江西多校聯(lián)考2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章和第二章。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.發(fā)展綠色甲醇產(chǎn)業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染?！傲闾技状既剂稀比紵倪^程中焓變和熵變均正確的是（）A. B. C. D.2.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是（）A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B.用同一支溫度計測量溫度可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出D.稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3kJ3.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③④下列關(guān)系式中正確的是（）A. B. C. D.4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.開啟啤酒后，瓶中馬上有泡沫產(chǎn)生C.在食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包D.高壓有利于合成氨的反應(yīng)5.下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)B可以用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)CMg的金屬活動性強(qiáng)于AlMg-Al-NaOH溶液形成的原電池裝置中Al為正極D葡萄酒中添加適量的適量的可防止葡萄酒氧化變質(zhì)6.下列說法正確的是（）A.、的反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.對于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，其原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，從而增加活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)限度D.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞7.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡時，Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.，Y可表示B的物質(zhì)的量B.，Y可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.，Y可表示B的轉(zhuǎn)化率D.，Y可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量8.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A.分子式是B.分子中含有5種官能團(tuán)C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能與溶液反應(yīng)放出9.某化學(xué)興趣小組以鎂與鹽酸的反應(yīng)為研究對象，設(shè)計了四組實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑三個因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如表。下列說法錯誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號Mg的質(zhì)量/gHCl溶液（過量）濃度/（）溫度/℃催化劑產(chǎn)生等體積所需時間/s①1.01.020無120②1.030無80③1.01.030有70④1.02.020無90A.B.實(shí)驗(yàn)①和④可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對比實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)②升高反應(yīng)溫度，活化分子總數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.實(shí)驗(yàn)①和③可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10.下列化學(xué)方程式或離子方程式或電極反應(yīng)式的書寫正確的是（）A.少量通入KClO溶液中：B.將硝酸加入溶液中：C.鋅-銅-稀硫酸電池的負(fù)極反應(yīng)式：D.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：11.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證淀粉在酸的催化下水解的產(chǎn)物是否具有還原性取少許淀粉水解液于試管中，加入新制，加熱B檢驗(yàn)溶液與KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)用兩支試管分別取溶液、KI溶液（過量），充分反應(yīng)后，取出少許混合液于另一試管中，滴加KSCN溶液C鑒別乙烯和丙烯將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中D制備金屬鈉電解NaCl溶液12.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，通入，再次達(dá)到平衡時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，平衡正向移動D.若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過程中可觀察到氣體顏色逐漸變淺13.下列根據(jù)圖示所得出的結(jié)論錯誤的是（）甲乙丙丁A.圖甲表示一定溫度下向一恒溫恒容的密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)，則min時改變的條件為充入B.圖乙表示恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，則s時改變的條件可能是向容器中加入C.圖丙表示密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，則D.圖丁表示在炭黑作用下生成活化氧過程中的能量變化，則生成活化氧分子的過程為放熱過程14.向VL恒容密閉容器中充入1mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)。、的消耗速率（v）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫有利于提高的平衡產(chǎn)率C.相同條件下，若初始投料改為2mol和2mol，則平衡時的轉(zhuǎn)化率變大D.若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數(shù)K減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）含碳化合物的轉(zhuǎn)化利用是我國研究的一個重要課題。在1L恒容密閉容器中充入2molCO（g）、4mol，發(fā)生反應(yīng)，在、兩個不同溫度下測得c（甲醇）與時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：（1）在溫度下，0~10min內(nèi)用表示的反應(yīng)速率___________；10min時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）圖中反應(yīng)溫度：_______（填“>”“=”或“<”，下同），________0。（3）理論上，為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________（填一條）。（4）在溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（不寫單位），達(dá)到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此時反應(yīng)速率：_________（填“>”“=”或“<”）。16.（14分）化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。（1）已知幾種燃料的燃燒熱（）如表：燃料乙烯（g）已烷（，l）氫氣（g）燃燒熱（）/（）-1411-4163-285.8則已烷（l）裂解生成乙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為_______________________。（2）用CO、合成甲醇和甲醚的過程中主要發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。（3）以甲烷為原料可制得氫氣：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為__________。（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層破壞的主要?dú)怏w。已知：①②用33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO還原至（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______，放出的熱量為__________（用含有a和b的代數(shù)式表示）kJ。（5）合成氨反應(yīng)中一些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能/（）化學(xué)鍵鍵能/（）946H-O462.8N-H390.8H-H436由表中數(shù)據(jù)可知穩(wěn)定性：__________（填“>”或“<”），寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________。17.（15分）廢舊電池的回收利用，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源。以某廢舊電池的正極材料（主要成分為，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物）為原料制備產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。已知：①難溶于水，且能與過量的生成。②流程中部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時開始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：金屬陽離子開始沉淀pH2.77.64.07.6沉淀完全pH3.79.65.29.2回答下列問題：（1）中Co元素的化合價為__________價。（2）“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；結(jié)合已學(xué)知識，試推測在酸性條件下、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。（3）“調(diào)pH”時，若要使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍：__________pH<_________。（4）“濾餅1”在“高溫?zé)Y(jié)”前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)“濾餅1”洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是____。（5）“沉鈷”時，鈷的沉淀率與的關(guān)系如圖所示，隨著溶液中的繼續(xù)增大，而鈷的沉淀率卻減小的原因是______________________________。（6）“濾餅2”在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為______；“高溫?zé)Y(jié)”中需要通入空氣，其作用是________________________________。18.（15分）一氯化碘（ICl）是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，能與NO發(fā)生反應(yīng)，可用作有機(jī)合成中的碘化劑。（1）已知：由多步基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，其反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率?？偡磻?yīng)的快、慢反應(yīng)及相關(guān)信息如表（、和為反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響）：快反應(yīng)，慢反應(yīng)反應(yīng)活化能較高的是___________（填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”），“快反應(yīng)”的平衡常數(shù)K=____________（用含、的代數(shù)式表示）。（2）已知反應(yīng)1：反應(yīng)2：通過實(shí)驗(yàn)測定和計算，確定了反應(yīng)1和反應(yīng)2在136~180℃范圍內(nèi)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度計算的平衡常數(shù)）。得到的和均為線性關(guān)系，如圖所示：反應(yīng)_________（用和表示）；圖中_________（填“a”或“b”）表示的線性關(guān)系曲線，反應(yīng)2在___________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（3）溫度為T℃時，向某恒容密閉容器中加入過量，并通入碘蒸氣（初始壓強(qiáng)為20kPa），發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)3；反應(yīng)4：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行tmin后達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為32.5kPa，則平衡時_______kPa，0~tmin內(nèi)，_____，__________（列出計算式即可）。PAGEPAGE1高二化學(xué)試卷參考答案1.D【解析】甲醇燃燒是個放熱熵增的過程，D項(xiàng)正確。2.A【解析】鐵棒能導(dǎo)熱，鐵棒代替玻璃攪拌器會導(dǎo)致反應(yīng)溫度差變小，得到的反應(yīng)熱（）的值偏大，A項(xiàng)錯誤。3.C【解析】甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，越小，，，C項(xiàng)正確。4.C【解析】對于平衡體系，氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；對于二氧化碳溶解平衡體系，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，氣體溶解平衡發(fā)生移動，能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)不符合題意；食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包未涉及化學(xué)平衡移動，C項(xiàng)符合題意；增大壓強(qiáng)，平衡向生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)不符合題意。5.D【解析】鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，即發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，B項(xiàng)不符合題意；該原電池裝置中Al為負(fù)極，C項(xiàng)不符合題意。6.B【解析】、的反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；催化劑不能增大反應(yīng)限度，C項(xiàng)錯誤；活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，D項(xiàng)錯誤。7.A【解析】該反應(yīng)的正向反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的放熱反應(yīng)，溫度升高有利于逆反應(yīng)的進(jìn)行（即溫度升高，B的物質(zhì)的量及A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大），壓強(qiáng)增大有利于正反應(yīng)的進(jìn)行（即壓強(qiáng)增大，B的轉(zhuǎn)化率及混合氣體的平均相對分子質(zhì)量都增大），A項(xiàng)符合題意。8.B【解析】分子中含有酮羰基、羥基、羧基和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯誤。9.D【解析】依據(jù)題意可推知，實(shí)驗(yàn)①②探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①④探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，故，D項(xiàng)錯誤。10.C【解析】少量通入KClO溶液中會有HClO生成，A項(xiàng)錯誤；硝酸會氧化硫離子，B項(xiàng)錯誤；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D項(xiàng)錯誤。11.B【解析】淀粉水解液呈酸性，應(yīng)先加NaOH溶液中和酸并使溶液呈堿性，A項(xiàng)不符合題意；乙烯和丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)不符合題意；制備金屬鈉時，應(yīng)電解熔融NaCl，D項(xiàng)不符合題意。12.A【解析】由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，且反應(yīng)前后，故（混合氣體）不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，通入，再次達(dá)到平衡時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B項(xiàng)錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，C項(xiàng)錯誤；若改為恒溫下用注射器作為容器，壓縮注射器過程中可觀察到氣體顏色先深后淺，D項(xiàng)錯誤。13.C【解析】同一溫度條件下，加壓使平衡逆向移動，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，，C項(xiàng)錯誤。14.B【解析】根據(jù)反應(yīng)可知，時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知，B、D點(diǎn)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)加熱，，即，平衡逆向移動，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng)，初始投料改為2mol和2mol，平衡時的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，體系的溫度不變，因此K不變，D項(xiàng)錯誤。15.（1）0.2（2分）；50%（2分）（2）<（2分）；<（2分）（3）降低溫度（或其他合理答案，2分）（4）0.25（2分）；>（2分）【解析】（4）在溫度下，達(dá)到平衡時CO（g）、、的物質(zhì)的量濃度依次為、、，將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計算得溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，向容器中再充入CO、、各1mol，此時，反應(yīng)正向進(jìn)行，即。16.（1）