元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(練好題)(原卷版)

4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（練好題）原卷版A-基礎(chǔ)過關(guān)1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化2．原子序數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是()A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．原子半徑 D．元素最高正化合價3．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為()A．H2RO3 B．H2RO4C．HRO3 D．H3RO44．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m5．A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是()A．原子半徑：A＞BB．離子半徑：A2－＞B3＋C．原子序數(shù)：A＞BD．A、B可形成化合物A2B36．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱7．下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是()元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1600.0740.071最高正價或最低負(fù)價＋6＋2－2－1A．原子序數(shù)W>Z>X>Y B．純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C．Z的最高正價為＋6 D．HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是()A．原子半徑：Br>Se>PB．還原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關(guān)系正確的是()WXYZA.W、X、Y和Z均為非金屬元素B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氫化物穩(wěn)定性：W<XD．簡單離子的半徑：Y＞X10．下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號，下同)，最不活潑的元素是________。(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。(5)①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是____________(填化學(xué)式)；堿性最強的是__________________(填化學(xué)式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。B-能力提升1.如圖是部分1～18號元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A．離子半徑：Z＞NB．原子序數(shù)：M＜NC．失電子能力：Y＜ZD．單質(zhì)的氧化性：N＜X2．已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1600.117下列說法正確的是()A．隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B．元素F的原子半徑在0.074～0.186nm之間C．最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D．Mg2＋的半徑大于Mg的半徑3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋D．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO35．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)6．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A．對應(yīng)的簡單離子的半徑：X＜WB．對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．元素X、Z和W能形成多種化合物D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X單質(zhì)的熔點比Z的低8．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素9.如表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr請回答：(1)世界上第一張元素周期表的作者是________(填字母)。a．阿伏加德羅b．門捷列夫c．居里夫人(2)從上表查出第二周期ⅠA族的元素是________。(3)上表列出的元素中，非金屬性最強的是________。(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行了如下實驗：【實驗操作】取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol·L－1的鹽酸中；【實驗現(xiàn)象】鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈；【實驗結(jié)論】①金屬性：Mg________(填“＞”或“＜”)Al?！静殚嗁Y料】原子半徑(nm)：Mg－0.160Al－0.143?！舅伎肌竣诶迷刂芷诼蓪ι鲜鰧嶒灲Y(jié)論進(jìn)行解釋___________________________。10.甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)實驗?zāi)康模孩賹懗鱿铝袑嶒瀳蟾嬷械膶嶒灛F(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲__________乙__________離子方程式甲__________乙__________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2②[評價]甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[補充和完善]上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是________。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ請回答下列問題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________________________________。②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種