第23講-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(原卷版)

第23講元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→21→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→101→8第三周期11→181→8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的原子半徑逐漸(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071大→小第三周期11→170.186→0.099大→小規(guī)律：隨著原子序數(shù)的，元素的原子半徑呈現(xiàn)變化3．元素的主要化合價(jià)周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論第一周期＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高(＋1→＋7，O和F無(wú)最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的－4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的－1價(jià)；③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8第二周期最高價(jià)＋1→＋5(不含O、F)最低價(jià)－4→－1規(guī)律：隨著的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1．第三周期元素相同，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸，依次減小，的能力依次減弱，的能力依次增強(qiáng)，預(yù)測(cè)它們的金屬性依次，非金屬性依次。2．鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究①原理：金屬與水反應(yīng)置換出的難易。②實(shí)驗(yàn)操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量，加熱至后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加溶液變?yōu)?。④結(jié)論：鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：。(2)鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究AlMg原理最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性：(3)鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱結(jié)論金屬性：3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：H3PO4：H2SO4：HClO4：酸性：結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同一周期從左到右，元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸。5．元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。典例分析典例分析【典例1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y是地殼中含量最多的元素；Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的；Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>W B．簡(jiǎn)單氣態(tài)化物的穩(wěn)定性：X>Y>WC．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．Y、W的某些單質(zhì)均可用作自來(lái)水的消毒【典例2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱 B．四種元素中，Y的原子半徑最大C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．“白煙”晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵同步訓(xùn)練同步訓(xùn)練一、單選題1．下列性質(zhì)比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性： B．酸性：C．熔、沸點(diǎn)： D．原子半徑：Se>Te2．下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是（）A．Cl2和S分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不同B．Cl2+H2S=2HCl+S↓C．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，而硫最外電子層上有6個(gè)電子D．HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強(qiáng)3．與H2反應(yīng)的難易程度，是判斷非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)之一，根據(jù)下表信息，可推斷鹵素單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是（）F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)的條件暗處發(fā)生爆炸光照發(fā)生爆炸加熱能反應(yīng)加熱能緩慢反應(yīng)A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I24．下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)C．I-的還原性比Br-強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)D．已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推斷，Cl的非金屬性比S強(qiáng)5．有關(guān)鈉的敘述不正確的是（）A．Na是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素 B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．鈉元素在自然界都以化合態(tài)存在 D．鈉投入稀硫酸銅溶液中立即置換出銅6．不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）A．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，而硫最外電子層上有6個(gè)電子B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性，氯的比硫強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，硫的比氯弱7．某短周期元素X的最高價(jià)是+6，X的氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48．可以比較26Al和26Mg對(duì)應(yīng)元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．比較這兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用C．比較26Mg和26Al的中子數(shù)的多少D．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴加酚酞試液9．下列各組性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熔沸點(diǎn)：H2S>H2OB．熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF>H2SC．堿性強(qiáng)弱：Al(OH)3>Mg(OH)2D．微粒半徑大?。篊l>Cl-10．應(yīng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置.可證明非金屬性：B．用圖②裝置在實(shí)驗(yàn)室制取C．用圖3裝置，檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物D．用圖4裝置，制備白色沉淀二、綜合題11．運(yùn)用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)堿金屬元素中，和之間的關(guān)系是互為_______。金屬鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀常作供氧劑，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，后被發(fā)現(xiàn)，并命名為鍺(Ge)，周期表中排在硅的下一行。加上之前發(fā)現(xiàn)的碳(C)、鉛(Pb)、錫(Sn)，這一主族的元素趨于完善。①鍺在元素周期表中的位置是_______，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是_______。②硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)生成的氫化物更穩(wěn)定的是_______(填“硅”或“鍺”)。12．C、Si是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的重要元素。(1)Si在