2024年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷705考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液。則苛性鉀的純度為A.96%B.48%C.9.6%D.56%2、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是rm{(}rm{)}A.rm{FeCl_{2}}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Al(OH)_{3}}D.rm{Fe(OH)_{3}}3、下列說法中錯(cuò)誤的是()rm{壟脵}根據(jù)質(zhì)譜圖的分析可以判斷有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。

rm{壟脷}分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物。

rm{壟脹}同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為rm{8}的整數(shù)倍。

rm{壟脺}互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似A.只有rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}C.只有rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脺}4、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}rm{NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是rm{(}rm{)}

A.rm{H_{2}O}的還原B.rm{NiO(OH)}的還原C.rm{H_{2}}的氧化D.rm{Ni(OH)_{2}}的氧化5、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}B.非金屬活潑性：rm{Y<X<Z}C.原子半徑：rm{X>Y>Z}D.原子最外層電子數(shù)：rm{Z>Y>X}6、下列圖象不符合事實(shí)是（）

A.圖①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況B.圖②：表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況D.圖④知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-17、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為rm{21}下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑由大到小的順序：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}B.元素最高正價(jià)由低到高的順序：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：rm{Y}rm{Z}rm{W}D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：rm{X}rm{Y}rm{Z}8、下列有機(jī)物有順反異構(gòu)的是()A.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯B.rm{1-}氯rm{-1-}丙烯C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯D.丙烯評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（6分）某烴化學(xué)式為C8H10能使酸性KMnO4溶液褪色，溴水不能褪色，該烴具有_____種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。10、（10分）計(jì)算題：已知：晶體“二氧化硅”可由晶體“硅”衍生得到；下圖是晶體“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意圖：試回答：（1）請(qǐng)寫出SiO2晶體的兩種主要用途：（4分）（2）請(qǐng)寫出與晶體SiO2化學(xué)鍵及晶體類型完全相同的兩種物質(zhì)的名稱：（2分）（3）已知：二氧化硅晶體的密度為ρg/cm3,試求二氧化硅晶體中最近的兩個(gè)Si原子之間的距離的表達(dá)式？（保留原表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)）（4分）11、對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是。（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于處。12、rm{(1)}以下列出的是一些原子的rm{2p}能級(jí)和rm{3d}能級(jí)中電子排布的情況rm{{.}}試判斷，哪些違反了泡利原理______，哪些違反了洪特規(guī)則______．

rm{(2)}用電子排布式表示下列原子的電子排布。

rm{(1)Fe}______rm{(2)Cu}______rm{(3)Cr}______rm{(4)Si}______．rm{(3)}金屬元素rm{Cr}的一種配位數(shù)為rm{6}的配合物化學(xué)式為rm{{CrC}l_{3}{?}6H_{2}O{.}}已知rm{0{.}01molCrCl_{3}{?}6H_{2}O}在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生rm{0{.}02mol}rm{AgCl}沉淀rm{{.}}則此配合物的配離子的化學(xué)式為______．13、（15分）下表是元素周期律的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3⑧⑨④⑤⑥⑦4⑩（1）在①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是____；第一電離能最小的元素是____；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是____（2）在①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是________________；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是；（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是____；其中心原子采取____雜化，空間構(gòu)型為____（4）①和②形成的化合物是____晶體，電子式是________；①和④、②和④可形成____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，是晶體，熔點(diǎn)高的是____，理由。14、電化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中有重要的用途。rm{(1)}下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。rm{壟脵}電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為____rm{壟脷}精制飽和食鹽水從圖中____位置補(bǔ)充，濃氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。rm{(}選填“rm{a}”、“rm”、“rm{c}”或“rmvhrzxxt”rm{)}rm{(2)}現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解rm{Na_{2}SO_{4}}溶液生產(chǎn)rm{NaOH}溶液和rm{H_{2}SO_{4}}溶液。下列說法中正確的是()A.rm是陽離子交換膜，允許rm{Na^{+}}通過B.從rm{A}口出來的是rm{NaOH}溶液C.陰極反應(yīng)式為rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液從rm{G}口加入rm{(3)}利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若rm{X}為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)rm{K}應(yīng)置于____處，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為；若rm{X}為鋅棒，且把開關(guān)rm{K}置于rm{M}處，鐵棒上的電極反應(yīng)為_________，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。rm{(4)}現(xiàn)用下圖裝置給銅件鍍銀，則rm{H}應(yīng)該是____rm{(}填“鍍層金屬”或“鍍件”rm{)}電鍍液是_________溶液rm{.}當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移rm{0.05mole^{-}}時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_________。評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共7題，共14分)15、某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)；以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng)．

（1）在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的______，因?yàn)開_____．

（2）寫出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進(jìn)行的操作______（寫字母）

A；用潔凈試管。

B、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀。

C；用前幾天配制好的銀氨溶液。

D；在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸。

E；用小火對(duì)試管直接加熱。

F；反應(yīng)過程中；振蕩試管使之充分反應(yīng)。

然后；同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究：

（4）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是______．

（5）寫出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？______，原因是______．

（7）實(shí)驗(yàn)過程中選用的藥品、試劑或?qū)嶒?yàn)用品有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有______、______兩種必備用品．

（8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋______．16、乙醇在濃硫酸的作用下；加熱到170℃時(shí)生成乙烯．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取乙烯．請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是______．

（2）收集乙烯的方法是______．

（3）加熱前燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，其目的是______．

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．加成反應(yīng)b．消去反應(yīng)。

（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______（填序號(hào)）．

a．溶液紫色褪去b．沒有明顯現(xiàn)象．17、rm{800K}時(shí)將rm{1molCO}和rm{1molH_{2}O(g)}充入體積為rm{1L}的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}此時(shí)有rm{2/3}的rm{CO}轉(zhuǎn)化為rm{CO_{2}}．

rm{(1)}該平衡混合物中rm{CO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)為____________

rm{(2)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=}____________

rm{(3)}若使平衡向正方向移動(dòng)，則下列說法中正確的是____________rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{壟脵}生成物的物質(zhì)的量一定增加rm{壟脷}生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加rm{壟脹}反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大rm{壟脺}反應(yīng)物的濃度一定降低rm{壟脻}正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率rm{壟脼}一定使用了催化劑．

rm{(4)}在相同條件下，若向容器中充入rm{1molCO_{2}}rm{1molH_{2}}和rm{1molH_{2}O}則達(dá)到平衡時(shí)與rm{(1)}中平衡相比較，平衡應(yīng)向____________rm{(}填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”rm{)}18、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體；6摩爾/升鹽酸和蒸餾水）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．______

（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）______

（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）．______．19、目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦rm{(}主要成分為rm{CuFeS_{2})}生產(chǎn)粗銅；其反應(yīng)原理如下：

rm{(1)}基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為______，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脷}中均生成有相同的氣體分子；該分子的中心原子雜化類型是______，其立體結(jié)構(gòu)是______．

rm{(3)}某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：rm{CuSO_{4}}溶液rm{overset{{擄鹵脣廬}}{}}藍(lán)色沉淀rm{overset{{擄鹵脣廬}}{}}沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液rm{.}寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子rm{(}不考慮rm{H^{+})}內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有______．

rm{(4)}銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為______；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為rmlfjvftrrm{g/cm^{3}}阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為______rm{pm.((}用含rmpvbv5nd和rm{N_{A}}的式子表示rm{)}．20、對(duì)rm{-}甲乙苯rm{(}rm{)}是一種重要的有機(jī)原料；用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)．

已知：rm{壟脵1molD}與足量鈉反應(yīng)可生成rm{1mol}氫氣；

rm{壟脷D}rm{E}rm{F}每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)．

rm{壟脹G}是一種有機(jī)高分子化合物．

回答下列問題：

rm{(1)}對(duì)rm{-}甲乙苯的系統(tǒng)命名為______；rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(2)A隆煤B}的反應(yīng)類型為______；rm{F}中含氧官能團(tuán)的名稱為______．

rm{(3)C}在引發(fā)劑的作用下；可生成高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)為______．

rm{(4)1molE}和足量銀氨溶液反應(yīng)；生成沉淀的物質(zhì)的量為______．

rm{(5)D+F隆煤G}的化學(xué)方程式為______．

rm{(6)H}比rm{D}相對(duì)分子質(zhì)量小rm{14}rm{H}的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件：

rm{壟脵}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；rm{壟脷}遇氯化鐵溶液顯紫色；rm{壟脹}核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}寫出rm{H}的這種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式______．21、某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：

（1）化合物M的組成元素是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共6分)22、上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．

①現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為______；人們已嘗試使用______作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．

②世博停車場(chǎng)，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，請(qǐng)寫出CO和NOx在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______2xCO2+N223、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯．

（1）濃H2SO4的作用是：①______；②______．

（2）右邊收集試管內(nèi)裝有______；該溶液的作用是______．導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是______．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______．

（3）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是______

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】根據(jù)原子守恒可知，生成硫酸鉀的物質(zhì)的量是0.005mol／L×0.024L＝0.00012mol，所以1L溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.00012mol×1000÷25×2＝0.0096mol，則氫氧化鉀的質(zhì)量是0.0096mol×56g/mol＝0.5376g，所以純度是0.5376g÷0.56g×100％＝96％，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】解：rm{A.}鐵和氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)為rm{Fe+2FeCl_{3}=3FeCl_{2}}故A不選；

B.碳酸鈉；水以及二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉；即能通過化合反應(yīng)制得，故B不選；

C.氧化鋁和水不反應(yīng)；則氫氧化鋁不能由化合反應(yīng)生成，故C選；

D.氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)化合為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}=4Fe(OH)_{3}}故D不選．

故選C．

A.可由氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成；

B.碳酸鈉；水以及二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉；

C.不能由化合反應(yīng)生成；

D.可由氫氧化亞鐵；氧氣和水反應(yīng)生成．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物結(jié)構(gòu)式和確定有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定；同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解答】rm{壟脵}質(zhì)譜能夠快速、精確地測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故rm{壟脵}正確；rm{壟脷}分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似，如rm{CH_{2}=CH_{2}}與故rm{壟脷}錯(cuò)誤；rm{壟脹}同系物結(jié)構(gòu)相似，一定同類；在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，故電子數(shù)之差一定為rm{8}的整數(shù)倍，故rm{壟脹}正確；rm{壟脺}同分異構(gòu)體的種類很多，有官能團(tuán)異構(gòu)，性質(zhì)不相似，但還有其他異構(gòu)，如位置異構(gòu)，如rm{1-}丁烯和rm{2-}丁烯，都是烯烴，性質(zhì)相似，故rm{壟脺}錯(cuò)誤。故選D。

【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】

本題考查原電池和電解池原理。【解答】

與外電源正極連接的電極是陽極；陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)放電的電極反應(yīng)式可知，充電時(shí)原來發(fā)生還原反應(yīng)的電極將發(fā)生氧化反應(yīng)，所以答案選D。

【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則非金屬性rm{X>Y>Z}

A.非金屬性rm{X>Y>Z}則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}故A正確；

B.由上述分析可知，非金屬性rm{X>Y>Z}故B錯(cuò)誤；

C.同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：rm{Z>Y>X}故C錯(cuò)誤；

D.同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：rm{X>Y>Z}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}

rm{X}rm{Y}rm{Z}是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則非金屬性rm{X>Y>Z}結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律及元素的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{A}6、B【分析】解：A．H2S溶液被氧化生成水和S，其pH增大，稀H2SO4溶液不發(fā)生變化，其pH不變，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸；氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象一致，故A正確；

B．乙酸為弱電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電能力較弱，與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖中曲線變化趨勢(shì)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；

D．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1；故D正確．

故選B．

A．pH相同的三種酸性溶液，由圖象可知，a的pH變大，b的pH不變，c的pH減小，則露置于空氣中一段時(shí)間，a可能被氧化，b為不揮發(fā)的強(qiáng)酸；c中氫離子濃度增大，以此來解答；

B．乙酸為弱電解質(zhì)；與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；

C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；與稀硝酸反應(yīng)生成NO；

D．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能．

本題考查了圖象的分析和應(yīng)用，涉及元素化合物的性質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)熱等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的讀圖能力．【解析】【答案】B7、B【分析】本題考查元素周期表與元素周期律。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，rm{W}處于第二周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}處于第三周期，設(shè)rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{a}則rm{Y}rm{Z}rm{W}最外層電子數(shù)依次為rm{a+2}rm{a+3}rm{a+4}四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{21}則：rm{a+a+2+a+3+a+4=21}解得rm{a=3}故rm{X}為rm{Al}rm{Y}為rm{P}rm{Z}為rm{S}rm{W}為rm{F}．

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{X>Y>Z>W}故A正確；

B.rm{F}元素沒有最高價(jià)正化合價(jià)rm{+7}故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性rm{Y<Z<W}非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性rm{X<Y<Z}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}8、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求。存在順反異構(gòu)體的條件rm{壟脵}分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)rm{(}否則將變成另外一種分子rm{)}rm{壟脷}雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)?！窘獯稹緼.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯為rm{(CH_{3})_{2}C=CCH_{3}CH_{3}}同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基；故A錯(cuò)誤；

B.rm{1-}氯rm{-1-}丙烯為rm{CH_{3}CH=CHCl}雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：氯原子和氫原子或氫原子和甲基，存在順反異構(gòu)，故B正確；

C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯為rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}雙鍵同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，故C錯(cuò)誤；

D.丙烯為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}雙鍵同一碳上連有相同的原子：氫原子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】根據(jù)該化合物的分子式以及性質(zhì)可判斷，該物質(zhì)屬于苯的同系物，共有4種同分異構(gòu)體，其中有3種二甲苯、1種乙苯。若苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則該有機(jī)物是對(duì)二甲苯?！窘馕觥俊敬鸢浮?、10、略

【分析】【解析】【答案】(1)光導(dǎo)纖維、制玻璃、集成電路等(2)碳化硅、氮化硼（3）11、略

【分析】試題分析：（1）①鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解，故答案為b；②鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-＝Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于HCO3－與H＋反應(yīng)使H＋濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；（2）電鍍銅時(shí)用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，采用石墨無法補(bǔ)充Cu2+，故答案為：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋濃度恒定；（3）金屬的防護(hù)有犧牲陽極的陰極保法和外加電源的陰極保護(hù)法，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極作陰極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）?？键c(diǎn)：考查金屬的性質(zhì)、鹽類的水解、電解、電鍍以及金屬的腐蝕及防護(hù)知識(shí)【解析】【答案】（1）①b（2分）②2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+（2分）；HCO3－與H＋反應(yīng)使H＋濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀（2分）（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋濃度恒定（2分）（3）N（2分）M（2分）12、（1）③②④⑥

（2）(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p2

（3）[Cr(H2O)5Cl]2+

【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理、原子核外電子排布和配合物的成鍵情況，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，熟記和理解原子核外電子排布規(guī)律和配合物中原子間成鍵的規(guī)律是關(guān)鍵，題目難度不大。rm{(1)}泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{2}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{(1)}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；

rm{2}洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷；根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；rm{(2)}根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；rm{(2)}rm{(3)}氯化鉻rm{(CrCl}rm{(CrCl}rm{{,!}_{3}}中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻rm{?6H}rm{?6H}rm{{,!}_{2}}rm{O)}中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻rm{(CrCl}rm{O)}和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻rm{(CrCl}rm{{,!}_{3}}rm{?6H}rm{?6H}rm{{,!}_{2}}的化學(xué)式，得出該樣品的配離子。rm{O)}和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻rm{(CrCl}【解答】rm{O)}泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{(CrCl}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有rm{{,!}_{3}}違反洪特規(guī)則的有rm{?6H}故答案為：rm{?6H}rm{{,!}_{2}}rm{O)}的化學(xué)式，得出該樣品的配離子rm{O)}rm{(1)}元素為rm{2}號(hào)元素rm{2}原子核外有rm{2}個(gè)電子rm{2}所以核外電子排布式為：rm{2}rm{2}rm{壟脹}rm{壟脷壟脺壟脼}

rm{壟脹}故答案為：rm{壟脷壟脺壟脼}rm{(2)}rm{(1)}rm{F}rm{e}；rm{(1)}rm{F}rm{e}rm{(1)}rm{F}rm{e}rm{(1)}rm{F}rm{e}元素為rm{(1)}rm{F}rm{e}號(hào)元素rm{(1)}原子核外有rm{(1)}個(gè)電子rm{F}所以核外電子排布式為：rm{F}rm{e}rm{e}rm{26}

rm{26}故答案為：rm{26}rm{26}rm{26}；rm{26}，，元素為，號(hào)元素，原子核外有，個(gè)電子rm{26}所以核外電子排布式為：rm{26}rm{26}rm{26}rm{26}

rm{26}故答案為：，，，；，，元素為號(hào)元素原子核外有個(gè)電子所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}，，故答案為：，，，，氯化鉻rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生rm{(2)}rm{C}rm{u}沉淀，氯化鉻rm{(2)}rm{C}rm{u}rm{(2)}rm{C}rm{u}rm{(2)}rm{C}rm{u}rm{(2)}rm{C}rm{u}rm{(2)}rm{(2)}rm{C}rm{C}rm{u}rm{u}rm{29}rm{29}rm{29}rm{29}和氯化銀的物質(zhì)的量之比是rm{29}rm{29}，，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻，，rm{29}rm{29}rm{29}rm{29}rm{29}rm{29}，，，，，化學(xué)式中含有個(gè)氯離子，剩余的個(gè)氯離子作配體，所以氯化鉻rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，，，，，，的化學(xué)式應(yīng)為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}則此配合物的配離子的化學(xué)式為rm{(3)}rm{C}rm{r}rm{(3)}rm{C}rm{r}rm{(3)}rm{C}rm{r}rm{(3)}rm{C}rm{r}rm{(3)}rm{C}rm{r}rm{(3)}rm{(3)}rm{C}rm{C}rm{r}rm{r}rm{24}rm{24}，故答案為：rm{24}rm{24}rm{24}rm{24}，，，，，rm{24}rm{24}rm{24}rm{24}rm{24}rm{24}，，【解析】rm{(1)壟脹}rm{壟脷壟脺壟脼}rm{(2)}rm{(1)}rm{(1)}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2;}}rm{(2)}rm{(3)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{(2)}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{(3)

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}

rm{(4)}13、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表的位置可判斷，①～⑩分別是C、O、F、Si、S、Cl、Ar、Na、Al、Br。（1）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，是最小的是Na。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此是F。（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Cl最高價(jià)是＋7價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4.(3)碳的氫化物是甲烷，屬于正四面體型，碳原子采取的是sp3雜化，結(jié)構(gòu)式為（4）C和O形成的CO2是分子晶體，含有極性鍵，電子式為C和Si通過極性鍵形成共價(jià)化合物SiC，是原子晶體，熔點(diǎn)高。這是由于形成的SiC的共價(jià)鍵的鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要消耗大量的能量，所以熔點(diǎn)很高。【解析】【答案】（1）NaNaF(2)Al(OH)3HClO4(3)SP3正四面體（4）分子共價(jià)原子二氧化硅形成的SiC的共價(jià)鍵的鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要消耗大量的能量。14、（1）①2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑②ad（2）A（3）N2H++2e﹣=H2↑O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣犧牲陽極的陰極保護(hù)法（4）鍍件AgNO35.4g【分析】【分析】本題考查電解池的工作原理，電極反應(yīng)式和離子方程式的書寫，金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍、電化學(xué)計(jì)算等，難度較大。【解答】rm{(1)壟脵}電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為：電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為：rm{(1)壟脵}rm{2Cl^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}極為陽極，消耗rm{壟脷c}則精制飽和食鹽水從圖中rm{Cl^{-}}位置補(bǔ)充，rm{a}為陰極，消耗氫離子，生成氫氧化鈉，則濃氫氧化鈉溶液從圖中rmpnvpvvd位置流出；故答案為：rmrm{a}rmnvtdpxv右側(cè)為陰極室，則rm{(2)A.}是陽離子交換膜，允許rm通過，故A正確；B.rm{Na^{+}}為陽極，消耗氫氧根離子，rm{A}為rm{a}從陰離子交換膜，硫酸根離子從中間室移向陽極室，則口出來的是rm{A}溶液，故B錯(cuò)誤；C.陰極反應(yīng)式為rm{Na_{2}SO_{4}}故C錯(cuò)誤；D.rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}溶液從rm{Na_{2}SO_{4}}口加入，故D錯(cuò)誤；故答案為：rm{F}rm{A}若rm{(3)}為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)rm{X}應(yīng)置于rm{K}處，鐵棒為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為rm{N}若rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}為鋅棒，且把開關(guān)rm{X}置于rm{K}處為原電池，鐵棒上的電極反應(yīng)為rm{M}該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；故答案為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}rm{N}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}犧牲陽極的陰極保護(hù)法；rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}用圖示裝置給銅件鍍銀，則rm{(4)}用圖示裝置給銅件鍍銀，則rm{H}是陰極，應(yīng)該是是陰極，應(yīng)該是rm{(4)}rm{H}鍍件；電鍍液是rm{AgNO_{3}}溶液；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移rm{0.05mole}rm{0.05mole}鍍件；rm{{,!}^{-}}時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為rm{0.05mol隆脕108g/mol=5.4g}【解析】rm{(1)壟脵}rm{2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}rm{壟脷}rm{a}rmjxh1xnxrm{(2)A}rm{(3)N}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}犧牲陽極的陰極保護(hù)法rm{(4)}鍍件rm{AgNO_{3;;;;}}rm{5.4g}三、簡(jiǎn)答題(共7題，共14分)15、略

【分析】解：（1）銀鏡反應(yīng)的條件是在堿性條件下發(fā)生，在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的堿，可以加NaOH（Na2CO3）溶液；

故答案為：NaOH（Na2CO3）溶液；反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生；

（2）甲酸含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O；

故答案為：HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O；

（3）銀鏡反應(yīng)的條件是在堿性條件下發(fā)生的；是在新制的銀氨溶液中加入少量需要檢驗(yàn)的有機(jī)物，水浴加熱，生成銀鏡現(xiàn)象，反應(yīng)過程中不能震蕩，試管要潔凈，銀氨溶液需要新制，制備方法是想硝酸銀溶液中加入氨水，生成沉淀，繼續(xù)加入到沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，所以成功的做了銀鏡反應(yīng)；

A；用潔凈試管使銀析出均勻；故A需要；

B、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；滴加試劑順序錯(cuò)誤，需堿過量，故B不需要；

C；久置的銀氨溶液會(huì)析出氮化銀、亞氨基化銀等爆炸性沉淀物；易反應(yīng)危險(xiǎn)．故C不需要；

D；銀鏡反應(yīng)需要反應(yīng)的條件是堿性條件；故D不需要；

E；為得到均勻的銀鏡；需要用水浴加熱，故E不需要；

F；為得到均勻銀鏡；反應(yīng)過程不能震蕩，故F不需要；

故答案為：BCDEF；

（4）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是冷凝回流甲醇；平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；

故答案為：冷凝回流甲醇；平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；

（5）甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的歷程是羧酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；

故答案為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；

（6）甲醇是有毒的易揮發(fā)的有機(jī)物；需要密封裝置中進(jìn)行，所以選擇乙，冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染；

故答案為：乙；冷凝效果好；減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染；

（7）甲酸和甲醇沸點(diǎn)低；易揮發(fā)，需用碎瓷片（沸石），為了降低了甲酸甲酯的溶解度，同時(shí)還能除去混有的甲醇和甲酸，需用飽和碳酸鈉溶液；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；碎瓷片（沸石）；

（8）用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯；幾乎沒有收集到產(chǎn)物，是因?yàn)榧姿峒柞ピ贜aOH溶液中發(fā)生水解，生成甲酸鈉和甲醇，得不到酯；

故答案為：強(qiáng)堿性條件下；甲酸甲酯水解了．

（1）銀鏡反應(yīng)的條件是在堿性條件下發(fā)生；

（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必含有醛基官能團(tuán)；甲酸含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）依據(jù)銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和注意問題分析判斷；

（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)過程，反應(yīng)的原理產(chǎn)物性質(zhì)分析；

（5）依據(jù)酯化反應(yīng)的反應(yīng)歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫；

（6）根據(jù)甲醇性質(zhì)分析；甲醇是有毒的易揮發(fā)的有機(jī)物；

（7）根據(jù)甲酸；甲醇的性質(zhì)和飽和碳酸鈉的作用解答；

（8）酯在堿溶液中水解生成酸鹽和醇．

本題考查了有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作的步驟、注意問題、試劑選擇、反應(yīng)現(xiàn)象、裝置的分析等，掌握醛基檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法判斷，裝置的原理應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】NaOH（Na2CO3）溶液；反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生；HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O；BCDEF；冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；乙；冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染；飽和碳酸鈉溶液；碎瓷片（沸石）；強(qiáng)堿性條件下，甲酸甲酯水解了16、略

【分析】解：（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；

（2）乙烯的密度與空氣接近；不能用排氣法收集，只能用排水法收集，故答案為：排水集氣法；

（3）純液體加熱容易暴沸；一般需要加入碎瓷片或沸石防暴沸，故答案為：防止液體暴沸；

（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；乙醇脫去1分子的水生成乙烯，屬于消去反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；b；

（5）乙烯容易被高錳酸鉀氧化；使高錳酸鉀的紫色褪去，故答案為：a．

（1）根據(jù)儀器形狀和用途確定儀器名稱；

（2）乙烯不溶于水；

（3）防止液體暴沸；

（4）有機(jī)化合物在有β氫的條件下；從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子（如水；鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)；

（5）乙烯有還原性；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性．

本題考查實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置及乙烯的性質(zhì)，難度不大，只要把握住實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理，對(duì)于儀器及試劑使用的目的清楚，本題可以輕松解決．【解析】圓底燒瓶；排水集氣法；防止液體暴沸；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；b；a17、（1）33.3%）133.3%）（2）42）4⑤（3）①⑤3）正反應(yīng)方向①【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)、計(jì)算、移動(dòng)原理等應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}．rm{(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}．rm{(g)}起始：rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}變化：rm{2/3}rm{2/3}

rm{2/3}rm{2/3}rm{2/3}平衡：rm{1/3}

rm{1/3}該平衡混合物中rm{2/3}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{dfrac{2}{3}}{2}隆脕100攏樓=33.3攏樓}故答案為：rm{2/3}

rm{(1)}該平衡混合物中rm{CO}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)rm{K;=;dfrac{dfrac{2}{3}隆脕dfrac{2}{3}}{dfrac{1}{3}隆脕dfrac{1}{3}}=4}故答案為：rm{(1)}

rm{CO}若使平衡向正方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故正確；

rm{{,!}_{2}}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{

dfrac{2}{3}}{2}隆脕100攏樓=33.3攏樓}故答案為：rm{33.3%}rm{dfrac{

dfrac{2}{3}}{2}隆脕100攏樓=33.3攏樓}

rm{33.3%}若使平衡向正方向移動(dòng)，

rm{(2)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)rm{(2)}rm{K;=;dfrac{dfrac{2}{3}隆脕

dfrac{2}{3}}{dfrac{1}{3}隆脕dfrac{1}{3}}=4}反應(yīng)物的濃度不一定降低，故錯(cuò)誤；

rm{4}rm{(3)壟脵}若使平衡向正方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故正確；rm{(3)壟脵}正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故正確；

rm{壟脷}催化劑不影響平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

rm{壟脷}若使平衡向正方向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，故錯(cuò)誤；正確。故答案為：

rm{壟脹}rm{壟脹}在相同條件下，若向容器中充入反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故錯(cuò)誤；rm{壟脺}反應(yīng)物的濃度不一定降低，故錯(cuò)誤；rm{壟脺}相對(duì)于rm{壟脻}正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故正確；中增大反應(yīng)物的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)方向。rm{壟脻}rm{壟脼}催化劑不影響平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

rm{壟脼}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{33.3%}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{33.3%}rm{33.3%}rm{(}rm{2}rm{)}rm{4}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{(}rm{3}rm{)}rm{壟脵}rm{壟脻}rm{(}rm{3}正反應(yīng)方向rm{3}rm{)}18、略

【分析】解：（1）氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；

（2）實(shí)驗(yàn)的原理是：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時(shí)；還會(huì)生成氧氣，但氧氣中會(huì)有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測(cè)定氧的體積，進(jìn)而確定過氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤①④即可，故答案為：⑤②①④；

（3）用排水量氣法測(cè)定氧體的體積時(shí)；其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，大氣壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積，故連接次序：（G）接（D）（C）（B）（A）接（F），故答案為：（（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）．

（1）氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應(yīng)；

（2）根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的區(qū)別：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時(shí)；還會(huì)生成氧氣，可以用排水量氣法測(cè)定氧氣的體積，進(jìn)而確定過氧化鈉的量及其百分含量；

（3）裝置的組裝順序：固體混合物與水反應(yīng)；用排水量氣法測(cè)定氧氣的體積；其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，大氣壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氧氣的體積．

本題主要考查學(xué)生金屬鈉的氧化物和過氧化物的性質(zhì)以及用排水量氣法測(cè)定氣體的體積的方法，難度不大．【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；⑤②①④；（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）19、略

【分析】解：rm{(1)Cu}位于第四周期ⅤⅡrm{B}族，是rm{29}號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}同主族元素第一電離能自上而下逐漸減?。凰缘谝浑婋x能較大的是氧；

故答案為：rm{3d^{10}4s^{1}}rm{O}

rm{(2)}由rm{(1)}分析知反應(yīng)rm{壟脵壟脷}生成的相同氣體分子是rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}所以rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}原子采用rm{S}雜化，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是rm{sp^{2}}型；

故答案為：rm{V}rm{sp^{2}}型；

rm{V}硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅溶于過量的氨水，形成rm{(3)}離子，藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}深藍(lán)色透明溶液中的陽離子rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}不考慮rm{(}內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵；配位鍵；

故答案為：rm{H^{+})}共價(jià)鍵；配位鍵；

rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，在銅的某種氧化物晶胞中，rm{(4)}原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，故rm{O}原子數(shù)rm{O}rm{=dfrac{1}{8}隆脕8+1=2}原子全部在體心，故Crm{Cu}原子數(shù)rm{u}即一個(gè)氧化亞銅晶胞中有rm{=4}個(gè)rm{2}原子和rm{O}個(gè)rm{4}原子，根據(jù)密度計(jì)算公式rm{Cu}可知，體積rm{V=dfrac{m}{rho}=dfrac{dfrac{288}{N_{A}}}tljfzhzcm^{3}}所以晶胞的邊長(zhǎng)為rm{3dfrac{288}{dcdotN_{A}}cm}根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中銅原子與氧原子之間的距離晶胞邊長(zhǎng)的rm{婁脩=dfrac{m}{V}}所以該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為rm{dfrac{sqrt{3}}{4}隆脕3dfrac{288}{dcdotN_{A}}cm=dfrac{sqrt{3}}{4}3dfrac{288}{dcdotN_{A}}隆脕10^{10}pm}

故答案為：面心立方最密堆積；rm{dfrac{sqrt{3}}{4}3dfrac{288}{dcdotN_{A}}隆脕10^{10}}．

rm{V=dfrac{m}{rho}=dfrac{dfrac

{288}{N_{A}}}x57ptb3cm^{3}}位于第四周期ⅤⅡrm{3dfrac{288}{dcdotN_{A}}

cm}族，是rm{dfrac{sqrt{3}}{4}}號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為rm{dfrac{sqrt{3}}{4}隆脕3dfrac

{288}{dcdotN_{A}}cm=dfrac{sqrt{3}}{4}3dfrac{288}{dcdot

N_{A}}隆脕10^{10}pm}同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小；

rm{dfrac{sqrt{3}}{4}3dfrac

{288}{dcdotN_{A}}隆脕10^{10}}由rm{(1)Cu}分析知反應(yīng)rm{B}生成的相同氣體分子是rm{29}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是rm{(2)}型，rm{(1)}原子采用rm{壟脵壟脷}雜化；

rm{SO_{2}}硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅，氫氧化銅溶于過量的氨水，形成rm{SO_{2}}離子；離子中存在共價(jià)鍵；配位鍵；

rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，由均攤法計(jì)算氧化亞銅晶胞中rm{V}原子和rm{S}原子的數(shù)目，根據(jù)密度計(jì)算公式rm{sp^{2}}計(jì)算出體積；再計(jì)算銅原子與氧原子之間的距離即可．

本題主要考查了晶胞的計(jì)算、核外電子排布、雜化軌道方式以及分子構(gòu)型和配合物的內(nèi)容，綜合性較強(qiáng)，難度中等，利用均攤法計(jì)算晶胞的組成．rm{(3)}【解析】rm{3d^{10}4s^{1}}rm{O}rm{sp^{2}}rm{V}型；rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}?H_{2}O=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}+4H_{2}O}共價(jià)鍵、配位鍵；面心立方最密堆積；rm{dfrac{sqrt{3}}{4}3dfrac{288}{dcdotN_{A}}隆脕10^{10}}rm{dfrac{sqrt{3}}{4}3dfrac

{288}{dcdotN_{A}}隆脕10^{10}}20、1-甲基-4-乙基苯；消去反應(yīng)；羧基；4mol；【分析】解：與液溴在光照條件下溴取代在側(cè)鏈上，由于rm{D隆煤E隆煤F}是兩步氧化，可推知它們是醇醛酸之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)已知rm{(1)}可知每個(gè)rm{D}中含有兩個(gè)羥基，再根據(jù)已知rm{(2)}推知溴只能取代在的兩個(gè)甲基上，得到rm{A(}rm{)}再根據(jù)有機(jī)框圖中的條件可以推得rm{D}為：rm{E}為：rm{F}為：rm{G}是一種有機(jī)高分子化合物，所以rm{G}為：根據(jù)rm{A隆煤B隆煤C}的條件，rm{NaOH}的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，rm{NaOH}的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，可推知rm{B}為rm{C}為

rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，對(duì)rm{-}甲乙苯中以苯環(huán)作母鏈，從小取代基開始編號(hào)，甲基、乙基作支鏈如圖所示rm{.}根據(jù)反應(yīng)可推知rm{A}的結(jié)構(gòu)為rm{.}故答案為：rm{1-}甲基rm{-4-}乙基苯；

rm{(2)}鹵代烴在rm{NaOH}的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)前面的分析可知rm{F}的結(jié)構(gòu)，從而可推知rm{F}中含有官能團(tuán)為羧基；故答案為：消去反應(yīng)；羧基；

rm{(3)}在一定條件下會(huì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成此高分子聚合物鏈節(jié)為：故答案為：

rm{(4)}根據(jù)反應(yīng)：rm{+4[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+4OH}-rm{+2NH_{4}^{+}+4Ag隆媒+6NH_{3}+2H_{2}O}進(jìn)行計(jì)算可得rm{Ag}的物質(zhì)的量為rm{4mol}

故答案為：rm{4mol}

rm{(5)}根據(jù)前面的分析可得rm{D}為：rm{F}為：rm{D+F隆煤G}的化學(xué)方程式為：故答案為：

rm{(6)H}比rm{D}相對(duì)分子質(zhì)量小rm{14}可知rm{H}的組成比rm{D}少一個(gè)碳，遇氯化鐵溶液顯紫色說明rm{H}中有苯酚的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜為六組峰，說明rm{H}中兩個(gè)取代基在苯環(huán)的對(duì)位，由于峰面積比為rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}則rm{H}的結(jié)構(gòu)為故答案為：．

與液溴在光照條件下溴取代在側(cè)鏈上，由于rm{D隆煤E隆煤F}是兩步氧化，可推知它們是醇醛酸之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)已知rm{(1)}可知每個(gè)rm{D}中含有兩個(gè)羥基，再根據(jù)已知rm{(2)}推知溴只能取代在的兩個(gè)甲基上，得到rm{A(}rm{)}再根據(jù)有機(jī)框圖中的條件可以推得rm{D}為：rm{E}為：rm{F}為：

rm{G}是一種有機(jī)高分子化合物，所以rm{G}為：根據(jù)rm{A隆煤B隆煤C}的條件，rm{NaOH}的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，rm{NaOH}的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，可推知rm{B}為rm{C}為

本題主要考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的把握情況，具有一定的綜合性，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的學(xué)生解決這樣的問題沒什么難度，本題主要難點(diǎn)還是在于書寫有條件的同分異構(gòu)體rm{.}對(duì)學(xué)生綜合分析問題的能力要求比較高．【解析】rm{1-}甲基rm{-4-}乙基苯；消去反應(yīng)；羧基；rm{4mol}21、Mg、N、HMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg+2NH3═Mg（NH2）2+H2↑【分析】解：（1）由上述分析可知；M中含元素為Mg；N、H；

故答案為：Mg；N、H；

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，氣體為氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2NH3═Mg（NH2）2+H2↑；

故答案為：Mg+2NH3═Mg（NH2）2+H2↑。

氣體B（4.48L）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為NH3，其物質(zhì)的量為=0.2mol，某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種儲(chǔ)氫材料，M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M，證明M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀C，固體A和水反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2，物質(zhì)的量為0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物質(zhì)的量0.15mol，M中含氮元素為0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氫元素物質(zhì)的量為=0.6mol，M中元素物質(zhì)的量之比為n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化學(xué)式為Mg（NH2）2；以此來解答。

本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀及氣體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。【解析】Mg、N、HMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg+2NH3═Mg（NH2）2+H2↑四、解答題(共2題，共6分)22、略

【分析】

①根據(jù)碳元素守恒，可知乙醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5OH），汽油（設(shè)為C8H18）完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳n′（CO2）=8n（C8H18），物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為n（CO2）：n′（CO2）=2n（C2H5OH）：8n（C8H18）=2：8=1：4；

人們已嘗試使用氫氣作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”，故答案為：1：4；H2；

②CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，故CO和NOx反應(yīng)生成的氣體為CO2、N2，反應(yīng)方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2；

故答案為：2xCO+2NOx2xCO2+N2；

③對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染；用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒；并可被用來制作世博會(huì)的證件及胸卡，可以防止產(chǎn)生白色污染．

故答案為：白色．

【解析】【答案】①根據(jù)碳元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比；人們已嘗試使用氫氣作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”；

②CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，故CO和NOx反應(yīng)生成的氣體為CO2、N2；據(jù)此書寫方程式；

③對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染．

23、略

【分析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用；

故答案為：催化劑；吸水劑；

（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用