2024年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷469考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實(shí)不能用膠體的知識來解釋的是A.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B.醫(yī)學(xué)上利用膠態(tài)磁流體治癌術(shù)治療疾病C.用一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面看可看到光亮的通路D.用某些含鋁的化合物作凈水劑2、下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O33、在燒瓶中充滿干燥的氣體；膠頭滴管及燒杯內(nèi)分別盛放液體，下列組合中不可形成噴泉的是（）

A.氯化氫和水B.氨氣和水C.二氧化碳和水D.氯氣和燒堿溶液4、設(shè)是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.氫氧根離子（）中所含的電子數(shù)為B.與恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間C.與混合物中含H原子數(shù)為D.醋酸鈉溶液含有的和的數(shù)目總和等于5、下列說法正確的是A.濃硫酸溶于水放熱是由于有化學(xué)鍵的斷裂B.氧化鈉溶于水的過程中只涉及離子鍵的斷裂C.氨氣易溶于水與氫鍵有關(guān)D.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，故不存在鈉離子和氯離子6、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()。編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過濾除去溶液中的Na2S

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.乙烯的球棍模型C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、閱讀短文；回答問題。

二氧化硫(SO2)是大氣污染物中的一種，但合理使用SO2；可為人類造福。

SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進(jìn)行脫色。按照我國《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。

SO2的獲取和轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下：

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水(一種堿)吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。9、分析以下A-D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)；填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C．H2O2→H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是___；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是____；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是___；H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是____(填代號)。

(2)D反應(yīng)中1摩爾還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。10、（一）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________，這些OH﹣和________g的Na+含有的電子數(shù)相同。

（二）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c(SO42﹣)=________。

（三））在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個(gè)氫原子；則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________（用含a的式子表示）；若其質(zhì)量為13.6g，則X的相對原子質(zhì)量為________

（四）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，還原性Cl-_____Mn2+(填＞；＜或＝)。

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。11、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。12、正誤判斷。

(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水____

(2)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒____

(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶____

(4)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的玻璃儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶____

(5)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁____

(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液____

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線____

(8)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500mL的容量瓶____

(9)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上____

(10)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)____

(11)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1____

(12)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液____

(13)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線____；

(14)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液____；

(15)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小____13、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2中含有的分子數(shù)為____________，含有的電子數(shù)為____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是_____________，SO2的質(zhì)量是____________。

(3)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩爾質(zhì)量為____________；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。

(4)agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____________。

(5)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為____________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。14、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了和H3分子。請回答下列問題：

(1)1個(gè)中含有_______個(gè)質(zhì)子，_______個(gè)電子。

(2)構(gòu)成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是_______(填字母)。

abcd

(3)H3屬于_______(填“混合物”；“單質(zhì)”或“化合物”)。

(4)寫出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的鈣原子的符號_______。

(5)科學(xué)研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。的中子數(shù)是_______，與互稱為_______。15、填寫下列表格：。微粒符號核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖O8108______8810______F-91010______評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、“生活無處不化學(xué)”；請你回答下列問題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

（2）生活中遇到下列問題；不涉及到化學(xué)變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當(dāng)前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報(bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導(dǎo)致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。23、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數(shù)為34的硒元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為___________

②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是___________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是___________24、納米材料一直是人們研究的重要課題；例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性；高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe；其流程如圖所示：：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2：____(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為____。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（6）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。25、化學(xué)與資源利用；材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。?

（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種；它是一個(gè)巨大的寶藏。?

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015?t；海水里鎂的存在形式主要是_________。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質(zhì)鈉???????B．單質(zhì)鉀???????C．氯化鈉?

（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。?

①pH＜________的雨水稱為酸雨。

②下列物質(zhì)中；會破壞臭氧層的是________。（填字母）

A．氮?dú)???????B．一氧化碳???????C．氟氯烴?

③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3?+3Cl2＝6HCl?+?N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)26、自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化；這種轉(zhuǎn)化在人工條件下也能發(fā)生。

(1)最近有人嘗試用H2還原工業(yè)尾氣中SO2；該反應(yīng)分兩步完成，如圖所示。

①H2S的電子式為_________________________________。

②第二步反應(yīng)中SO2體現(xiàn)_____________性。(填“氧化”或“還原”)

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，涉及反應(yīng)2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)。

①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是_______，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后測得溶液中則Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)=5×10－7]27、氮；磷、鉀號稱肥料的“三要素”；化學(xué)肥料的施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟(jì)效益顯著。但是化學(xué)肥料的濫施亂用也對環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響。請根據(jù)相關(guān)知識和信息回答下列問題：

（1）如圖是某品牌化肥包裝袋中的部分文字。

①寫出以氨為原料制取該化肥的各步化學(xué)方程式_______。

②關(guān)于該氮肥的處置和施用正確的方法是_______。

A．與草木灰混合施用。

B．如果結(jié)塊；可用鐵錘敲擊。

C．與鈣鎂磷肥混合施用。

D．在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高。

③若該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，則該化肥的純度是_______。

（2）甲；乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同；但生產(chǎn)流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對原料的利用率最高？_______。

（3）近年來“水華”和“赤潮”時(shí)有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試分析水體富營養(yǎng)化的原因_______。28、日常生活中常用A的單質(zhì)通入自來水中殺菌消毒；B的單質(zhì)或合金做電線的導(dǎo)體部分。A的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相同。B為第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。

(1)A單質(zhì)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；寫出起到殺菌作用的產(chǎn)物的電子式：___________。

(2)B元素在周期表中的位置是___________；B金屬晶體的空間堆積方式為___________；B原子的配位數(shù)為___________。

(3)A與B形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示：

①該化合物的化學(xué)式為___________。

②該晶胞棱長為0.542nm，則晶體的密度為___________(寫出計(jì)算式即可；不計(jì)算結(jié)果)。

③該化合物難溶于水易溶于氨水，是因?yàn)榭膳c氨形成易溶于水的配位化合物，若配位數(shù)是4，則絡(luò)離子的化學(xué)式為___________。

該絡(luò)離子在空氣中易被氧化而導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)___________色。

(4)如圖A、B形成離子晶體的晶格能為___________kJ/mol。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液；生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，A符合題意；

B．醫(yī)學(xué)上利用膠態(tài)磁流體治癌術(shù)治療疾病原理為將磁性物質(zhì)制成膠體粒子；作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效，B與題意不符；

C．蛋白質(zhì)溶液為膠體；用一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面看可看到光亮的通路為膠體的性質(zhì)，C與題意不符；

D．某些含鋁的化合物溶于水；發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，D與題意不符；

答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水；與酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B．Na2O2屬于過氧化物；與堿不反應(yīng)，故B不符合題意；

C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水；與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；

D．Al2O3與酸和強(qiáng)堿都能夠發(fā)生反應(yīng)；且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

兩性氧化物是指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。3、C【分析】【分析】

當(dāng)燒瓶內(nèi)的氣體極易溶于膠頭滴管以及燒杯中的液體；使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)大幅降低時(shí)，燒杯中的液體會被倒吸到燒瓶中形成噴泉。

【詳解】

A．氯化氫極易溶于水；所以可以形成噴泉，故A不選；

B．氨氣極易溶于水；所以可以形成噴泉，故B不選；

C．二氧化碳在水中的溶解度不大；不能形成噴泉，故C選；

D．氯氣和燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，可以形成噴泉，故D不選；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.1個(gè)氫氧根離子中所含電子數(shù)為1+8+1=10，則氫氧根離子（）中所含的電子數(shù)為故A正確；

B.不管產(chǎn)物為何，0.3molNa恰好完全反應(yīng)，Na原子失電子形成Na+，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故B錯(cuò)誤；

C.與的最簡式相同，都為CH2O，則可以根據(jù)最簡式計(jì)算氫原子個(gè)數(shù)：=2mol，即故C正確；

D.醋酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為根據(jù)質(zhì)量守恒知，和的數(shù)目總和等于故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A.化學(xué)鍵斷裂需吸收能量；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.與反應(yīng)，破壞了中的離子鍵和中的共價(jià)鍵；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨氣易與水分子之間形成氫鍵；增大分子間的作用力，使得氨氣易溶于水，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉是離子晶體；有鈉離子和氯離子，只是固態(tài)時(shí)離子無法自由移動，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．Na2CO3也能吸收CO2，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl；故A錯(cuò)誤；

B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大；可采用濃縮；結(jié)晶、過濾的方法分離，故B正確；

C．MgO和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過過濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)；故C正確；

D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；故D正確；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A.過氧化鈉為離子化合物，其電子式為A錯(cuò)誤；

B.乙烯中每個(gè)碳原子與兩個(gè)氫原子形成C-H鍵；兩個(gè)碳原子之間形成碳碳雙鍵，B正確；

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C錯(cuò)誤；

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為為乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2有毒；但合理使用，可造福人類，如葡萄酒的釀制等，故錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)；

(2)葡萄酒釀制過程中，SO2的作用是抗氧化劑和殺菌劑；故錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)；

(3)用硫制硫酸的主要過程中，SO3+H2O=H2SO4；發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)；

(4)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用氨水吸收，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O，利用了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，故正確。答案為：對?！窘馕觥垮e(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對9、略

【分析】【分析】

H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價(jià)降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，則雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價(jià)只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑；說明在反應(yīng)中雙氧水中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化；根據(jù)化合價(jià)的變化分析判斷轉(zhuǎn)移電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，H2O2既不是氧化劑；也不是還原劑；

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；表現(xiàn)還原性；

C．H2O2→H2O+O2，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性；又表現(xiàn)了還原性；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合價(jià)由-1變成-2；化合價(jià)降低被還原，表現(xiàn)氧化性；

所以H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A；故答案為：D；B；C；A；

(2)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反應(yīng)中氧化劑為H2O2，還原劑為Cr2(SO4)3，根據(jù)方程式，1mol還原劑完全反應(yīng)，Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，故答案為：6mol。【解析】DBCA6mol10、略

【分析】【詳解】

（一）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為含有電子的物質(zhì)的量為0.5molOH﹣含有的電子為5mol，則含5mol電子的Na+的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na+的質(zhì)量為

（二）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，溶液中存在電荷守恒，則則

（三）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為若其質(zhì)量為13.6g，則X的摩爾質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為54.4；

（四）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為。

（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改寫成離子方程式為：

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中生成氯氣；氯元素化合價(jià)升高，做還原劑，體現(xiàn)還原性，又生成鹽，故濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，故答案為②；

（3）此反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，高錳酸鉀做氧化劑，則氯化錳為還原產(chǎn)物；鋁元素化合價(jià)升高，做還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，故還原性Cl->Mn2+；

（4）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：【解析】0.5mol5mol11.54a54.4②Cl2>11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管或直形冷凝管；c為容量瓶；

(2)容量瓶口部有塞子；在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶；冷凝管、錐形瓶、燒杯均。

不需要檢查是否漏水；故答案為c；

(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液態(tài)物質(zhì)，分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口。冷凝水由下口流入上口流出，故答案為f?！窘馕觥竣?蒸餾燒瓶②.直形冷凝管③.容量瓶④.c⑤.酒精燈⑥.蒸餾燒瓶支管口⑦.f12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)容量瓶如果漏水；最終濃度會產(chǎn)生誤差，故容量瓶在使用前要檢查是否漏水，對；

(2)根據(jù)“大而近原則”可知若量取7.2mL溶液；應(yīng)選用10mL量筒，對；

(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)；立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則溶液體積偏小，導(dǎo)致最終濃度偏高，錯(cuò)；

(4)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液；所用的玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，對；

(5)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)；導(dǎo)流用玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁，錯(cuò)；

(6)分子間有間隔，20mL硫酸溶液和80mL的水混合總體積不是100mL，不能配制成0.1000mol·L－1H2SO4；錯(cuò)；

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后；液面位于刻度線以下，是正?，F(xiàn)象，不應(yīng)加水至刻度線，錯(cuò)；

(8)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶；配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500mL的容量瓶，對；

(9)使用托盤天平稱量藥品；都不能直接放在托盤中，一般放在兩張相同的紙片上，稱量易潮解，腐蝕性藥品要在小燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)；

(10)不可以將固體或溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)；錯(cuò)；

(11)Na2CO3·10H2O的摩爾質(zhì)量不是106g/mol，10.6gNa2CO3·10H2O含Na2CO3的物質(zhì)的量少于0.1mol，故將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度小于0.1mol·L－1；錯(cuò)；

(12)不能在容量瓶中溶解藥品；錯(cuò)；

(13)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；為防溶液體積不準(zhǔn)確導(dǎo)致產(chǎn)生誤差，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，對；

(14)Ca(OH)2溶解度較小，其飽和溶液在常溫下濃度小于0.1mol/L，故不可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液；錯(cuò)；

(15)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)?！窘馕觥繉﹀e(cuò)對錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)錯(cuò)13、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2物質(zhì)的量為含有的分子數(shù)為0.25NA；含有的電子數(shù)為：

（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度是：該物質(zhì)為則所含的質(zhì)量是：

（3）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl-；則9.5g該物質(zhì)為0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為：95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為：95-35.5×2=24；

（4）agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為：

（5）N2的相對原子質(zhì)量為28，NO的相對原子質(zhì)量為30；將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1；假設(shè)二者的質(zhì)量分別為28g、30g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為【解析】0.25NA5.5NA1.0mol·L-128.8g95g/mol24NA=1：129g/mol14、略

【分析】【詳解】

（1）中含有三個(gè)氫原子核；原子在失電子時(shí)，原子核不變，所以質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2；

（2）構(gòu)成H3分子的原子，仍然是H，所以核外電子排布示意圖答案選：c；

（3）單質(zhì)是僅含一種元素的純凈物，H3分子只含有氫元素；且為純凈物，所以答案：單質(zhì)；

（4）鈣是20號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等故中子數(shù)也為20，所以質(zhì)量數(shù)等于40，所以答案為：

（5）的左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)，二者差為中子數(shù)，與是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同核素，互稱為同位素，所以答案為：1；同位素。【解析】32c單質(zhì)1同位素15、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧原子最外層有6個(gè)電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為

氧離子是由O原子獲得2個(gè)電子后形成，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：電子式為：

氟原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外9個(gè)電子，分布在兩個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，7個(gè)電子，氟原子得到一個(gè)電子后變?yōu)榉x子，結(jié)構(gòu)示意圖：電子式為

綜上，答案為：【解析】三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

(3)①空氣質(zhì)量日報(bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2；根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書寫離子方程式。

【詳解】

(1)廚房中的調(diào)味品；①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)；③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

故答案為：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油；利用相似相溶原理，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；

②自來水廠用液氯消毒；利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

故選：①；

(3)①空氣質(zhì)量日報(bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物；

故選：B；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖佗冖冖邰貰酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓23、略

【分析】【詳解】

（1）硒元素為34號元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金屬性O(shè)>S>Se，則熱穩(wěn)定性H2Se2S2O；A錯(cuò)誤；

B．36S中子數(shù)為20，74Se中子數(shù)為40；兩者的中子數(shù)之和為60，B正確；

C．非金屬性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C錯(cuò)誤；

D．氧化性S>Se，則還原性S2-2-；D錯(cuò)誤；

故答案選B。

（3）x原子序數(shù)最?。蛔罡哒齼r(jià)為+1，x為H，d原子序數(shù)較小，最低負(fù)價(jià)為-2，d為O，e原子序數(shù)大于O，最高正價(jià)為+1，e為Na，f原子序數(shù)大于Na，最高正價(jià)為+3，f為Al，g原子序數(shù)大于Al，最高正價(jià)為+6，g為S，h原子序數(shù)略大于S，最低負(fù)價(jià)-1，h為Cl。

①Na、S組成的化合物為Na2S，電子式為

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫離子和氯離子比其他三種離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則五種離子中，半徑最大的是S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

③H和O組成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H?！窘馕觥?1)第四周期第VIA族。

(2)B

(3)S2-H2O2H-O-O-H24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）FeCl2?nH2O固體加熱脫水時(shí)；亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，為防止水解可以將其在HCl范圍中加熱；

（3）根據(jù)流程圖可知；在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級Fe；

Ⅱ.（4）Fe粉與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeO和氫氣；

（5）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器a的名稱；

（6）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；結(jié)合固體質(zhì)量分析判斷生成物成分。

【詳解】

Ⅰ.（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）FeCl2?nH2O固體加熱脫水通時(shí)，亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，為防止FeCl2水解，F(xiàn)eCl2?nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣，利于FeCl2?nH2O固體脫水；故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；

（3）根據(jù)流程圖可知，在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級Fe，反應(yīng)方程式為

Ⅱ.（4）Fe粉與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeO和氫氣，方程式為

（5）甲裝置中儀器a的名稱為蒸發(fā)皿；故答案為：蒸發(fā)皿；

（6）用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O4．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，則n(O)==0.08mol。由關(guān)系式1Fe3O4～4O，可得n（Fe3O4）=0.02mol。所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈67.4%；故答案為：67.4%。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、反應(yīng)速率影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用為解答的關(guān)鍵。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2蒸發(fā)皿67.4%25、略

【分析】【分析】

(1)①游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在；化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在，海水中鎂元素以鹽的形式存在；

②海水中含有大量的NaCl；而Na；K元素都以化合態(tài)形式存在；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；

②氟氯烴會破壞臭氧層；

③反應(yīng)中生成氯化銨；觀察到現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙。

【詳解】

(1)①鎂最外層電子數(shù)為2；易失去，易被氧化，性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合物的形式存在，海水中鎂元素以鹽的形式存在，主要是化合態(tài)；

②海水中含有大量的NaCl；提取NaCl不需要經(jīng)過化學(xué)變化，而Na；K元素都以化合態(tài)形式存在，由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定需要經(jīng)過化學(xué)變化，通常電解氯化鈉固體得到金屬鈉，電解氯化鉀固體得到金屬鉀，故答案為C；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；飽和時(shí)其pH=5.6，酸雨是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；二氧化氮等酸性氣體，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中與氧氣反應(yīng)生成硫酸；二氧化氮與水等反應(yīng)生成硝酸，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；

②氮?dú)猓籆O不會破壞臭氧層；氟氯烴會破壞臭氧層，故答案為C；

③反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【解析】化合態(tài)C5.6C生成大量白煙五、原理綜合題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)電子式步驟書寫分析；第二步反應(yīng)是H2S