江蘇無錫江陰六校2024至2025學年高一上學期11月期中大聯(lián)考化學試卷試題及答案解析

PAGE2025學年度秋學期期中聯(lián)考試卷高一化學命題人：糜紅葉復核人：陳海萍考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意1．航天科技的發(fā)展與化學密切相關。下列說法不正確的是A新一代運載火箭使用的液氫為非金屬單質(zhì)B．光束通過空間站使用的納米氣凝膠時，可觀察到丁達爾效應C．空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體D．航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣，過氧化鈉屬于堿性氧化物2．化學與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關。下列過程不涉及氧化還原反應的是A．用氯氣對自來水進行消毒 B．漂白粉失效C．新切開的鈉表面變暗 D．用小蘇打蒸制糕點3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．CO2C．K2SO4D．鹽酸4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Ca2+、Cl-、COeq\o\al(2-,3) B．Na+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-C．H+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)5．在給定條件下，下列物質(zhì)間轉化能實現(xiàn)的是A．B．C．D．HClOCl26.下列有關說法正確的是A.將5.85gNaCl固體完全溶于1L水中，所得氯化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.0.1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl－C.標準狀況下18g水的體積約為22.4LD.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO與CO2的體積之比為11：77下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A鹽酸具有酸性，可用于金屬除銹B．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸C．常溫下氯氣與鐵不反應，液氯可以保存在干燥的鋼瓶中DNaHCO3與鹽酸反應，可用作抗酸藥8.實驗室利用下列裝置進行實驗,能達到實驗目的的是甲甲乙丙丁A．用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C.用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl29下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na＋H2ONa++OH－＋H2↑B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－H2O＋CO2↑C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH－+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2OD.Fe與鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑10下列說法正確的是A．金屬鈉著火時，可用濕抹布將其蓋滅B．為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶中C．做焰色試驗時需用鹽酸洗凈鉑絲D．可用pH試紙測氯水的酸堿性11．對于反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法不正確的是A．NaClO3是氧化劑 B．SO2發(fā)生氧化反應C．還原性：SO2<ClO2D．每有電子轉移將生成1molClO2甲乙丙丁12甲乙丙丁A．圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸B．圖乙表示等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化，曲線1代表的是NaHCO3溶于水時溫度的變化情況C．圖丙向CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液D．圖丁表示氯水在光照過程中氯離子的濃度變化13．下列化學實驗事實的結論不正確的是選項實驗事實結論A將CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClOH2CO3的酸性比HClO強B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定含鈉元素C向某溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含Cl-D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱14．水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應①為非氧化還原反應B．反應②的離子方程式為：2NH3+3ClO－=N2↑+3H2O+3Cl－C．反應②每生成1molN2，轉移6mol電子D．CO2在該反應中能夠循環(huán)利用二、非選擇題：共4題，共58分。15．（14分）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。（1）寫出NaHCO3在溶液中的電離方程式▲。（2）Na2CO3在物質(zhì)分類中屬于▲（填字母）A．鈉鹽B．氧化物C．碳酸鹽D．含氧酸（3）可用下圖來比較NaHCO3、Na2CO3的穩(wěn)定性，Na2CO3應放在▲處（填“A”或“B”），寫出受熱處發(fā)生反應的化學方程式為▲。（4）某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。①寫出裝置I中反應的離子方程式▲②為除去CO2中的HCl，裝置Ⅱ中的試劑為▲③裝置Ⅲ中析出的晶體是▲（填化學式）16．（12分）某同學進行實驗時需要100mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，但實驗室只有Na2CO3?10H2O晶體和2.5mol·L－1Na2CO3溶液。該同學利用所給試劑配制所需溶液。完成下列填空（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，至少還需要的兩種玻璃儀器是▲、▲（2）若用Na2CO3?10H2O晶體配制100mL所需溶液，需用電子天平稱取晶體的質(zhì)量為▲g（保留兩位小數(shù)）；若用2.5mol·L－1Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取▲mL溶液（保留一位小數(shù)）。（3）下圖是用Na2CO3?10H2O晶體配制溶液的部分過程如圖所示，操作正確的是▲。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏小的是▲(填字母)。A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B.轉移時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C．定容時加水超過刻度線D．定容時俯視刻度線17．（17分）某實驗小組制取“84”消毒液（主要成分為NaClO）并探究其性質(zhì)。I.制取NaClO的裝置如圖1所示（夾持裝置略）：圖2圖2（1）裝置A制取氯氣的反應原理為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為▲。該反應中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)▲（2）上述裝置存在一個缺陷，會導致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進的方法是▲（3）裝置B中得到“84”消毒液的化學方程式為▲。裝置B中生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖2所示，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)實驗過程中裝置B中溫度上升過快會導致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況的發(fā)生，應進行的操作為▲。II.探究“84”消毒液的性質(zhì)：為探究“84”消毒液（含NaClO和NaCl）的性質(zhì)，設計的實驗與觀察到的現(xiàn)象如下表所示。實驗6mL“84”消毒液+2滴石蕊試液6mL“84”消毒液+2滴石蕊試液6mL“84”消毒液+2滴石蕊試液現(xiàn)象混合后溶液呈藍色，一段時間后藍色褪去混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液呈紅色，紅色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{（1）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，由實驗①可知：次氯酸鈉溶液呈▲A．酸性

B．中性

C．堿性（2）對比實驗①和②可知：在酸性條件下，NaClO的氧化性▲（填“增強”或“減弱”）（3）由實驗③可知：產(chǎn)生的氣體是Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因▲。18．（15分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。I.某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為：。（1）冰水浴的作用是▲。（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目▲。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2—），需將其轉化為Cl—除去。下列試劑中，可將ClO2—轉化為Cl—的是▲(填字母序號)。A．

B．

C．

D．（4）ClO2的定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中ClO2的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至，再向其中加入過量溶液，充分振蕩，發(fā)生反應2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10mol·L－1Na2S2O3標準溶液與I2反應，通過測定消耗Na2S2O3標準溶液的體積可計算出ClO2與KI反應生成I2的物質(zhì)的量為2.75×10-4mol。計算該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度▲。(寫出計算過程)Ⅱ.用過氧化鈉制備高鐵酸鉀：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入適量飽和KOH溶液反應得到K2FeO4。（1）該反應的還原劑是▲。（2）當該反應轉移20mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下氧氣的體積為▲L（3）上述反應在熔融狀態(tài)下進行，而不在水溶液中進行的原因是▲（用化學方程式表示）PAGE2025學年度秋學期期中聯(lián)考高一化學答案一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分)序號1234567891011121314答案DDCBADBCDCCBCB二、非選擇題（本題包含4大題，共58分）15.（14分）（1）NaHCO3=Na++HCO3－（2分）（2）AC（2分）（3）A（2分）2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）（4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）②飽和碳酸氫鈉溶液（2分）③NaHCO3（2分）16.（12分）（1）100mL容量瓶（2分）膠頭滴管（2分）（2）2.86（2分）4.0（2分）B（2分）BC（2分）（17分）I.（1）1:5（2分）還原性和酸性（2分）在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）向裝置A中緩慢滴加濃鹽酸或將裝置B