1-3-2氧化劑、還原劑(好題精練)(解析版)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑、還原劑時(shí)間：40分鐘一、單選題1．下列變化涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．用食醋可以洗水垢[主要成分為、]B．用裝鐵粉的小袋作食品的脫氧保鮮劑C．制作糕點(diǎn)時(shí)添加適量小蘇打D．繩鋸木斷，水滴石穿【答案】B【詳解】A．醋酸和CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg(OH)2和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，這兩個(gè)反應(yīng)中都沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e能夠與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；C．小蘇打是一種對人體沒有危害的物質(zhì)，在制造蛋糕的過程中受熱會(huì)分解生成二氧化碳，蛋糕變得蓬松，分解過程中沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．繩鋸木斷屬于物理變化，水滴石穿中飽含化學(xué)變化，存在水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。2．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中是A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物【答案】A【詳解】由題干圖可知，在反應(yīng)中失去兩個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故答案為：A。3．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】C【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，說明原物質(zhì)是氧化劑，元素化合價(jià)降低。【詳解】A．沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．，鉻元素化合價(jià)從價(jià)降低為價(jià)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．，氮元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選C。4．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A．亞硝酸鹽與Fe2+的反應(yīng)中，亞硝酸鹽被氧化B．維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．維生素C與Fe3+的反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑【答案】A【詳解】A．亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+，所以亞硝酸鹽應(yīng)被還原，故A錯(cuò)誤；B．服用維生素C可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故B正確；C．維生素C可解毒說明維C可將Fe3+還原為Fe2+，故C正確；D．維C可將Fe3+還原為Fe2+，則Fe3+為氧化劑將維生素C氧化，故D正確；故選A。5．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH是氧化劑 D．H2O中的氫元素被還原【答案】D【分析】NaH中H元素顯－1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)不屬復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素顯－1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，故D正確；答案：D。6．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．，元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．，元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2【答案】A【詳解】在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由SO2中的＋４價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1價(jià)，所以每生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則產(chǎn)生10個(gè)N2D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)【答案】A【分析】反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價(jià)由-價(jià)變?yōu)?價(jià)、硝酸鉀中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答。【詳解】A．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1，A正確；B．氧化劑為KNO3，還原劑為NaN3，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則生成16個(gè)N2分子，C錯(cuò)誤；D．NaN3中氮元素的平均化合價(jià)為-價(jià)，D錯(cuò)誤；故選A。9．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低4價(jià)，得到電子4e－個(gè)；C元素化合價(jià)升高2×2價(jià)，失去電子2×2e－個(gè)，得失電子標(biāo)反了，應(yīng)該為，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Na是2個(gè)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e－，應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；C．電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向與反應(yīng)事實(shí)吻合，C正確；D．在該反應(yīng)中Cu失去電子，濃硫酸中的S得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向標(biāo)反了，應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤。答案選C。二、多選題10．一定溫度下硝酸銨分解的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)之比為A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5【答案】A【詳解】反應(yīng)中，銨根離子中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，硝酸根離子中的氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，依據(jù)得失電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)之比為：5:3，答案選A。11．是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：。下列說法正確的是A．在反應(yīng)中失去電子 B．是氧化產(chǎn)物C．在反應(yīng)中被氧化 D．在反應(yīng)中得到電子被還原【答案】C【詳解】A．中元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，則氯酸鉀得電子，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，氯酸鉀為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．中C元素的化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，為還原劑，被氧化，C正確；D．在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)不變，既沒有得到電子也沒有失去電子，D錯(cuò)誤；答案選C。12．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】AC【分析】氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．反應(yīng)中部分元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，部分S元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，故A正確；B．反應(yīng)中元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中中元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，中元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為都是6，故C正確；D．中元素化合價(jià)降低，得到電子，應(yīng)失去電子，D錯(cuò)誤；故選AC。13．在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是A．B．C．D．【答案】BC【詳解】A．中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．的反應(yīng)中，反應(yīng)物HCl中氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑，B正確；C．的反應(yīng)中，反應(yīng)物HCl中氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑，C正確；D．中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，HCl作氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選BC。三、填空題14．從氧化劑和還原劑的角度，分析下列三個(gè)反應(yīng)中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓___(2)H2O2+Cl2=2HCl+O2___(3)2H2O22H2O+O2↑___【答案】(1)作氧化劑(2)作還原劑(3)既作氧化劑又作還原劑【解析】(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓，雙氧水中氧化合價(jià)降低，硫化氫中硫化合價(jià)升高，因此雙氧水作氧化劑；故答案為：作氧化劑。(2)H2O2+Cl2=2HCl+O2，雙氧水中氧化合價(jià)升高，氯化合價(jià)降低，因此雙氧水作還原劑，故答案為：作還原劑。(3)2H2O22H2O+O2↑，雙氧水中氧既升高又降低，因此既作氧化劑又作還原劑；故答案為：既作氧化劑又作還原劑。15．農(nóng)藥波爾多液的主要成份是，下列兩個(gè)反應(yīng)都有生成。①

②請回答下列問題：(1)從分類角度來看屬于_______，屬于_______。(填序號)A．氧化物

B．鹽

C．堿

D．酸(2)上述兩個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_______，其中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。(3)反應(yīng)①的副產(chǎn)物是大氣污染物，可用溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮?1)

B

A(2)

①

(3)或【解析】（1）從分類角度來看CuSO4屬于鹽，故選B，H2O屬于氧化物，故選A；（2）上述兩個(gè)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是，其中氧化劑為H2SO4，氧化產(chǎn)物為CuSO4；（3）二氧化硫是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水或生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：或。16．已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：(1)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)_______。(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_______。②反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺______反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)，整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為_______。【答案】(1)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)

Cl2

還原性、酸性(3)

2H++CuO=Cu2++H2O

置換

4HCl+O22H2O+2Cl2【解析】（1）二氧化錳中Mn化合價(jià)降低從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，HCl中Cl化合價(jià)從?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl失去電子，Mn得到電子，因此單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，因此該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2，HCl中部分發(fā)生氧