遼寧點石聯(lián)考2024至2025學年度上學期高三年級10月階段考試化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12024~2025學年高三(25屆)二?；瘜W科試卷可能用到的原子量：H-1C-12S-32Cl-35.5O-16N-14Mg-24Na-23K-39Fe-56I卷(共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A.石英手表中的石英是低溫石英，具有手性。B.碳酸鈉可用作食用堿，其結晶水合物可表示為C.皮膚不慎沾有硝酸的地方會變黃色，是因為構成皮膚的蛋白質中含有苯環(huán)。D.低密度聚乙烯不用加入增塑劑就十分柔軟，常用于生產食品包裝袋。2.下列關于物質組成、分類、性質的說法正確的是A.能與水反應生成NaOH，故是堿性氧化物B.在水溶液中能電離出，故是酸C.根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液D.無氧酸不一定是二元化合物3.我國化工業(yè)在幾代化學家的努力下取得了長足的進步。下列有關說法錯誤的是A.侯德榜先生的侯氏制堿法是在飽和氯化鈉溶液中先通入足量，再通入氨氣。利用碳酸鈉的溶解度較低而獲得晶體。B.屠呦呦先生帶領的團隊發(fā)現了青蒿素()。青蒿素是一種烴的衍生物。C.徐光憲先生提出的“串級萃取理論”徹底改寫了我國稀土行業(yè)的產業(yè)結構。稀土元素都是金屬元素。D.于吉紅院士(我校校友)團隊發(fā)現的Rh催化劑使硝基芳烴加氫的胺產物的收率>99%。胺是一種能與鹽酸反應的有機物。4.下列化學用語使用正確的是A.、、的分子空間結構相同B.四氯化碳的電子式C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵D.基態(tài)B原子價電子軌道表示式5.下列各組物質均能發(fā)生加成反應和取代反應的是A.乙醇和乙醛 B.乙烷和乙酸 C.烯丙醇和油酸 D.聚丙烯和聚異戊二烯6.下列說法正確的是A.焰色試驗和硫酸銅溶液的導電分別屬于物理變化和化學變化。B.檢驗溶液中是否存在，可向其中加入酸性溶液。C.氧化劑在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應D.纖維素和淀粉都屬于多糖，在人體中都能被水解為葡萄糖。7.下列關系錯誤的是A.熔點：B.的溶解性：水中<乙醇中C.酸性：D.第一電離能：F>N>O>C8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W的原子核外s電子總數與p電子總數相同且存在未成對電子。這四種元素組成的某化合物具有類似苯環(huán)的平面結構(如圖)，下列說法正確的是A.第一電離能：W>Z>Y>XB.Y、Z分別與W形成的化合物中存在晶體類型不同的物質C.W的氫化物沸點一定大于Y的氫化物沸點D.Y和Z的雜化類型均為9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液：K＋、Al3＋、Cl―、SOB.使甲基橙變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、NOC.pH=1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl―、NOD.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液：Na＋、NH、Cl―、NO10.有機物水楊酸、阿司匹林、貝諾酯都具有很好的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結構如下，下列說法正確的是水楊酸阿司匹林貝諾酯A.從水楊酸到阿司匹林再到貝諾酯的水溶性依次減弱B.水楊酸中的氧原子都是sp3雜化C.比阿司匹林少1個碳原子的阿司匹林同系物共有6種結構D.1mol貝諾酯與NaOH反應，最多消耗3molNaOH11.提純下列物質(括號內為少量雜質)，不能達到目的的是選項混合物除雜試劑分離方法A無升華B苯甲酸(NaCl、泥沙)水重結晶C溴乙烷(溴)溶液分液D苯(苯酚)溴水過濾A.A B.B C.C D.D12.在不同壓強和溫度下，固態(tài)氮分子相的晶胞結構如下表，相晶胞是立方晶胞，晶胞邊長為apm，相晶胞是四方晶胞(晶胞邊長有2種)。下列說法錯誤的是分子相相相溫度和壓強，，結構A.繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結構的氮的同素異形體B.相、相晶胞中原子個數之比為C.相晶體密度為D.圖1晶胞與相晶胞相同13.實驗室制備丙炔酸甲酯(，沸點103~105℃)的流程如下，下列說法正確的是A.“蒸餾”時可用水浴加熱B.“操作1”名稱為萃取分液C.“洗滌2”中5%溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質D.“反應”前加入試劑的順序為濃硫酸、丙炔酸、甲醇14.將和空氣的混合氣體通入、和HCl的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是A.歷程①發(fā)生反應B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中D.若要吸收34g，則至少要通入56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計)15.自愈合材料是一種能夠自我修復的材料，能有效延長材料的使用壽命和安全性。某自愈合材料由Q和M兩種單元構成，其自愈合機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Q具有堿性B.M中有兩種含氧官能團C.自愈合過程中體現了超分子的自組裝特征D.自愈合過程可能是通過加成一消去過程實現的II卷(共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氮元素及其化合物在生產、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種新型人工固氮的原理如下圖。①固氮轉化的物質中含有的化學鍵類型有_______(填字母)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．氫鍵②氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，結構如下圖。則同層中鋰、氮的原子個數比為_______；晶體中氮以存在，基態(tài)的電子排布式為_______。（2）氨和肼()是兩種具有堿性氮的氫化物。①與以氫鍵結合形成分子。則的結構式為_______(選填序號)。A．B．C．D．②肼與硫酸反應生成鹽，其酸式鹽化學式為_______。（3）鄰二氮菲(，平面形分子，簡稱為phen)能與生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測定的濃度，其反應原理如圖所示。Fe2++3①phen分子中N原子的孤電子對占據_______軌道。②中的配位數為_______，配體數為_______。③用鄰二氮菲測定(的濃度時需控制pH為5~6，其原因是：_______。④鄰二氮菲的一氯代物有_______種。17.將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產生紅褐色固體，銅片表面有白色物質?；卮鹣铝袉栴}：I．探究紅褐色固體成分（1）過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有_______(填標號)。A. B. C. D.（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加_______溶液(填寫試劑名稱)，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。②產生氫氧化鐵的原因可能是_______(用化學方程式表示)。II．查閱資料：①CuCl是白色難溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空氣迅速氧化。②在酸性條件下，某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應。（3）探究產生白色物質的原因。設計實驗方案如下：實驗銅粉/g蒸餾水/mL實驗現象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩儆梢陨蠈嶒灴芍?，產生白色物質的條件是_______。②從氧化還原角度說明實驗1中未產生白色物質的原因：_______。（4）化學小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備CuCl。實驗步驟：I．打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調pH至2~3，打開活塞K，通入，溶液中產生白色沉淀，待反應完全后，再通一段時間氣體。II．將反應混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產品，純化后得CuCl產品。①步驟I中通入發(fā)生反應的離子方程式是_______。②步驟II中采用抽濾法過濾(裝置如下圖所示)的主要目的是：_______。18.是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含，，，、，有機物等)為原料，按如圖流程回收晶體，回答下列問題。（1）Ni位于元素周期表_______區(qū)，其基態(tài)原子的核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。（2）濾渣1的成分主要是_______。（3）X可以為或。若X為，試劑Y的使用量會減少，原因是_______(用離子方程式并結合文字加以說明)。（4）操作A為_______、_______過濾、洗滌。（5）將所得與混合加熱可制備無水并得到兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為_______。19.物質H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的名稱為_______。（2）G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式為_______(寫鍵線式)。（3）下列說法正確的是_______(填序號)。A.可用新制懸濁液鑒別B、E、FB.向C中滴加酸性溶液，若紫紅色褪去，則可證明C中含有碳碳雙鍵C.化合物D的核磁共振氫譜有6組峰D.化合物F在酸性條件下能發(fā)生水解反應，該水解反應又叫皂化反應（4）符合下列限定條件的化合物B的同分異構體有_______種。①屬于芳香族化合物；②與化合物B有相同的官能團（5）寫出B與新制懸濁液反應的化學方程式_______。（6）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為，寫出1種符合要求的X的結構簡式_______。（7）某合成路線圖如下(除路線圖中所給物質，無其它有機物參與反應。條件已略去)，其中A和C的結構簡式分別為_______和_______。PAGEPAGE12024—2025學年高三（25屆）二?；瘜W答案可能用到的原子量：H-1C-12S-32Cl-35.5O-16N-14Mg-24Na-23K-39Fe-56I卷(共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A.石英手表中的石英是低溫石英，具有手性。B.碳酸鈉可用作食用堿，其結晶水合物可表示為C.皮膚不慎沾有硝酸的地方會變黃色，是因為構成皮膚的蛋白質中含有苯環(huán)。D.低密度聚乙烯不用加入增塑劑就十分柔軟，常用于生產食品包裝袋?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故A正確；B．碳酸鈉可用作食用堿，其結晶水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O三種，故B錯誤；C．含有苯環(huán)的蛋白質遇到濃硝酸能發(fā)生顯色反應。皮膚、指甲不慎沾上濃硝酸會出現黃色就是由此造成的，故C正確；D．低密度聚乙烯柔軟，用于食品包裝袋等薄膜制品，故D正確；故選：B。2.下列關于物質組成、分類、性質的說法正確的是A.能與水反應生成NaOH，故是堿性氧化物B.在水溶液中能電離出，故是酸C.根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液D.無氧酸不一定是二元化合物【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與水反應生成NaOH的同時有放出O2，Na2O2中氧為-1價，屬于過氧化物不是堿性氧化物，故A錯誤；B．電離出的陽離子全部是H＋的化合物才是酸性氧化物，NaHSO4屬于鹽，故B錯誤；C．分散系的分類是按照分散質粒子直徑大小為標準進行分類的，故C錯誤；D．并非所有的無氧酸都是二元化合物，如HCN，故D正確；故選：D。3.我國化工業(yè)在幾代化學家的努力下取得了長足的進步。下列有關說法錯誤的是A.侯德榜先生的侯氏制堿法是在飽和氯化鈉溶液中先通入足量，再通入氨氣。利用碳酸鈉的溶解度較低而獲得晶體。B.屠呦呦先生帶領的團隊發(fā)現了青蒿素()。青蒿素是一種烴的衍生物。C.徐光憲先生提出的“串級萃取理論”徹底改寫了我國稀土行業(yè)的產業(yè)結構。稀土元素都是金屬元素。D.于吉紅院士(我校校友)團隊發(fā)現的Rh催化劑使硝基芳烴加氫的胺產物的收率>99%。胺是一種能與鹽酸反應的有機物。【答案】A【解析】【詳解】A．侯氏制堿法是在飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量CO2，利用碳酸氫鈉的溶解度較低而獲得碳酸氫鈉晶體后加熱分解制得碳酸鈉，故A錯誤；B．青蒿素分子中有氧原子，是烴的衍生物，故B正確；C．稀土元素是鑭系元素以及釔和鈧，共17種金屬元素，故C正確；D．胺是NH3分子中H原子被烴基取代的一類有機物，有堿性，能與酸反應，D正確；答案選A。4.下列化學用語使用正確的是A.、、的分子空間結構相同B.四氯化碳的電子式C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵D.基態(tài)B原子價電子軌道表示式【答案】D【解析】【詳解】A．CO2的分子空間結構為直線形，SO2、NO2的分子空間結構為V形，故A錯誤；B．四氯化碳的電子式中氯原子周圍的也符合8電子穩(wěn)定結構，其電子式為：，故B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵在羥基氫與羰基氧之間，故C錯誤；D．B原子最外層3個電子，分別位于1個2s軌道和1個2p軌道中，故D正確；故選：D。5.下列各組物質均能發(fā)生加成反應和取代反應的是A.乙醇和乙醛 B.乙烷和乙酸 C.烯丙醇和油酸 D.聚丙烯和聚異戊二烯【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇能取代不能加成，乙醛能加成，α-H也能發(fā)生取代如碘仿反應，故A不符合題意；B．乙烷和乙酸均能發(fā)生取代反應而不能發(fā)生加成反應，故B不符合題意；C．烯丙醇和油酸均含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，烯丙醇中羥基和油酸中羧基均能發(fā)生取代反應(如酯化)，故C符合題意；D．聚丙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故D不符合題意；答案選C。6.下列說法正確的是A.焰色試驗和硫酸銅溶液的導電分別屬于物理變化和化學變化。B.檢驗溶液中是否存在，可向其中加入酸性溶液。C.氧化劑在反應中得到電子，發(fā)生氧化反應D.纖維素和淀粉都屬于多糖，在人體中都能被水解為葡萄糖?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．焰色試驗是電子躍遷現象，屬于物理變化；電解質溶液的導電的過程是電解過程，屬于化學變化，故A正確；B．酸性KMnO4溶液可以氧化Cl-，無論是否含有FeCl2，酸性KMnO4溶液都會褪色，故B錯誤；C．氧化劑在反應中得到電子，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．人體內沒有纖維素水解酶，纖維素不能在人體內水解，故D錯誤；故選：A。7.下列關系錯誤的是A.熔點：B.的溶解性：水中<乙醇中C.酸性：D.第一電離能：F>N>O>C【答案】B【解析】【詳解】A．NH4NO3、C2H5NH3NO3均為離子晶體，離子半大于NH，故熔點低，NH3為分子晶體，常溫下為氣體，熔點更低，故A正確；B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于極性溶劑，因此在強極性溶劑水中溶解性大于在弱極性溶劑乙醇中，故B錯誤；C．取代基的吸電子能力越大，羧酸的酸性越強。吸電子能力-CF3>-ClCH2，而甲基是推電子基，使羧酸酸性減弱，故C正確；D．同周期第一電離能隨原子序數遞增，波動性遞增，其中N大于O，故D正確；故選：B。8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W的原子核外s電子總數與p電子總數相同且存在未成對電子。這四種元素組成的某化合物具有類似苯環(huán)的平面結構(如圖)，下列說法正確的是A.第一電離能：W>Z>Y>XB.Y、Z分別與W形成的化合物中存在晶體類型不同的物質C.W的氫化物沸點一定大于Y的氫化物沸點D.Y和Z的雜化類型均為【答案】D【解析】【分析】由結構可知，Y形成四條共價鍵，Z形成三條共價鍵，W形成兩條共價鍵，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，短周期元素W的原子核外s電子總數與p電子總數相同且與Y形成雙鍵可確定W為O，根據化合物的結構，可確定X為H，Y為C，Z為N，據此分析；【詳解】A．第一電離能從左到右增加，N比相鄰的元素高，故第一電離能：N>O>C>H，A錯誤；B．Y與W形成的化合物為CO2或CO，晶體都是分子晶體，Z與W形成的化合物為NOx，晶體也都是分子晶體，B錯誤；C．W的氫化物可能是H2O或H2O2，常溫下為液態(tài)。Y的氫化物為烴，常溫下固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)都有可能，C錯誤；D．化合物具有平面結構且Y、Z均形成3個σ鍵則均為sp2雜化，D正確；故選D。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液：K＋、Al3＋、Cl―、SOB.使甲基橙變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、NOC.pH=1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl―、NOD.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液：Na＋、NH、Cl―、NO【答案】B【解析】【詳解】A．鋁離子與碳酸氫根會發(fā)生雙水解，A錯誤；B．酸性溶液中Mg2＋、Na＋、SO、NO幾種離子可以大量共存，B正確；C．強酸性溶液中，硝酸根具有強氧化性可以將亞鐵氧化成三價鐵，C錯誤；D．與鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能是堿溶液，銨根離子與氫氧根離子生成弱堿一水合氨，且若為酸性溶液，則硝酸根具有強氧化性，不可能生成大量氫氣，D錯誤；故選B。10.有機物水楊酸、阿司匹林、貝諾酯都具有很好的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結構如下，下列說法正確的是水楊酸阿司匹林貝諾酯A.從水楊酸到阿司匹林再到貝諾酯的水溶性依次減弱B.水楊酸中的氧原子都是sp3雜化C.比阿司匹林少1個碳原子的阿司匹林同系物共有6種結構D.1mol貝諾酯與NaOH反應，最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A．羥基、羧基均屬于親水基，酯基為憎水基，水楊酸含有羧基、羥基因此其水溶性最好，阿司匹林只有羧基其水溶性較好，而貝諾酯含有憎水基酯基，其水溶性最差，A正確；B．水楊酸中羧基上的C=O的氧原子是sp雜化，B錯誤；C．比阿司匹林少1個碳原子的阿司匹林同系物即含有羧基和酯基，有共3種結構，C錯誤；D．貝諾酯的酯基發(fā)生水解后的羥基連接在苯環(huán)上，又能與NaOH反應，則1mol貝諾酯與NaOH反應，還有肽鍵能與NaOH發(fā)生水解反應，則最多消耗5molNaOH，D錯誤；故選：A。11.提純下列物質(括號內為少量雜質)，不能達到目的的是選項混合物除雜試劑分離方法A無升華B苯甲酸(NaCl、泥沙)水重結晶C溴乙烷(溴)溶液分液D苯(苯酚)溴水過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl難升華而I2易升華，A正確；B．苯甲酸中混有NaCl、泥沙雜質用水加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥獲得純凈苯甲酸，該過程為重結晶，B正確；C．溴可氧化NaHSO3，自身被還原為Br-，進入水層，溴乙烷不溶于水，C正確；D．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚溶解在苯中，通過過濾不能提純，同時引入新的雜質溴，D錯誤；故選D。12.在不同壓強和溫度下，固態(tài)氮分子相的晶胞結構如下表，相晶胞是立方晶胞，晶胞邊長為apm，相晶胞是四方晶胞(晶胞邊長有2種)。下列說法錯誤的是分子相相相溫度和壓強，，結構A.繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結構的氮的同素異形體B.相、相晶胞中原子個數之比為C.相晶體密度為D.圖1晶胞與相晶胞相同【答案】B【解析】【詳解】A．在通常狀況下，N2分子內部以極強的共價鍵結合，分子間以較弱的范德華作用力結合。隨著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮。固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作用逐漸增強。當分子間相互作用與分子內部的原子間共價作用相當時，分子內部原有的共價鍵會被破壞發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結構發(fā)生解離，轉變?yōu)樵酉啵珹項正確；B．α相晶胞中平均含有4個分子，γ相晶胞中平均含有2個分子，此時原子個數之比=分子個數之比=2：1，B項錯誤；C．α相晶體密度==g·cm-3，C項正確；D．將α相晶胞向右平移半個晶胞即為圖1，D項正確；故選：B。13.實驗室制備丙炔酸甲酯(，沸點103~105℃)的流程如下，下列說法正確的是A.“蒸餾”時可用水浴加熱B.“操作1”名稱為萃取分液C.“洗滌2”中5%溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質D.“反應”前加入試劑的順序為濃硫酸、丙炔酸、甲醇【答案】C【解析】【分析】在反應瓶中，加入丙炔酸和甲醇，其中甲醇過量可促進酯化反應正向進行，提高丙炔酸的轉化率，反應后的混合液中加入飽和食鹽水，分液分離出有機相，分別用5%的碳酸鈉溶液、水洗滌可以除去未反應完的丙炔酸和無機鹽，有機相不溶于水，可用分液的方式分離出來，有機相經過無水硫酸鈉干燥、過濾、蒸餾即可得到丙炔酸甲酯，據此分析解題。【詳解】A．丙炔酸甲酯的沸點為103~105℃，蒸餾時不能用水浴加熱，故A錯誤；B．操作1為有機相用無水硫酸鈉除水，除去水后硫酸鈉為固態(tài)晶體，用過濾分離，故B錯誤；C．經食鹽水洗滌后的有機相含有少量丙炔酸和硫酸等酸性雜質，碳酸鈉除去酸性雜質，故C正確；D．溶液混合時，應將密度大的溶液加入密度小的溶液中，酯化反應藥品添加順序為醇、濃硫酸、有機酸，故D錯誤；故選：C。14.將和空氣的混合氣體通入、和HCl的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是A.歷程①發(fā)生反應B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中D.若要吸收34g，則至少要通入56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計)【答案】A【解析】【詳解】A．硫化氫為弱電解質，離子方程式應保留化學式，故A正確；B．CuS反應過程中S元素化合價由-2升高至0，化合價升高，作還原劑，故B錯誤；C．歷程③中，Fe元素化合價由+2升高至+3，，O元素化合價由0降低至-2，根據化合價升降守恒可知，故C錯誤；D．未指明標準狀況，氣體體積不可知，故D錯誤；故選：A。15.自愈合材料是一種能夠自我修復的材料，能有效延長材料的使用壽命和安全性。某自愈合材料由Q和M兩種單元構成，其自愈合機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Q具有堿性B.M中有兩種含氧官能團C.自愈合過程中體現了超分子的自組裝特征D.自愈合過程可能是通過加成一消去過程實現的【答案】B【解析】【詳解】A．由Q的結構簡式可知，該分子中含有氨基，則Q具有堿性，故A項正確；B．由M的結構簡式可知，該分子中含有的含氧官能團為醛基、酯基、醚鍵，故B項錯誤；C．Q結構中有親水基團和疏水基團，親水基團和親水基團連接，符合超分子自組裝特性，故C項正確；D．由圖可知，愈合時M分子中苯環(huán)上的醛基與Q分子中的氨基先發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應，故D項正確；故答案選B。II卷(共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氮元素及其化合物在生產、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種新型人工固氮的原理如下圖。①固氮轉化的物質中含有的化學鍵類型有_______(填字母)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．氫鍵②氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，結構如下圖。則同層中鋰、氮的原子個數比為_______；晶體中氮以存在，基態(tài)的電子排布式為_______。（2）氨和肼()是兩種具有堿性氮的氫化物。①與以氫鍵結合形成分子。則的結構式為_______(選填序號)。A．B．C．D．②肼與硫酸反應生成鹽，其酸式鹽化學式為_______。（3）鄰二氮菲(，平面形分子，簡稱為phen)能與生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測定的濃度，其反應原理如圖所示。Fe2++3①phen分子中N原子的孤電子對占據_______軌道。②中的配位數為_______，配體數為_______。③用鄰二氮菲測定(的濃度時需控制pH為5~6，其原因是：_______。④鄰二氮菲的一氯代物有_______種?！敬鸢浮浚?）①.ABC②.2：1③.1s22s22p6（2）①.B②.N2H6(HSO4)2（3）①.sp2②.6③.3④.當H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+配位能力減弱；當OH-濃度高時，OH-與Fe2+反應，影響Fe2+與鄰二氮菲配位⑤.4【解析】【小問1詳解】①氮氣與鋰反應生成Li3N，Li3N與水反應生成氨氣和LiOH，LiOH通電生成Li、O2和水。氮化鋰中微粒之間為離子鍵，水中氫氧原子之間為極性共價鍵，氮氣和氧氣中原子之間為非極性鍵，氫鍵不是化學鍵，故選ABC；②據“均攤法”，1個六元環(huán)中含2個鋰、1個氮，則同層中鋰、氮的原子個數比為2：1；N得到3個電子形成N3-，則基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6；【小問2詳解】①根據NH3·H2O能電離出OH-說明在氫鍵的作用下H2O分子斷裂O-H鍵，所以NH3·H2O的結構式為，故選B；【小問3詳解】①N原子的價層電子對數為3，發(fā)生sp2雜化，孤電子對占據sp2軌道。②[Fe(phen)3]2+中，1個Fe2+與3個配體中的6個N原子形成配位鍵，配位數為6，配體數為3；③用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度時，酸性較強時，H+能與N原子配位，堿性較強時，Fe2+能與OH-反應，所以應控制pH為5～6，原因是：當H+濃度高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+配位能力減弱；當OH-濃度高時，OH-與Fe2+反應，影響Fe2+與鄰二氮菲配位。④如圖鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種。17.將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產生紅褐色固體，銅片表面有白色物質。回答下列問題：I．探究紅褐色固體成分（1）過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有_______(填標號)。A. B. C. D.（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加_______溶液(填寫試劑名稱)，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。②產生氫氧化鐵的原因可能是_______(用化學方程式表示)。II．查閱資料：①CuCl是白色難溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空氣迅速氧化。②在酸性條件下，某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應。（3）探究產生白色物質的原因。設計實驗方案如下：實驗銅粉/g蒸餾水/mL實驗現象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩儆梢陨蠈嶒灴芍a生白色物質的條件是_______。②從氧化還原角度說明實驗1中未產生白色物質的原因：_______。（4）化學小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備CuCl。實驗步驟：I．打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調pH至2~3，打開活塞K，通入，溶液中產生白色沉淀，待反應完全后，再通一段時間氣體。II．將反應混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產品，純化后得CuCl產品。①步驟I中通入發(fā)生反應的離子方程式是_______。②步驟II中采用抽濾法過濾(裝置如下圖所示)的主要目的是：_______。【答案】（1）BC（2）①.硫氰化鉀②.FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl或4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（3）①.銅粉過量②.Fe3＋氧化性強于Cu2＋，Fe3＋過量時，Cu不與Cu2＋反應（4）①.SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+②.快速過濾，防止氯化亞銅被氧化【解析】【分析】三頸燒瓶中通入，因具有強還原性，在酸性條件性能將氯化銅還原為CuCl，過量的在裝置C中用NaOH溶液吸收，裝置B作安全瓶，可防止倒吸，據此分析解答；【小問1詳解】過濾需用到漏斗、燒杯、玻璃棒，故BC正確；【小問2詳解】①檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，溶液會變血紅色；②產生氫氧化鐵的原因可能是發(fā)生反應：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl或4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；【小問3詳解】結合表中數據可知銅粉過量時才能產生白色物質；若銅粉不足，因Fe3+的氧化性強于Cu2+，則加入的銅粉只能與氧化性強的Fe3+反應，不能與Cu2+反應，因此無法生成CuCl；【小問4詳解】①通入，與CuCl2反應生成CuCl和硫酸，反應離子方程式：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+；②采用抽濾法過濾可以加快過濾速率，減少固體與空氣的接觸時間，有效防止氯化亞銅被氧化。18.是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含，，，、，有機物等)為原料，按如圖流程回收晶體，回答下列問題。（1）Ni位于元素周期表_______區(qū)，其基態(tài)原子的核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。（2）濾渣1的成分主要是_______。（3）X可以為或。若X為，試劑Y的使用量會減少，原因是_______(用離子方程式并結合文字加以說明)。（4）操作A為_______、_______過濾、洗滌。（5）將所得與混合加熱可制備無水并得到兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.d區(qū)②.15（2）CuS、S（3）Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O消耗氫離子（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（5）NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑【解析】【分析】廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入鹽酸溶解，除去有機物雜質，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同時Fe3+被還原為Fe2+；濾液1中加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向濾液2中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀，除去Ca2+和Mg2+；向濾液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體；據此解答?！拘?詳解】Ni位于第4周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；其基態(tài)原子的核外電子排布式為：，有15種空間運動狀態(tài)；【小問2詳解】向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+離子的溶液中通入H2S，Fe3+被還原為Fe2+，H2S被氧化為S單質，即2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反應生成CuS沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以濾渣1的成分主要是CuS、S；【小問3詳解】加入試劑Y的目的是調節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，若用H2O2代替Cl2，發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應消耗H+，所以試劑Y的使用量會減少；【小