江蘇淮安高中校協(xié)作體2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

淮安市高中校協(xié)作體2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷答案完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分；考試時(shí)間：2024.11可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40第I卷選擇題共39分一、單項(xiàng)選擇題(每題3分，共39分)1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B?！军c(diǎn)睛】2.下列設(shè)備工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．堿性普通鋅錳電池B．天然氣灶C．風(fēng)力發(fā)電D．太陽(yáng)能電池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．天然氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C．風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。答案為：A。3.下列通過(guò)制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制硫酸鋁制氫氧化鋁過(guò)濾氫氧化鋁灼燒制氧化鋁A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下Al遇濃H2SO4，在金屬表面會(huì)氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止Al與濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能在常溫下用鋁與濃硫酸混合制取硫酸鋁，A錯(cuò)誤；B．向硫酸鋁中加入NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，過(guò)量的NaOH會(huì)與生成Al(OH)3反應(yīng)生成可溶性NaAlO2，而不能得到氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)為防止液滴飛濺，漏斗的下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，C錯(cuò)誤；D．將固體灼燒使其發(fā)生分解反應(yīng)應(yīng)在坩堝中加熱分解，儀器的使用及操作合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與可形成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．各離子間不反應(yīng)，可大量共存，C正確；D．與間反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。5.Burns和Dainton研究了反應(yīng)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的動(dòng)力學(xué)，獲得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m為CO的反應(yīng)級(jí)數(shù)。該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：下列表述錯(cuò)誤的是第一步：Cl22Cl快速平衡第二步：Cl+COCOCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)A.COCl屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B.第一步和第二步的活化能較低C.決定總反應(yīng)快慢的是第三步 D.第三步的有效碰撞頻率較大【答案】D【解析】【詳解】A．由歷程可知，Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；B．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，第一步和第二步反應(yīng)快，則其活化能較低，B正確；C．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，故決定總反應(yīng)快慢的是第三步，C正確；D．第三步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能大，有效碰撞頻率較小，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列反應(yīng)方程式正確的是A.溶液中的水解方程式：B.鉛酸蓄電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)：C.氫硫酸的電離方程式：D.甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中的水解方程式：，故A正確；B．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．氫硫酸為二元弱酸，分步電離，，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱限定生成，故D錯(cuò)誤；故選A。7.我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C【解析】【詳解】A．石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑。與其導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過(guò)催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】【詳解】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備N(xiāo)aHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。9.有機(jī)化合物在新冠抗疫中發(fā)揮了“硬核力量”。下列說(shuō)法正確的是A.殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B.生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩的原料聚乙烯能夠發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)C.用過(guò)氧乙酸()殺菌消毒,主要利用了其強(qiáng)氧化性D.醫(yī)用空氣消毒機(jī)中能夠?yàn)V除病菌的聚丙烯腈膜屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A.酒精之所以能夠殺滅病菌，是因?yàn)?5%的酒精能夠滲透進(jìn)入菌體內(nèi)部，使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的效果，而如果酒精的濃度超過(guò)80%，濃度過(guò)高的酒精會(huì)首先使細(xì)菌細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)（約占菌體蛋白總量的70%以上）凝固變性，這樣反而形成了一層“保護(hù)殼”，使得酒精無(wú)法深入菌體內(nèi)部，從而影響酒精對(duì)微生物的殺滅效果，則殺滅新冠病毒時(shí)所使用的酒精濃度越高，滅菌效果會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；C.過(guò)氧乙酸具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細(xì)菌、真菌及芽孢，起到殺菌消毒的作用，故C正確；D.聚丙烯腈是有機(jī)合成高分子材料，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選C。10.研究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律是電化學(xué)的核心問(wèn)題，下列說(shuō)法中正確的是A.圖a裝置是原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖b裝置電解一段時(shí)間后在石墨電極上有紫紅色固體析出C.圖c裝置利用電解池原理，可以防止鐵釘生銹D.圖d中輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌鋅塊可減緩船體的腐蝕速率【答案】D【解析】【詳解】A．圖a為原電池時(shí)，左側(cè)燒杯中應(yīng)盛裝AgNO3溶液，右側(cè)燒杯中應(yīng)盛裝CuSO4溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖b中電解硫酸銅溶液，石墨與電源正極相連作電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極得到氧氣，銅極與電源負(fù)極相連作電解池的陰極，陰極析出單質(zhì)Cu，故電解一段時(shí)間后在石墨電極上有氣體產(chǎn)生而無(wú)紫紅色固體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖c中鐵釘做陽(yáng)極，會(huì)加快其腐蝕速率，欲防止鐵釘生銹，應(yīng)將石墨與鐵釘互換位置，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖d輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌鋅塊，形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，而鐵作正極得到保護(hù)，故鑲嵌鋅塊會(huì)減緩船體的腐蝕速率，D項(xiàng)正確；故選D。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。故選D。12.用含少量的溶液制備的過(guò)程如圖所示。已知：室溫下，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液呈酸性，且B.除鈣鎂后的溶液中：C.溶液中：D.若將流程中換成，則制得的純度更高【答案】A【解析】【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH4)2C2O4沉鈷得到CoC2O4，最后灼燒得到CoO，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．NH4F溶液呈酸性，說(shuō)明水解程度大，所以，故A正確；B．除鈣鎂后的溶液中，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒有，所以，故C錯(cuò)誤；D．若使用Na2C2O4替換(NH4)2C2O4，將引入Na元素為雜質(zhì)，制得的純度更低，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13.在一個(gè)絕熱、體積一定的密閉容器中，充入2mol和6mol，一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：，下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.一定條件下，體系的密度不再改變B.一定條件下，和轉(zhuǎn)化率相同C.斷裂1mol鍵的同時(shí)，也斷裂6mol鍵D.反應(yīng)消耗的、與生成的的速率【答案】C【解析】【詳解】A.容器的容積不變及反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，體系的密度不再改變不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.由于和的加料比為2：6=1：3，二者又按照化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)的比例發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)相同時(shí)間，和轉(zhuǎn)化率均相同，轉(zhuǎn)化率相同不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.“斷裂1mol鍵”描述的是正反應(yīng)速率，“斷裂6mol鍵”描述的是逆反應(yīng)速率，該表述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)消耗的、與生成的的速率比一直都為1∶3∶2，D不符合題意；故選C。第II卷非選擇題共61分14.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離常數(shù)；（1）寫(xiě)出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________。（2）時(shí)，將的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________；反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__________。（3）常溫下，相同的三種溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(填序號(hào))。（4）已知在常溫時(shí)，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈酸性。根據(jù)表格數(shù)據(jù)水解平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)__________，用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因___________。（5）同濃度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。A．大于B．小于（6）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量的離子方程式：___________。小蘇打和明礬能作為泡沫滅火劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）（2）①.②.（3）a＞b＞c（4）①.②.由于，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性（5）大于（6）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式；【小問(wèn)2詳解】醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后溶液恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒有=，，反應(yīng)后溶液顯中性說(shuō)明醋酸過(guò)量，余下的，醋酸的電離平衡常數(shù)為==；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)表格中電離常數(shù)可判斷，離子水解程度，則相同的三種溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：a＞b＞c；【小問(wèn)4詳解】水解平衡常數(shù)數(shù)值為；由于，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：，溶液中存在：，根據(jù)表中電離常數(shù)可知，醋酸根水解程度大于氟離子，同濃度，溶液中OH-濃度更大，的差值更大，故大于；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)表中電離常數(shù)可知酸性：＞＞，向次氯酸鈉溶液中通入少量的離子方程式：；小蘇打和明礬能作為泡沫滅火劑，碳酸氫根與鋁離子水解相互促進(jìn)，反應(yīng)完全，生成二氧化碳和氫氧化鋁程度，離子方程式為：。15.在日常生活中，金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，金屬腐蝕常常是自發(fā)進(jìn)行的?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鋼鐵腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕：①在酸性環(huán)境中，主要發(fā)生的腐蝕稱為_(kāi)__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，此時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗氣體的體積為_(kāi)__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）鋼鐵的保護(hù)法如圖所示：①圖1為_(kāi)__________(填“犧牲陽(yáng)極保護(hù)法”或“外加電流法”)，此時(shí)鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。②圖2中，a為電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極，判斷的理由為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.析氫②.2H++2e-=H2↑③.1120（2）①.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法②.Zn-2e-=Zn2+③.負(fù)④.與電源負(fù)極相連的電極為陰極【解析】【小問(wèn)1詳解】①在酸性環(huán)境中，主要發(fā)生的腐蝕稱為析氫腐蝕，此時(shí)正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。故答案為：析氫；2H++2e-=H2↑；②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1mol氧氣，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗氣體的體積為=1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。故答案為：1120；【小問(wèn)2詳解】①圖1為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，鋅的還原性強(qiáng)于鐵，此時(shí)鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。故答案為：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法；Zn-2e-=Zn2+；②圖2中，a為電源的負(fù)極，判斷的理由為與電源負(fù)極相連的電極為陰極。故答案為：負(fù)；與電源負(fù)極相連的電極為陰極。16.氮化鈣()是重要的化工原料，在空氣中易被氧化，遇水會(huì)生成和。實(shí)驗(yàn)室用Ca與反應(yīng)制備，并對(duì)純度進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.的制備（1）如圖中儀器X的名稱為_(kāi)__________；寫(xiě)出溶液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈，目的是___________。（3）制備過(guò)程中E裝置的導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是：①便于觀察的流速，從而控制反應(yīng)速率；②___________。Ⅱ.純度的測(cè)定（4）某同學(xué)稱取樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜Y形管，將蒸餾水倒入樣品管中，將產(chǎn)生的氣體通入裝有足量溶液的裝置F中充分吸收(發(fā)生的反應(yīng)為)。①寫(xiě)出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②反應(yīng)結(jié)束后，向裝置F中的吸收液加入鹽酸(發(fā)生的反應(yīng)為)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積為，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。③某同學(xué)通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終偏小，經(jīng)檢查上述實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，你認(rèn)為可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.（2）排凈裝置中空氣（3）液封（4）①.②.92.5%③.部分氨氣滯留在裝置中沒(méi)有被硼酸溶液吸收【解析】【分析】A中溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，?jīng)過(guò)B干燥后排凈裝置中空氣，點(diǎn)燃C處酒精燈，鈣和氮?dú)馍?，D裝置防止水進(jìn)入C中，E便于觀察的流速且起到液封作用；【小問(wèn)1詳解】?jī)x器X的名稱為圓底燒瓶；溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)2詳解】氮化鈣在空氣中易被氧化，遇水會(huì)生成和。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈，目的是生成氮?dú)?，通過(guò)氮?dú)馀艃粞b置空氣中含有的氧氣和水；【小問(wèn)3詳解】氮化鈣在空氣中易被氧化；E裝置的導(dǎo)管必須始終插入水中，目的是：①便于觀察的流速，從而控制反應(yīng)速率；②起到液封作用，防止空氣中氧氣進(jìn)入裝置；【小問(wèn)4詳解】①與水反應(yīng)會(huì)生成和，化學(xué)方程式。②根據(jù)反應(yīng)可知：，該樣品中的物質(zhì)的量為0.15mol/L×0.2L÷2=0.015mol，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終偏小，經(jīng)檢查上述實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，則可能的原因是生成的部分氨氣滯留在裝置中沒(méi)有被硼酸溶液吸收。17.在容積為的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，最初加入和，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：（1）時(shí)，內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有___________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中不變c．d．（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：時(shí)A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，時(shí)的平衡常數(shù)___________，該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）下列措施既能提高反應(yīng)物A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號(hào))a．升高溫度b．恒容條件充入氬氣c．加入催化劑