2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是A.NH3B.CCl4C.H2OD.PCl32、2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分；W；X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法不正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.原子半徑：WB.X的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z>W3、元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布式為下列說(shuō)法不正確的是。

A.Y在周期表中第三周期ⅥA族B.X所在周期中所含非金屬元素種類最多C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：D.X，Y、Z元素的電負(fù)性：4、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向Co2O3中滴加濃鹽酸。

產(chǎn)生黃綠色氣體。

氧化性：Cl2>Co2O3

B

在鎂；鋁為電極；氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置。

鎂表面有氣泡。

金屬活動(dòng)性：Al>Mg

C

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH

后者較大。

非金屬性：Cl>C

D

將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液。

溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性。

A.AB.BC.CD.D5、下列敘述正確的是（）

①兩種原子構(gòu)成的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵。

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵。

③含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

④只要是離子化合物；其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高。

⑤難失去電子的原子；易形成陰離子。

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；化合物的分子中才存在化學(xué)鍵。

⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.只有①⑦B.只有②⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦6、某物質(zhì)的化學(xué)式為其水溶液不導(dǎo)電，加入溶液也不產(chǎn)生沉淀，與強(qiáng)堿共熱沒(méi)有放出，則關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.Pt的化合價(jià)+6價(jià)B.該物質(zhì)的分子可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.和均為配位體D.含有的鍵數(shù)為7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)8、利用超分子可分離和將混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.和互為同素異形體B.杯酚分子中存在大鍵C.杯酚與形成氫鍵D.熔點(diǎn)低于金剛石9、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)B.在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAC.常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子D.0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物11、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵12、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵14、普魯士藍(lán)是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍(lán)。如圖是普魯士藍(lán)晶體的單元結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.黃血鹽的化學(xué)式為B.在制備黃血鹽時(shí)，牛血的作用是僅提供元素C.普魯士藍(lán)中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍(lán)的每個(gè)晶胞中實(shí)際含有3個(gè)15、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點(diǎn)高B.冰中存在極性共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵C.物質(zhì)的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數(shù)目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點(diǎn)低于金屬鈉16、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_(kāi)______。

(2)所屬的晶體類型為_(kāi)______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_(kāi)______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_(kāi)______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體18、按要求填空。

(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如下圖所示。

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。

(3)B原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________。

(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。19、下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。20、如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6種元素。XYZRWJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外；凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：

(1)基態(tài)R原子的核外電子排布的軌道表示式為_(kāi)_。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_；Y2-與Na+的半徑大小為_(kāi)_。

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__；第一電離能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為_(kāi)_；HX3溶液的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。21、如圖甲是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題。

(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：。元素pp717759150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)基態(tài)再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖乙所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖中的序號(hào))。

(6)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號(hào))。

22、(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是_______。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則的配位數(shù)是_______。

(2)鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)元素X的某價(jià)態(tài)離子與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，中_______，晶體中每個(gè)被_______個(gè)等距離的包圍。23、鋰離子電池在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作鋰離子電池的電極材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)O2-和F-半徑更大的是_______；O、F、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)開(kāi)______。

(4)鋰離子電池工作時(shí)，Li+可在離子導(dǎo)體中遷移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖所示，該遷移過(guò)程屬于_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)，放電過(guò)程的實(shí)質(zhì)是Li+從負(fù)極材料脫嵌。相同條件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)電極中脫嵌，解釋其原因?yàn)開(kāi)______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如下：

(1)B的名稱為_(kāi)_______，E中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)________。

(2)已知四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，請(qǐng)用“*”標(biāo)注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)請(qǐng)參考題中合成路線，設(shè)計(jì)由苯甲醛及和必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線：___________________________________________________________________。27、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫(xiě)出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。28、(1)下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。

①圖中A的分子式是________。

②圖中C的名稱是________。

③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗_______molO2。

(2)已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

①該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_____。

②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是____。

③該有機(jī)物1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是___mol。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)29、鋅；氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________；

(2)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其中EMIM＋離子由H；C、N三種元素組成；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)__________________?；衔颷EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為_(kāi)___________________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。30、I．2016年；我國(guó)研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國(guó)成為少數(shù)幾個(gè)能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國(guó)家之一。

（1）運(yùn)－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________________，第一電離能鋁___________（填“大于”；“等于”或“小于”）鎂。

（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)－20使用了大量的樹(shù)脂材料，其中一種樹(shù)脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________

II．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”；采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料。

（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出鎢原子的價(jià)層電子排布式___________

（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，其中一個(gè)鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個(gè)。31、為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。A．CH4與CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子B．第一電離能：O>N>CC．沸點(diǎn)高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D．CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為_(kāi)_________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。

(3)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。

①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_(kāi)_________；

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出其化學(xué)式：__________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．中心原子價(jià)層電子對(duì)為4，VSEPR模型為四面體形，中心N原子為雜化；有孤電子對(duì)，空間為三角錐形，故A不選；

B．中心原子價(jià)層電子對(duì)為4，VSEPR模型為四面體形，中心C原子為雜化；空間為(正)四面體形，故B選；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)為4，VSEPR模型為四面體形，中心O原子為雜化；有孤電子對(duì)，空間為V形分子，故C不選；

D．中心原子價(jià)層電子對(duì)為4，VSEPR模型為四面體形，中心P原子為雜化；有一對(duì)孤對(duì)電子，空間為三角錐形，故D不選；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)主族元素的最高化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)(O；F除外)；W與X的最高化合價(jià)之和為8，結(jié)合題干提供的部分元素周期表可知，W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P，據(jù)此進(jìn)行解題。

A．同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：W

B．由上述分析可知，X是Al，故其的最高價(jià)氧化物的水化物即Al(OH)3具有兩性；B正確；

C．由上述分析可知；Y是Si，單質(zhì)硅可用做半導(dǎo)體材料，C正確；

D．同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z

故答案為：D。3、D【分析】【分析】

元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知Y元素原子的外圍電子排布式為其中n－1＝2，解得n＝3，所以Y是S，則Z是P，X是F，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Ｓ元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；A正確；

B．F所在周期即第二周期中所含非金屬元素種類最多；B正確；

C．非金屬性S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z元素的電負(fù)性：D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3；故A錯(cuò)誤；

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)；Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大；可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．KI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性；故D正確。

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①兩種原子構(gòu)成的分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，如H2O2由兩種元素構(gòu)成；含有O原子和O原子形成的非極性鍵，故①錯(cuò)誤；

②不同種非金屬元素形成極性共價(jià)鍵；故②正確；

③含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2；故③錯(cuò)誤；

④離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高；如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故④錯(cuò)誤；

⑤難失去電子的原子；不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故⑤錯(cuò)誤；

⑥單質(zhì)分子中也可以存在化學(xué)鍵，如O2、H2等；故⑥錯(cuò)誤；

⑦含有離子鍵的化合物為離子化合物；故⑦正確；

綜上所述正確的有②⑦，答案為B。6、C【分析】【分析】

某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，與強(qiáng)堿共熱沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明該物質(zhì)中的氯離子和NH3均為Pt的配體；在配合物的內(nèi)界。

【詳解】

A．Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，NH3是中性的分子；所以Pt的化合價(jià)+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)是配合物，Cl-和NH3都和Pt以配位鍵結(jié)合；共有6個(gè)配體，所以不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知，Cl-和NH3均為配位體；故C正確；

D．在PtCl4?2NH3中有6個(gè)配體，NH3中的N和H也以σ鍵結(jié)合，所以1molPtCl4?2NH3含有的σ鍵數(shù)為12NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA；故A正確；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA；故B錯(cuò)誤；

C．1mol金剛石含有2molC—C鍵，12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，因此12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA；故C錯(cuò)誤；

D．SiO2晶體中每個(gè)Si與周圍4個(gè)O原子結(jié)合形成4個(gè)Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．和是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．杯酚分子中含有8個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)中存在大鍵；故B正確；

C．不符合形成氫鍵的條件，杯酚與不能形成氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．為分子晶體；熔點(diǎn)低于金剛石(共價(jià)晶體)，故D正確；

選C。9、C【分析】【詳解】

A．NaHSO4在溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，不存在故A不符合題意；

B．在含4molSi-O鍵的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為2NA；故B不符合題意；

C．14gC2H4和C3H6的混合物中含有1mol簡(jiǎn)式CH2，含有2mol氫原子，含有2NA個(gè)氫原子；故C符合題意；

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，2molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子；故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。12、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標(biāo)況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯(cuò)誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如CO(NH2)2只含有共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與各有4個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為：CN-有12個(gè)位于棱上，個(gè)數(shù)為CN-=1：1：6，陰離子為：黃血鹽的化學(xué)式為故A錯(cuò)誤；

B．在制備黃血鹽時(shí)，牛血的作用是提供2+和CN-；故B錯(cuò)誤；

C．普魯士藍(lán)晶體中，與位于頂點(diǎn)，CN-位于棱上，與的配位數(shù)均為6；故C正確；

D．CN-有12個(gè)位于棱上，個(gè)數(shù)為每個(gè)晶胞中實(shí)際含有3個(gè)故D正確；

故選：CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．冰中水分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價(jià)鍵。在石墨晶體中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價(jià)鍵，因此所含共價(jià)鍵數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點(diǎn)比金屬鈉低，D正確。

故合理選項(xiàng)是BD。16、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號(hào)元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，屬于一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子伸出3個(gè)共價(jià)鍵與其他原子共用，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為1.5個(gè)，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b18、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4層電子層，所以最高能層符號(hào)為N；價(jià)層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，而N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，所以出現(xiàn)異常；

(3)B為5號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)層電子排布為2s22p1，軌道表達(dá)式為

(4)Co是27號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn?！窘馕觥竣?N②.球形③.N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn19、略

【分析】【分析】

s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s；p、d、f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變小；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個(gè)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序?yàn)椋篗g＞Al>Na；

(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以題目中軌道能量由低到高排列順序?yàn)椋孩佗堍蔻邰冖荨！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤20、略

【分析】【分析】

由J為0族元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；J為Xe。

(1)R為S，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，核外電子排布的軌道表示式為故答案為：

(2)在化合物中F為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，對(duì)電子的束縛能力越弱，離子半徑越大，故半徑大小為故答案為：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N、O的第一電離能故答案為：F>O>N；>；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定；

(4)在這六種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的單質(zhì)為電子式為溶液的酸性與醋酸相近，則為弱酸，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HN3+OH-=N+H2O?！窘馕觥?2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定HN3+OH-=N+H2O21、略

【分析】根據(jù)元素周期表知，元素分別是H、C、N、O、F、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)P為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為(或)。

(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量。

(4)基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而基態(tài)的軌道電子排布為更易失電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；

(5)第三周期8種元素形成的單質(zhì)中；只有單質(zhì)硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，與圖乙中8對(duì)應(yīng)；磷；硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，其中氯元素的電負(fù)性最大，氯氣熔點(diǎn)僅高于氬氣，與圖乙中2對(duì)應(yīng)；

(6)根據(jù)圖丙中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置是解題關(guān)鍵，掌握元素電離能、電負(fù)性的定義，熟悉元素電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念?！窘馕觥?或)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則鈉處于晶胞的頂點(diǎn)和體心，則屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是由氯化銫晶體的晶胞示意圖知，Cs處于立方體的體心時(shí)，氯離子處于頂點(diǎn)，則的配位數(shù)是8。

(2)由鈦晶胞結(jié)構(gòu)知，Ti處于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為F處于晶胞的體心，數(shù)目為8，則其化學(xué)式為

(3)Xn+處于棱邊的中點(diǎn)，數(shù)目為N3-處于頂點(diǎn)，數(shù)目為則該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1，按化合價(jià)代數(shù)和為0知，中1，由結(jié)構(gòu)示意圖知：晶體中每個(gè)被6個(gè)等距離的包圍。【解析】①.2②.8③.④.⑤.1⑥.623、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表達(dá)式為

(2)O2-和F-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故半徑更大的是O2-；非金屬的第一電離能比金屬元素的第一電離能大；同周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故O；F、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞O＞Fe；

(3)H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)镠3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3；As的正電性更高，更容易電離出氫離子；

(4)從圖可知，Li+遷移過(guò)程中生成了新的物質(zhì)；發(fā)生了化學(xué)變化；

(5)由于P原子的半徑小于As原子的半徑，所以AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱，故導(dǎo)致Li+更易在LiAsF6電極中脫嵌?！窘馕觥縊2-F＞O＞FeH3AsO4中非羥基氧原子數(shù)多于H3AsO3，As的正電性更高，更容易電離出氫離子化學(xué)變化LiAsF6AsF的半徑比PF的大，AsF與Li+的作用力比PF弱四、判斷題(共2題，共14分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖所示，結(jié)合已知反應(yīng)信息，A(1，3－丁二烯)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成B，B的結(jié)構(gòu)B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D與乙醛反應(yīng)再進(jìn)行酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H與發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為環(huán)己烯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中官能團(tuán)名稱為羥基，G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，G→H的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有機(jī)物中連接4種不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則化合物I中的手性碳原子(*所示為手性碳原子)；

(3)H→I的化學(xué)方程式為+

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)碳碳雙鍵，若碳碳雙鍵在六元環(huán)上，即與乙基(-CH2CH3)相連，則共有如圖3種結(jié)構(gòu)；若與2兩個(gè)甲基相連，且兩個(gè)甲基在不同的碳原子上，則共有如圖：10種結(jié)構(gòu)；若與2兩個(gè)甲基相連，且兩個(gè)甲基在相同的碳原子上，則共有如圖：2種結(jié)構(gòu)；或與一個(gè)甲基相連有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，則符合要求的F的同分異構(gòu)體有18種；

(5)由苯甲醛及和必要的無(wú)機(jī)試劑合成首先在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成與苯甲醛()反應(yīng)再酸化生成在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成則合成路線為：

【點(diǎn)睛】

本題的解題關(guān)鍵在與已知信息提供的反應(yīng)過(guò)程，根據(jù)已知反應(yīng)信息逐步分析推斷流程圖中結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的變化，難點(diǎn)為(4)中F的同分異構(gòu)體中，六元環(huán)上的碳存在飽和碳原子，兩個(gè)取代基可以同時(shí)連接在同一碳原子上?！窘馕觥凯h(huán)己烯羥基消去反應(yīng)+1827、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式；根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量可確定有機(jī)物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測(cè)得的A中含有的官能團(tuán)可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90，有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3；

(3)A的分子式為C3H6O3，由于通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有-OH和-COOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但兩個(gè)CH2OHCH2COOH分子反應(yīng)得到一個(gè)八元環(huán)的分子，所以能形成一個(gè)六元環(huán)分子的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；

(4)與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成繼而發(fā)生水解反應(yīng)可以生成與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基，與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，則可以被氧化生成再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成所以合成路線為CH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基；與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基?！窘馕觥?.3C3H6O3n+(n-1)H2OCH2=CHCH328、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題干信息，小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合，結(jié)合提干各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖可知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH3、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH3、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C≡CCH3、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH=CH2、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CH2、G的分子式為：CH3CH2C≡CH；據(jù)此解題；

(2)根據(jù)題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知其分子式，分子中含有羧基能與NaOH反應(yīng)，1mol羧基能與1molNaHCO3反應(yīng)。

【詳解】

(1)①由分析可知：圖中A的分子式是C4H10，故答案為：C4H10；

②由分析可知：圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH3；故C的名稱是異丁烷或2—甲基丙烷，故答案為：異丁烷或2—甲基丙烷；

③由分析可知：圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；

④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間，故圖中B、E、F的分子式均為C4H8；但結(jié)構(gòu)互不相同，故與B互為同分異構(gòu)體的是E；F，故答案為：E、F；

⑤由分析可知，G的分子式為C4H6，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2；故答案為：5.5；

(2)①根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；

②該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；羧基和醇羥基；其中只有羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，故能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基；

③該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，其中只有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol有機(jī)物只含1mol羧基，故該有機(jī)物1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：1。【解析】①.C4H10②.異丁烷或2—甲基丙烷③.CH3C≡CCH3④.E、F⑤.5.5⑥.C11H12O3⑦.羧基⑧.1六、原理綜合題(共3題，共27分)29、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，由此可確定Zn2+的價(jià)電子排布式。

(2)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°；可從電子對(duì)的排斥作用尋找原因。

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個(gè)，其中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6?；衔颷EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構(gòu)成；由此可確定該物質(zhì)的晶體類型。

(4)通過(guò)對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析，得出Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因。

(5)①四個(gè)S2-構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+體積很小，填入S2－組成的空隙中；

②由①無(wú)法判斷出S2－、Zn2+是否相切；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，可通過(guò)建立一個(gè)正四面體，確定一個(gè)三角形，計(jì)算Zn2+半徑。

【詳解】

(1)基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10。答案為：3d10；

(2)在獨(dú)立的NH3分子中，N原子的孤電子對(duì)排斥成鍵電子對(duì)的能力強(qiáng)，[Zn(NH3)6]2＋中；N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)其它三個(gè)成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱，鍵角增大。

從而得出解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大。答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵；原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵鍵角變大；

(3)EMIM＋離子中形成大π鍵的原子有5個(gè)，其中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子，參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為Π化合物[EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-構(gòu)成，則晶體類型為離子晶體。答案為：Π離子晶體；

(4)通過(guò)對(duì)Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四種離子的核外電子進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)，得出Sc3＋、Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10；3d軌道為全空和全滿，而另兩種離子，3d軌道都存在未成對(duì)電子，由此得出水合離子為無(wú)色的原因是3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))。答案為：3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))；

(5)①四個(gè)S2-構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+體積很小，填入S2－組成的正四面體空隙中；答案為：正四面體；

②由①分析，我們不能得出S2－、Zn2+是否相切。

由晶胞結(jié)構(gòu)我們可以得出：晶胞中含S2-的個(gè)數(shù)為4，含Zn2+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，所以晶體的體積為=cm3，晶胞邊長(zhǎng)為cm。

四個(gè)Zn2+在體內(nèi)四個(gè)小正四面體的中心，不在同一平面內(nèi)，過(guò)b點(diǎn)向上面作垂線，構(gòu)成三角形，兩邊分別為x、x，即可求出斜