2024年華東師大版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷835考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是。

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多。

②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍(lán)色溶液。

③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致。

④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤乙醇分子中只含σ鍵．A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤2、新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（）A.Zn處于元素周期表中的d區(qū)B.Ge的價電子排布式為3d104s24p2C.基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍D.三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn3、光氣(COCl2)是一種很重要的有機中間體。下列關(guān)于光氣分子的幾何構(gòu)型和中心原子(C)的雜化方式說法正確的是A.平面三角形、sp2B.V形、sp3C.三角錐形、sp3D.三角錐形、sp24、下列敘述正確的是（）A.BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等，故為非極性分子D.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道5、下面的排序不正確的是（）A.晶體沸點由低到高：CF4444B.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBrC.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D.熔點由高到低：Na>Mg>Al6、下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A.原子晶體中一定不含分子間作用力B.離子晶體中一定只含離子鍵C.分子晶體中一定含化學(xué)鍵D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖；試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內(nèi)有____________個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號為____________，原子的軌道表示式為____________。8、下表給出了14種元素的電負(fù)性：

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。9、如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標(biāo)出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關(guān)問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為_____________。10、比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”或“=”填空。

（1）熔點：NaCl_______CaO

（2）沸點：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______H—S

（6）價電子數(shù)：O________Cr11、如圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：

試回答下列有關(guān)問題:

（1）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個K＋距離最近的K＋有_________個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一種片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說法正確的有_________。

①正硼酸晶體屬于原子晶體。

②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)。

③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵。

⑥晶體中每個B與相鄰的3個O共平面12、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。

（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減?。湓蚴莀__。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)13、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分四、實驗題(共1題，共9分)14、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)15、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。16、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______17、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。18、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn，則n=2，即為C元素，C元素形成有機物，種類最多；②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+；③H2O的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；④根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及成鍵情況，BF3中的B原子最外層有6個e﹣、CH3Cl中的H原子有2個e﹣，最外層不滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤單鍵為σ鍵。

【詳解】

①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn，則n=2，為C元素，C元素形成有機物，種類最多，正確；②在硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，溶液為深藍(lán)色，正確；③H2O的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，錯誤；④PBF3中的B原子最外層有6個e﹣、CH3Cl中的H原子有2個e﹣，最外層不滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；⑤單鍵為σ鍵，乙醇的結(jié)構(gòu)式為只含σ鍵，正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．Zn價電子排布式：3d104s2；所以位于周期表ds區(qū)，故A錯誤；

B．Ge原子核外有32個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，則價電子排布為：4s24p2；故B錯誤；

C．基態(tài)O原子軌道表示式為成對電子數(shù)為3對，未成對電子數(shù)為2個，故C錯誤；

D．非金屬性越大；元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn，故D正確；

故選：D。3、A【分析】【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，光氣(COCl2)分子中C原子形成2個C-Cl鍵，1個C=O，C原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=沒有孤電子對，則其分子空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子(C)采取sp2雜化；故A正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Be-C1是極性鍵，BeCl2分子的立體構(gòu)為直線形，所以BeCl2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；A正確；

B.H2O很穩(wěn)定；是因為O一H鍵的鍵能大，水的沸點較高，是因為水分子之間可形成氫鍵，B錯誤；

C.PCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，PCl3分子是由P—Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子；C錯誤；

D.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化；雜化軌道全部用于成鍵，C原子形成4個雜化軌道，D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當(dāng)一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對稱的，則分子是非極性的。5、D【分析】【詳解】

四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，則晶體熔點由低到高：故A正確；

B.先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，即離子半徑小的晶格能大，則晶格能由大到?。汗蔅正確；

C.原子半徑三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅；故C正確；

D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：故D錯誤。

故選D。6、A【分析】【詳解】

A.原子晶體是由原子構(gòu)成的；相鄰原子間存在共價鍵，原子晶體中一定不含分子間作用力，故A正確；

B.離子晶體中一定含離子鍵；也可能含有共價鍵，如銨鹽等，故B錯誤；

C.稀有氣體是分子晶體；相鄰原子間存在分子間的作用力，不含有化學(xué)鍵，故C錯誤；

D.金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體的熔沸點；如汞的熔點比碘單質(zhì)的熔點低，故D錯誤。

答案為A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據(jù)電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個未成對的電子，因而其電子云在空間內(nèi)有3個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S8、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格電負(fù)性大小關(guān)系得出同一周期；同一主族的電負(fù)性變化規(guī)律；短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F根據(jù)電負(fù)性差值來判斷離子化合物還是共價化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減?。恢芷谛?。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程+故答案為：共價；+

(3)Mg3N2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；AlCl3：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；SiC：兩者電負(fù)性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點睛】

根據(jù)電負(fù)性的大小差值判斷化合物類型?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性共價+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加；第一電離能逐漸減小；

(3)根據(jù)周期表中Ca和K的位置關(guān)系；同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19；圖中對應(yīng)的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢，Ca的第一電離能應(yīng)高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。【解析】①.520②.496③.419④.隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變小⑤.金屬越活潑，其第一電離能越小⑥.大于419小于49610、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl中離子所帶電荷數(shù)為1，CaO中離子所帶電荷數(shù)為2，且O2-的半徑小于Cl-的半徑，所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣的晶格能，所以熔點：NaCl

(2)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點較高，所以沸點：＜

(3)SO2分子為V形，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，CO2分子為直線形，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度：SO2>CO2；

(4)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，則酸性：H3PO33PO4；

(5)同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，鍵長：H-O＜H-S，所以鍵能：H-O>H-S；

(6)O的價層電子排布式為2s22p4，價電子個數(shù)為6；Cr的價層電子排布式為3d54s1，價電子個數(shù)為6，所以價電子數(shù)：O=Cr。

【點睛】

注意判斷含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強?！窘馕觥竣?<②.<③.>④.<⑤.>⑥.=11、略

【分析】【詳解】

（1）晶體中，與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8÷2=12；該晶胞中K+個數(shù)=8×+6×=4，O2-個數(shù)=1+12×=4；設(shè)0價氧原子與-2價氧原子個數(shù)分別為x；y，根據(jù)原子守恒得x+y＝2，化合價得0?2y＝?1，解得y=0.5，x=1.5，所以0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比=1.5：0.5=3：1；答案為：12；3：1。

（2）①正硼酸晶體中存在H3BO3分子；且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，為分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價鍵，故①錯誤；

②分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響其熔沸點，故②錯誤；

③硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，所以B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故③正確；

④1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故④正確；

⑤1molH3BO3的晶體中有3molB-O鍵和3molO-H鍵，則1molH3BO3的晶體中有6mol極性共價鍵；故⑤錯誤；

⑥晶體中與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子形成3個氫鍵，為平面結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故⑥正確；答案為③④⑥?！窘馕觥竣?12②.3:1③.③④⑥12、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素是F；原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就有幾種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護(hù)氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價物質(zhì)的組成分析晶體的類型；對于ABn的共價化合物；各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書寫電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算；

(5)根據(jù)S2會轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素是F；F原子中有9個電子，就有9種不同運動狀態(tài)的電子；氮氣可作糧食保護(hù)氣，最外層有5個電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動；

a．降低溫度；平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動，I2的質(zhì)量增大；故c錯誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減??；故d錯誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強，平衡逆向移動，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥?2分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)13、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、實驗題(共1題，共9分)14、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、計算題(共4題，共20分)15、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB216、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個原子的質(zhì)量可計算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長的關(guān)系，晶胞的邊長＝可計算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-