03-海水曬鹽2-學(xué)案-魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

§8－2－2海水“曬鹽”（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解物質(zhì)在常溫下的溶解性。2．了解固體溶解度的表示方法及影響因素。（重點(diǎn)）3．會(huì)利用溶解性表和溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題。（重難點(diǎn)）?！緦?dǎo)學(xué)過(guò)程】一、知識(shí)鏈接，情境導(dǎo)入1．同學(xué)們你們?cè)诔曰疱伝蛘呖救獾臅r(shí)候，油漬不小心濺到衣服上了，用水容易洗掉嗎?在有油漬的地方涂一點(diǎn)汽油，就能洗掉了，你知道這是為什么嗎?2．我國(guó)北方人民為什么在夏天曬鹽冬天撈堿？二、自主學(xué)習(xí)，合作探究學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究影響物質(zhì)溶解性的因素：（實(shí)驗(yàn)探究）1．實(shí)驗(yàn)一：現(xiàn)象。2．實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)象。3．實(shí)驗(yàn)三：現(xiàn)象。結(jié)論：影響物質(zhì)溶解性的因素：（知識(shí)梳理）溶解性是物質(zhì)的重要性質(zhì)，不同的物質(zhì)溶解性不同。影響物質(zhì)溶解性的因素有、、等?；瘜W(xué)上通常用來(lái)定量表示某物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。一般將℃時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)稱為物質(zhì)；溶解度為1g—10g的物質(zhì)稱為物質(zhì)；溶解度在0.01g—1g的物質(zhì)稱為物質(zhì)；溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為物質(zhì)。（典題練習(xí)）1．如果進(jìn)行蔗糖與氯化鈉溶解性比較的實(shí)驗(yàn)，則必須控制的條件是()①溫度②溶質(zhì)顆粒大?、廴苜|(zhì)質(zhì)量④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類A．①②B．②③④C．①⑤D．①④⑤2．30℃時(shí),100g水溶解了5gA物質(zhì)，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則A屬于（）A．易溶物質(zhì)B．微溶物質(zhì)C．可溶物質(zhì)D．無(wú)法確定學(xué)習(xí)任務(wù)二：固體物質(zhì)的溶解度（溫故知新）1．在一定溫度下，20g水中溶解NaCl和KNO3的質(zhì)量是否相同？2．100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解KNO3達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)80℃溶解的多還是20℃溶解的多？（挑戰(zhàn)自我）閱讀課本第38頁(yè)完成下列問(wèn)題。1．能否利用溶解度推算出飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比？2．能否利用溶解度推算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（知識(shí)梳理）1．固體物質(zhì)的溶解度是指在下，某固體物質(zhì)在g溶劑（通常為水）里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。固體溶解度的單位是。固體溶解度的四要素：、、、。2．氣體溶解度是指在一定壓強(qiáng)、一定溫度下，1體積水中最多溶解的氣體體積數(shù)。影響因素是和。（典題練習(xí)）3．下列對(duì)“20℃時(shí)，KNO3溶解度為31.6g”的解釋正確的是()A．20℃時(shí),31.6gKNO3溶解在100g水里B．20℃時(shí)，100g溶液中含31.6gKNO3C．31.6gKNO3溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D．20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6gKNO3學(xué)習(xí)任務(wù)三：溶解度曲線（問(wèn)題突破）結(jié)合課本第39頁(yè)幾種物質(zhì)的溶解度曲線，分析以下問(wèn)題：1．溶解度曲線上各點(diǎn)的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別描述飽和溶液的什么信息？2．你對(duì)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)是怎么理解的？3．查出80℃時(shí)KNO3的溶解度。你是如何查出的？4．計(jì)算80℃的KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(1)倒出一部分飽和溶液，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？(2)加熱倒出的飽和溶液，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？(3)冷卻倒出的飽和溶液，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？5．這幾種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是否相同？6．欲使這幾種物質(zhì)從各自飽和溶液中結(jié)晶析出，各適宜采用哪種方法？（知識(shí)梳理）1．點(diǎn)：(1)曲線上的點(diǎn)，表示物質(zhì)在某一溫度時(shí)的。(2)兩曲線的交點(diǎn)，表示兩物質(zhì)在某一溫度時(shí)的,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。2．線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，其曲線“坡度”比較“陡”，如:；(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，其曲線“坡度”比較“緩”，如:；(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，其曲線“坡度”下降，如:。3．面：(1)曲線及曲線上面所表示的溶液為溶液。(2)曲線下面所表示的溶液為溶液。4．結(jié)晶的方法：對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可采用的方法；對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，可采用的方法。三、盤(pán)點(diǎn)收獲，拓展提升1．物質(zhì)在常溫下的溶解性你知道了嗎？2．固體溶解度的表示方法及四要素你掌握了嗎？3．會(huì)利用溶解度曲線解決溶液的相關(guān)問(wèn)題了嗎？四、達(dá)標(biāo)測(cè)試，鞏固提高1．（20分）生活中的下列現(xiàn)象，能說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是()A．夏季，魚(yú)塘中的魚(yú)常常會(huì)浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝C．打開(kāi)汽水瓶蓋,有大量氣泡冒出D．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰水中有氣泡產(chǎn)生2．（80分）已知20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g。計(jì)算：(1)20℃的飽和食鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)150g水在20℃下最多能溶解多少NaCl？我的隨筆：我的隨筆：§8－2－2海水“曬鹽”（2）（作業(yè)）1．20℃時(shí)，50g水最多可溶解5gA物質(zhì)；40℃時(shí)，100g水最多可溶解10gB物質(zhì)，則A和B的溶解度相比是()A．A>BB．A=BC．B>AD．無(wú)法比較2．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是()。A．t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是丙>乙>甲B．含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時(shí)首先析出乙，說(shuō)明在此溫度下乙的溶解度最小C．將t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是丙>甲=乙D．若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲第2題圖第3題圖3．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是__g。在t2℃時(shí)將30g甲物質(zhì)溶解于50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是:。(3)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙物質(zhì)溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)判斷以下說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。①甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度。（）②甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大。(）③P點(diǎn)表示t1C時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等。()④t1℃時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。()⑤t1℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中，含有甲物質(zhì)20g。（）⑥將t2℃甲的溶液降溫到t1℃，-定有晶體析出。()⑦