn)入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO415、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強(qiáng)酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時(shí)，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1。【解析】①.強(qiáng)②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00516、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是忽略硫酸的第二步電離特點(diǎn)，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維定勢，從題目實(shí)際出發(fā)，注意知識的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD17、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)鐵硼礦的成分以及強(qiáng)酸制取弱酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4＋2H3BO3，F(xiàn)e3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以提高溫度、適當(dāng)增加硫酸溶液的濃度、減小鐵硼礦粉的粒徑等；（3）根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH，加入雙氧水的目的，把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH使Al3＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3，除去雜質(zhì)；（4）根據(jù)流程以及（1）的反應(yīng)，含有雜質(zhì)為MgSO4。

考點(diǎn)：考查化學(xué)流程、元素及其化合物的性質(zhì)等知識?！窘馕觥浚?）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3；

（2）升高溫度；適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全；（4）MgSO4。四、判斷題(共1題，共3分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><21、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH