杭州專版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專題01化學(xué)與曲線課件

專題1化學(xué)與曲線化學(xué)|第二部分專題突破專題簡介【命題重點(diǎn)】中考試題中往往會出現(xiàn)坐標(biāo)圖，這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn).在這類形式的題目中，常會涉及這樣一些知識點(diǎn)：金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等.【方法要點(diǎn)】要解決這類問題，要搞清曲線的幾個關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及終點(diǎn)所代表的含義類型一pH變化曲線問題例1[2019·衢州]室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖HT1-1.下列說法錯誤的是 (

)A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色圖HT1-1[答案]B[解法指導(dǎo)]從圖中可以看出所得溶液的pH隨加入液體體積的變化趨勢是一條曲線，因此是不均勻的，故A正確；初始溶液的pH<2，呈酸性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸變大，因此該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴加入一定量的稀鹽酸中，故B錯誤；當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，稀鹽酸過量，溶液中含有HCl以及生成的氯化鈉兩種溶質(zhì)，故C正確；當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，能使酚酞試液變成紅色，故D正確.【變式1】5℃時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖HT1-2所示.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.b、d點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：b>dB.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C.向b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無色D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH圖HT1-2[答案]D[解法指導(dǎo)]該曲線表示向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量的pH變化.c點(diǎn)pH為7，表示恰好完全反應(yīng)，由該點(diǎn)滴加的氫氧化鈉體積為20mL，等于鹽酸的體積，不能得出兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的結(jié)論.同時根據(jù)b點(diǎn)和d點(diǎn)的pH，可判斷b點(diǎn)時溶液呈酸性，d點(diǎn)時溶液呈堿性，其中溶質(zhì)即可判斷.類型二金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題例2[2019·紹興]將質(zhì)量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是 (

)圖HT1-3[答案]D【變式2】[2019·眉山]將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是 (

)圖HT1-4[答案]B例3[2019·青島](雙選)將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3

溶液體積的關(guān)系如圖HT1-5所示.下列相關(guān)說法正確的是 (

)小資料鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl33FeCl2；Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2.A.FeCl3

與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m-n)gC.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-D.當(dāng)加入V1mLFeCl3

溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)圖HT1-5[答案]BC[解法指導(dǎo)]氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，生成物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；鐵與氯化鐵溶液先反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉逐漸消耗，固體質(zhì)量逐漸減小，到M點(diǎn)時鐵完全反應(yīng)，因此，混合物中鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g，B正確；圖中N點(diǎn)銅粉和氯化鐵溶液剛好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化銅，溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-，C正確；當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)，D錯誤.【變式3】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖HT1-6所示，下列說法中正確的是 (

)A.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC.ab段(不含兩端點(diǎn))對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2圖HT1-6[答案]C[解法指導(dǎo)]根據(jù)金屬活動性順序，鋅粉會先置換出銀(ab段)，再置換出銅(bc段)，最后置換出鐵(cd段)，由此可以判斷各段對應(yīng)溶液中所含的金屬離子.根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與生成金屬的相對原子質(zhì)量的比例關(guān)系，可以對D選項(xiàng)作出判斷.類型三含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題例4現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖HT1-7所示.下列說法正確的是(

)A.滴至ag時，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓B.滴至bg時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C.滴至cg時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D.滴至dg時，溶液呈中性圖HT1-7[答案]C[解法指導(dǎo)]本題中由于CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以滴入的Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)(Oa段)，再與CaCl2反應(yīng)(ac段)，直至Na2CO3過量.【變式4】[2019·孝感]現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖HT1-8所示.以下說法正確的是 (

)①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(bg<m<cg)，此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為