2025年華師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷789考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)中；既能與氨反應(yīng)，又能與二氧化碳反應(yīng)的是（）

A.水。

B.氯化氫。

C.氧氣。

D.氫氧化鈉。

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（）A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量3、關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A.烷烴同系物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量大的則為固態(tài)B.烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色C.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D.烷烴同系物的密度隨相對(duì)分子質(zhì)量增大逐漸增大4、如圖所示，將鋅棒和銅棒插入蘋果中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)rm{.}該蘋果電池中rm{(}rm{)}

A.鋅棒是負(fù)極B.銅棒是負(fù)極C.鋅棒質(zhì)量增加D.銅棒質(zhì)量減小5、關(guān)于小藥箱中常備藥物的作用敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.板藍(lán)根沖劑用于預(yù)防感冒B.氟哌酸用于退熱止痛C.阿司匹林用于退熱解痛D.胃舒平用于抑酸止胃痛6、某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：其單體的名稱為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{4-}二甲基rm{-2-}已烯B.rm{2}rm{4-}二甲基rm{1}rm{3-}已二烯C.rm{2-}甲基rm{1}rm{3-}丁二烯和丙烯D.rm{2-}甲基rm{1}rm{3-}戊二烯和乙烯7、充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是（）A.C4H6B.C2H6C.C2H4D.C2H28、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇和甘油互為同系物B.分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C.苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上D.測(cè)定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成9、一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡時(shí)測(cè)得rm{A}的濃度為rm{1.0mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的rm{2}倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得rm{A}的濃度降低為rm{0.60mol/L.}下列有關(guān)判斷正確的是rm{(}rm{)}A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)rm{B}的轉(zhuǎn)化率降低C.rm{x+y<z}D.物質(zhì)rm{C}的體積分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（9分）近期因“召回門”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)。（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是:根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為_________________。（3）有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應(yīng)CO(g)＝C(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)理由是11、為了證明可逆反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：①取5mL、0.1mol/LKI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/LFeCl3溶液．②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫色，說明反應(yīng)生成碘，相應(yīng)的離子方程式是______．④另取一份，滴加______溶液，現(xiàn)象______，說明該反應(yīng)存在一定的限度．?、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應(yīng)存在一定的限度______？理由是______．12、按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型。(1)葡萄糖與乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯方程式__________________________________________________________。反應(yīng)類型________________________________________________________。(2)葡萄糖與H2作用生成己六醇方程式___________________________________________________________。反應(yīng)類型________________________________________________________。(3)葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液作用生成紅色沉淀方程式__________________________________________________________。反應(yīng)類型_________________________________________________________。(4)蔗糖酸性條件下水解方程式__________________________________________________________。反應(yīng)類型________________________________________________________。13、（6分）I．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：II．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a是__________極；電極反應(yīng)式為___________________。（2）已知：飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電（3600KJ）時(shí)能生成360g水,則該電池的能量的利用率為________.14、M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N____（填穩(wěn)定、不穩(wěn)定）評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共7題，共14分)15、（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：____。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。16、(8分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，計(jì)算a值、N2的起始濃度及用H2表示的反應(yīng)速率(要有計(jì)算過程)。17、現(xiàn)有反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H<0}在rm{CO(g)+H_{2}O(g)?

CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H<0}時(shí)，rm{850隆忙}rm{K=1}若升高溫度到rm{(1)}達(dá)到平衡時(shí)rm{950隆忙}________rm{K}填“大于”、“小于”或“等于”rm{(}rm{)1}時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入rm{(2)850隆忙}rm{1.0molCO}rm{3.0molH_{2}O}和rm{1.0molCO_{2}}則：

rm{xmolH_{2}}當(dāng)rm{壟脵}時(shí)，上述平衡向________rm{x=5.0}填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”rm{(}方向移動(dòng)。

rm{)}若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則rm{壟脷}若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則rm{x}應(yīng)滿足的條件是________。應(yīng)滿足的條件是________。rm{壟脷}18、一定溫度下，將rm{3molA}氣體和rm{1molB}氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?}rm{xC(g)}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}若容器體積固定為rm{2L}反應(yīng)rm{2min}時(shí)測(cè)得rm{B}剩余rm{0.6mol}rm{C}的濃度為rm{0.4mol/L}rm{壟脵x=}____；rm{壟脷4min}后，rm{C}的濃度___________rm{0.8mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}rm{壟脹}已知平衡混合物中rm{C}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{25攏樓}則rm{A}的轉(zhuǎn)化率為________；

19、（4分）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？20、（6分）有機(jī)物A和B的相對(duì)分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O。B燃燒時(shí)消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67％。B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。（1）A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為多少？（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出計(jì)算推理過程）21、（10分）在溫度為373K時(shí)，把0.25moiNO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g).反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.5，則：（1）開始時(shí)2s內(nèi)以c(NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?（2）達(dá)到最大限度時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的多少倍?評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共40分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共10分)26、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。27、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故A符合；

B．氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨；氯化氫和二氧化碳不反應(yīng)，故B不符合；

C．二氧化碳和氧氣不反應(yīng)；在一定條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，故C不符合；

D．氨氣和氫氧化鈉不反應(yīng)；二氧化碳和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D不符合；

故選A．

【解析】【答案】能與氨氣反應(yīng)的物質(zhì)有：酸；水、部分鹽；能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)有：堿性氧化物、堿、部分鹽等．

2、A|D【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出1300kJ熱量，消耗2.5mol氧氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.5mol×4＝10mol，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)放熱，選項(xiàng)B不正確；2molCO2分子中含有8mol碳氧共用電子對(duì)，所以選項(xiàng)D正確，C不正確，答案選AD?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D3、B【分析】【解答】解：A；烷烴結(jié)構(gòu)相似；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，隨著碳原子數(shù)的增加，常溫下的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)變化到液態(tài)、固態(tài)，故A正確；

B、烷烴的結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)性質(zhì)，碳原子是飽和狀態(tài)，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；故B錯(cuò)誤；

C、烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似；能發(fā)生燃燒；取代反應(yīng)，故C正確；

D；烷烴結(jié)構(gòu)相似；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，密度越大，故D正確；

故選：B．

【分析】A；結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；

B；烷烴不能被高錳酸鉀和溴水褪色；

C；烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；

D、當(dāng)狀態(tài)相同時(shí)，密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比．4、A【分析】解：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，rm{Zn}易失電子作負(fù)極、rm{Cu}作正極，負(fù)極反應(yīng)式為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}正極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}}

A；鋅棒是負(fù)極；故A正確；

B；銅棒是正極；故B錯(cuò)誤；

C；鋅棒質(zhì)量減小；故C錯(cuò)誤；

D；銅棒質(zhì)量不變；故D錯(cuò)誤．

故選A．

該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，rm{Zn}易失電子作負(fù)極、rm{Cu}作正極，負(fù)極反應(yīng)式為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}正極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}}以此解答該題．

本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}感冒期間服用板藍(lán)根；有利于增強(qiáng)免疫，殺滅體內(nèi)病毒和致病菌，有利于康復(fù)，故A正確；

B.氟哌酸適用于腸道感染；尿路感染及其它沙門菌感染；故B錯(cuò)誤；

C.阿司匹林化學(xué)式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}也叫乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故C正確；

D.胃酸過多引起的胃痛；是由于胃酸過多，胃酸的主要成分為鹽酸，胃舒平的主要成分為氫氧化鋁，鹽酸和氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故D正確．

故選B．

A.服用板藍(lán)根；有利于增強(qiáng)免疫，殺滅體內(nèi)病毒和致病菌；

B.氟哌酸是抗生素；

C.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；

D.胃舒平的主要成分為氫氧化鋁．

本題主要考查了家庭小藥箱常用藥物分類和使用方法，平時(shí)可以注意了解一些常用藥的藥效和用法，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{B}6、D【分析】解：由高聚物的結(jié)構(gòu)可知，主鏈可含有rm{6}個(gè)rm{C}原子，沒有其它雜原子，其中含有rm{1}個(gè)rm{C=C}雙鍵，為二烯烴與烯烴的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，按如圖所示。

斷鍵，其中雙鍵中rm{1}個(gè)rm{C-C}斷裂，再恢復(fù)原來的雙鍵，故其單體為rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{2}=CH_{2}}即為rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}戊二烯和乙烯；

故選D．

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的可知，主鏈含有rm{6}個(gè)rm{C}原子，沒有其它雜原子，其中含有rm{1}個(gè)rm{C=C}雙鍵；為二烯烴與烯烴的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，據(jù)此解答．

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的命名等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)高分子鏈節(jié)，結(jié)合單體間發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理來判斷其單體．【解析】rm{D}7、B【分析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2的物質(zhì)的量==0.2mol，5.4gH2O的物質(zhì)的量為=0.3mol；

故烴A分子中N（C）==2，N（H）==6；

故烴A的分子式為C2H6；

故選B．

【分析】根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再利用原子守恒計(jì)算烴A的分子式．8、C【分析】解：A．乙醇有一個(gè)羥基和甘油有3個(gè)羥基；結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物屬酚類的有3種；屬醇類的有1種；屬醚類的有1種，共有5種，故B錯(cuò)誤；

C．苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一個(gè)平面上，故C正確；

D．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液；觀察有無淺黃色沉淀生成，防止AgOH的干擾，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；

B．分子式為C7H8O可能為醇；酚、醚；

C．苯和乙烯都是平面型分子；

D．加入NaOH溶液共熱；水解生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體、分子結(jié)構(gòu)、離子檢驗(yàn)等，題目難度不大，注意D鹵素原子的檢驗(yàn)．【解析】【答案】C9、B【分析】解：將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，rm{A}的濃度應(yīng)變化為rm{0.50mol/L}題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得rm{A}的濃度降低為rm{0.60mol/L.}說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

A；平衡逆向進(jìn)行；故A錯(cuò)誤；

B、平衡逆向進(jìn)行，rm{B}的轉(zhuǎn)化率減?。还蔅正確；

C、體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以rm{x+y>z}故以錯(cuò)誤；

D、平衡逆向進(jìn)行，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

根據(jù)將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，rm{A}的濃度應(yīng)變化為rm{0.50mol/L}題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得rm{A}的濃度降低為rm{0.60mol/L.}說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析判斷選項(xiàng)中的問題。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)，明確體積變化引起rm{A}的濃度變化是解答本題的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)變化與靜態(tài)變化相結(jié)合得出平衡正向移動(dòng)即可解答，題目難度不大。【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－5121.9kJ·mol-1（3分）（2）增大（1分）NiOOH+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH-（2分）。（3）不可行（1分）△H>0△S<0這個(gè)反應(yīng)不會(huì)自發(fā)進(jìn)行（2分）。11、略

【分析】解：鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入0.1mol?L-1KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中有沒反應(yīng)的FeCl3溶液，5～6滴氯化鐵相對(duì)于碘離子是少量的，所以可以說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在一定的限度，取③靜置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO3溶液；出現(xiàn)少量黃色沉淀，證明溶液中含有碘離子，但是碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過量的，所以此方法不能證明反應(yīng)存在一定的限度；

故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；KSCN；溶液出現(xiàn)血紅色；不能；碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過量的．

鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色；5mL、0.1mol/LKI溶液、5～6滴0.1mol/LFeCl3溶液的混合物中加入0.1mol?L-1KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中有沒反應(yīng)的FeCl3溶液；說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

本考點(diǎn)主要考查了化學(xué)反應(yīng)的可逆性知識(shí)探究，化學(xué)平衡的建立，三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)都屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意靈活運(yùn)用．【解析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2；KSCN；溶液出現(xiàn)血紅色；不能；碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過量的12、略

【分析】葡萄糖含有—OH和—CHO，具有醇和醛的性質(zhì)；蔗糖是二糖，可以水解。【解析】【答案】(1)CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH＋5H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(2)CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH加成反應(yīng)(還原反應(yīng))(3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O氧化反應(yīng)(4)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖水解反應(yīng)(取代反應(yīng))13、略

【分析】【解析】【答案】（6分）14、穩(wěn)定【分析】【解答】解：M與N是同素異形體；由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反應(yīng)過程吸熱，N的能量高，則M的穩(wěn)定性大于N，故答案為：穩(wěn)定；

【分析】M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反應(yīng)過程吸熱，N的能量高，物質(zhì)能量越高越活潑．三、計(jì)算題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）。（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag（3）n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL·L－1＝1.000×10－2mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量量為y，則248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588gx＋1/2y＝1.000×10－2mol因此解得x＝9.500×10－3mol、y＝1.000×10－3mol所以w(Ag2O2)＝＝0.91考點(diǎn)：考查沉淀洗滌的方法、電極反應(yīng)式的書寫、物質(zhì)的含量的計(jì)算等【解析】【答案】（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag（3）0.9116、略

【分析】試題分析：設(shè)N2的起始濃度為x，則N2+3H22NH3起始濃度(mol/L)xb/20轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.54.535min時(shí)濃度(mol/L)6.5b/2-4.53則有x-1.5=6.5解得x=8mol/L故N2的起始加入量為8mol/L×2L=16mol即a=16反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為4.5mol/L÷5min＝0.9mol/(L·min)考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】16；8mol/L；0.9mol/(L·min)17、(1)小于

(2)①逆反應(yīng)②0≤x＜3

【分析】【分析】【解答】本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用，難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。rm{(}rm{1}rm{)}該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以rm{K}小于rm{1}該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以rm{(}小于rm{1}rm{1}；

rm{)}rm{K}小于rm{K}設(shè)容器的容積為rm{1}rm{1}此時(shí)的濃度商故答案為：小于；rm{dfrac{dfrac{5}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}}故答案為：小于，大于平衡常數(shù)rm{(}，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；

rm{2}平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}<}rm{2}，解得rm{))}rm{VL}rm{壟脵}，所以rm{壟脵}rm{Qc=}rm{Qc=}rm{dfrac{dfrac{5}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{

dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}}rm{=1.67}，故答案為：rm{=1.67}rm{1}rm{1}rm{壟脷}rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{1}{V}}{

dfrac{1}{V}隆脕dfrac{3}{V}}<}

rm{1}rm{1}【解析】rm{(1)}小于小于rm{(1)}逆反應(yīng)rm{(2)壟脵}逆反應(yīng)rm{壟脷}rm{(2)壟脵}rm{壟脷}rm{0}rm{0}rm{leqslant}

rm{x}18、rm{(1)壟脵2}rm{壟脷}小于rm{壟脹40攏樓}rm{(1)壟脵2}小于rm{壟脷}rm{壟脹40攏樓}【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{3A(g)+B;(g);?xC(g)}開始rm{(mol):}rm{3}rm{1}rm{0}變化rm{(mol):}rm{1.2}rm{0.4}rm{0.4x}rm{2min}時(shí)rm{(mol):1.8}rm{0.6}rm{0.4x}rm{B}的平均反應(yīng)速率為：rm{v(B)=dfrac{0.4mol}{2L隆脕2min}=0.1mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}rm{v(C)=dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L隆隴min)}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得rm{dfrac{0.1}{0.2}=dfrac{1}{x}}所以rm{B}故答案為：rm{v(B)=

dfrac{0.4mol}{2L隆脕2min}=0.1mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}；rm{v(C)=

dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L隆隴min)}若按照原反應(yīng)速率進(jìn)行，rm{dfrac{0.1}{0.2}=dfrac{1}{x}

}但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變小，所以后rm{x=2}比前rm{2}反應(yīng)慢，生成的rm{2}較少，所以若反應(yīng)經(jīng)rm{壟脷}達(dá)到平衡，平衡時(shí)rm{c(C)=0.8mol/L}的濃度小于rm{2min}故答案為：小于；rm{2min}設(shè)rm{2min}的轉(zhuǎn)化率為rm{2min}rm{C}開始rm{C}rm{4min}rm{C}變化rm{0.8mol/L}rm{壟脹}rm{B}平衡rmrm{3A(g)+B(g)?2C(g)}rm{(mol):3}rm{dfrac{2b}{3-3b+1-b+2b}隆脕100攏樓=25攏樓}rm{1}則rm{0}的轉(zhuǎn)化率是：rm{dfrac{3b}{3}隆脕100攏樓=40攏樓}故答案為：rm{(mol):3b}rm【解析】rm{(1)壟脵2}rm{壟脷}小于rm{壟脹40攏樓}rm{(1)壟脵2}小于rm{壟脷}rm{壟脹40攏樓}19、略

【分析】考查電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所以電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式依次是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4和2H2O2H2↑+O2↑。由于n(H2)＝n(O2)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol所以轉(zhuǎn)移電子是n(e-)總＝0.4mol因此根據(jù)電子的得失守恒可知n(e-)銅＝0.4mol－2n(H2)＝0.2mol所以n(Cu)＝0.1mol因此c(Cu2+)=0.1mol÷0.1L＝1mol/L【解析】【答案】（4分）1mol/L2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42H2O2H2↑+O2↑寫出電解總反應(yīng)式給1分。若用電子守恒法也對(duì)，給4分n(H2)=n(O2)=0.1moln(e-)總=0.4moln(e-)銅=0.4mol-2n(H2)=0.2moln(Cu)=0.1molC(Cu2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L20、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）104（2分）（要求寫出計(jì)算過程）（2）（各2分，共4分）21、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.1mol/L·s（2）0.8(各5分)四、探究題(共4題，共40分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀