強(qiáng)化突破1、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類判斷-2023-2024學(xué)年九年級科學(xué)上冊同步學(xué)練測（浙教版）（原卷版）

強(qiáng)化突破1、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類判斷一、選擇題1．向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液。生成沉淀質(zhì)量與滴加的氫氧化鋇質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．若向a點溶液滴加酚酞試劑，溶液變紅B．b點有兩種沉淀C．c點所得溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4D．d點時燒杯中只有四種物質(zhì)2．圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”，我們可通過建立圖像法來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系。現(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的關(guān)系圖正確的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲3．向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示，下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)→b點，溶液的pH一直增大 B．m＝12.7gC．c點時，燒杯中有4種物質(zhì) D．d點固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生4．為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無固體剩余。下列說法不正確的是（）A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余C．乙和丙可證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)D．實驗結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是鐵5．室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅C．b點溶液的pH小于d點 D．c點對應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.646．（2023·寧波模擬）實驗室有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15.8g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、d三點剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小B．圖中ab間任一點（不含a、b兩點）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2C．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgOD．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(15.8-x)g7．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如右圖。下列說法錯誤的是（）A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量B．Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4C．O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等8．將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量出現(xiàn)以下這種情況的圖像，則下列表述錯誤的是（）A．①處為第1階段反應(yīng)結(jié)束時，此時溶液中含有的離子為Mg2+、NO3-和SO42-B．②處為第2階段反應(yīng)結(jié)束時，此時沉淀為BaSO4和Mg(OH)2C．③處為第3階段反應(yīng)結(jié)束時，此時溶液的導(dǎo)電性最弱D．②、③兩個階段均有BaSO4生成9．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49D．取a點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁10．下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（）A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多（胃液pH隨時間變化圖）B．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過量C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D．將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出11．（2022九上·溫州月考）下列圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是（）

①往食鹽溶液中滴加足量的稀硫酸②向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③將足量的MgO、MgCO3固體分別加入到相同質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中④在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含水分子）A．①② B．②③ C．③④ D．②④12．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B．b~c段發(fā)生2個反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7%D．m=37.8513．向裝有澄清石灰水的試管中通入CO2，澄清石灰水會變渾濁。如果繼續(xù)通入CO2，渾濁的液體又會變成澄清，此時發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(CHO3)2。然后，向變澄清的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的HCl溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl2。整個過程呈上沉淀或氣體的質(zhì)量m1與加入物質(zhì)質(zhì)量m2關(guān)系圖所示。下列說法錯誤的是（）A．澄清石灰水中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.4gB．反應(yīng)至A點，反應(yīng)所需要的CO2質(zhì)量為8.8gC．反應(yīng)至B點，溶液的溶質(zhì)為CaCl2和Ca(HCO3)2D．反應(yīng)停止，需要稀HCl溶液質(zhì)量總共73g14．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗。實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（）A．濾渣中最多有三種物質(zhì)B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和15．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．滴至ag時，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．B．滴至bg時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至cg時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至dg時，溶液呈中性16．（2022九上·慈溪競賽）某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質(zhì)量與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至B點時，錐形瓶中溶液質(zhì)量為100gB．反應(yīng)至C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2gC．若向D點對應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．整個過程溶液中氫元素質(zhì)量的變化大致與溶液質(zhì)量變化一致17．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生2個反應(yīng)C．原溶液中SO42-與H+個數(shù)比約為3：4D．m＝38.8518．燒杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀B．bc段溶液質(zhì)量增加19.7gC．c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D．向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色19．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．bc段溶液增加80gC．c點對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9% D．d點溶液中溶質(zhì)有2中，且pH>720．（2022·西湖模擬）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)C．m3的值為21.6D．e點溶液中不含Cu(NO3)221．（2021·金華模擬）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)B．d點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC．a(chǎn)b段(不含b點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2OD．整個變化過程溶液中鎂離子數(shù)目沒有改變22．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．P點對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)B．加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)C．m＞c-aD．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g二、填空題23．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體中肯定有，肯定沒有，可能有。24．（2021九上·新昌期中）已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性?，F(xiàn)將某藍(lán)色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進(jìn)行實驗：試按要求填空。①寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B，C。②若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式）。③若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。寫出有色液體與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。則：（1）圖線BC段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，在B點時溶液中的溶質(zhì)是。（2）在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。26．（2021九上·余姚期中）化學(xué)實驗小組為驗證氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了一系列實驗。（1）按如圖進(jìn)行實驗，寫出甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）為確定兩個實驗后剩余物的成分，繼續(xù)實驗：①將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，溶液變?yōu)樯?。②取乙實驗所得上層清液于燒杯中，為確定溶質(zhì)成分，下列實驗方案可行的是（填序號）A．將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加（忽略水的蒸發(fā)）B．向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁C．向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生D．向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體27．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學(xué)為測定其成分，進(jìn)行如下實驗。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程；t1時刻之后表示加入的稀硝酸的過程，她將產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系繪制成了如圖所示的圖像?；卮鹣铝袉栴}：（1）由上述實驗可知，原溶液中一定含；（2）BD之間(不包括B、D端點)對應(yīng)的溶液中的一定存在的離子有；(用離子符號表示)28．（2020九上·浙江期末）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，小科與同學(xué)一起進(jìn)行如下實驗。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均變紅色，說明兩種溶液都呈性。（2）寫出F中發(fā)生的化學(xué)方程式：。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是。三、實驗探究題29．（2023·鎮(zhèn)海模擬）科學(xué)課覺上學(xué)生分組進(jìn)行碳酸鈉溶液與稀鹽酸的實驗后形成了下面兩份報告單(部分)。第1小組實驗過程：①、用試管取2mL稀鹽酸。②、用滴管滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5滴。實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)論：碳酸鈉溶液與鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體。第2小組實驗過程：①、用試管取2mL碳酸鈉溶液。②、用滴管滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5滴。實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象發(fā)生。實驗結(jié)論：碳酸鈉溶液與鹽酸可能沒有發(fā)生反應(yīng)，也可能發(fā)生了反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象。.兩個小組對比報告單，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象和結(jié)論都不一樣。他們事后查閱到相關(guān)信息：鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：鹽酸不足時反應(yīng)為：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；鹽酸足量時，先與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3而后，繼續(xù)與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。于是，兩個小組共同對第2小組第2步實驗結(jié)束后試管中溶液溶質(zhì)的成分提出了猜想：猜想1：NaCl、NaHCO3和Na2CO3猜想2：NaCl、NaHCO3猜想3：NaCl和HCl請回答：（1）對猜想的初步分析：當(dāng)鹽酸時，會出現(xiàn)猜想1提出的三種產(chǎn)物同時存在。根據(jù)第2小組實驗時的現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律，可判定反應(yīng)后所得溶液中肯定有含元素的化合物，因此可判斷猜想3肯定是不合理的。（2）對驗證猜想1的實驗設(shè)計：擬定一個方案，證明猜想1成立；。（3）對實驗過程的反思：分析上述實驗可知，同樣是兩種反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，滴加順序不同，會導(dǎo)致現(xiàn)象和最終生成物可能都不一樣。反應(yīng)物的濃度也會導(dǎo)致兩反應(yīng)物反應(yīng)時的現(xiàn)象或者生成物不相同，請用實例支持。。30．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實驗）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想一不正確。實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液31．小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實驗探究．步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯性；步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含．（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④?【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思評價】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：。32．（2018九上·象山期中）某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性【進(jìn)行實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液溶液變紅方案二取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入產(chǎn)生氣泡33．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對反應(yīng)后溶質(zhì)大膽提出猜想，進(jìn)行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告?！咎岢鰡栴}】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有；猜想Ⅱ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2；猜想Ⅳ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。（2）該寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。經(jīng)過討論，同學(xué)們直接得出猜想是不正確的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的，同學(xué)們又做了以下實驗。（3）【進(jìn)行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想不正確猜想正確（4）有氣泡生成的化學(xué)方程式為。（5）【拓展】還可以單獨用下列哪種物質(zhì)來證明