2024年浙教版高三化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學上冊月考試卷681考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（）

。實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C證明碳酸的酸性強于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸膠體D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A.AB.BC.CD.D2、將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C.c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）3、NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為（）A.56aLB.(3/2a＋b)molC.(a＋3/2b)molD.56bL4、下列說法正確的是（）A.已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0D.對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大5、常溫下；濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下表：

。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列說法正確的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少B.NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）C.NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、根據(jù)以下化學反應方程式回答問題：

（1）已知反應3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，①還原劑____，還原產(chǎn)物____．

②請用雙線橋法標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數(shù)目____．

（2）已知反應KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；

①當有1molI2生成時，有____mol還原劑被氧化．

②當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為____mol．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點；請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2

。錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應____②所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OH-=H2O____7、為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）。（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ/mol①2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol③寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：。（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。①該反應的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應的KP＝。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的極。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為。（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1︰1）的質(zhì)量為g。8、鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。（1）寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：_________________________________________________________________________________________________________。（2）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：_______________________。（3）某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦____噸。9、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽；試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．

①該學生用量筒量取____mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有____．

③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是____（填字母）．

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面。

B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容。

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥。

D．定容時仰視液面。

E．未洗滌燒杯和玻璃棒。

（3）若在標準狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．（填選項字母）

a．b．c．d．．10、標況下，物質(zhì)的量比為2：1的SO2和CO2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量為____．11、已知某烴分子中電子總數(shù)為42．則：

（1）該烴可能的分子式為____、____．

（2）若該烴分子中共有4個非極性鍵，則該烴分子共有____種同分異構體．其中，在相同條件下沸點最高的是：____（寫結構簡式，下同），含有3個甲基的是____．

（3）若該烴可由3種單烯烴與H2加成得到，則該烯烴可能的結構簡式是____、____、____，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烴發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物的結構簡式為____．

（4）若該烴分子中碳原子間的化學鍵完全相同，是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，它與溴反應的化學方程式為____．12、某溫度時；在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是____；

（2）計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：____；

（3）該反應達到平衡后容器內(nèi)壓強與反應前壓強之比等于____．（填最簡整數(shù)比）評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對錯）14、I．下列實驗操作或對實驗事實的敘述中；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置；有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導氣管．

III．某校學生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為____

（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為____

反應的離子方程式為____

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．15、氣體凈化時，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對錯）．16、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化____．（判斷對確）17、當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對錯）18、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對錯）19、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質(zhì)的結構簡式．

寫出下列物質(zhì)的結構簡式A________、C________、E________、G________．21、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關物質(zhì)的結構簡式．

寫出下列物質(zhì)的結構簡式A________、C________、E________、G________．23、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、解答題(共2題，共14分)24、將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設溶液體積不變）．

（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？

（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產(chǎn)生的氣體通入足量的過氧化鈉，求生成的氧氣在標況下的體積？25、已知氫氣的燃燒熱為285.8KJ/MOL

H2（g）=H2（l）△H=-0.92kg/mol

O2（g）=O2（l）△H=-6.84kg/mol

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kg/mol

（1）寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：

（2）0.1mol液氫與足量液氧反應生成氣態(tài)水放出熱量：評卷人得分六、書寫(共4題，共16分)26、按要求寫出下列化學用語。

（1）自來水中氯離子檢驗的離子方程式____

（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式____

（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式____．27、寫出下列有機方程式：

（1）乙烯在催化劑存在下變成乙醇：____．反應類型____．

（2）苯在一定條件下變成硝基苯：____．反應類型____．28、高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型高效消毒劑，主要用于飲水處理．可通過Cl2與Fe（OH）3在強堿性條件下反應制得，請寫出反應的離子方程式____．29、苯酚是一種重要的化工原料；以下是以苯酚為原料，生產(chǎn)阿司匹林；香料和高分子化合物的合成線路圖．

已知：

（1）寫出反應類型：反應④屬于____反應，反應③屬于____反應．

（2）寫出下列有機物的結構簡式：E____、G____、F____．

（3）可以檢驗阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是____（填寫字母）．

A．碳酸氫鈉溶液B．氯化鐵溶液C．紅色石蕊試液D．新制氫氧化銅懸濁液。

（4）寫出A→E；C→D、A→G的方程式：

A→E：____

C→D：____

B→C：____

（5）與阿司匹林互為同分異構體的物質(zhì)有多種，請按以下要求寫出阿司匹林的一種同分異構體：①苯環(huán)上有兩個對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③含有酯基和羧基的有機物____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．NaOH易潮解；具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量；

B．向沸水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液；水解可制備膠體；

C．強酸能制取弱酸；

D．酒精與水互溶，不能作萃取劑．【解析】【解答】解：A．NaOH易潮解；具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，且放在左盤，天平游碼回零，砝碼為2.0g，故A錯誤；

B．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；得不到膠體，故B錯誤；

C．二氧化碳與水反應生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀；可說明碳酸的酸性比硅酸強，故C正確；

D．酒精與水互溶；不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯誤；

故選C．2、B【分析】【分析】pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氨水濃度遠遠大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小．【解析】【解答】解：氯化氫為強電解質(zhì)；則pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L；

pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離，則氨水濃度遠遠大于0.01mol/L；

兩溶液等體積混合后溶液顯堿性，則：c（OH-）＞c（H+）；

根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，c（Cl-）＜c（NH4+）；

則混合液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故選B．3、A【分析】本題主要考查過量不足問題。NaH＋H2O===NaOH＋H2↑amolamolamol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑bmolamol由于a21.5mol；所以產(chǎn)生的氫氣為2.5mol，在標準狀況下為56aL【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】A；雨天時溫度相對較低；濕度大，平衡向左移動；

B；有氣體參加的化學反應；若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應速率增大；

C；△H-T△S＞0時反應不能自發(fā)進行；

D、濃硫酸起催化劑作用，加快反應速率，升高溫度平衡向吸熱反應分析移動，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化．【解析】【解答】解：A、雨天時溫度相對較低，濕度大，平衡向左移動，主要為CoCl2?6H2O；呈粉紅色，故A正確；

B；有氣體參加的化學反應；若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而不是活化分子的百分數(shù)變化，故B錯誤；

C；該反應的△S＞0；常溫下能自發(fā)進行，則，△H＜0，故C錯誤；

D；濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸加快反應速率，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；

故選A．5、D【分析】【分析】A．加水稀釋促進碳酸鈉水解；但溶液堿性減弱；

B．溶液中存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO3-的電離程度大于水解程度；

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)原子守恒判斷．【解析】【解答】解：A．加水稀釋促進碳酸鈉水解；但溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；

B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）；故B錯誤；

C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSO3-的電離程度大于水解程度，則c（H2SO3）＜c（SO32-）；故C錯誤；

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)Na原子守恒得2c（Na2SO4）=c（NaClO），所以得2c（SO42-）=c（HClO）；故D正確；

故選D．二、填空題(共7題，共14分)6、SK2S52Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O【分析】【分析】（1）該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價；+4價；所以S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

②該反應中轉移電子數(shù)是4；

（2）①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中I元素化合價由+5價；-1價變?yōu)?價；根據(jù)碘和還原劑之間的關系式計算；

②根據(jù)氧化劑和轉移電子之間的關系式計算；

（3）①反應物為氣體；沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等的反應；

②該離子反應表示強酸、強堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應．【解析】【解答】解：（1）①該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、+4價，所以S既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以還原劑是S、還原產(chǎn)物是K2S，故答案為：S；K2S；

②該反應中轉移電子數(shù)是4，其轉移電子方向和數(shù)目為

故答案為：

（2）①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中I元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，根據(jù)碘和還原劑之間的關系式知，當有1molI2生成時，有mol還原劑被氧化；

故答案為：；

②當有1mol氧化劑參與反應時；轉移電子的物質(zhì)的量為=1mol×（5-0）=5mol；

故答案為：5；

（3）①反應物為氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等的反應，為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②該離子反應表示強酸、強堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．7、略

【分析】試題分析：（1）可逆反應達化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率不再變化，所以A錯誤；該物質(zhì)的濃度在化學平衡時保持不變，所以K不再變化，B正確；對于恒容容器而言，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以C錯誤；平衡時NO的質(zhì)量分數(shù)不再改變，正確，所以答案選BD；（2）根據(jù)蓋斯定律，目標方程式=①-②+③×2，所以CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(l)＋CO2(g)△H=—898.1kJ/mol；（3）據(jù)圖可知，當反應達平衡后繼續(xù)升溫，脫氮率降低，說明升溫，平衡逆向移動，所以正向是放熱反應，△H<0；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，用平衡壓強表示的平衡常數(shù)為KP＝P(N2)2P(H2O)3/P(NO)P(NO2)P(NH3)2（4）在該反應中，二氧化氮中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生氧化反應，所以石墨I為電池的的負極，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，則Y是N2O5，電極反應式為NO2＋NO3－－e－＝N2O5；（5）NO和NO2與尿素〔CO(NH2)2〕反應生成無污染物質(zhì)是氮氣、二氧化碳、水，化學方程式為NO+NO2+CO(NH2)2=2N2＋2H2O＋CO2，所以1mol尿素能吸收NO和NO2的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量為76g?？键c：考查對平衡狀態(tài)的判斷，蓋斯定律的應用，平衡的移動，平衡常數(shù)的表達式的書寫，電化學原理的應用，化學方程式的書寫及計算【解析】【答案】（1）BD（各1分，共2分，選錯不得分）（2）CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(l)＋CO2(g)△H=—898.1kJ/mol（2分）（3）①<（2分）②P(N2)2P(H2O)3/P(NO)P(NO2)P(NH3)2（2分）（4）負（2分）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）（5）76g（2分）8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）高爐煉鐵中的還原劑是CO，而CO是碳和CO2反應生成的，所以焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式是C+O2CO2、C+CO22CO。（2）赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）設需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦的質(zhì)量是x，則根據(jù)鐵原子守恒可知解得x＝120t?？键c：考查高爐煉鐵的原理、方程式的書寫以及化學計算等【解析】【答案】C+O2CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2，1209、11.914.7250mL容量瓶ADEd【分析】【分析】（1）根據(jù)c=計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）①根據(jù)配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸體積；

②配制250mL的溶液需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶；

③根據(jù)操作方法對c=的影響進行判斷產(chǎn)生的誤差；

（3）根據(jù)n=計算出該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出其質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，然后根據(jù)V=計算出溶液體積，最后根據(jù)c=計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L=11.9mol/L；

故答案為：11.9；

（2）①配制250mL0.7mol/L的稀鹽酸，配制過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則需要11.9mo/L的濃鹽酸的體積為：=0.0147L=14.7mL；

故答案為：14.7；

②配制250mL0.7mol/L的稀鹽酸；需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，配制該溶液還缺少250mL容量瓶；

故答案為：250mL容量瓶；

③A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面；量取的濃鹽酸的體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；

B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容；配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯誤；

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量；最終溶液體積無影響，所以不影響配制結果，故C錯誤；

D．定容時仰視液面；配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；

E．未洗滌燒杯和玻璃棒；配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E正確；

故答案為：ADE；

（3）標準狀況下aL氣體的物質(zhì)的量為：=mol，該氣體得到質(zhì)量為：36.5g/mol×mol=g；

所得溶液的質(zhì)量為：1L×1000g/mL+g，所得溶液的體積為：=L；

所以該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L；

故答案為：d．10、57.3g/mol【分析】【分析】根據(jù)平均摩爾質(zhì)量M=結合m=nM來計算即可．【解析】【解答】解：平均摩爾質(zhì)量M==g/mol=57.3g/mol．

故答案為：57.3g/mol．11、C5H12C6H63CH3-CH2-CH2-CH2-CH3CH2=C（CH3）CH2CH3（CH3）2C=CHCH3（CH3）2CHCH=CH2【分析】【分析】（1）設該烴分子式為CxHy，則有6x+y=42，令x=1、2、3、4、5、6，y=36、30、24、18、12、6，分子式分別為：CH36、C2H30、C3H18、C4H12、C5H12、C6H6，根據(jù)碳四價原則，CH36、C2H30、C3H18、C4H12不存在，故該烴可能為：C5H12、C6H6；

（2）C5H12中含4個非極性鍵，C6H6含6個非極性鍵；故該烴為戊烷，寫出戊烷同分異構體，根據(jù)同分異構體判斷沸點，根據(jù)結構簡式判斷符合條件的烷烴；

（3）根據(jù)加成反應特點可知；烯烴加成后相鄰碳上都有氫原子來寫出符合條件的烯烴；

（4）若該烴分子中碳原子間的化學鍵完全相同，是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵的有機物為苯，苯和液溴在催化作用下生成溴苯和溴化氫．【解析】【解答】解：（1）設該烴分子式為CxHy，則有6x+y=42，令x=1、2、3、4、5、6，y=36、30、24、18、12、6，分子式分別為：CH36、C2H30、C3H18、C4H12、C5H12、C6H6，根據(jù)碳四價原則，CH36、C2H30、C3H18、C4H12不存在，故該烴可能為：C5H12、C6H6；

故答案為：C5H12、C6H6；

（2）分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

對烷烴異構體；支鏈越多，沸點越低，所以沸點最高的為正戊烷，從結構簡式可看出，含3個甲基的為異戊烷；

故答案為：3；CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

（3）正戊烷可能由兩種烯烴加成得到，分別為：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，異戊烷可由三種烯烴加成得到，分別為：CH2=C（CH3）CH2CH3；

（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，新戊烷無法由烯烴加成得到，由乙烯分子所有原子共平面，可知與雙鍵相連的碳共平面，故為：（CH3）2C=CHCH3，發(fā)生加聚反應生成高聚物為：故答案為：CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，

（4）苯和溴在溴化鐵催化作用下生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：

故答案為：．12、X+2Y?2Z0.083mol/（L?min）31：40【分析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知；X；Y為反應物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應方程式為X+2Y?2Z．

（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；

（2）依據(jù)化學反應速率=；結合圖表數(shù)據(jù)計算；

（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當反應進行到9min時反應已達到平衡，再根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)看出反應從開始到平衡；X的物質(zhì)的量減小，應為反應物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應為反應物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應方程式為X+2Y?2Z；

故答案為：X+2Y?2Z；

（2）0-3min內(nèi)Z的反應速率為==0.083mol/（L?min）；故答案為：0.083mol/（L?min）；

（3）根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，由圖表數(shù)據(jù)可知反應到9min，反應達到平衡，所以達到平衡后容器內(nèi)壓強與反應前壓強之比為=31：40，故答案為：31：40．三、判斷題(共7題，共14分)13、×【分析】【分析】依據(jù)n=CV可知要計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量需要知道溶液的濃度和溶液的體積，據(jù)此判斷解答．【解析】【解答】解：0.1mol?L-1的NaHSO4溶液，體積未知，無法計算硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，無法計算陽離子個數(shù)，故錯誤；14、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置時；根據(jù)先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應制備氣體的裝置時；應該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側液面差能產(chǎn)生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．15、√【分析】【分析】溶液中含水應先除雜質(zhì)后干燥，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：對氣體提純時若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應先除雜質(zhì)后干燥，故答案為：√．16、×【分析】【分析】焰色反應實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應是物理變化，不是化學變化，故錯誤，答案為：×．17、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積，當溫度高于0時，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強有關，故錯誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】膠體有丁達爾效應，溶液沒有；溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應，已烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；四、探究題(共4題，共36分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、解答題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算溶液中Na+物質(zhì)的量；再計算NaCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算加入NaCl的質(zhì)量；

（2）根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2計算生成氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．【解析】【解答】解：（1）10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量為=0.1mol，Na+物質(zhì)的量為1L×0.4mol/L=0.4mol；則加入NaCl物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g；

答：需要加入NaCl的質(zhì)量為11.7g；

（2）根據(jù)碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧氣物質(zhì)的量為0.1mol×=0.05mol；故標況下生成氧氣體積為0.05mol×2